2026年01月09日七年級化學(xué)上冊期期末總復(fù)習(xí)總結(jié)ppt課件匯報人:XXXXCONTENTS目錄01

化學(xué)基礎(chǔ)概念02

空氣與氧氣03

水與溶液04

元素與化合物CONTENTS目錄05

常見物質(zhì)的性質(zhì)與變化06

化學(xué)反應(yīng)及其表示07

實驗基礎(chǔ)與操作08

復(fù)習(xí)策略與考點總結(jié)化學(xué)基礎(chǔ)概念01化學(xué)的定義與研究對象化學(xué)的定義化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)以及變化規(guī)律的科學(xué)。化學(xué)的研究對象化學(xué)的研究對象是物質(zhì)，而不是物體。物質(zhì)是具有一定質(zhì)量和體積的客觀存在，如氧氣、水、鐵等?；瘜W(xué)研究的核心內(nèi)容化學(xué)研究物質(zhì)的組成（如元素組成）、結(jié)構(gòu)（如分子、原子構(gòu)成）、性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）以及變化規(guī)律（如化學(xué)反應(yīng)）。物質(zhì)的組成與分類

物質(zhì)的組成物質(zhì)由元素組成，元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。如水由氫元素和氧元素組成。

純凈物與混合物純凈物由一種物質(zhì)組成，如氧氣（O?）、水（H?O）；混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣、鹽水。

元素與化合物元素是組成物質(zhì)的基本成分，如氧元素（O）、氫元素（H）；化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，如水（H?O）、二氧化碳（CO?）。物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別核心區(qū)別：是否生成新物質(zhì)物理變化是沒有生成其他物質(zhì)的變化，如石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)；化學(xué)變化是生成其他物質(zhì)的變化，如煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗。微觀本質(zhì)差異物理變化中構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有變化；化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，變成了新物質(zhì)的分子?，F(xiàn)象與判斷依據(jù)化學(xué)變化常伴隨顏色改變、放出氣體、生成沉淀、吸熱或放熱、發(fā)光等現(xiàn)象，但判斷依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成，而非現(xiàn)象。兩者的聯(lián)系化學(xué)變化中一定伴隨物理變化，如蠟燭燃燒時石蠟先熔化（物理變化）再燃燒（化學(xué)變化）；物理變化中不一定有化學(xué)變化。物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的判斷物理性質(zhì)的定義與判斷依據(jù)物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等。判斷依據(jù)：描述中不涉及“能/會/可以與XX反應(yīng)”“具有XX性（如可燃性、氧化性）”等需要化學(xué)變化體現(xiàn)的內(nèi)容?；瘜W(xué)性質(zhì)的定義與判斷依據(jù)化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、毒性等。判斷依據(jù)：描述中通常包含“能燃燒”“會生銹”“可與酸反應(yīng)”“具有氧化性”等涉及新物質(zhì)生成的變化過程。易混淆性質(zhì)的對比辨析例如“鐵能導(dǎo)電”是物理性質(zhì)（無需化學(xué)變化），“鐵能生銹”是化學(xué)性質(zhì)（生成新物質(zhì)鐵銹）；“酒精易揮發(fā)”是物理性質(zhì)（狀態(tài)改變），“酒精能燃燒”是化學(xué)性質(zhì)（生成CO?和H?O）。關(guān)鍵區(qū)別：是否需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來?？諝馀c氧氣02空氣的組成與體積分?jǐn)?shù)

01空氣的主要組成成分空氣是由多種氣體組成的混合物，主要成分包括氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳以及其他氣體和雜質(zhì)。

02各成分的體積分?jǐn)?shù)空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)為：氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。

03氮氣與氧氣的主導(dǎo)地位氮氣和氧氣是空氣中含量最多的兩種氣體，兩者體積分?jǐn)?shù)之和約為99%，是空氣的主要組成部分。氧氣的性質(zhì)與制備方法

氧氣的物理性質(zhì)通常狀況下，氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水；在一定條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色雪花狀固體。

氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣具有助燃性，能支持燃燒，如碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，鐵在氧氣中劇烈燃燒火星四射生成黑色固體；氧氣還能供給呼吸，是維持生命活動的重要氣體。

實驗室制取氧氣的方法常用方法有加熱高錳酸鉀（2KMnO?$\xlongequal{\Delta}$K?MnO?+MnO?+O?↑）、分解過氧化氫溶液（2H?O?$\xlongequal{MnO_2}$2H?O+O?↑）和加熱氯酸鉀（2KClO?$\xlongequal[\Delta]{MnO_2}$2KCl+3O?↑），均屬于分解反應(yīng)。

氧氣的收集與檢驗因氧氣密度比空氣大且不易溶于水，可采用向上排空氣法或排水法收集；檢驗氧氣時，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃則為氧氣。燃燒的條件與氧氣的應(yīng)用燃燒的三個必要條件燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物（如木材、汽油等）、氧氣（或空氣）、達到燃燒所需的最低溫度（著火點），三者缺一不可。氧氣的助燃性與燃燒現(xiàn)象氧氣具有助燃性，能支持燃燒。例如，碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，鐵在氧氣中劇烈燃燒火星四射，硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰。氧氣在生活中的應(yīng)用氧氣可用于醫(yī)療急救，供給呼吸；還可用于煉鋼、氣焊等工業(yè)領(lǐng)域，利用其助燃性提高反應(yīng)溫度。滅火的原理滅火只需破壞燃燒條件之一即可，如清除可燃物、隔絕氧氣（如用二氧化碳滅火器）或降低溫度至著火點以下（如用水滅火）?？諝馕廴九c防治措施

空氣污染物的主要來源空氣污染主要來源于工業(yè)廢氣排放、汽車尾氣、化石燃料燃燒（如煤、石油）、揚塵及某些化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的有害氣體（如二氧化硫、一氧化碳等）。

常見空氣污染物及其危害常見污染物包括二氧化硫（導(dǎo)致酸雨）、一氧化碳（有毒，影響人體供氧）、二氧化氮（刺激呼吸道）、可吸入顆粒物（引發(fā)肺部疾?。┑?，還會加劇溫室效應(yīng)。

空氣污染的防治措施防治措施包括：減少化石燃料使用，推廣清潔能源；加強工業(yè)廢氣處理和汽車尾氣凈化；植樹造林，增強空氣凈化能力；制定并執(zhí)行空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，加強環(huán)境監(jiān)測。

溫室效應(yīng)與二氧化碳的影響二氧化碳是主要溫室氣體之一，其過量排放會導(dǎo)致全球氣候變暖，引發(fā)冰川融化、海平面上升等問題?？刂贫趸寂欧判柰ㄟ^節(jié)能減排、發(fā)展低碳經(jīng)濟等方式實現(xiàn)。水與溶液03水的組成與性質(zhì)

水的組成水是由氫元素和氧元素組成的化合物。

水的物理性質(zhì)通常狀況下，水是無色、無味的液體，能溶解許多物質(zhì)，具有固定的熔點（0℃）和沸點（100℃）。

水的化學(xué)性質(zhì)水在通電條件下可分解為氫氣和氧氣；能與某些氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿。溶液的定義與組成

溶液的定義溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

溶液的組成溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，可以是固體、液體或氣體；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，水是最常用的溶劑。

溶液的特征溶液具有均一性（各部分性質(zhì)相同）和穩(wěn)定性（外界條件不變時，溶質(zhì)不會析出）。溶解度與影響因素溶解度的定義

溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，單位為克。溫度對溶解度的影響

大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀；少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響較小，如氯化鈉；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣。溶劑性質(zhì)對溶解度的影響

同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，如碘易溶于酒精，難溶于水；水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可作為溶劑。硬水與軟水的區(qū)別及轉(zhuǎn)化

硬水與軟水的定義硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

硬水與軟水的鑒別方法常用肥皂水鑒別，產(chǎn)生泡沫較多、浮渣較少的是軟水；產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是硬水。

硬水的危害長期使用硬水，會在容器內(nèi)壁形成水垢，影響熱傳導(dǎo)效率；用硬水洗滌衣物，會降低肥皂的起泡能力，浪費洗滌劑。

硬水軟化的方法生活中常用煮沸的方法軟化硬水，通過加熱使水中的鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀；實驗室和工業(yè)上可采用蒸餾等方法。元素與化合物04元素的定義與符號表示

元素的定義元素是由原子組成的，具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不能被化學(xué)方法分解為更簡單的物質(zhì)。

元素的特征元素是組成物質(zhì)的基本成分，同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同元素的原子質(zhì)子數(shù)不同。

元素符號的書寫規(guī)則元素符號通常用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，若第一個字母相同，再附加一個小寫字母，如氧元素符號為O，氫元素符號為H，鐵元素符號為Fe。

常見元素符號示例氧氣（O?）、氫氣（H?）、氮氣（N?）、碳（C）、鐵（Fe）、銅（Cu）、鈉（Na）、鈣（Ca）等。化合物的概念與命名規(guī)則01化合物的定義與特征化合物是由兩種或兩種以上元素的原子按照一定比例組成的純凈物，具有固定的化學(xué)式和性質(zhì)，可通過化學(xué)方法分解為組成它的元素。例如水（H?O）由氫和氧元素組成，二氧化碳（CO?）由碳和氧元素組成。02化合物與單質(zhì)的區(qū)別單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，如氧氣（O?）、鐵（Fe）；化合物則由不同種元素組成，如氯化鈉（NaCl）、硫酸（H?SO?）。二者的本質(zhì)區(qū)別在于組成元素種類是否單一。03常見化合物的命名規(guī)則酸的命名：一般命名為“某酸”，如硫酸（H?SO?）、鹽酸（HCl，氫氯酸）；堿的命名：通常命名為“氫氧化某”，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)?）；鹽的命名：由金屬離子和酸根離子組成，如氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?）。04化合物化學(xué)式的書寫原則化合物化學(xué)式書寫需遵循化合價規(guī)則，即正價元素在前，負(fù)價元素在后，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。例如，氫氧化鈉中鈉顯+1價，氫氧根顯-1價，化學(xué)式為NaOH；二氧化碳中碳顯+4價，氧顯-2價，化學(xué)式為CO?。常見元素的化合價規(guī)律

常見元素化合價口訣一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三五氮磷三價鋁；銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價碳；很多元素有變價，條件不同價不同。

常見原子團化合價一價硝酸氫氧根（NO??、OH?）；二價硫酸碳酸根（SO?2?、CO?2?）；三價常見磷酸根（PO?3?）；通常負(fù)價除銨根（NH??）。

化合價規(guī)則在化合物中，各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價為零。

實例應(yīng)用如計算NaOH中氧元素化合價：設(shè)氧元素化合價為x，（+1）+x+（-1）=0，解得x=-2。酸、堿、鹽的定義與性質(zhì)酸的定義與通性酸是在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子（H?）的化合物，如鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）。其通性包括：能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。堿的定義與通性堿是在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)?]。其通性包括：能使紫色石蕊試液變藍、無色酚酞試液變紅，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，部分堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)。鹽的定義與性質(zhì)鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，如氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?）。鹽的性質(zhì)多樣，部分鹽可溶于水，能與酸、堿、其他鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例如氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用酸堿中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H?O，反應(yīng)過程中會放出熱量，pH值逐漸趨于中性。該反應(yīng)在生活中可用于改良酸性土壤、處理工廠廢水等。常見物質(zhì)的性質(zhì)與變化05金屬與非金屬的特性比較金屬的物理特性金屬通常具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，多數(shù)為銀白色固體（如鐵、鋁），常溫下除汞為液態(tài)外均為固態(tài)，具有金屬光澤。非金屬的物理特性非金屬一般不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱，質(zhì)地較脆，狀態(tài)多樣，如氧氣為氣體、碳為固體、溴為液體，顏色各異（如硫為黃色、碳為黑色）。化學(xué)性質(zhì)差異金屬易失去電子表現(xiàn)還原性（如鐵與酸反應(yīng)生成氫氣），非金屬易得到電子表現(xiàn)氧化性（如氧氣支持燃燒）；金屬氧化物多為堿性，非金屬氧化物多為酸性（如二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸）。常見實例對比金屬如鐵（Fe）可制成鐵鍋利用導(dǎo)熱性，銅（Cu）用于電線利用導(dǎo)電性；非金屬如氧氣（O?）支持呼吸和燃燒，金剛石（C）因硬度大用于切割玻璃。二氧化碳的性質(zhì)與溫室效應(yīng)二氧化碳的物理性質(zhì)通常狀況下，二氧化碳是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，固體二氧化碳叫干冰。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸；能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定易分解；能和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。二氧化碳與溫室效應(yīng)二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，溫室效應(yīng)可能導(dǎo)致兩極冰川融化、海平面升高、土地沙漠化及農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等后果。二氧化碳的檢驗方法將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳；或?qū)⑷贾哪緱l伸入集氣瓶中，若木條熄滅，也可證明是二氧化碳。常見物質(zhì)的用途及實例

氧氣的用途氧氣能支持燃燒和供給呼吸，可用于醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊等領(lǐng)域。例如，醫(yī)院中通過氧氣瓶為病人提供氧氣，煉鋼過程中利用氧氣促進燃料燃燒以提高溫度。

二氧化碳的用途二氧化碳密度比空氣大且不支持燃燒，可用于滅火；固態(tài)二氧化碳（干冰）升華吸熱，常用于人工降雨和制冷劑；還可作為植物光合作用的原料。

水的用途水是最常見的溶劑，廣泛用于實驗室配制溶液、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活飲用、洗滌等。同時，水在農(nóng)業(yè)灌溉中也起著不可或缺的作用。

鹽酸和氫氧化鈉的用途鹽酸可用于金屬表面除銹，如去除鐵銹（主要成分氧化鐵）；氫氧化鈉是重要的化工原料，可用于制造肥皂、造紙，也可用于中和酸性土壤。

金屬的用途鐵具有良好的導(dǎo)熱性和延展性，可用于制造鐵鍋、鐵釘?shù)?；銅導(dǎo)電性優(yōu)良，常用于制作電線、電纜；鋁質(zhì)輕且耐腐蝕，可用于制造鋁合金門窗、飛機零部件。物質(zhì)變化中的能量轉(zhuǎn)化

化學(xué)變化中的能量釋放化學(xué)變化常伴隨能量變化，如燃燒反應(yīng)會放出熱量，像蠟燭燃燒、煤燃燒等過程都能釋放熱能和光能。

化學(xué)變化中的能量吸收有些化學(xué)變化需要吸收能量，例如光合作用，植物吸收光能將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為有機物和氧氣，此過程儲存能量。

物理變化中的能量轉(zhuǎn)化物理變化也存在能量轉(zhuǎn)化，如水結(jié)成冰釋放熱量，冰融化成水吸收熱量；干冰升華吸熱使環(huán)境溫度降低，可用于人工降雨。

能量轉(zhuǎn)化的應(yīng)用生活中利用物質(zhì)變化的能量轉(zhuǎn)化，如燃料燃燒提供熱能用于取暖、做飯；電池通過化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能供電器使用?；瘜W(xué)反應(yīng)及其表示06化學(xué)反應(yīng)的特征與類型

01化學(xué)反應(yīng)的基本特征化學(xué)反應(yīng)的基本特征是有新物質(zhì)生成，常伴隨顏色改變、放出氣體、生成沉淀、吸熱或放熱、發(fā)光等現(xiàn)象。判斷是否為化學(xué)變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成，而非現(xiàn)象。

02化學(xué)反應(yīng)的主要類型化學(xué)反應(yīng)主要包括合成反應(yīng)（由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)）、分解反應(yīng)（一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)）、置換反應(yīng)（一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)）等類型。

03物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系物理變化是沒有生成新物質(zhì)的變化，如水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)；化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，如煤燃燒、鐵生銹。兩者的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，聯(lián)系是化學(xué)變化中一定伴隨物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化?；瘜W(xué)方程式的書寫原則

以客觀事實為基礎(chǔ)化學(xué)方程式必須真實反映化學(xué)反應(yīng)，不能憑空臆造不存在的物質(zhì)和反應(yīng)。例如，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，不能寫成氫氣和氧氣反應(yīng)生成氫氣。

遵循質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，方程式需配平。如氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的方程式應(yīng)配平為2H?+O?點燃2H?O，確保反應(yīng)前后氫、氧原子個數(shù)相等。質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

01質(zhì)量守恒定律的概念參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這一規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。

02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，因此化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。

03質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用一：解釋現(xiàn)象例如，鐵生銹后質(zhì)量增加，是因為鐵與空氣中的氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的鐵、氧氣和水的質(zhì)量總和等于生成鐵銹的質(zhì)量。

04質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用二：推斷物質(zhì)組成若某化合物在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，則該化合物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素（需通過計算確定氧元素是否由化合物提供）。

05質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用三：化學(xué)方程式配平依據(jù)書寫化學(xué)方程式時，必須遵守質(zhì)量守恒定律，通過配平使方程式兩邊各原子的種類和數(shù)目相等，如氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的方程式配平為：2H?+O?點燃2H?O?；瘜W(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移

氧化反應(yīng)的定義化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)失去電子的過程稱為氧化反應(yīng)。

化合價與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系在化合物中，負(fù)化合價的元素和正化合價的元素相互結(jié)合，其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

常見元素的電子得失與化合價變化例如，在化合物中，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價，這些化合價的確定與它們在化學(xué)反應(yīng)中的電子得失情況密切相關(guān)。實驗基礎(chǔ)與操作07化學(xué)實驗常用儀器介紹反應(yīng)容器類儀器試管：用于少量試劑反應(yīng)，可直接加熱；燒杯：用于較多量試劑反應(yīng)或配制溶液，需墊石棉網(wǎng)加熱；錐形瓶：常用于滴定實驗或氣體發(fā)生裝置。加熱與計量類儀器酒精燈：提供熱源，火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高；量筒：用于量取液體體積，讀數(shù)時視線與凹液面最低處保持水平，無0刻度。取用與存放類儀器廣口瓶：存放固體藥品；細(xì)口瓶：存放液體藥品；藥匙：取用粉末狀固體；鑷子：取用塊狀固體；膠頭滴管：用于滴加少量液體，滴加時需垂直懸空。分離與夾持類儀器漏斗：用于過濾或向小口容器轉(zhuǎn)移液體；鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）：用于固定和支持儀器；試管夾：夾持試管進行加熱，從試管底部套入，夾在距管口約1/3處?；緦嶒灢僮饕?guī)范

藥品取用規(guī)則固體藥品存于廣口瓶，粉末狀用藥匙或紙槽（一傾二送三直立），塊狀用鑷子（一橫二放三慢滑）；液體藥品存于細(xì)口瓶，取用時任瓶塞倒放、標(biāo)簽朝手心，未說明用量時液體取1-2毫升，固體蓋滿試管底部即可。

加熱操作要求酒精燈火焰分三層（外焰溫度最高），禁止向燃著的酒精燈添加酒精，用燈帽蓋滅；加熱液體時試管中液體不超過1/3，與桌面成45°角，試管口不對人；加熱固體時試管口略向下傾斜，先預(yù)熱再集中加熱。

儀器洗滌標(biāo)準(zhǔn)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)為內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下，可使用試管刷輔助清洗，難溶物可用洗滌劑或熱的純堿溶液洗滌。

安全注意事項實驗時做到“三不”：不嘗藥品、不摸藥品、不直接聞藥品（采用扇聞法）；加熱時試管外壁需保持干燥，防止炸裂；使用濃酸濃堿時需小心，若沾到皮膚應(yīng)立即用大量水沖洗。氣體制備與收集方法氧氣的實驗室制備

實驗室制取氧氣的方法有三種：加熱高錳酸鉀（2KMnO?$\stackrel{\triangle}{=}$K?MnO?+MnO?+O?↑）、分解過氧化氫（2H?O?$\stackrel{MnO?}{=}$