重難突破(一)元素推斷題的類型與分析第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、元素推斷題的分析策略二、元素推斷題的類型與解題方法目錄CONTENTS課后鞏固訓(xùn)練一、元素推斷題的分析策略知能通關(guān)1.元素推斷的一般思路2.由基態(tài)原子的價(jià)層電子排布確定元素在元素周期表中的位置(1)周期序數(shù)=電子層數(shù)=最高能層序數(shù)。(2)主族元素的族序數(shù)=價(jià)層電子數(shù)。(3)第ⅢB族~第ⅦB族的價(jià)層電子排布為(n-1)d1~5ns1~2(鑭系、錒系除外),族序數(shù)=價(jià)層電子數(shù)。如錳的價(jià)層電子排布為3d54s2,他位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。(4)第ⅠB族和第ⅡB族的價(jià)層電子排布為(n-1)d10ns1~2,族序數(shù)=ns能級(jí)上的電子數(shù)。3.同周期、同主族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律逐漸減弱結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同周期主族元素(從左到右)同主族元素(從上到下)最外層電子數(shù)從1遞增到7(第一周期除外)相同金屬性

非金屬性

主要化合價(jià)最高正價(jià)=族序數(shù)(O、F除外),非金屬元素最低負(fù)價(jià)=-(8-族序數(shù))(H除外)原子半徑

逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減小逐漸增大結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同周期主族元素(從左到右)同主族元素(從上到下)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸______,酸性逐漸_________________________堿性逐漸__________,酸性逐漸_________第一電離能

電負(fù)性

逐漸增強(qiáng)逐漸減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱總體呈增大趨勢(shì)逐漸減小逐漸增大逐漸減小1.甲、乙、丙三種元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式分別為2s22p4、2p22p3、2s22p5,則下列有關(guān)比較正確的是(

)A.第一電離能:丙>甲>乙B.原子半徑:丙>甲>乙C.電負(fù)性:丙>甲>乙D.最高化合價(jià):丙>甲>乙C2.(1)比較離子半徑:F-________(填“大于”“等于”或“小于”)O2-。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________(填“大于”或“小于”)I1(Cu)。原因是_________________________________________________________。

(3)H、B、N中,原子半徑最大的是________。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素________的相似。

小于大于Zn的核外電子排布為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),難失電子BSi(或硅)解析(2)鋅的價(jià)電子排布為3d104s2,為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),難失去一個(gè)電子,銅的價(jià)電子排布為3d104s1,較易失去一個(gè)電子,因此鋅的第一電離能大于銅的第一電離能。

(4)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na),原因是_________________________________________________________________。

I1(Be)>I1(B)>I1(Li),原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

Na與Li同主族,Na的電子層數(shù)多,原子半徑大,易失電子,故第一電離能更小I1/(kJ·mol-1)Li520Be900B801Na496Mg738Al578 Li、Be和B為同周期元素,同周期主族元素從左至右,第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì);但由于基態(tài)Be原子的s能級(jí)軌道處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài),能量更低,故其第一電離能大于B的

二、元素推斷題的類型與解題方法1.周期表片段型表格題的特點(diǎn)是一般題目中會(huì)給出周期表的一部分,通過(guò)題干中的有效信息對(duì)未知元素做出判斷,所以此類題只要學(xué)生對(duì)前36號(hào)元素熟悉即可順利解決。1.(2024·珠海模擬)甲~戊均為短周期元素,在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.原子半徑:丁>戊>乙B.非金屬性:戊>丁>丙C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)C解析甲~戊是短周期元素,戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸,則可能是硫酸或高氯酸,若是高氯酸,則戊為Cl、甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸,則戊為S、甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A.根據(jù)層多徑大,同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則,則原子半徑:丁>戊>乙,故A正確;B.根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性:戊>丁>丙,故B正確;C.甲的氫化物可能為氨氣,可能為甲烷、乙烷等,若是氨氣,則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生;若是甲烷、乙烷等,則遇氯化氫不反應(yīng),沒(méi)有白煙生成,故C錯(cuò)誤;D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸,都能與強(qiáng)堿反應(yīng),故D正確。2.如圖為周期表的一小部分,A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,它的最高價(jià)氧化物中含氧60%。下列說(shuō)法正確的是(

)A.D、B、E三種元素的第一電離能逐漸增大B.電負(fù)性:C>EC.D、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序:D<B<ED

A

DBE

C

解析由題圖可知,A為O,B為S,C為Se,D為P,E為Cl。元素的非金屬性越強(qiáng),其第一電離能越大,但P的3p能級(jí)電子為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其第一電離能大于S元素,故A錯(cuò)誤;同主族元素從上到下,電負(fù)性逐漸變小,同周期元素從左到右,電負(fù)性逐漸變大,則電負(fù)性:E>C,故B錯(cuò)誤;D、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故C錯(cuò)誤;非金屬性:D(P)<B(S)<E(Cl),故氫化物穩(wěn)定性:D<B<E,故D正確。2.文字?jǐn)⑹鲂痛祟愵}目的特點(diǎn)是在題干中給出一些我們熟悉的元素或物質(zhì)的性質(zhì),然后結(jié)合元素周期律等知識(shí)綜合判斷,而解題的關(guān)鍵就是學(xué)生如何利用好題給信息進(jìn)行準(zhǔn)確判斷,此類題的難度可大可小,要求學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)應(yīng)熟練掌握。3.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中X是宇宙中含量最多的元素;Y元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子,并且自旋方向相同,Z元素原子的價(jià)層電子排布:nsnnp2n;同周期簡(jiǎn)單離子中W元素的離子半徑最小。下列說(shuō)法正確的是(

)A.W位于元素周期表的s區(qū)B.Y元素原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖為球形C.Y、Z、W三種元素的原子半徑:r(Z)<r(Y)<r(W)D.X、Y、Z三種元素的電負(fù)性:X<Z<YC解析宇宙中含量最多的元素為氫元素,X為H;Z元素原子的價(jià)層電子排布為nsnnp2n,n=2,故Z的電子排布式為1s22s22p4,即為O元素;Y原子序數(shù)介于H與O之間,且最高能級(jí)屬于半充滿結(jié)構(gòu),Y的電子排布式為1s22s22p3(N),同周期中離子半徑最小的為原子序數(shù)最大的金屬元素,W為Al。W為Al,價(jià)層電子排布為3s23p1,屬于p區(qū)元素,A錯(cuò)誤;Y元素原子最高能級(jí)為p能級(jí),電子云輪廓圖為啞鈴形,B錯(cuò)誤;原子半徑r(O)<r(N)<r(Al),C正確;三種元素的電負(fù)性H<N<O,D錯(cuò)誤。4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且原子核外L層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,其最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是(

)A.電負(fù)性:Y<ZB.第一電離能:Y>XC.化合物WZ難溶于水D.由Y與Z形成的化合物YZ3和YZ5均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,且原子核外L層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,則W是H元素,X是N元素,Y、Z為第三周期元素;它們的最外層電子數(shù)之和為18,W最外層電子數(shù)是1,X最外層電子數(shù)是5,Y、Z最外層電子數(shù)之和是12,且二者都是主族元素,Y原子序數(shù)小于Z,則Y是P元素、Z是Cl元素。

A3.框圖推斷型這類問(wèn)題的特點(diǎn):由待確定的元素組成物質(zhì)框圖,通過(guò)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成流程,只要確定了物質(zhì),也就確定了組成物質(zhì)的元素。①以物質(zhì)作為突破口:題干中給出了物質(zhì)的典型組成和結(jié)構(gòu)、特殊性質(zhì)(氧化還原性、酸堿性和穩(wěn)定性等)、用途、顏色和狀態(tài)。②以反應(yīng)作為突破口:反應(yīng)類型、反應(yīng)物和生成物的種類、反應(yīng)條件、是普通反應(yīng)還是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)等。學(xué)生需要利用給出的信息結(jié)合元素或物質(zhì)的性質(zhì),包括反應(yīng)條件等進(jìn)行合理推斷,題目難度一般比較大。5.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,由它們中兩種或多種元素組成的化合物甲、乙、丙、丁有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,丁分子的球棍模型如圖所示。D已知:R和Z位于同主族,X、Y位于同周期。甲、丙都是鹽,其水溶液都顯堿性;熱的丙溶液常用于廚房清洗餐具表面污漬。下列說(shuō)法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由R和X組成的化合物一定呈氣態(tài)B.1molZ2Y2和足量的XY2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C.只含上述四種元素的化合物只有1種D.工業(yè)上用電解法制備Z單質(zhì)

解析依題意,丁為正四面體結(jié)構(gòu),為甲烷。丙為純堿,所以R為氫元素,X為碳元素,Y為氧元素,Z為鈉元素。C、H化合物為烴類,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,烴類有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種存在形式,A項(xiàng)錯(cuò)誤;2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,1

mol

Na2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1

mol電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳、氫、氧、鈉可以組成許多種化合物,如羧酸鈉、碳酸氫鈉等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;工業(yè)上利用電解熔融的氯化鈉來(lái)制備鈉單質(zhì),D項(xiàng)正確。6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質(zhì),通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z<YB.陰離子的還原性:Y>WC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>XD.W2Y2中含有非極性鍵B解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,則d為Na2O2,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,元素Y的單質(zhì)氣體m為O2,則Y為O,結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及原子序數(shù)可知,W為H,X為C,Z為Na。O2-、Na+具有相同電子層結(jié)構(gòu),原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡(jiǎn)單離子半徑:Na+<O2-,故A正確;由NaH+H2O===NaOH+H2↑,可知H-易失去電子,陰離子的還原性:O2-<H-,故B錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>CH4,故C正確;H2O2中含有O—O非極性鍵,故D正確。

4.微觀結(jié)構(gòu)型此類題目主要是給出某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式,再結(jié)合題目中的信息先推斷出元素,再逐一分析選項(xiàng)。這類試題的難點(diǎn)在于學(xué)生是否理解共用電子對(duì)的由來(lái)和元素呈現(xiàn)正負(fù)化合價(jià)的原因。掌握一些方法和技巧可幫助學(xué)生解答此類問(wèn)題。如可以先從共價(jià)化合物著手,一個(gè)原子要穩(wěn)定,必須達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定構(gòu)型,而它形成的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)=主族序數(shù)或8-主族序數(shù),以達(dá)到判斷主族位置的目的。如果是含共價(jià)鍵的離子化合物,情況稍復(fù)雜:(1)復(fù)雜陽(yáng)離子失電子元素:主族序數(shù)=8-共價(jià)鍵個(gè)數(shù)+失去的電子數(shù);(2)復(fù)雜陰離子得電子元素:主族序數(shù)=8-共價(jià)鍵個(gè)數(shù)—得到的電子數(shù)。7.某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖,M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大,基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí),其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是(

)A.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):X>YB.原子半徑:M<X<Y<ZC.第一電離能:W<X<Y<ZD.電負(fù)性:W<X<Y<ZD解析由題干信息可知,基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí),其中有2個(gè)未成對(duì)電子,故Z為C或者O,根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周?chē)纬闪?個(gè)單鍵,再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大,故Y為N,Z為O,M只形成一個(gè)單鍵,M為H,X為C,則W為B,據(jù)此分析解題。8.某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示,其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成的,X、Y與Z同周期,Y與W同主族。下列說(shuō)法正確的是(

)A.元素的電負(fù)性:X<W<Y<ZB.第一電離能:W<Y<X<ZC.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W<Y<X<ZD.簡(jiǎn)單離子半徑:W<Y<X<ZB解析該陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成的,由題圖可知,Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵,W形成六個(gè)共價(jià)鍵,Y與W同主族,因此它們位于第ⅥA族,則W為S,Y為O;X、Y、Z位于同一周期,Z形成一個(gè)共價(jià)鍵,則Z為F;X形成兩個(gè)共價(jià)鍵且形成的陰離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,則X為N。同周期主族元素從左至右電負(fù)性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱,原子半徑:N<S,對(duì)鍵合電子吸引力:N>S,因此電負(fù)性:N>S,故電負(fù)性:W<X<Y<Z,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素從上到下第一電離能逐漸減弱,同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì),但第ⅤA族元素的電子排布處于半充滿狀態(tài),其第一電離能大于同周期第ⅥA族元素,因此第一電離能:W<Y<X<Z,B項(xiàng)正確;元素非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),同周期主族元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,因此簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X<Y,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電子層數(shù)越多,離子半徑越大,因此S2-的半徑大于其他離子,電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,因此F-<O2-<N3-,簡(jiǎn)單離子半徑:Z<Y<X<W,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.核反應(yīng)型此類題目主要是根據(jù)題目中給出的核反應(yīng)方程式,通過(guò)原子結(jié)構(gòu)的一些知識(shí)進(jìn)行推理判斷。

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C.X和氫元素形成離子化合物D.6Y和7Y互為同素異形體A

C課后鞏固訓(xùn)練A級(jí)

合格過(guò)關(guān)練選擇題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意1.已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ·mol-1。根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(

)A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1B.元素Y是第ⅢA族元素C.元素X與氯元素組成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XClD.若元素Y位于第三周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)

D元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600解析分析表中給出的數(shù)據(jù),元素X的I1、I2差別很大,說(shuō)明X易失去一個(gè)電子,而難失去更多的電子,因此X易形成+1價(jià)陽(yáng)離子,A、C項(xiàng)正確;元素Y的I3、I4差別很大,說(shuō)明Y易失去3個(gè)電子,即Y原子的最外層上有3個(gè)電子,應(yīng)位于第ⅢA族,B項(xiàng)正確;若Y位于第三周期,則為Al,不能與冷水劇烈反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2024·?？诟叨z測(cè))短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大,X核外電子只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),Y、W的2p軌道均含有2個(gè)未成對(duì)電子,M是與X不同主族的金屬元素,N的氫氧化物具有兩性,下列說(shuō)法正確的是(

)A.電負(fù)性:Z<Y<WB.Y的氫化物沸點(diǎn)不一定低于W的氫化物C.第一電離能:M<ND.N的單質(zhì)可以在高溫下還原M的氧化物B解析Y、Z、W分別是碳、氮、氧,同一周期元素電負(fù)性從左到右依次增大,電負(fù)性大小順序是Y<Z<W,A錯(cuò)誤;Y是碳,其氫化物是烴,種類繁多,氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)的都有,W的氫化物是H2O,所以Y的氫化物沸點(diǎn)不一定低于W的氫化物,B正確;N是鋁元素,M是鎂元素,第一電離能為Mg>Al,即M>N,C錯(cuò)誤;鎂的金屬性比鋁的強(qiáng),因此N的單質(zhì)鋁不能還原M的氧化物MgO,D錯(cuò)誤。3.化合物XYZ4ME4可作肥料,所含的5種元素位于主族,在每個(gè)短周期均有分布,僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿,X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn-1,X與M同周期,E在地殼中含量最多。下列說(shuō)法正確的是(

)A.元素電負(fù)性:E>Y>Z B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):M>Y>EC.第一電離能:X>E>Y D.YZ3是電解質(zhì)解析由題給信息分析知,E為O,Y為N,Z為H,M為P,X為Mg。元素電負(fù)性:O>N>H,A正確;簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):H2O>NH3>PH3,B錯(cuò)誤;第一電離能:N>O>Mg,C錯(cuò)誤。

A4.如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列關(guān)于R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,不正確的是(

)A.W元素的第一電離能可能小于Y元素的第一電離能B.Y、Z元素的簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)均與R元素原子相同C.X、W、Y、Z四種元素中電負(fù)性最大的是XD.若X元素位于第ⅥA族,則原子核外p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)最多的是Y元素

B

X

WY

R

Z

解析由圖可知,X位于第二周期,W、Y、R位于第三周期,Z位于第四周期,且X、Z同主族。若X為F元素,則W、Y分別為P、S元素,第一電離能:P>S(W>Y),若X為O元素,則W、Y分別為Si、P元素,第一電離能:P>Si(Y>W),A項(xiàng)正確;若X為F

元素,則Y為S元素,R為Ar元素,Z為Br元素,S2-與Ar核外均有18個(gè)電子,而B(niǎo)r-比Ar核外多一個(gè)電子層,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期主族元素,電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大,同主族元素,電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小,故X、W、Y、Z四種元素中電負(fù)性最大的是X,C項(xiàng)正確;若X元素位于第ⅥA族,則X為O元素,O原子價(jià)層電子排布為2s22p4,推知W為Si元素,Si原子價(jià)層電子排布為3s23p2,Y為P元素,P原子價(jià)層電子排布為3s23p3,

R為Cl元素,Cl原子價(jià)層電子排布為3s23p5,Z為Se元素,Se

原子價(jià)層電子排布為4s24p4,由價(jià)層電子排布可知,原子核外p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)最多的是P(Y)元素,D項(xiàng)正確。5.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素。其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià),在溶液中生成的白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色下列說(shuō)法不正確的是(

)A.W是Fe元素 B.X的電負(fù)性比Y的大C.Z2Y2中陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2 D.XY2是一種直線形分子

解析X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍,X是C;Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2,n=2即2s22p4,Y為O;Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素,質(zhì)子數(shù)為11,Z為Na;W有多種化合價(jià),在溶液中生成的白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,W為Fe。

B6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示,下列敘述不正確的是(

)A.第一電離能:X>YB.Z的電負(fù)性小于WC.Y元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D.X的單質(zhì)可分別與Z、W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C解析依據(jù)題圖可知元素X、Y、W分別為Mg、Al、O,Z的原子半徑比W稍大,則Z是N。鎂的第一電離能大于鋁,A正確;O的非金屬性強(qiáng)于N,N的電負(fù)性小于O,B正確;鋁原子核外有13個(gè)電子,每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同,則有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,C錯(cuò)誤;鎂能分別與氮?dú)?、氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),D正確。7.某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成,其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期,Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍;W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是(

)A.原子半徑:W<X<Y<ZB.簡(jiǎn)單離子的氧化性:W<XC.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物D.W元素只能形成離子化合物C解析Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍,W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期,則Z為H元素;Y能夠形成2個(gè)共價(jià)單鍵,則Y最外層含有6個(gè)電子,結(jié)合W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同可知,Y為O元素,W為Al元素;根據(jù)圖示化合物的結(jié)構(gòu)可知,X為Na元素。一般原子核外電子層數(shù)越多原子半徑越大,同一周期元素從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Z<Y<W<X,故A錯(cuò)誤;元素金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的氧化性越弱,金屬性:Al<Na,則簡(jiǎn)單離子的氧化性:W>X,故B錯(cuò)誤;Na與O形成的過(guò)氧化鈉、O與H形成的過(guò)氧化氫都是強(qiáng)氧化劑,具有漂白性,故C正確;Al可以形成共價(jià)化合物AlCl3,故D錯(cuò)誤。8.(2024·武漢二中月考)常溫下,W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.第一電離能:W>Z>Y>XB.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>W>XC.W的簡(jiǎn)單氫化物溶于水顯堿性D.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性D解析W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01

mol·L-1)的pH均為2,則兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為一元強(qiáng)酸,則應(yīng)為HNO3和HClO4,Z的原子序數(shù)和原子半徑均大于W,則W為N元素,Z為Cl元素;X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01

mol·L-1)的pH為12,為一元強(qiáng)堿,且原子半徑大于Cl,則X為Na元素;Y位于Na和Cl之間,且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01

mol·L-1)的pH<2,應(yīng)為二元強(qiáng)酸,則Y為S元素。同周期元素,第一電離能呈增大趨勢(shì),半徑越小,越不容易失去電子,第一電離能越大,則第一電離能W>Z>Y>X,故A正確;電子層數(shù)越大離子半徑越大,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越小離子半徑越大,所以簡(jiǎn)單離子的半徑S2->Cl->N3->Na+,即Y>Z>W>X,故B正確;W的簡(jiǎn)單氫化物是NH3,NH3的水溶液呈堿性,故C正確;Z為Cl,Cl2本身并不具有漂白性,故D錯(cuò)誤。9.有A、B、C、D、E、F六種主族元素,有關(guān)信息如下:①短周期元素C原子的價(jià)層電子排布為ns2np2,E的單質(zhì)可在空氣中燃燒。

②如圖是元素周期表中主族元素的一部分。③A、B同周期,其電離能數(shù)據(jù)如下(單位:kJ·mol-1)

I1I2I3I4A7381451773310540B5781817274511575(1)F原子的核外電子排布式為_(kāi)___________________________。

(2)C、D、E元素的電負(fù)性相對(duì)大小為_(kāi)____________(用元素符號(hào)表示)。

(3)由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是__________________(填字母)。

a.A通常顯+1價(jià),B通常顯+4價(jià)b.B元素的第一電離能較小,其活潑性比A強(qiáng)c.A、B的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時(shí),消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3∶21s22s22p63s23p63d104s24p4S>P>Sic解析根據(jù)題意,滿足價(jià)層電子排布為ns2np2的短周期元素為碳、硅;元素C、D、E在同一周期,假設(shè)C為碳,則E為氧,氧氣不能在空氣中燃燒,所以C為硅,則D為磷,E為硫,單質(zhì)硫能在空氣中燃燒生成SO2,所以F為硒。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),A的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能,則A是第ⅡA族元素,通常顯+2價(jià),B元素的第四電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第三電離能,則B是第ⅢA族元素,通常顯+3價(jià),a錯(cuò)誤;B元素的第一電離能小,但它在反應(yīng)時(shí)需要失去3個(gè)電子,判斷其活潑性不能只看第一電離能,根據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律可知,b錯(cuò)誤;產(chǎn)生等量的H2,A、B失去電子數(shù)相等,即可得出消耗A、B的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3∶2,c正確。

B級(jí)

素養(yǎng)培優(yōu)練10.(2023·浙江1月選考)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的2s軌道全充滿,Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍,M是地殼中含量最多的元素,Q是純堿中的一種元素。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.電負(fù)性:Z>XB.最高正價(jià):Z<MC.Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>YB解析Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍,Y為C;X的2s軌道全充滿且原子序數(shù)小于Y,X為Be(或B);M是地殼中含量最多的元素,M為O;X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,則Z為N;Q是純堿中