章末測(cè)評(píng)驗(yàn)收卷(一)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是(

)A2.下列說(shuō)法不正確的是(

)A.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸增高B.同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C.任一原子的p能級(jí)電子云輪廓圖形狀均為啞鈴形D.任一能層的能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)解析同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸增高,A正確;不同能層中p軌道的數(shù)目均為3,則同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相同,B不正確;任一原子的p能級(jí)電子云輪廓圖形狀均為啞鈴形,C正確;任一能層的能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù),D正確。

B3.(2024·西安高二期末)第N能層所含能級(jí)數(shù)、原子軌道數(shù)和最多容納電子數(shù)分別為(

)A.3、32、2×32 B.4、42、2×32C.5、42、5×32 D.4、42、2×42解析第N能層為第4層,含有的能級(jí)分別為4s、4p、4d、4f,四個(gè)能級(jí)上的原子軌道數(shù)依次為1、3、5、7,共有16個(gè)軌道,每一個(gè)軌道可容納2個(gè)電子,最多容納32個(gè)電子,故選D。

D4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.基態(tài)Li原子中含有2d能級(jí)B.基態(tài)原子中,L能層不包含p能級(jí)C.基態(tài)N原子價(jià)層電子軌道表示式:

D.基態(tài)O原子中,2s能級(jí)能量高于1s能級(jí)能量

D5.元素周期表中27號(hào)元素鈷的方格中注明“3d74s2”,由此可以推斷(

)A.它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族B.它的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]4s2C.Co2+

的電子排布式為[Ar]3d54s2D.Co位于元素周期表中第9列解析由Co的價(jià)層電子排布可知,Co位于第四周期第Ⅷ族,其電子排布式為[Ar]3d74s2,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;失電子時(shí),應(yīng)先失去最外層的電子,即先失去4s上的電子,故Co2+的電子排布式為[Ar]3d7,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D6.(2024·臨沂高二期中聯(lián)考)As4S4俗稱雄黃,下列有關(guān)As原子敘述錯(cuò)誤的是(

)A.As原子核外有8種不同能量的電子B.As原子核外有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C.As原子核外有33種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D.As原子核外有5個(gè)未成對(duì)電子解析As是33號(hào)元素,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,為第ⅤA族元素,其核外電子分布于8個(gè)不同的能級(jí),則有8種不同能量的電子,A正確;33個(gè)電子位于18個(gè)軌道,有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,B正確;As原子核外有33個(gè)電子,電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同,C正確;As為第ⅤA族元素,價(jià)層電子排布為4s24p3,原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,D錯(cuò)誤。

D7.(2024·淄博高二期末)下列說(shuō)法正確的是(

)A.基態(tài)Ge原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]4s24p2B.LED燈光、平面鏡成像都與電子躍遷有關(guān)C.Ga3+、Ti4+、Cu+中最外層電子數(shù)為8的是Ti4+D.鈣元素常顯+2價(jià)的原因是鈣的第二電離能小于第一電離能解析基態(tài)Ge原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p2,A錯(cuò)誤;LED燈光與電子躍遷有關(guān),平面鏡成像與光的反射有關(guān),B錯(cuò)誤;Ga3+、Ti4+、Cu+中最外層電子數(shù)分別為18、8、18,C正確;鈣元素常顯+2價(jià)的原因是鈣失去兩個(gè)電子后,最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D錯(cuò)誤。

C8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A9.在核電荷數(shù)為26的Fe的價(jià)層電子排布圖中,處于基態(tài)的是(

)解析由圖可知,原子價(jià)層電子排布為3d64s2,故A符合題意;由圖可知,價(jià)層電子排布為3d54s2,故B項(xiàng)不符合題意;電子排布時(shí)優(yōu)先進(jìn)入空軌道,故C項(xiàng)不符合題意;D.每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子,D項(xiàng)不符合題意。A10.原子序數(shù)在前36號(hào)的某原子最外層電子排布式為ns1,則該原子在元素周期表中不可能位于(

)A.第ⅠA族 B.第ⅥB族C.第Ⅷ族 D.第ⅠB族解析第ⅠA族元素最外層電子排布式為ns1,第ⅥB族的Cr元素最外層電子排布式為4s1;第Ⅷ族的Fe、Co、Ni元素最外層電子排布式都為4s2;第ⅠB族的Cu元素最外層電子排布式為4s1,故選C。

C11.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是(

)A.未成對(duì)電子數(shù):③>②>①B.原子半徑:③>②>①C.電負(fù)性:③>②>①D.第一電離能:③>②>①D解析由核外電子排布式可知,①1s22s22p63s23p4為S元素,②1s22s22p63s23p3為P元素,③1s22s22p5為F元素,據(jù)此分析解答?；鶓B(tài)S原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)P原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)F原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子,所以未成對(duì)電子數(shù):③<①<②,A錯(cuò)誤;同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,所以原子半徑:P>S>F,即②>①>③,B錯(cuò)誤;同周期主族元素從左到右,電負(fù)性逐漸增大,同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小,則電負(fù)性:③>①>②,C錯(cuò)誤;同周期元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢(shì),但P原子3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),其元素第一電離能大于同周期相鄰元素,同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小,所以第一電離能:F>P>S,即③>②>①,D正確。12.(2024·遼寧高二期中)下列各組原子(1~36號(hào))中,彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(

)D選項(xiàng)a原子b原子A最外電子層上有2個(gè)電子最外電子層上有2個(gè)電子B2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子3p能級(jí)上也有2個(gè)未成對(duì)電子C電子排布式為1s2電子排布式為[Ar]4s2D最外電子層(L層)上只有1個(gè)空軌道最外電子層(M層)的3p能級(jí)只有1個(gè)空軌道解析若a原子為Be,b原子為He,性質(zhì)不同,故A錯(cuò)誤;a原子2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子,可能為C或者O,b原子3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子,可能為Si或S,化學(xué)性質(zhì)不一定相似,故B錯(cuò)誤;a原子電子排布式為1s2,則為He,b原子電子排布式為[Ar]4s2,則為Ca,性質(zhì)不相似,故C錯(cuò)誤;a原子最外電子層(L層)上只有1個(gè)空軌道,為C,b原子最外電子層(M層)的3p能級(jí)只有1個(gè)空軌道,為Si,兩者為同主族元素,性質(zhì)相似,故D正確。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大;X是地殼中含量最高的元素;Y的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分;基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的4倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.第一電離能:Z>W>YB.簡(jiǎn)單離子還原性:Z>W>XC.原子半徑:Y>W>XD.最高價(jià)含氧酸的酸性:Y>Z>WD解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最高的元素,X為O;Y的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分,Y為Si;基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的4倍,電子排布式為1s22s22p63s23p4,W為S,則Z為P。A.同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì),P的3p電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能,則第一電離能:P>S>Si,A正確;B.同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng),同主族元素從上到下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單離子還原性越強(qiáng),則簡(jiǎn)單離子還原性:P3->S2->O2-,B正確;C.同周期主族元素從左向右原子半徑減小,同主族從上到下原子半徑增大,則原子半徑:Si>S>O,C正確;D.同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng),則最高價(jià)含氧酸的酸性:H2SO4>H3PO4>H2SiO3,D錯(cuò)誤。14.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下:①1s22s22p3;②1s22s22p4;③1s22s22p63s23p2;④1s22s22p63s23p3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.電負(fù)性:②>①>④>③B.原子半徑:③>④>①>②C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:①>②>③>④D.第一電離能:①>②>④>③C解析①1s22s22p3是基態(tài)N原子電子排布式;②1s22s22p4是基態(tài)O原子排布式;③1s22s22p63s23p2是基態(tài)Si原子電子排布式;④1s22s22p63s23p3是基態(tài)P原子電子排布式。A.元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,非金屬O>N>P>Si,所以電負(fù)性:O>N>P>Si,故A正確;B.電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,原子半徑:Si>P>N>O,故B正確;C.元素非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,故C錯(cuò)誤;D.N、P原子最外層p能級(jí)半充滿,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,第一電離能大于同周期相鄰元素,第一電離能:N>O>P>Si,故D正確。15.兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖,其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.在兩種化合物中,X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.X、Y、Z、R、Q中,R的非金屬性及簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中,氣體顏色變淺D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)

A解析X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知,X、Y、Z、R、Q形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為4、3、2、1、5,則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知,化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10,不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A錯(cuò)誤;氟元素的非金屬性最強(qiáng),則其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng),B正確;紅棕色二氧化氮轉(zhuǎn)化為無(wú)色四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氣體的顏色變淺,則將裝有二氧化氮?dú)怏w的透明密閉容器浸入冰水中,氣體顏色變淺,C正確;氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì),互為同素異形體,臭氧層破壞會(huì)造成環(huán)境污染,則臭氧在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān),D正確。二、非選擇題(本題包括5小題,共55分)16.(12分)Ⅰ.1925年,德國(guó)人弗里德里?！ず樘?F.Hund)根據(jù)大量光譜實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)總結(jié)出一個(gè)規(guī)律:當(dāng)電子在能量相同的原子軌道上排布時(shí),電子總是優(yōu)先按自旋狀態(tài)相同的方式單獨(dú)地占據(jù)各個(gè)原子軌道,然后再配對(duì),這樣體系能量最低。洪特規(guī)則同時(shí)指出,當(dāng)np、nd、nf能級(jí)上電子排布為全滿、半滿時(shí),體系能量最低。(1)依據(jù)洪特規(guī)則書寫下列基態(tài)原子的化學(xué)用語(yǔ):①Cr的價(jià)層電子軌道表示式:____________________________。

②Cu的價(jià)層電子排布:____________________________。

(2)同周期元素中,與Cu最外層電子數(shù)相同的元素還有________種。

3d104s12(3)對(duì)于基態(tài)Cu原子,下列說(shuō)法正確的有________。

A.M層的能量總是比N層低,故電子先填充3d軌道再填充4s軌道B.Cu原子或離子的4s能級(jí)的能量總是低于3d能級(jí)C.電負(fù)性比鉀高,原子對(duì)價(jià)電子的吸引力比鉀大D.銅元素位于元素周期表的d區(qū)(4)N原子的第一電離能________O原子(填“>”“=”或“<”),其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。

C>N原子2p層處于洪特規(guī)則的半滿狀態(tài),O原子失去1個(gè)電子2p層恰好達(dá)到洪特規(guī)則的半滿狀態(tài),因此N失去第一個(gè)電子,所需要的能量比O更高

解析(3)A.對(duì)銅原子來(lái)說(shuō),如果其電子排布為3d94s2,那么3d軌道就是不全滿、全空或半滿狀態(tài),不符合洪特規(guī)則,而如果電子排布為3d104s1,那么3d軌道就達(dá)到了全滿狀態(tài),這樣更加穩(wěn)定,A錯(cuò)誤;B.當(dāng)銅原子失去電子形成Cu+,表面在原子態(tài)的時(shí)候4s的電子能量高于3d電子的能量,因?yàn)樵邮щ娮訒r(shí)總是先失去能量較高的電子,以達(dá)到最穩(wěn)定狀態(tài),B錯(cuò)誤;C.在元素周期表中,鉀(K)位于第一主族,是一種堿金屬元素,其電負(fù)性相對(duì)較低,而銅(Cu)則位于過(guò)渡金屬區(qū)域,其電負(fù)性相對(duì)較高;因此,銅原子對(duì)價(jià)電子的吸引力會(huì)比鉀原子更強(qiáng),C正確;D.銅元素位于元素周期表的ⅠB族,屬于ds區(qū),D錯(cuò)誤;答案選C。(4)N原子的價(jià)層電子排布為2s22p3,而O原子的價(jià)層電子排布為2s22p4。根據(jù)洪特規(guī)則,原子軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時(shí)最穩(wěn)定。因此,N原子的2p軌道上電子排布呈半充滿狀態(tài),這種狀態(tài)使得N原子相對(duì)更穩(wěn)定,更難失去電子,因此其第一電離能相對(duì)較大。相反,O原子的2p軌道上電子并非半充滿狀態(tài),其穩(wěn)定性相對(duì)較差,更容易失去電子,所以其第一電離能相對(duì)較小。

Ⅱ.鎢元素(74W)是周期表中不滿足洪特規(guī)則的特例之一,其價(jià)電子的構(gòu)型為5d46s2。(5)鎢元素最外層的電子云形狀為_(kāi)_______。鎢元素核外有________種能量不同的電子。

(6)鎢與鉻位于同一副族。鎢在周期表中的位置是________________。

(7)存在像鎢一樣不滿足洪特規(guī)則的特例,其原因是________。

A.洪特規(guī)則是根據(jù)一定理論推導(dǎo)出來(lái)的公式,其理論存在瑕疵B.洪特規(guī)則只適用于主族元素,不適用于過(guò)渡金屬C.洪特規(guī)則是基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)總結(jié)的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則,不能推廣到所有元素D.在洪特研究原子光譜時(shí),諸如鎢這類的例外的元素還沒(méi)有被發(fā)現(xiàn)

球形14第六周期第ⅥB族C解析Ⅱ.(5)鎢元素最外層6s電子云形狀為球形,同一能層同一能級(jí)的電子能量相同,74W的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d46s2,則鎢元素核外有1+2+3+4+3+1=14種能量不同的電子。(6)鉻在元素周期表中位于第四周期第ⅥB族,鎢與鉻位于同一副族,則鎢在周期表中的位置是第六周期第ⅥB族。(7)A.洪特規(guī)則描述的是原子處于穩(wěn)定狀態(tài)的一個(gè)排布準(zhǔn)則,是對(duì)原子核外電子排列的規(guī)律進(jìn)行解釋的重要理論之一。洪特規(guī)則是根據(jù)一定理論推導(dǎo)出來(lái)的公式,因此其理論并不存在所謂的瑕疵,故A不符合題意;B.洪特規(guī)則適用于主族元素,也適用于大多數(shù)過(guò)渡金屬,故B不符合題意;C.洪特規(guī)則是基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)總結(jié)的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則,不能推廣到所有元素,故C符合題意;D.存在像鎢一樣不滿足洪特規(guī)則的特例,并不是在洪特研究原子光譜時(shí),諸如鎢這類的例外的元素還沒(méi)有被發(fā)現(xiàn),而只因?yàn)楹樘匾?guī)則是基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)總結(jié)的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則,不能推廣到所有元素,故D不符合題意;答案為C。

17.(12分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就,在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問(wèn)題,是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。

(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中,是人工固氮的主要來(lái)源。①基態(tài)氮原子的軌道表示式為_(kāi)___________________________,

占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖為_(kāi)_______形。

②NH3分子中,與N原子相連的H顯正電性。N、H電負(fù)性大小順序?yàn)镹________H(填“>”“<”或“=”)。

啞鈴>(2)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑,通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的幾種。①上述氧化物所涉及的元素中,處于元素周期表中d區(qū)的元素是________(填元素符號(hào)),該元素的電子排布式為_(kāi)_____________________________。

②比較Mg、Ca第一電離能的大小:I1(Mg)________I1(Ca)(填“>”“<”或“=”)。O的第一電離能小于N,原因是_______________________________________________。③Cu在周期表的位置為_(kāi)___________________________。

Cr1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1>N原子2p能級(jí)上的電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)更加穩(wěn)定第四周期第ⅠB族解析(2)①所涉及的元素有O、Mg、Al、K、Ca、Cr,處于元素周期表中d區(qū)的元素是Cr;Cr原子序數(shù)為24,電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1;②同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小,故第一電離能的大小為Mg>Ca;同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì),但I(xiàn)1(N)>I1(O),是因?yàn)镹原子2p能級(jí)上的電子數(shù)處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易失電子;③Cu的原子序數(shù)為29,在周期表的第四周期第ⅠB族;④下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級(jí)失去電子的電離能。元素NaMgAl電離能(kJ/mol)49673857845621451181769127733274595431054011575結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明Mg的常見(jiàn)化合價(jià)為+2價(jià)的原因__________________________________________________________________________________________________。⑤基態(tài)Al原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

最外層3s能級(jí)上有兩個(gè)電子,第一電離能和第二電離能都較小,易同時(shí)失去兩個(gè)電子

13解析④從表中鎂逐級(jí)失去電子的電離能可看出,第一電離能和第二電離能都較小,故最外層上3s能級(jí)上兩個(gè)電子易同時(shí)失去,使化合價(jià)常為+2;⑤Al的原子序數(shù)為13,核外有13個(gè)電子,電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相互間都不同,故有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。18.(9分)北京冬奧會(huì)“冰立方”場(chǎng)館的透光氣囊材料由乙烯(CH2==CH2)與四氟乙烯(CF2==CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表示式)為_(kāi)___________。

(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是____________(填標(biāo)號(hào)),判斷的根據(jù)是_________________________________________________________________________________________________________________________________;

第三電離能的變化圖是_____(填標(biāo)號(hào))。

圖a同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的,但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài),因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高

圖b

K+和P3-

19.(10分)現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題。

A元素形成的物質(zhì)種類繁多,其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子D元素原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ·mol-1;I2=1451kJ·mol-1;I3=7733kJ·mol-1;I4=10540kJ·mol-1E原子核外所有p軌道全滿或半滿F在周期表的第8縱列(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了____________。

(2)B元素的電負(fù)性____________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的電負(fù)性。

(3)C與D形成的化合物所含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________。

(4)E基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個(gè)方向。

(5)基態(tài)F3+核外電子排布式為_(kāi)_______________