周測12模塊綜合一、選擇題(本題共15小題，每題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題目要求)1.氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。氨硼烷在催化劑作用下與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2↑，下列說法不正確的是()A.原子半徑：B>N>O>HB.第一電離能：N>O>BC.電負性：O>N>BD.熔點：CH3CH3>NH3BH3答案D解析氫原子半徑最小，同周期主族元素從左到右原子半徑遞減，則原子半徑：B>N>O>H，A正確；同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，由于半充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，第一電離能：第ⅤA族>第ⅥA族，因此第一電離能大小順序是N>O>B，B正確；同周期元素從左向右電負性逐漸增大，則電負性：O>N>B，C正確；氨硼烷是固體，乙烷是氣體，熔點：CH3CH3<NH3BH3，D不正確。2.(2025·太原高二大聯(lián)考)化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語的書寫正確的是()A.基態(tài)Mg原子的核外電子軌道表示式：B.過氧化氫的電子式：C.基態(tài)Br原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p5D.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：8答案D解析基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2，核外電子軌道表示式應(yīng)為，故A錯誤；過氧化氫屬于共價化合物，電子式為，故B錯誤；Br的原子序數(shù)為35，基態(tài)Br原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p5，故C錯誤；原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18，核素符號為818O，故D正確。3.(2024·南昌期中)以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO，含少量的Fe2O3、CuO、SiO2)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)，下列說法正確的是()A.Zn所在周期的元素中，未成對電子數(shù)最多的是CrB.基態(tài)Fe2+的核外電子空間運動狀態(tài)有24種C.基態(tài)Cu原子的核外電子排布符合構(gòu)造原理D.基態(tài)Fe3+和Zn2+的d軌道都處于半充滿狀態(tài)答案A解析Zn所在周期為第四周期，其中基態(tài)Cr原子價層電子排布為3d54s1，未成對電子數(shù)最多，A正確；把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)，基態(tài)Fe2+原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6，核外電子空間運動狀態(tài)有14種，B錯誤；基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，是因為3d軌道處于全充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，不符合構(gòu)造原理，C錯誤；基態(tài)Fe3+原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，3d軌道處于半充滿狀態(tài)；基態(tài)Zn2+原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10，3d軌道處于全充滿狀態(tài)，D錯誤。4.(2024·河北滄州模擬)硫代硫酸鹽是具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根離子(S2O32-)可看作SO42-中的一個O原子被S原子替代的產(chǎn)物。MgS2O3·6H2O的晶胞形狀為長方體，邊長分別為anm、bnm、cnm，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知MgS2O3·6H2O的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1，NA.晶胞中[Mg(H2B.若晶胞中A的分數(shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B的分數(shù)坐標(biāo)為(a，0，c)C.S2O32-的中心硫原子的雜化方式為D.該晶體的密度為4MN答案C解析根據(jù)均攤法，晶胞中[Mg(H2O)6]2+的個數(shù)為8×18+2×12+4×14+1=4，A錯誤；若晶胞中A的分數(shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，B為右上頂點，分數(shù)坐標(biāo)為(1，0，1)，B錯誤；硫代硫酸根離子(S2O32-)可看作SO42-中的一個O原子被S原子替代的產(chǎn)物，S2O32-的中心硫原子的雜化方式與SO42-的中心硫原子的雜化方式相同為sp3，C正確；5.(2023·湖北，11)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是()選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點：AlF3(1040℃)遠高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C酸性：CF3COOH(pKa=0.23)，遠強于CH3COOH(pKa=4.76)羥基極性D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷答案D解析由于新戊烷支鏈多，對稱性好，分子間作用力小，所以沸點較低，故A正確；AlF3為離子晶體，熔點較高，AlCl3為分子晶體，熔點較低，則AlF3熔點遠高于AlCl3，故B正確；由于電負性：F>H，C—F極性大于C—H，使得羧基上的羥基極性增強，氫原子更容易電離，酸性增強，故C正確；碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCO3-間存在氫鍵，導(dǎo)致其不易溶于水，與陰離子電荷無關(guān)，故6.(2025·煙臺高二期中)水合肼(N2H4·H2O)是一種無色透明發(fā)煙液體，具有強堿性和吸濕性，工業(yè)上常用作抗氧化劑。實驗室利用反應(yīng)CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4·H2O+NaCl制備水合肼。下列有關(guān)說法正確的是()A.氯離子核外電子有18種空間運動狀態(tài)B.以上相關(guān)元素第一電離能關(guān)系：O>N>C>NaC.該反應(yīng)中C原子均為sp2雜化，N原子均為sp3雜化D.N2H4中H—N—H鍵角小于H2O中H—O—H鍵角答案C解析氯離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，其核外共有1+1+3+1+3=9個軌道，則核外電子有9種空間運動狀態(tài)，A錯誤；同周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族最高能級軌道分別為全充滿和半充滿，比較穩(wěn)定，其第一電離能大于相鄰元素，非金屬元素第一電離能大于金屬元素，則相關(guān)元素第一電離能：N>O>C>Na，B錯誤；CO(NH2)2和CO32-中C原子價層電子對數(shù)均為3，均為sp2雜化，CO(NH2)2和N2H4·H2O中N原子價層電子對數(shù)均為4，均為sp3雜化，C正確；N2H4中心N原子有1個孤電子對，H2O中心O原子有2個孤電子對，孤電子對數(shù)越多，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力越大，所以N2H4中H—N—H鍵角大于H2O中H—O—H鍵角，7.缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(一個原子通過共用電子使其價電子數(shù)達到8、H原子達到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))要求的一類化合物，下列說法錯誤的是()A.NH3、BF3、BF4-中只有BFB.BF3、BF4-的中心原子的雜化方式分別為sp2、C.BF3是非極性分子D.BF4-的鍵角小于答案D解析BF3、BF4-的中心原子價層電子對數(shù)分別為3+0=3、4+0=4，因此BF3、BF4-的中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3，故B正確；BF3是平面正三角形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故C正確；BF4-是正四面體形結(jié)構(gòu)，NH3是三角錐形結(jié)構(gòu)，因此BF8.下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中都正確的一組是()①I3+的空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化方式為②金屬陽離子只能存在于離子晶體中③因為NH3分子間存在氫鍵，所以NH3極易液化，用作制冷劑④因金屬性K>Na>Mg，所以熔點：KCl>NaCl>MgCl2⑤因為1molSi晶體中含有2molSi—Si，所以1molSiC晶體中也含有2molSi—C⑥CH3Cl和CCl4均為正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子A.①③ B.①③⑤C.④⑥ D.②③⑥答案A解析將I3+中一個碘原子看成中心原子，另兩個是與中心原子結(jié)合的原子，中心原子的價層電子對數(shù)為2+7-1-2×12=4，所以中心原子的雜化方式為sp3，①正確；金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，所以金屬陽離子可能還存在于金屬晶體中，②錯誤；氨氣分子間存在氫鍵，使分子間作用力增大，所以NH3極易液化，液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑，③正確；離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，與金屬性無關(guān)，離子半徑越小，電荷越多，離子鍵越強，離子晶體的熔點越高，所以熔點：KCl<NaCl<MgCl2，④錯誤；SiC晶體中每個Si原子形成4個Si—C，1molSiC晶體中含有1molSi原子，所以含有4molSi—C，⑤錯誤；CCl4含有C—Cl極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合，為非極性分子，CH9.(2025·江西豐城中學(xué)高二期中)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期中Y的簡單離子半徑最大，Y與Z相鄰，Z、M的核電荷數(shù)之比為2∶3，基態(tài)Q原子的價層電子中s能級和p能級的電子數(shù)相等。下列說法不正確的是()A.X、Z元素形成的單質(zhì)分子都是非極性分子B.Y與M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4的晶體類型一定不同C.簡單氫化物的鍵角：Q>Y>ZD.電負性：Z>Y>X>Q>M答案A解析由題意可推知，X為H，Y為N，Z為O，M為Mg，Q為Si。H、O元素形成的單質(zhì)分子有H2、O2、O3，其中H2、O2是非極性分子，O3是極性分子，A錯誤；Mg3N2是離子晶體，Si3N4為共價晶體，B正確；SiH4、NH3、H2O中心原子均為sp3雜化，VSEPR模型都為四面體形，孤電子對數(shù)分別為0、1、2，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，孤電子對數(shù)越多、鍵角越小，則簡單氫化物的鍵角：SiH4>NH3>H2O，C正確；同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，則電負性：O>N>H>Si>Mg，D正確。10.氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：下列敘述不正確的是()A.同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)B.氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)都是立方體，它們具有相似的物理性質(zhì)C.二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵D.在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si—O共價單鍵答案B解析SiO2和CO2的化學(xué)式相似，但其晶體結(jié)構(gòu)不同，A項正確；二氧化碳為分子晶體，氯化鈉和氯化銫為離子晶體，所以它們的物理性質(zhì)不同，B項錯誤；二氧化碳為分子晶體，分子間存在分子間作用力，而分子內(nèi)部碳原子和氧原子間形成共價鍵，C項正確。11.如圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物(鈣鈦礦)結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元。該化合物中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子有a個，元素氧、鈦、鈣的原子個數(shù)比為b。則a、b是()A.6，3∶1∶1 B.24，10∶8∶1C.12，5∶4∶1 D.3，3∶2∶1答案A解析由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞頂角上相鄰的鈦離子相距最近，則鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子有6個，a=6；晶胞中鈦原子個數(shù)為8×18=1，氧原子個數(shù)為12×14=3，鈣原子個數(shù)為1，則氧、鈦、鈣的原子個數(shù)比為3∶1∶1，故選12.碳化鉬負載的層狀金團簇催化劑可用于低溫水煤氣變換反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.碳化鉬晶體的化學(xué)式為MoCB.CO2分子中，中心原子碳的價層電子對數(shù)為2C.碳化鉬晶胞中，離Mo最近的Mo原子有8個D.若碳化鉬晶胞體積為Vcm3，則其晶體密度為432V·答案C解析晶胞中Mo原子數(shù)目為8×18+6×12=4，C原子數(shù)目為1+12×14=4，Mo原子與C原子個數(shù)之比為1∶1，故碳化鉬晶體的化學(xué)式為MoC，故A正確；CO2分子結(jié)構(gòu)式為OCO，碳原子沒有孤電子對，中心原子碳的價層電子對數(shù)為2，故B正確；以頂角Mo原子研究，與之距離最近的Mo原子處于晶胞面心位置，每個頂角Mo原子為8個晶胞共用，每個面心Mo原子為2個晶胞共用，則與之距離最近的Mo原子數(shù)目為3×82=12，故C錯誤；1個晶胞質(zhì)量為4×96+12NAg，碳化鉬晶胞體積為Vcm3，則晶體密度為4×96+1213.助力神舟十三號載人飛船順利飛向太空的運載火箭發(fā)動機以偏二甲肼和液態(tài)N2O4為主要燃料，工作時發(fā)生的反應(yīng)為(H3C)2N—NH2+2N2O43N2+4H2O+2CO2A.偏二甲肼(H3C)2B.H、C、N、O電負性依次增大C.偏二甲肼分子中所有原子都達到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.等物質(zhì)的量的N2、CO2分子含有相同數(shù)目的π鍵答案C解析偏二甲肼[(H3C)2N—NH2]分子中C、N原子價層電子對數(shù)都為4，其雜化方式相同，故A正確；根據(jù)同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，得H、C、N、O電負性依次增大，故B正確；氮氣分子中為氮氮三鍵，二氧化碳分子中有兩個碳氧雙鍵，因此等物質(zhì)的量的N2、CO214.用相同濃度的FeCl3和K3[Fe(CN)6]溶液進行實驗：FeCl3溶液溶液1(紅色)K3[Fe(CN)6]溶液(黃色)溶液2(不顯紅色)下列說法不正確的是()A.相同濃度的FeCl3和K3[Fe(CN)6]溶液中，F(xiàn)e3+的濃度不同B.Fe3+提供空軌道，CN-提供孤電子對，兩者以配位鍵結(jié)合生成[Fe(CN)6]3-C.溶液2不顯紅色，說明Fe3+與CN-的結(jié)合力強于與SCN-的結(jié)合力D.由對比實驗可知，用KCN溶液檢驗FeCl3溶液中的Fe3+比用KSCN溶液更好答案D解析K3[Fe(CN)6]能電離出K+和[Fe(CN)6]3-，因此相同濃度的FeCl3和K3[Fe(CN)6]溶液中，F(xiàn)e3+的濃度不同，故A正確；Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+是Fe失去4s上的電子和3d上的一個電子得到的，其存在空軌道，CN-的電子式為，碳原子提供孤電子對，兩者以配位鍵結(jié)合成[Fe(CN)6]3-，故B正確；溶液2不顯紅色，說明[Fe(CN)6]3-與SCN-不反應(yīng)，則可說明Fe3+與CN-的結(jié)合力強于與SCN-的結(jié)合力，故C正確；FeCl3溶液為棕黃色，K3[Fe(CN)6]溶液為黃色，若用KCN檢驗FeCl3溶液現(xiàn)象不明顯，故D錯誤。15.工業(yè)電解氧化鋁制取金屬鋁時，常常需要加入冰晶石(Na3AlF6)，冰晶石晶胞是以陰離子[AlF6]3-構(gòu)成的面心立方晶胞(如圖所示)，下列說法正確的是()A.冰晶石可以降低氧化鋁熔點的原因是冰晶石的熔點遠低于氧化鋁B.陰離子[AlF6]3-存在配位鍵，空間結(jié)構(gòu)為正八面體形，Al3+采取sp3雜化C.冰晶石晶胞中的離子數(shù)和氯化鈉(NaCl)晶胞中的離子數(shù)之比為2∶1D.若冰晶石晶體密度為ρg·cm-3，則晶胞中[AlF6]3-之間的最短距離為3480ρNA×1010pm(設(shè)答案C解析如果Al3+采取sp3雜化，則應(yīng)該形成四面體形，而[AlF6]3-的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形，說明Al3+不是采取sp3雜化，故B錯誤；冰晶石晶胞中陰離子數(shù)為8×18+6×12=4個，由化學(xué)式Na3AlF6可知該晶胞中陽離子數(shù)為3×4=12，NaCl晶胞中Na+有4個，Cl-有4個，所以冰晶石晶胞中離子數(shù)和氯化鈉晶胞中的離子數(shù)之比為(12+4)∶(4+4)=2∶1,故C正確；1個晶胞中有4個Na3AlF6,設(shè)晶胞的邊長為xcm，則4×210NA×x3g·cm-3=ρg·cm-3，解得x=3840ρNAcm，[AlF6]3-之間的最短距離為22x=二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.(10分)(2025·陜西寶雞高二下階段練習(xí))碳元素可以形成許多重要的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)(2分)某同學(xué)將C原子的基態(tài)電子排布式寫成1s22s22px2，違背了________。碳元素與其相鄰的兩種元素的電負性由大到小的順序為______________(2)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式為。①(1分)該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式有________________。

②(1分)1mol檸檬酸分子中氧原子與碳原子形成的σ鍵數(shù)為________mol。

(3)有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)的化學(xué)式為[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。①該有機物中Fe3+的配位數(shù)為________。

②根據(jù)價層電子對互斥理論推測NO3-的空間結(jié)構(gòu)為________________；3個及3個以上原子構(gòu)成的離子或分子中，原子有彼此平行的未參與雜化的p軌道，這些p軌道相互重疊形成大π鍵，又稱為離域π鍵，用Πmn表示(m指參與形成大π鍵的原子數(shù)；n指參與形成大π鍵的電子數(shù))。NO3答案(1)洪特規(guī)則N>C>B(2)①sp2、sp3②7(3)①6②平面三角形Π解析(2)①飽和碳原子為sp3雜化，羧基中碳原子為sp2雜化；②單鍵都是σ鍵，雙鍵中1個σ鍵、一個π鍵。檸檬酸分子中有3個羧基,1個羥基,則1mol檸檬酸分子中，氧原子與碳原子形成的σ鍵數(shù)為7mol。(3)②NO3-中心原子孤電子對數(shù)為5+1-2×32=0，價層電子對數(shù)為3+0=3，根據(jù)價層電子對互斥理論推測NO3-的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；N原子最外層有5個電子，3個電子分別占據(jù)1個sp2雜化軌道與O原子形成σ鍵，剩余2個電子在1個p軌道上用于形成大π鍵，每個氧有1個p電子用于形成σ鍵，剩余1個p電子用于形成大π鍵，加上負電荷帶來的一個額外電子，故417.(14分)物質(zhì)的光學(xué)性質(zhì)在科研中有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.一種比率光聲探針M與Cu2+配位，可用于小鼠腦內(nèi)銅(Ⅱ)的高時空分辨率動態(tài)成像，反應(yīng)如下所示：(1)H、C、N、F四種元素電負性由大到小的順序為__________，M中鍵角F—B—F__________(填“>”“<”或“=”)BF3中鍵角F—B—F；基態(tài)Cu2+的價層電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為__________。

(2)均為平面結(jié)構(gòu)的吡咯()和吡啶()是合成該探針的原料，吡咯和吡啶在鹽酸中溶解度較大的為____________，原因是________________________。

Ⅱ.鉿(Hf)的鹵化物八面體離子是構(gòu)建鹵化物鈣鈦礦的基本發(fā)光單元，其構(gòu)建的某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(3)該晶胞中K+的配位數(shù)為____________，陰離子形成的八面體空隙有____________個。

答案(1)F>N>C>H<5∶4(或4∶5)(2)吡啶在吡咯中，氮原子的孤電子對參與了環(huán)的共軛體系，使得氮原子上的電子云密度降低，從而減弱了其堿性，而吡啶分子中的氮原子上孤電子對處于sp2雜化軌道上，未參與環(huán)的共軛，堿性強，更容易與鹽酸電離出的H+結(jié)合，即吡啶在鹽酸中的溶解度比吡咯的更大(3)44解析(1)根據(jù)同一主族元素從上到下電負性依次減小，同一周期主族元素從左到右電負性依次增大可知，H、C、N、F四種元素電負性由大到小的順序為F>N>C>H，由題干圖示信息可知，M中B周圍形成了4個共價鍵，即B采用sp3雜化，而BF3中B采用sp2雜化，故M中鍵角F—B—F<BF3中鍵角F—B—F，已知Cu是29號元素，故基態(tài)Cu2+的價層電子排布式為3d9，故其中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為5∶4或4∶5。18.(15分)鐵元素被稱為“人類第一元素”，鐵及其化合物具有廣泛的應(yīng)用。(1)(3分)鐵在元素周期表第四周期第______族，屬于______區(qū)元素，基態(tài)鐵原子M層電子的排布式為______。

(2)鐵形成的常見離子有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+易被氧化為Fe3+，請利用核外電子排布的相關(guān)原理解釋其原因：______________________。

(3)檢驗Fe2+是否被氧化為Fe3+的方法之一是取待測液，加入KSCN溶液，觀察是否有紅色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+生成。①[Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配位數(shù)為____________。

②配體SCN-中心C原子的雜化方式為______________________。

③O、N、S三種元素的電負性由大到小的順序為__________________________。

(4)鐵酸釔是一種典型的單相多鐵性材料，其正交晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示，沿z軸與x軸的投影圖分別如圖b和圖c所示。①該晶體中原子個數(shù)比為N(Y)∶N(Fe)∶N(O)=____________________________。

②若晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為________g·cm-3(列出計算表達式)。

答案(1)Ⅷd3s23p63d6(2)Fe2+的價層電子排布式為3d6，易失去1個電子形成3d5的半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(3)①6②sp③O>N>S(4)①1∶1∶3②2解析(1)鐵是26號元素，處于元素周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，基態(tài)鐵原子M層電子排布式為3s23p63d6。(3)①[Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配體為1個SCN-、5個H2O，即Fe3+的配位數(shù)為6。②SCN-中的C沒有孤電子對，σ鍵電子對為2，則其價層電子對數(shù)為2，C原子采取sp雜化。③同周期主族元素自左而右電負性逐漸增大，則電負性：O>N，NH3分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間沒有氫鍵，說明N元素電負性比S元素大。(4)①Y處于頂角、棱上，晶胞中Y的數(shù)目為8×18+4×14=2，F(xiàn)e處于晶胞內(nèi)部，數(shù)目為2，結(jié)合圖a、b、c可知,O處于棱上、晶胞內(nèi)部，晶胞中O原子數(shù)目為4+8×14=6，故N(Y)∶N(Fe)∶N(O)=2∶2∶6=1∶1∶3。②一個晶胞中含有2個“YFeO3”，晶胞質(zhì)量為2×89+56+16×3NAg=2×193NAg,若晶胞參數(shù)分別為apm、bpm和cpm，則晶胞體積為a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=(abc×10-30)cm19.(16分)氨基酸微量元素螯合物在飼料生產(chǎn)應(yīng)用、解決過量添加無機鹽造成環(huán)境污染等方面有重要應(yīng)用。該類螯合物通常以蛋氨酸、賴氨酸、甘氨酸等為配位體，以銅、鐵、鋅、錳、鉻、鈷等元素為中心離子。(1)甘氨酸()中共有________個σ鍵，官能團中C原子的雜化方式為________。

(2)上述金屬元素中，基態(tài)原子有五個未成對電子的原子的簡化電子排布式為_