模塊測(cè)評(píng)驗(yàn)收卷一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.我國(guó)傳統(tǒng)文化包含豐富的化學(xué)知識(shí)。蘇軾的《格物粗談》中記載:“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無(wú)澀味”?！兑捉?jīng)》記載:“澤中有火”“上火下澤”?！皾伞?指湖泊池沼。下列關(guān)于“氣”和“火”的說(shuō)法正確的是(

)A.“氣”“火”在水中都能形成分子間氫鍵B.“氣”的沸點(diǎn)低于“火”C.“氣”“火”分子的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形D.每個(gè)“氣”“火”分子中σ鍵數(shù)目之比為5∶4D解析乙烯和甲烷不能形成分子間氫鍵,A錯(cuò)誤;乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量大于甲烷,范德華力大,所以熔、沸點(diǎn)高,則乙烯的沸點(diǎn)高于甲烷,故B錯(cuò)誤;乙烯含碳碳雙鍵,分子的空間結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2==CH2,每個(gè)乙烯分子中含σ鍵數(shù)目為5,甲烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH4,每個(gè)甲烷分子中含σ鍵數(shù)目為4,則σ鍵數(shù)目之比為5∶4,故D正確。2.下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是(

)CA.乙炔的空間填充模型B.SO2的VSEPR模型C.基態(tài)Cr的價(jià)層電子的軌道表示式D.px軌道的電子云輪廓圖3.現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是(

)A.第一電離能:④>③>①>②B.原子半徑:④>③>②>①C.電負(fù)性:④>③>①>②D.最高正化合價(jià):④>③=②>①C解析由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知,①1s22s22p63s23p4是S元素,②1s22s22p63s23p3是P元素,③1s22s22p3是N元素,④1s22s22p5是F元素。同周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),故第一電離能N<F,但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子,為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,所以第一電離能S<P,同主族元素自上而下第一電離能降低,第一電離能N>P,所以第一電離能S<P<N<F,即④>③>②>①,A錯(cuò)誤;同周期元素自左而右原子半徑依次減小,所以原子半徑P>S、N>F,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑P>S>N>F,即②>①>③>④,B錯(cuò)誤;同周期元素自左而右電負(fù)性依次增大,所以電負(fù)性P<S,N<F,N元素非金屬性比S元素強(qiáng),所以電負(fù)性S<N,故電負(fù)性P<S<N<F,即④>③>①>②,C正確;最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù),但F無(wú)正價(jià),所以最高正化合價(jià)①>②=③,D錯(cuò)誤。4.下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋錯(cuò)誤的是(

)D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A金屬的導(dǎo)熱性好遍布晶體的自由電子受熱加速運(yùn)動(dòng)B酸性:CF3COOH>CCl3COOH氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性,F—C的極性大于Cl—C的極性,使—CF3的極性大于—CCl3的極性,導(dǎo)致CF3COOH羧基中羥基的極性更大,更易電離出H+C聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯C—F的鍵能比C—H的鍵能大,鍵能越大,化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定D對(duì)羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)低對(duì)羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵,鄰羥基苯甲醛形成分子間氫鍵解析對(duì)羥基苯甲醛受距離影響無(wú)法形成分子內(nèi)氫鍵而形成分子間氫鍵,熔、沸點(diǎn)更高,而鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)氫鍵而熔、沸點(diǎn)較低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.3-氨基-1-金剛烷醇可用于合成藥物維格列汀(治療2型糖尿病),其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.分子中O原子和N原子均為sp3雜化B.分子中C—O—H的鍵角大于C—N—H的鍵角C.分子中O—H的極性大于N—H的極性D.分子中含有手性碳原子B6.聯(lián)氨(N2H4)可用于處理鍋爐水中的溶解氧,防止鍋爐被腐蝕,其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是(

)

D

7.化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y在自然界中以化合態(tài)形式存在,Z的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是(

)A.化合物A中各原子或離子均達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.X、Y、Z三種元素的電負(fù)性順序?yàn)閆>Y>XC.X、Y、Z、W四種元素形成的單質(zhì)中,Y的單質(zhì)熔點(diǎn)最高D.陰離子中的Y均發(fā)生sp2雜化

C解析X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍,則Z為O;Y元素在自然界以化合態(tài)存在,且Y的原子序數(shù)小于Z,化合物A中Y可以形成3個(gè)或4個(gè)共價(jià)鍵,則Y為B;X形成1個(gè)共價(jià)鍵,W形成+1價(jià)陽(yáng)離子,則X為H,W為Na?；衔顰中有2個(gè)B原子只形成了3個(gè)共價(jià)鍵,沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;H、B、O三種元素的電負(fù)性順序?yàn)镺>H>B,故B錯(cuò)誤;一般情況下,熔點(diǎn):分子晶體<金屬晶體<共價(jià)晶體,X、Y、Z、W四種元素形成的單質(zhì)中,H2、O2是分子晶體,Na是金屬晶體,B是共價(jià)晶體,B的熔點(diǎn)最高,故C正確;陰離子中的Y形成三個(gè)σ鍵時(shí),發(fā)生sp2雜化,形成四個(gè)σ鍵時(shí),發(fā)生sp3雜化,故D錯(cuò)誤。8.我國(guó)用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體,在世界上首次實(shí)現(xiàn)在177.3nm深紫外激光倍頻輸出,其晶胞如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>BB.KBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2C.根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測(cè)BeO與Al2O3性質(zhì)相似D.晶胞中的K+有2個(gè)位于晶胞內(nèi)部,8個(gè)位于晶胞頂角,則1mo1該晶胞含3molKBe2BO3F2B

9.某小組用溫度傳感器探究液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)過(guò)程中體系溫度變化的大小和快慢。如圖a連接裝置,將濾紙固定于溫度傳感器測(cè)量端,并插入待測(cè)液中使濾紙吸附待測(cè)液,待溫度示數(shù)穩(wěn)定后,開(kāi)始采集數(shù)據(jù),約10s后取出溫度傳感器置于空氣中放置,采集到的溫度變化如圖b、圖c所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.由圖b,分子間作用力越弱,氣化速率越快B.由圖c,正丁醇?xì)饣瘻夭钚∮谝颐?是因?yàn)檎〈几€(wěn)定C.由圖d,X的相對(duì)分子量可能小于YD.由圖d,X、Y可以分別為正己烷、正戊烷答案B解析分子間的作用力:甲醇<乙醇<正丙醇<正丁醇,由圖b分析可知,相同時(shí)間內(nèi),溫度變化量:甲醇>乙醇>正丙醇>正丁醇,則氣化速率:甲醇>乙醇>正丙醇>正丁醇,因此分子間作用力越弱,氣化速率越快,A正確;正丁醇與乙醚的相對(duì)分子質(zhì)量相等,正丁醇?xì)饣瘻夭钚∮谝颐?是因?yàn)檎〈挤肿娱g可以形成氫鍵,與穩(wěn)定性無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;影響氣化溫差的因素除了分子間的作用力(范德華力)有關(guān)外,還與氫鍵有關(guān),X的相對(duì)分子量可能小于Y,但X分子間存在氫鍵,C正確;相對(duì)分子質(zhì)量正己烷大于正戊烷,因此分子間的作用力:正己烷>正戊烷,則氣化溫差正己烷<正戊烷,由d圖可知?dú)饣瘻夭頨>X,所以X、Y可以分別為正己烷、正戊烷,D正確。

10.冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。18-冠-6可用作相轉(zhuǎn)移催化劑,其與K+形成的螯合離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.該螯合離子中碳與氧原子具有相同的雜化類(lèi)型B.該螯合離子中所有非氫原子可以位于同一平面C.該螯合離子中極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比為7∶1D.該螯合離子形成的晶體類(lèi)型為離子晶體B解析該螯合離子中C、O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4,所以C、O原子都采用sp3雜化,C與O原子的雜化類(lèi)型相同,A項(xiàng)正確;該螯合離子中C、O原子都采用sp3雜化,具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn),甲烷為四面體結(jié)構(gòu),所以該螯合離子中所有非氫原子不位于同一平面,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該螯合離子中存在的極性鍵有C—H、C—O、O—K,非極性鍵為C—C,含有24個(gè)C—H極性鍵、12個(gè)C—O極性鍵、6個(gè)O—K極性鍵,非極性鍵為6個(gè),所以極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比為42∶6=7∶1,C項(xiàng)正確;離子化合物形成的晶體為離子晶體,該螯合離子為陽(yáng)離子,其形成的晶體類(lèi)型為離子晶體,D項(xiàng)正確。11.離子液體是指由體積較大的陰、陽(yáng)離子組成,并且在室溫或接近室溫下呈液態(tài)的鹽,也稱(chēng)為低溫熔融鹽。有許多優(yōu)點(diǎn),例如難揮發(fā),有良好的導(dǎo)電性,可作溶劑、電解質(zhì)、催化劑等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽是一種離子液體,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于它的敘述正確的是(

)A.該新型化合物含有的C、N、P元素為sp2、sp3雜化B.1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽屬于含共價(jià)鍵的離子化合物C.第一電離能:F>N>C>HD.該新型化合物的組成元素全部位于元素周期表p區(qū)B解析該新型化合物含有的C、N原子含有雙鍵和單鍵,為sp2、sp3雜化,P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6,不是sp3雜化,A錯(cuò)誤;1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽含有陰、陽(yáng)離子,且離子內(nèi)部含有共價(jià)鍵,屬于含共價(jià)鍵的離子化合物,B正確;H的1s軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能較大,有關(guān)元素的第一電離能:F>N>H>C,C錯(cuò)誤;該新型化合物的組成元素中,H位于元素周期表s區(qū),C、N、F、P位于元素周期表p區(qū),D錯(cuò)誤。12.根據(jù)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

D

13.TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示,其中m、n、q的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為m(0,0,0);n(0.69a,0.69a,c);q(0.19a,0.81a,0.5c)。下列說(shuō)法正確的是(

)

B

14.鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A.Cu元素位于元素周期表中的ds區(qū)B.圖1中氮原子的配位數(shù)為6C.更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為FeCu3ND.當(dāng)a位置Fe位于體心時(shí),b位置Fe位于棱上C15.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3,其水溶液不導(dǎo)電,加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀,以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出,則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是(

)A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C.Cl-和NH3分子均與Pt4+形成配位鍵D.該配合物的配體為NH3C解析其水溶液不導(dǎo)電,說(shuō)明不電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,加入AgNO3溶液不產(chǎn)生沉淀,該結(jié)構(gòu)中不存在游離的Cl-,Cl-應(yīng)與Pt4+形成配位鍵,加入強(qiáng)堿處理沒(méi)有氨氣放出,說(shuō)明NH3與Pt4+結(jié)合成配位鍵,所以該配合物的化學(xué)式為[PtCl4(NH3)2],則配合物中中心原子的電荷數(shù)為4,配位數(shù)為6,故A錯(cuò)誤;Pt與6個(gè)配體成鍵,該配合物應(yīng)是八面體形結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;Cl-和NH3分子均與Pt4+形成配位鍵,故C正確;該配合物的配體是NH3和Cl-,故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5小題,共55分。)16.(11分)(1)研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2===CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題:①在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)___________________,原因是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在____________。

H2O>CH3OH>CO2>H2

四種物質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體,水與甲醇是極性分子,且分子間都存在氫鍵,水分子中氫鍵比甲醇多,二氧化碳與氫氣均為非極性分子,二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大,范德華力大

離子鍵和π鍵

②C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

③乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)開(kāi)______________________________________________________。

sp2、sp39NAH<C<O乙醇分子間存在氫鍵,而丙酮分子間不存在氫鍵解析(2)①甲基中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,碳原子采用sp3雜化,羰基中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,采用sp2雜化;丙酮分子中含有6個(gè)碳?xì)滏I,2個(gè)碳碳單鍵,1個(gè)碳氧雙鍵,雙鍵中含有一個(gè)σ鍵,所以一分子丙酮中含有9個(gè)σ鍵,則1

mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為9NA;②同周期從左到右,電負(fù)性逐漸增大,所以氧元素的電負(fù)性大于碳元素的電負(fù)性,而碳和氧在其氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià),所以碳元素和氧元素的電負(fù)性均比氫元素的電負(fù)性大,故電負(fù)性由小到大順序:H<C<O;③乙醇分子間存在氫鍵,而丙酮分子間不存在氫鍵,故乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮。

17.(6分)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):

1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)

3

sp3和sp18.(14分)元素周期表中的六種元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsnnpnB的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍D的基態(tài)原子3p軌道上有4個(gè)電子F單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序中排在最末位(1)寫(xiě)出E的基態(tài)原子的電子排布式:______________________________。

(2)A、B形成的AB-常作為配位化合物中的配體。在AB-中,元素A的原子采取sp雜化,則A與B形成的化學(xué)鍵中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)___________。

(3)D與E形成的化合物晶體的晶胞如圖所示。在該晶胞中,E離子的數(shù)目為_(kāi)___________;該化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________。

1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s21∶24ZnS

sp3水分子能和乙醇形成分子間氫鍵正四面體形2[Au(CN)2]-+Zn===[Zn(CN)4]2-+2Au

19.(14分)鋁離子電池能量密度高、成本低且安全性高,是有前景的下一代儲(chǔ)能電池。鋁離子電池一般采用離子液體作為電解質(zhì),幾種離子液體的結(jié)構(gòu)如下?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為_(kāi)___________________________。

(2)化合物Ⅰ中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)___________________________,

化合物Ⅱ中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________。

1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1sp3、sp2四面體

(3)化合物Ⅲ中O、F、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。

(4)傳統(tǒng)的有機(jī)溶劑大多易揮發(fā),而離子液體有相對(duì)難揮發(fā)的優(yōu)點(diǎn),原因是_______________________________________________________________。

F>O>S離子液體是由有機(jī)陽(yáng)離子和無(wú)機(jī)陰離子組成,形成穩(wěn)定的離子鍵解析(3)化合物Ⅲ中O、F、S,同周期電負(fù)性從左到右逐漸增大,同周期從上到下逐漸減弱,則電負(fù)性大小為F>O>S;(4)離子液體是由有機(jī)陽(yáng)離子和無(wú)機(jī)陰離子組成,形成穩(wěn)定的離子鍵,故沸點(diǎn)較高,難揮發(fā);(5)鋁離子電池的其中一種正極材料為AlMn2O4,其晶胞中鋁原子的骨架如圖所示。