周測3第一章綜合練一、選擇題(本題共14小題，每小題4分，共56分，每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2024·廣東中山高二期末)原子結(jié)構(gòu)奧秘的探索史漫長而曲折。下列有關(guān)表述正確的是()A.圖1可表示H原子的電子云輪廓圖B.圖2可表示基態(tài)O原子價層電子軌道表示式C.圖3是灼燒食鹽的焰色呈黃色，與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)D.基態(tài)Cu原子的核外電子排布式可表示為[Ar]3d94s2答案C解析圖2違背了洪特規(guī)則，不可表示基態(tài)O原子價層電子軌道表示式，故B錯誤；灼燒食鹽的焰色為黃色，與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，故C正確；基態(tài)Cu原子的核外電子排布式可表示為[Ar]3d104s1，故D錯誤。2.下列有關(guān)原子軌道的說法不正確的是()A.2s原子軌道的形狀為球形B.能量大?。?s<2s<3s<4sC.2px、2py、2pz軌道的能量不相同D.p能級有3個原子軌道，相互垂直，分別以px、py、pz表示答案C解析2s原子軌道形狀為球形，A正確；同一原子能層越高，s電子云半徑越大，電子能量越高，因此能量大?。?s<2s<3s<4s，B正確；2px、2py、2pz軌道相互垂直，能量相同，C錯誤；每個p能級都有3個原子軌道，而且它們相互垂直，分別稱為px、py、pz，D正確。3.下列關(guān)于價層電子排布為3s23p4的基態(tài)原子描述正確的是()A.元素符號為OB.核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.可以與H2化合生成液態(tài)化合物D.其軌道表示式為答案B解析價層電子排布為3s23p4的基態(tài)原子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其核外電子數(shù)為16，為S元素，故A錯誤、B正確；一定條件下，S可與H2生成氣態(tài)化合物H2S，故C錯誤；S原子核外電子軌道表示式為，故D錯誤。4.(2024·南通高二期末)COCl2與NH3反應(yīng)可制得CO(NH2)2，下列有關(guān)說法正確的是()A.半徑大?。簉(Cl-)<r(N3-)B.電負性大小：χ(H)>χ(N)C.第一電離能：I1(C)>I1(O)D.氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3<H2O答案D解析半徑：r(Cl-)>r(N3-)，故A錯誤；元素非金屬性越強，電負性越大，則電負性：χ(H)<χ(N)，故B錯誤；同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：I1(C)<I1(O)，故C錯誤；元素非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N<O，則氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3<H2O，故D正確。5.下列說法正確的是()A.s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)全部是金屬元素B.3d、4d能級最多容納的電子數(shù)依次增多C.2p和3p軌道的形狀均為啞鈴形D.簡并軌道的電子先單獨分占，且自旋相反答案C解析3d、4d能級最多容納的電子數(shù)均為10，B錯誤；簡并軌道的電子先單獨分占，且自旋平行，D錯誤。6.(2024·江西部分學(xué)校高二開學(xué)考)下列各元素中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()選項(Ⅰ)基態(tài)原子結(jié)構(gòu)信息(Ⅱ)基態(tài)原子結(jié)構(gòu)信息A最外層電子排布式：1s2最外層電子排布式：2s2B核外有12個電子K、L層電子數(shù)之和與M、N層電子數(shù)之和相等C2p能級上有1個未成對電子核外電子共有17種運動狀態(tài)DL層上只有一個空軌道M層上有3個p電子答案B解析最外層電子排布式為1s2，對應(yīng)元素為He，最外層電子排布式為2s2，對應(yīng)的元素為Be，兩者化學(xué)性質(zhì)不相似，故A錯誤；基態(tài)原子核外有12個電子的元素為Mg，K、L層排滿時共有10個電子，故M層有8個電子，N層有2個電子，該元素為Ca，兩者為同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似，故B正確；2p能級上有一個未成對電子，對應(yīng)元素為B或F，核外電子有17種運動狀態(tài)的元素為Cl，F(xiàn)和Cl為同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)相似，但B與Cl不同主族，化學(xué)性質(zhì)不相似，故C錯誤；L層上只有一個空軌道，對應(yīng)元素為C，M層上有3個p電子，對應(yīng)元素為P，兩者位于不同主族，化學(xué)性質(zhì)不相似，故D錯誤。7.下列說法正確的是()A.最外層電子數(shù)為1的元素一定是主族元素B.已知某元素+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，該元素位于周期表中的第四周期第ⅡB族，屬于ds區(qū)C.處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22D.最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列答案B解析第ⅠB族元素的最外層電子數(shù)也是1，則最外層電子數(shù)為1的元素不一定是主族元素，A錯誤；某元素+2價離子電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，該元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，則該元素是Zn，位于周期表中第四周期第ⅡB族，屬于ds區(qū)，B正確；處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程前后都是基態(tài)的1s22s22p1，該過程中沒有發(fā)生電子躍遷，不會形成發(fā)射光譜，C錯誤；He的最外層電子數(shù)為1s2，在元素周期表第8.(2024·杭州調(diào)研)如圖是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是()A.B為第二周期元素，屬于p區(qū)元素B.C的簡單氫化物在同主族中酸性最強C.三種元素不都處于p區(qū)D.基態(tài)C原子的價層電子排布為2s22p5答案D9.X、Y、Z三種元素的原子，其價層電子排布式分別為ns1、3s23p2和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A.XYZ2 B.X2YZ3C.X2YZ2 D.XYZ3答案B解析X原子最外層電子排布為ns1，可能為氫、鋰、鈉等元素，為第ⅠA族元素，化合價為+1價；Y原子最外層電子排布為3s23p2，則Y為硅元素，化合價通常為+4價；Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價通常為-2價。X2YZ3中X為+1價，Y為+4價，Z為-2價，則根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，可以為H2SiO3等，故選B。10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表。根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是()元素符號XYZRT原子半徑/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合價+2+2-2、+4、+6+3-2A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度：R>Y>XB.離子半徑：X2+>R3+>T2-C.電負性：T>Z>X>YD.相同條件下，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：T>Z答案D解析根據(jù)題意可知，X為Mg元素，Y為Be元素，Z為S元素，T為O元素，R為Al元素。根據(jù)同周期元素電負性從左往右依次增大，同主族元素電負性從上到下依次減小，故電負性：O>S>Be>Mg，故C錯誤；非金屬性：O>S，則相同條件下簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：T>Z，故D正確。11.某原料含X、Y、Z、W、Q五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期表中原子半徑最小的元素Y原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同Z最外層p軌道半充滿W位于短周期，基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍Q位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同下列選項不正確的是()A.第一電離能：Y<W<ZB.基態(tài)Q2+的電子排布式：[Ar]3d9C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<YD.沸點：Y2X6<Z2X4答案C解析根據(jù)題意可知，X為半徑最小的元素，是H元素；Y核外有三個能級且各能級所填充的電子數(shù)相同，故其電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Z最外層p軌道半充滿，其電子排布式可為1s22s22p3或1s22s22p63s23p3；W位于短周期，其基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，可知其電子排布式為1s22s22p4，為O元素；又因為Z的原子序數(shù)小于W，故Z的電子排布式為1s22s22p3，為N元素；Q位于ds區(qū)，且最外層電子數(shù)與H相同，故其電子排布式為[Ar]3d104s1，為Cu元素。分析可知，Y為C，W為O，Z為N，三者的第一電離能：C<O<N，A正確；基態(tài)Cu2+的電子排布式為[Ar]3d9，B正確；O的非金屬性強于C，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y，C錯誤；N2H4分子間會形成氫鍵，從而使沸點比C2H6高，D正確。12.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，則下列比較一定正確的是()A.含氧酸的酸性：③>①>②B.原子半徑：③>①>②C.第一電離能：③>①>②D.電負性：③>①>②答案D解析分析知元素①為S，元素②為P，元素③為Cl。最高價含氧酸的酸性：③>①>②，A錯誤；同一周期主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，故原子半徑：③<①<②，B錯誤；同一周期主族元素第一電離能從左到右呈增大趨勢，第ⅡA、ⅤA族元素大于鄰族元素，故第一電離能：③>②>①，C錯誤。13.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A.質(zhì)子數(shù)：c>d，離子的還原性：Y2->Z-B.電負性：Z>Y>W>XC.簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.原子半徑：X<W，第一電離能：X<W答案B解析元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬，應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。由以上分析可知c=8，d=9，則質(zhì)子數(shù)：c<d，非金屬性：F>O，非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性：O2->F-，故A錯誤；同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下，電負性減小，故電負性：Z(F)>Y(O)>W(Al)>X(Na)，故B正確；非金屬性：F>O，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，簡單氫化物的穩(wěn)定性為HF>H2O，故C錯誤；W為Al元素，X為Na元素，同周期中隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，第一電離能呈增大趨勢，故原子半徑：Na>Al，第一電離能：Na<Al，故D錯誤。14.第一電離能(I1)是指氣態(tài)基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。如圖是部分元素的第一電離能隨原子序數(shù)變化的曲線(其中12~17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。下列說法不正確的是()A.分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，可推斷在Na~Ar元素中，Al的第一電離能的最小范圍為Na<Al<MgB.由圖分析可知，同主族元素原子的第一電離能(I1)的變化規(guī)律是隨核電荷數(shù)增加第一電離能逐漸減小C.圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第六周期第ⅠA族D.根據(jù)周期表對角線規(guī)則，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鑒別答案C解析分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，可以發(fā)現(xiàn)第一電離能總體呈上升趨勢，但是第ⅡA族和第ⅤA族比相鄰的兩族大，所以可推斷在Na~Ar元素中，Al的第一電離能的最小范圍為Na<Al<Mg，故A正確；觀察圖中同一主族元素原子的第一電離能(I1)的變化規(guī)律，可以發(fā)現(xiàn)從上往下第一電離能逐漸減小，即隨核電荷數(shù)增加第一電離能逐漸減小，故B正確；圖中第一電離能最小的元素是Rb，其在周期表中的位置是第五周期第ⅠA族，故C錯誤；根據(jù)周期表對角線規(guī)則，Be和Al在對角線上，因此Be及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與Al相似，所以Be(OH)2也是兩性氫氧化物，向BeCl2溶液中滴加NaOH溶液會先生成沉淀，后沉淀溶解，而向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成的沉淀不溶解，所以BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鑒別，故D正確。二、非選擇題(本題共3小題，共44分)15.(16分)在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石(Na3AlF6)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2↑+9H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2的電子式為____________________，基態(tài)氧原子的價層電子排布式為______________________。(2)穩(wěn)定性：H2O________(填“>”或“<”)HF。

(3)H、Li、Na均處于元素周期表的第ⅠA族：①基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是____________。

②堿性：LiOH________(填“>”或“<”)NaOH。

③(4分)LiH與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)常溫下MgCO3微溶于水，下列說法正確的是__________(填字母)。A.根據(jù)“對角線規(guī)則”，常溫下，Li2CO3微溶于水B.原子半徑：O>CC.離子半徑：O2-<Mg2+D.基態(tài)氧原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍答案(1)2s22p4(2)<(3)①M②<③LiH+H2OLiOH+H2↑(4)AD解析(1)CO2是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為OCO，電子式為，O是8號元素，基態(tài)氧原子的價層電子排布式為2s22p4。(2)同周期元素原子序數(shù)越大非金屬性越強，其對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以穩(wěn)定性：H2O<HF。(3)①基態(tài)Na原子中，核外電子排布為1s22s22p63s1，占據(jù)的最高能層是第3能層，符號是M。②同主族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性遞增，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，所以堿性：LiOH<NaOH。③LiH與水發(fā)生反應(yīng)生成LiOH和H2，化學(xué)方程式為LiH+H2OLiOH+H2↑。(4)Li和Mg在周期表位于對角線位置，性質(zhì)相似，常溫下，MgCO3微溶于水，推斷常溫下，Li2CO3也微溶于水，故A正確；同周期元素，從左往右原子半徑依次遞減，則原子半徑：O<C，故B錯誤；O2-、Mg2+電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：O2->Mg2+，故C錯誤；基態(tài)氧原子的軌道表示式為，其中含有2個未成對電子，6個成對電子，成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，故D正確。16.(14分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：(1)基態(tài)③原子的核外電子軌道表示式是______________________。

(2)寫出元素⑩的一價離子的核外電子排布式：____________，該元素屬于____________區(qū)元素。

(3)在標(biāo)號的主族元素中，電負性最大的是____________(填元素符號)。

(4)元素④⑥⑦的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為____________(填化學(xué)式)。

(5)(4分)已知周期表中存在對角線規(guī)則，如②與⑤在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑨的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。答案(1)(2)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)ds(3)O(4)H2O>H2S>PH3(5)Be(OH)2+2NaOHNa2[Be(OH)4]解析由題干提供的部分元素周期表可知，①為H，②為Be，③為N，④為O，⑤為Al，⑥為P，⑦為S，⑧為Ar，⑨為Na，⑩為Cu。(1)由題干信息可知，③為N，則基態(tài)③原子的核外電子軌道表示式是。(2)由題干信息可知，⑩為Cu，故元素⑩的一價離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。(3)同周期主族元素從左往右，電負性依次增強；同主族元素從上往下，元素電負性依次減弱；故在標(biāo)號的主族元素中，電負性最大的是O。(5)由題干信息可知，②為Be、⑨為Na，②的氧化物、氫氧化物有兩性，故②的氫氧化物[Be(OH)2]與⑨的氫氧化物(NaOH)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOHNa2[Be(OH)4]。17.(14分)(2024·哈爾濱師大附中高二期末)W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W電子只有一種自旋取向X原子核外s能級上的電子