第一章原子結構與性質第二節(jié)原子結構與元素的性質第2課時元素周期律1.認識元素的原子半徑、主族元素第一電離能、電負性等元素性質的周期性變化,能從電子排布的角度對這一規(guī)律進行解釋。2.能明確電離能、電負性的含義和應用,能列舉元素周期律的應用。學習目標一、原子半徑二、電離能目錄CONTENTS課后鞏固訓練三、電負性一、原子半徑知能通關1.影響因素排斥增強增大越大減小2.原子半徑的變化規(guī)律相同除Li外,第三周期主族元素原子半徑大于第二周期主族元素原子半徑[r(Mg)>r(Li)>r(Al)]。

增大增多增大增大(1)能層數(shù)多的元素的原子半徑一定大于能層數(shù)少的元素的原子半徑嗎?___________________________________________________________________________________________________________________。

(2)正誤判斷①核外能層結構相同的單核粒子,半徑相同(

)②質子數(shù)相同的不同單核粒子,電子數(shù)越多,半徑越大(

)③各元素的原子半徑總比其離子半徑大(

)④同周期元素從左到右,原子半徑、離子半徑均逐漸減小(

)小題對點過不一定,原子半徑的大小由核電荷數(shù)與電子的能層數(shù)兩個因素綜合決定,如Li的原子半徑大于Cl的原子半徑

×√××(1)原子半徑大小的比較①同周期:一般來說,當能層相同時,隨著核電荷數(shù)的增加,其原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外),有“序小徑大”的規(guī)律。②同主族:一般來說,當最外層電子數(shù)相同時,能層數(shù)越多,原子半徑越大。(2)離子半徑大小的比較①同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子。如r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)。②能層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。如r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。③帶相同電荷的離子,能層數(shù)越多,半徑越大。如r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)。④核電荷數(shù)、能層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。如比較r(K+)與r(Mg2+)可選r(Na+)為參照:r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)。

1.下列元素的原子半徑最小的是(

)A.Na B.Mg C.Al D.Cl解析同一周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,Cl原子半徑最小,故選D。

D2.下列有關粒子半徑的大小比較錯誤的是(

)A.K>Na>Li B.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg2+>Na+>F- D.Cl->F->F解析同一主族元素的原子,從上到下原子半徑逐漸增大,A項正確;核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,B項正確;半徑大小應為Mg2+<Na+<F-,C項錯誤;Cl-比F-多一個能層,故半徑:Cl->F-,F-比F多一個電子,故半徑:F->F,D項正確。

C3.(2024·上海寶山中學高二檢測)下列微粒半徑大小關系正確的是(

)A.F>Cl>Br>I B.Na<Mg<Al<Si<P<S<ClC.Na<Na+、Cl<Cl- D.O2->F->Na+>Mg2+>Al3+解析A錯,同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,則原子半徑由大到小的順序為碘、溴、氯、氟;B錯,同周期元素,從左到右,原子半徑依次減小,原子半徑由大到小的順序為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl;C錯,同種元素的微粒,核外電子數(shù)越多,半徑越大,鈉原子半徑大于鈉離子;D對,電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑由大到小的順序為氧離子、氟離子、鈉離子、鎂離子、鋁離子。

D4.具有下列電子排布式的基態(tài)原子中,半徑最大的是(

)A.1s22s22p63s23p5 B.1s22s22p3C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p2解析由基態(tài)原子的核外電子排布式可以確定A項為Cl,B項為N,C項為C,D項為

Si,根據(jù)同周期主族元素自左而右原子半徑逐漸減小,同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,可知Si的原子半徑最大,故選D。

D二、電離能知能通關1.電離能的概念(1)第一電離能________________原子失去一個電子轉化為____________正離子所需要的______________叫做第一電離能,符號:I1?？梢院饬吭氐臍鈶B(tài)原子失去一個電子的________________________。

(2)逐級電離能+1價氣態(tài)基態(tài)正離子失去一個電子,形成+2價氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫第二電離能,用____________表示;+2價氣態(tài)基態(tài)正離子再失去一個電子,形成+3價氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第三電離能,用____________表示,依次類推。

氣態(tài)基態(tài)氣態(tài)基態(tài)最低能量難易程度I2I32.電離能的變化規(guī)律(1)每個周期的第一種元素(氫和堿金屬)的第一電離能____________,最后一種元素(稀有氣體)的第一電離能____________,即一般來說,同周期隨著核電荷數(shù)的遞增,元素的第一電離能呈____________趨勢。

(2)同族元素從上到下第一電離能逐漸________________________。

(3)同種原子的逐級電離能越來越____________(I1<I2<I3…)。

最小最大增大減小大(1)從原子結構的角度解釋為什么同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,第一電離能呈現(xiàn)遞增的趨勢?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。小題對點過

同周期元素的能層數(shù)相同,從左到右,核電荷數(shù)遞增,原子半徑逐漸變小(稀有氣體除外),原子核對電子的吸引作用逐漸增大,越難失去電子,故第一電離能呈現(xiàn)遞增的趨勢

(2)從電子排布角度分析為什么B的第一電離能小于Be,O的第一電離能小于N?_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Be的價層電子排布為2s2,較難失去電子,B的價層電子排布為2s22p1,失去一個電子后成為2p全空的穩(wěn)定狀態(tài),故B較易失去2p軌道上的1個電子,第一電離能:B<Be;N的價層電子排布為2s22p3,N原子2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),較難失去1個電子,而O的價層電子排布為2s22p4,失去一個電子成為2p3半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),故較易失去一個電子,因此第一電離能:N>O(3)元素周期表中,第一電離能最大的是哪個元素?第一電離能最小的應出現(xiàn)在元素周期表什么位置?_______________________________________________。

最大的是He;最小的應在元素周期表左下角(4)下列關于第一電離能的說法不正確的是________。

①第一電離能越大的原子失電子的能力越強②鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大③在所有元素中,氟元素的第一電離能最大④同一周期中,主族元素原子的第一電離能從左到右越來越大⑤同一周期典型金屬元素的第一電離能總是小于典型非金屬元素的第一電離能

①②③④電離能的影響因素及特例(1)電離能數(shù)值的大小主要取決于原子的核電荷數(shù)、原子半徑及原子的電子排布。(2)具有全充滿、半充滿及全空的電子排布的元素原子穩(wěn)定性較高,其電離能數(shù)值較大,如稀有氣體的電離能在同周期元素中最大,N為半充滿、Mg為全充滿狀態(tài),其電離能均比同周期相鄰元素的大。一般情況下,第一電離能:ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA。3.電離能的應用(1)判斷元素的金屬性、非金屬性強弱:I1越大,元素的____________性越強;I1越小,元素的____________性越強。

(2)確定元素原子的核外電子層排布由于電子是分層排布的,內層電子比外層電子難失去,因此元素的電離能會發(fā)生突變。(3)確定元素的化合價若某元素的電離能:I2?I1,則該元素通常顯+1價;若I3?I2,則該元素通常顯+2價;若I4?I3,則該元素通常顯+3價。非金屬金屬(1)下表是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能:小題對點過元素NaMgAl49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293①為什么同一元素的電離能逐級增大?_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②為什么鈉、鎂、鋁的化合價分別為+1、+2、+3?________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

這是由于原子失去一個電子變成+1價陽離子后,半徑變小,核電荷數(shù)未變而電子數(shù)目變少,原子核對電子的吸引作用增強,因而第二個電子比第一個電子更難失去,故I2>I1,同理I3>I2鈉的I1比I2小很多,電離能差值很大,說明失去第一個電子比失去第二個電子容易得多,所以Na容易失去一個電子變成+1價離子;Mg的I1和I2相差不多,而I3比I2大很多,說明Mg容易失去2個電子形成+2價離子;Al的I1、I2、I3相差不多,而I4比I3大很多,所以Al容易失去3個電子形成+3價離子(2)分析表中某短周期元素M的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJ·mol-1),回答下列問題:①M的最高正化合價為________價。

②M元素位于元素周期表中________族。

③M元素可能屬于________元素。

④M元素基態(tài)原子的價層電子排布式為________________________。

+2元素I1I2I3I4……M7401500770010500……第ⅡA金屬ns2(1)第一電離能與元素的金屬性有本質的區(qū)別。(2)由電離能的遞變規(guī)律可知:同周期主族元素從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,但第ⅡA族的Be、Mg的第一電離能較同周期第ⅢA族的B、Al的第一電離能要大;第ⅤA族的N、P、As的第一電離能較同周期第ⅥA族的O、S、Se的第一電離能要大。這是由于第ⅡA族元素的最外層電子排布為ns2,p軌道為全空狀態(tài),較穩(wěn)定;而第ⅤA族元素的最外層電子排布為ns2np3,p軌道為半充滿狀態(tài),比第ⅥA族的ns2np4狀態(tài)穩(wěn)定。1.下列各組元素中按元素的第一電離能逐漸降低的順序排列的是(

)A.Li

Na

K B.Be

B

CC.S

P

Si D.N

O

F解析Li、Na、K的第一電離能逐漸降低,A項正確;B的第一電離能小于C的第一電離能,B

項錯誤;P原子的3p軌道半充滿,較為穩(wěn)定,P的第一電離能大于其同周期相鄰元素的第一電離能,C項錯誤;N原子的3p軌道半充滿,較為穩(wěn)定,N的第一電離能大于O的第一電離能,但小于F的第一電離能,D項錯誤。

A2.下列說法正確的是(

)A.第三周期所含有元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中,氟的第一電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大解析同周期中堿金屬元素的第一電離能最小,稀有氣體最大,A項符合題意,C項不符合題意;由于Mg的價層電子排布為3s2,而Al的價層電子排布為3s23p1,故鋁的第一電離能小于Mg的,B項不符合題意;鉀比鎂更易失電子,鉀的第一電離能小于鎂的,D項不符合題意。

A3.下列關于元素電離能的說法不正確的是(

)A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,故鉀的活潑性強于鈉B.因同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小,故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子,第一電離能較大D.對于同一元素而言,原子的電離能

I1<I2<I3<……解析鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,說明鉀失電子能力比鈉強,所以鉀的活潑性強于鈉,故A正確;同一周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,第一電離能一般第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素,第ⅤA族元素大于第ⅥA族元素,故B錯誤;最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子達到穩(wěn)定結構,失去電子較難,所以其第一電離能較大,故C正確;對于同一元素來說,原子的電離能隨著原子失去電子個數(shù)的增多而增大,D正確。

B4.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時,失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。如下圖所示是部分元素原子的第一電離能(I1)隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請回答以下問題:(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將Na~Ar八種元素用短線連接起來,構成完整的圖像。(2)從上圖分析可知,同一主族元素的第一電離能(I1)變化規(guī)律是____________________________。

(3)上圖中5號元素在元素周期表中的位置是________________。從上到下依次減小第三周期第ⅤA族三、電負性知能通關1.電負性(1)鍵合電子原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。(2)定義用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。(3)衡量標準以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準,得出了各元素的電負性。(4)電負性與第一電離能的關系電負性用于衡量原子吸引鍵合電子的能力,電負性大的原子吸引鍵合電子的能力強,所以一般來說,電負性大的原子對應元素的第一電離能也大。2.電負性的周期性變化(1)一般來說,同周期元素從左到右,元素的電負性逐漸________________,元素的非金屬性逐漸____________、金屬性逐漸________________________。

(2)一般來說,同族元素從上到下,元素的電負性逐漸__________,元素的金屬性逐漸________、非金屬性逐漸____________。

變大增強減弱變小增強減弱(1)按照電負性的遞變規(guī)律推測:元素周期表中電負性最大的元素和電負性最小的元素位于周期表中的位置是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)電負性越大的元素,非金屬性越強嗎?第一電離能越大嗎?______________________________________________________________________________________。(3)第三周期元素中第一電離能最大的是________,電負性最大的是________,原子半徑最大的________,簡單離子半徑最小的是________________________。

小題對點過

根據(jù)電負性的遞變規(guī)律,在元素周期表中,越往右,電負性越大;越往下,電負性越小,由此可知,電負性最大的元素位于周期表的右上方,最小的元素位于周期表的左下方

元素的電負性越大,非金屬性越強;但第一電離能不一定越大,例如電負性:N<O,而第一電離能:N>OArClNaAl3+3.電負性的應用(1)判斷元素的金屬性和非金屬性強弱①金屬元素的電負性一般____________1.8,非金屬元素的電負性一般____________1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在____________,它們既有金屬性,又有非金屬性。

②金屬元素的電負性____________,金屬元素越活潑;非金屬元素的電負性____________,非金屬元素越活潑。

小于大于1.8左右越小越大(2)判斷元素的化合價①電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力________,元素的化合價為正值。

②電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力________,元素的化合價為負值。

弱強(3)判斷化合物的類型如H的電負性為2.1,Cl的電負性為3.0,Cl的電負性與H的電負性之差為3.0-2.1=0.9<1.7,故HCl為共價化合物;如Al的電負性為1.5,Cl的電負性與Al的電負性之差為3.0-1.5=1.5<1.7,因此AlCl3為共價化合物。

分析下表中部分元素的電負性數(shù)值,小題對點過回答下列問題:(1)CH4、SiH4中C和Si的化合價分別是___________、________。

(2)下列化合物:①NaF

②AlN

③NO

④MgO

⑤BeCl2

⑥CO2

⑦SiF4①屬于共價化合物的是________________________(填序號,下同)。

②屬于離子化合物的是________________________。

-4+4②③⑤⑥⑦①④解析

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分別分析上述各化合物中兩種元素的電負性的差值與1.7作比較,得出結論。

(1)電負性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物,如F的電負性與H的電負性之差為1.9,但HF為共價化合物。(2)電負性之差小于1.7的元素不一定形成共價化合物,如Na的電負性為0.9,與H的電負性之差為1.2,但NaH中的化學鍵是離子鍵。1.下列對電負性的理解不正確的是(

)A.電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值,不是絕對標準B.金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性C.根據(jù)電負性的大小,可判斷化合物XY中兩元素化合價的正負D.元素的電負性是元素固有的性質,與原子結構有關解析電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值,不是絕對標準,A

項正確。部分過渡元素的電負性大于某些非金屬元素的電負性,如

Au(金)的電負性為2.54,B(硼)的電負性為2.0,B項錯誤。元素的電負性越大,則元素的非金屬性越強,反之則元素的金屬性越強,故在化合物

XY

中電負性大的元素顯負價,電負性小的元素顯正價,C項正確。一般來說,同周期元素從左到右,元素的電負性逐漸增大;同族元素從上到下,元素的電負性逐漸減小,因此電負性與原子結構有關,D項正確。

B2.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負性最大的原子是(

)A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2解析A、B、C、D項依次為O、P、Si、Ca,O的非金屬性最強,電負性最大。

A3.下列各元素的電負性由大到小的排列順序正確的是(

)A.K>Na>Li B.F>O>SC.As>P>N D.C>N>O解析A、C兩項中元素電負性的排序與同主族從上到下,元素的電負性逐漸減小的規(guī)律不符,不符合題意;B項中元素電負性的排序與同周期從左到右,主族元素的電負性逐漸增大的規(guī)律相符,符合題意;D項中元素電負性的排序與同周期從左到右,主族元素的電負性逐漸增大的規(guī)律不符,不符合題意。

B4.下列圖示中縱坐標表示元素的電負性數(shù)值,橫坐標表示同一主族的5種元素的原子序數(shù)的是(

)解析同主族元素自上而下原子半徑增大,原子對鍵合電子的吸引力減小,元素的電負性減小,即同主族元素隨原子序數(shù)的增大,電負性減小,選項中符合變化規(guī)律的為B中所示圖像。B課后鞏固訓練A級

合格過關練選擇題只有1個選項符合題意題組一

微粒半徑大小的比較1.下列關于粒子半徑的比較不正確的是(

)①r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+) ②r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)③r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)<r(F-)<r(O2-) ④r(Fe3+)>r(Fe2+)>r(Fe)A.②③④ B.①④ C.③④ D.①②③解析同主族元素,從上到下,同價態(tài)離子半徑逐漸增大,①②正確;能層結構相同的離子,隨核電荷數(shù)增大,離子半徑逐漸減小,③錯誤;不同價態(tài)的同種元素的離子,核外電子多的半徑大,④錯誤。

C2.已知部分短周期元素的簡單離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結構,則下列敘述正確的是(

)A.原子半徑:A>B>D>C B.d>c>b>aC.離子半徑:C3->D->B+>A2+ D.單質的還原性:A>B解析由題意可知,A、B、C、D分別為Mg、Na、N、F。原子半徑:Na>Mg>N>F,A

項錯誤;原子序數(shù):Mg>Na>F>N,則a>b>d>c,B

項錯誤;核外電子排布相同時,離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,則離子半徑N3->F->Na+>Mg2+,C項正確;同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱,對應單質的還原性逐漸減弱,則還原性:Na

>Mg,D

項錯誤。

C3.已知某些元素的原子半徑如下表所示,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測磷原子的半徑可能是(

)A.0.70×10-10m B.0.80×10-10m C.1.10×10-10m D.1.20×10-10m解析同一周期主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,由此可推知磷原子的半徑在硅原子和硫原子之間,C項正確。

C原子NSOSi半徑r/×10-10m0.751.020.741.17題組二

電離能4.元素周期表中,第二周期第一電離能比較,介于硼和氮之間的元素有幾種(

)A.1 B.2 C.3 D.4解析第一電離能一般變化規(guī)律:周期表往右往上第一電離能逐漸增大,出現(xiàn)反常的有:ⅡA族、ⅤA族元素原子價層電子屬于全滿、半滿穩(wěn)定結構,第一電離能比相鄰原子大,故B<Be(ⅡA)<C<O<N(ⅤA),所以介于B、N之間的有三種元素,故答案選C項。

C5.某主族元素的第一、二、三、四電離能依次為899kJ·mol-1、1757kJ·mol-1、14840kJ·mol-1、18025kJ·mol-1,則該元素在元素周期表中位于(

)A.第ⅠA族 B.第ⅡA族C.第ⅢA族 D.第ⅣA族解析分析該元素的各級電離能可知,第一、二電離能較小,第三電離能劇增,說明該元素原子易失去2個電子,則該元素原子的最外層電子數(shù)為2,該元素位于第ⅡA族。

B6.(2024·昆明高二月考)下圖中,能正確表示與Si同周期部分主族元素的第三電離能(I3)與原子序數(shù)關系的是(

)解析第三周期主族元素中Mg的第三電離能最大,Al的第三電離能最小,故選D。D題組三

電負性7.下列價層電子排布對應的基態(tài)原子中,電負性最大的是(

)A.2s22p1 B.2s22p3C.2s22p4 D.3s23p4解析可以先根據(jù)價層電子排布推出具體的原子,再比較電負性。選項中A~D對應的元素分別為B、N、O、S;其中電負性最大的是O。

C8.已知下列元素的電負性數(shù)據(jù),下列判斷不正確的是(

)A.Mg元素電負性的最小范圍為1.0~1.6 B.Ge既具有金屬性,又具有非金屬性C.Be和Cl可形成極性鍵 D.O和F形成的化合物中O顯正價解析根據(jù)電負性周期性變化規(guī)律,Mg元素的電負性大于Na,小于Be和Al,故電負性的最小范圍為0.9~1.5,A錯誤;Ge的電負性為1.8,既具有金屬性,又具有非金屬性,B正確;根據(jù)Be和Cl的電負性,兩元素電負性差距小于1.7,可形成極性鍵,C正確;F的電負性大于O,故O和F形成的化合物中O顯正價,D正確。

A元素LiBeCOFNaAlClGe電負性1.01.52.53.54.00.91.53.01.89.(2025·長沙期中)下表為元素周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題:(1)元素③基態(tài)原子的核外電子軌道表示式是______________。

(2)寫出元素⑩的一價離子的核外電子排布式:___________________________,該元素屬于________區(qū)元素。

(3)在標號的主族元素中,電負性最大的是________(填元素符號)。

[Ar]3d10(或1s22s22p63s23p63d10)dsO(4)元素④⑥⑦的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為_____________(填化學式)。(5)N、P、As、Sb均是ⅤA族元素,As的逐級電離能(單位:kJ·mol-1)如表所示。第五電離能與第六電離能相差較大的原因為____________________________________________________________________________。I1I2I3I4I5I6947179827354837604312310(6)某元素X的氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(單位:kJ·mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當X的單質與氯氣反應時可能生成的陽離子是________。

H2O>H2S>PH3 As4+:[Ar]3d104s1,能失去4s上的電子,而As5+:[Ar]3d10,全充滿,穩(wěn)定,難失電子

X2+解析(4)元素非金屬性越強,其簡單氫化物穩(wěn)定性越強,則元素④⑥⑦的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O>H2S>PH3。(6)根據(jù)X的逐級電離能看出I2?I3,說明X易失去兩個電子,不易失去第三個電子,因此X的單質與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+。

B級

素養(yǎng)培優(yōu)練10.(2024·廣州期末)四種元素的基態(tài)原子的價層電子軌道表示式如下,下列說法正確的是(

)BA.原子半徑:③>④>②>①B.未成對電子數(shù):①=④>③>②C.電負性:②>①>④>③D.第一電離能:②>①>③>④解析根據(jù)軌道表示式可推知,①為N,②為F,③為S,④為P。原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大;同一周期元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑大小關系為④>③>①>②,A錯誤;根據(jù)元素的基態(tài)原子的價層電子軌道表示式可知原子核外未成對電子數(shù):①=④>③>②,B正確;同一周期元素的電負性隨原子序數(shù)的增大而增大;同一主族元素的電負性隨原子序數(shù)的增大而減小,則電負性大小關系為②>①>③>④,C錯誤;一般情況下同一周期元素從左至右第一電離能呈增大趨勢,若元素處于第ⅡA、第ⅤA族的全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)時,其第一電離能大于同一周期相鄰元素;同一主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而減小,則第一電離能大小關系為②>①>④>③,D錯誤。11.(2025·茂名期末)如表是第三周期部分元素的電離能數(shù)據(jù)。下列說法正確的是(

)A.甲的金屬性比乙強 B.乙的常見化合價為+1價C.丙不可能為非金屬元素 D.丁一定為金屬元素

A元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.171.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7解析由題表中數(shù)據(jù)可知,甲的第一電離能比乙低,所以甲的金屬性比乙強,A正確;乙的第三電離能明顯比第一、第二電離能高了很多,所以乙的最外層只有兩個電子,乙為金屬鎂,其化合價為+2價,B錯誤;甲的第一電離能遠遠小于第二電離能,所以甲為鈉,丙一定不是鋁,因為鋁的