2026年全國教師資格證考試中學(xué)化學(xué)及答案考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：2026年全國教師資格證考試中學(xué)化學(xué)試卷考核對(duì)象：中學(xué)化學(xué)教師資格證考生題型分值分布：-判斷題（20分）-單選題（20分）-多選題（20分）-案例分析（18分）-論述題（22分）總分：100分---一、判斷題（共10題，每題2分，總分20分）請(qǐng)判斷下列說法的正誤。1.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。2.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是還原劑。3.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。4.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。5.熱化學(xué)方程式中，ΔH表示反應(yīng)的焓變，單位為kJ·mol?1。6.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。7.酸性溶液中，水的電離程度會(huì)受到抑制。8.氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子。9.有機(jī)物中的官能團(tuán)決定了其化學(xué)性質(zhì)，如醇和醛的官能團(tuán)分別為羥基和醛基。10.碳纖維屬于金屬材料，具有高強(qiáng)度、高模量和耐腐蝕性。二、單選題（共10題，每題2分，總分20分）請(qǐng)選擇最符合題意的選項(xiàng)。1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）。A.空氣B.鹽酸C.水銀D.石灰水2.在常溫常壓下，下列氣體中密度最小的是（）。A.氧氣B.氮?dú)釩.氫氣D.二氧化碳3.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）。A.鈉B.氯C.硅D.碳4.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A.2H?+O?→2H?OB.Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaClC.2HgO→2Hg+O?↑D.CH?+2O?→CO?+2H?O5.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）。A.SO?B.Al?O?C.Na?OD.CO?6.下列有機(jī)物中，屬于飽和烴的是（）。A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯7.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）。A.氫氣B.酒精C.氯化鈉D.干燥的二氧化碳8.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）。A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.正極得電子C.電子從負(fù)極流向正極D.電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)9.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）。A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.甲醛10.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）。A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的標(biāo)志B.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等C.升高溫度一定能加快反應(yīng)速率D.增大反應(yīng)物濃度一定能提高轉(zhuǎn)化率三、多選題（共10題，每題2分，總分20分）請(qǐng)選擇所有符合題意的選項(xiàng)。1.下列物質(zhì)中，屬于非金屬氧化物的是（）。A.SO?B.CO?C.NOD.P?O?2.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）。A.碳酸鈣高溫分解B.鋁與鹽酸反應(yīng)C.燒堿溶解于水D.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)3.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）。A.SO?B.CO?C.Na?OD.Al?O?4.下列有機(jī)物中，屬于烯烴的是（）。A.乙烯B.乙烷C.丙烯D.苯乙烯5.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）。A.氫氧化鈉B.硫酸C.乙醇D.氯化鉀6.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）。A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極失電子C.電子從負(fù)極流向正極D.電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)7.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）。A.聚氯乙烯B.聚丙烯C.聚苯乙烯D.乙二醇8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）。A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)達(dá)到的動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C.降低溫度一定能減慢反應(yīng)速率D.增大生成物濃度一定能降低轉(zhuǎn)化率9.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）。A.MgOB.CaOC.Al?O?D.KO?10.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）。A.烴類只含有碳和氫元素B.烯烴的通式為CnH?nC.芳香烴的通式為CnH?n??D.醇和酚的官能團(tuán)不同四、案例分析（共3題，每題6分，總分18分）1.某學(xué)生進(jìn)行酸堿中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定過程中觀察到以下現(xiàn)象：-滴定前，錐形瓶中溶液呈無色。-滴定過程中，溶液逐漸變紅。-滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)不褪色。請(qǐng)回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中，指示劑的選擇是什么？為什么？（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若滴定消耗鹽酸體積為25mL，求氫氧化鈉溶液的濃度。2.某工廠排放的廢水中含有大量硫酸，為減少環(huán)境污染，需進(jìn)行中和處理?，F(xiàn)有以下三種物質(zhì)：氫氧化鈉、石灰石、碳酸鈣，請(qǐng)回答：（1）選擇哪種物質(zhì)進(jìn)行中和處理更經(jīng)濟(jì)合理？為什么？（2）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若廢水中硫酸濃度為0.5mol/L，體積為1000L，求至少需要多少摩爾的石灰石才能完全中和？3.某學(xué)生進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到以下現(xiàn)象：-正極產(chǎn)生無色氣體，該氣體能支持燃燒。-負(fù)極產(chǎn)生無色氣體，該氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。請(qǐng)回答：（1）寫出電解水的化學(xué)方程式。（2）正極和負(fù)極產(chǎn)生的氣體分別是什么？（3）若電解100mL水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？（假設(shè)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1摩爾電子）五、論述題（共2題，每題11分，總分22分）1.請(qǐng)論述化學(xué)平衡的特征及其影響因素。2.請(qǐng)論述有機(jī)化學(xué)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的重要性，并舉例說明。---標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、判斷題1.√2.×3.√4.√5.√6.×7.√8.√9.√10.×解析：1.化學(xué)反應(yīng)中，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，吸熱反應(yīng)則相反。2.得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑。3.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)條件。6.碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)。10.碳纖維屬于非金屬材料。二、單選題1.C2.C3.B4.B5.C6.C7.C8.C9.B10.B解析：1.水銀是純凈物，其他均為混合物。2.氫氣的密度最小。3.氯的電負(fù)性最大。4.Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaCl不屬于氧化還原反應(yīng)。5.Na?O是堿性氧化物。6.甲烷是飽和烴。7.氯化鈉是電解質(zhì)。8.電子從負(fù)極流向正極。9.聚乙烯是高分子化合物。10.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等。三、多選題1.A,B,D2.B,D3.A,B4.A,C,D5.A,B,D6.A,C7.A,B,C8.A,B,C9.A,B10.A,B,C解析：1.SO?、CO?、P?O?是非金屬氧化物。2.鋁與鹽酸反應(yīng)、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。3.SO?、CO?是酸性氧化物。4.乙烯、丙烯、苯乙烯是烯烴。5.氫氧化鈉、硫酸、氯化鉀是電解質(zhì)。6.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極。7.聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯是高分子化合物。8.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，降低溫度減慢反應(yīng)速率。9.MgO、CaO是堿性氧化物。10.烴類只含碳?xì)湓?，烯烴通式為CnH?n，醇和酚官能團(tuán)不同。四、案例分析1.（1）指示劑選擇酚酞，因?yàn)榉犹趬A性溶液中呈紅色，在酸性溶液中無色，適合酸堿滴定。（2）化學(xué)方程式：HCl+NaOH→NaCl+H?O（3）n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，n(NaOH)=n(HCl)=0.0025mol，c(NaOH)=0.0025mol/0.02L=0.125mol/L2.（1）選擇石灰石更經(jīng)濟(jì)合理，因?yàn)槭沂瘍r(jià)格低且反應(yīng)生成的CaSO?不溶于水，不易造成二次污染。（2）化學(xué)方程式：H?SO?+CaCO?→CaSO?+H?O+CO?↑（3）n(H?SO?)=0.5mol/L×1L=0.5mol，n(CaCO?)=n(H?SO?)=0.5mol，m(CaCO?)=0.5mol×100g/mol=50g3.（1）化學(xué)方程式：2H?O→2H?↑+O?↑（2）正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣。（3）電解100mL水，n(H?O)=100g/18g/mol≈5.56mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.56mol×2=11.12mol五、論述題1.化學(xué)平衡的特征：-動(dòng)態(tài)平衡：正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零。-可逆性：反應(yīng)可以向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行。-穩(wěn)定性：平衡狀態(tài)下，各物質(zhì)濃度保持不變。-條件性：平衡受溫度、壓力、濃度等因素影響。影響因素：-溫度：升高溫度，放熱反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，吸熱反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。-壓力：對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓力，