2025年高二化學期末達標測試卷考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高二年級化學班

2025年高二化學期末達標測試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.氯氣

B.乙醇

C.氫氧化鈉

D.碳酸鈣

2.在常溫下，下列溶液中pH值最大的是（）

A.0.1mol/L鹽酸

B.0.1mol/L醋酸

C.0.1mol/L氫氧化鈉

D.0.1mol/L氯化鈉

3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）

A.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑

B.CaCO?→CaO+CO?↑

C.2H?+O?→2H?O

D.NaCl+AgNO?→NaNO?+AgCl↓

4.下列關于原電池的描述中，正確的是（）

A.正極發(fā)生還原反應

B.負極發(fā)生氧化反應

C.電子從正極流向負極

D.電流從負極流向正極

5.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）

A.H?O

B.CO?

C.NH?

D.CH?

6.下列關于化學鍵的描述中，正確的是（）

A.離子鍵是原子間通過共用電子對形成的

B.共價鍵是原子間通過得失電子形成的

C.金屬鍵是金屬原子間通過共用電子對形成的

D.分子間作用力是分子間的一種化學鍵

7.下列關于元素周期表的描述中，正確的是（）

A.同一主族元素的性質(zhì)完全相同

B.同一周期元素從左到右，金屬性逐漸增強

C.同一周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強

D.同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸減小

8.下列關于化學平衡的描述中，正確的是（）

A.化學平衡是可逆反應中正逆反應速率相等的動態(tài)平衡

B.化學平衡是可逆反應中正逆反應速率都為零的靜態(tài)平衡

C.化學平衡時，反應物和生成物的濃度相等

D.化學平衡時，反應物和生成物的濃度不再變化

9.下列關于電解質(zhì)溶液的描述中，正確的是（）

A.電解質(zhì)溶液的導電性只與離子濃度有關

B.電解質(zhì)溶液的導電性只與離子所帶電荷有關

C.電解質(zhì)溶液的導電性既與離子濃度有關，又與離子所帶電荷有關

D.電解質(zhì)溶液的導電性與離子濃度和離子所帶電荷無關

10.下列關于酸堿中和反應的描述中，正確的是（）

A.酸堿中和反應一定生成鹽和水

B.酸堿中和反應一定放出熱量

C.酸堿中和反應一定吸收熱量

D.酸堿中和反應一定不發(fā)生熱效應

二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分）

1.水的電離方程式為：___H?O?___H?+___OH?___。

2.碳酸鈉的化學式為：___Na?CO?___，其中鈉元素的化合價為：___+1___，碳酸根離子的化合價為：___-2___。

3.氧化還原反應中，得電子化合價降低的過程稱為：___還原___，失電子化合價升高的過程稱為：___氧化___。

4.原電池中，電子流出的一極稱為：___負極___，電子流入的一極稱為：___正極___。

5.化學平衡常數(shù)K的表達式為：___K=\frac{c(C)^\gamma\cdotc(D)^\delta}{c(A)^\alpha\cdotc(B)^\beta}___，其中c表示物質(zhì)的濃度，下標表示化學式，上標表示化學計量數(shù)。

三、多選題（本題共5小題，每小題3分，共15分）

1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）

A.氫氧化鈉

B.乙醇

C.氯化鈉

D.碳酸鈣

2.下列關于原電池的描述中，正確的是（）

A.正極發(fā)生還原反應

B.負極發(fā)生氧化反應

C.電子從正極流向負極

D.電流從負極流向正極

3.下列物質(zhì)中，屬于極性分子的是（）

A.H?

B.CO?

C.H?O

D.CH?

4.下列關于化學鍵的描述中，正確的是（）

A.離子鍵是原子間通過共用電子對形成的

B.共價鍵是原子間通過得失電子形成的

C.金屬鍵是金屬原子間通過共用電子對形成的

D.分子間作用力是分子間的一種化學鍵

5.下列關于元素周期表的描述中，正確的是（）

A.同一主族元素的性質(zhì)完全相同

B.同一周期元素從左到右，金屬性逐漸增強

C.同一周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強

D.同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸減小

四、判斷題（本題共10小題，每小題1分，共10分）

1.水是極性分子，因此水能溶解大多數(shù)極性物質(zhì)。（）

2.熱化學方程式中，放熱反應的焓變ΔH為正值。（）

3.離子鍵和共價鍵都是化學鍵，它們都能存在于離子化合物和共價化合物中。（）

4.同一周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小。（）

5.可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零。（）

6.強電解質(zhì)在水中完全電離，弱電解質(zhì)在水中部分電離。（）

7.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。（）

8.分子晶體的熔點和沸點一般較低，而離子晶體的熔點和沸點一般較高。（）

9.原子最外層電子數(shù)為8的元素，化學性質(zhì)一定很穩(wěn)定。（）

10.化學反應的焓變ΔH只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與反應路徑無關。（）

五、問答題（本題共3小題，每題10分，共30分）

1.寫出氫氧化鋁與鹽酸反應的化學方程式，并說明該反應屬于哪種類型的反應。

2.解釋原電池的工作原理，并說明構成原電池的基本條件。

3.根據(jù)元素周期表的知識，說明為什么同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強？

試卷答案

一、選擇題答案及解析

1.C解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氫氧化鈉在水溶液中能電離出鈉離子和氫氧根離子，因此是電解質(zhì)。

2.C解析：pH值是衡量溶液酸堿度的指標，pH值越大，溶液越堿性。氫氧化鈉是強堿，其0.1mol/L溶液的pH值最大。

3.C解析：氧化還原反應是指反應前后有元素化合價發(fā)生變化的反應。2H?+O?→2H?O中，氫元素化合價從0變?yōu)?1，氧元素化合價從0變?yōu)?2，屬于氧化還原反應。

4.B解析：原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。電子從負極流出，流向正極。

5.B解析：非極性分子是指分子中正負電荷中心重合的分子。CO?分子結構對稱，正負電荷中心重合，屬于非極性分子。

6.D解析：金屬鍵是金屬原子間通過共用電子形成的，離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，共價鍵是原子間通過共用電子對形成的。分子間作用力是分子間的一種相互作用，不是化學鍵。

7.C解析：同一周期元素從左到右，原子核外電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

8.A解析：化學平衡是可逆反應中正逆反應速率相等的動態(tài)平衡，此時反應物和生成物的濃度不再變化，但不一定相等。

9.C解析：電解質(zhì)溶液的導電性既與離子濃度有關，又與離子所帶電荷有關。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電性越強。

10.A解析：酸堿中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，一定生成鹽和水。是否放熱或吸熱取決于具體反應，但不是一定不放熱或吸熱。

二、填空題答案及解析

1.211解析：水的電離方程式為2H?O?H?+OH?，表示水分子電離出一個氫離子和一個氫氧根離子。

2.Na?CO?+1-2解析：碳酸鈉的化學式為Na?CO?，其中鈉元素的化合價為+1，碳酸根離子的化合價為-2。

3.還原氧化解析：氧化還原反應中，得電子化合價降低的過程稱為還原，失電子化合價升高的過程稱為氧化。

4.負極正極解析：原電池中，電子流出的一極稱為負極，電子流入的一極稱為正極。

5.K=\frac{c(C)^\gamma\cdotc(D)^\delta}{c(A)^\alpha\cdotc(B)^\beta}解析：化學平衡常數(shù)K的表達式為K=\frac{c(C)^\gamma\cdotc(D)^\delta}{c(A)^\alpha\cdotc(B)^\beta}，其中c表示物質(zhì)的濃度，下標表示化學式，上標表示化學計量數(shù)。

三、多選題答案及解析

1.B解析：非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。乙醇在水溶液中不電離，不能導電，屬于非電解質(zhì)。

2.AB解析：原電池中，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，電子從負極流向正極，電流從正極流向負極。

3.C解析：極性分子是指分子中正負電荷中心不重合的分子。H?O分子結構不對稱，正負電荷中心不重合，屬于極性分子。

4.D解析：分子間作用力是分子間的一種相互作用，不是化學鍵。離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，共價鍵是原子間通過共用電子對形成的，金屬鍵是金屬原子間通過共用電子對形成的。

5.C解析：同一周期元素從左到右，原子核外電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同一主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

四、判斷題答案及解析

1.√解析：水是極性分子，其分子結構不對稱，正負電荷中心不重合。根據(jù)“相似相溶”原理，水能溶解大多數(shù)極性物質(zhì)。

2.×解析：熱化學方程式中，放熱反應的焓變ΔH為負值，吸熱反應的焓變ΔH為正值。

3.×解析：離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，只存在于離子化合物中。共價鍵是原子間通過共用電子對形成的，存在于共價化合物中。

4.√解析：同一周期元素從左到右，原子核外電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小。

5.√解析：可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零，此時反應物和生成物的濃度不再變化。

6.√解析：強電解質(zhì)在水中完全電離，弱電解質(zhì)在水中部分電離。

7.×解析：堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如Al?O?是兩性氧化物。

8.√解析：分子晶體的熔點和沸點一般較低，因為分子間作用力較弱。離子晶體的熔點和沸點一般較高，因為離子鍵較強。

9.×解析：原子最外層電子數(shù)為8的元素，化學性質(zhì)不一定很穩(wěn)定，例如氖氣最外層電子數(shù)為8，化學性質(zhì)很穩(wěn)定；而鈉最外層電子數(shù)為1，化學性質(zhì)很活潑。

10.√解析：化學反應的焓變ΔH只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與反應路徑無關，這是狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)。

五、問答題答案及解析

1.化學方程式：Al(OH)?+3HCl→AlCl?+3H?O。該反應屬于酸堿中和反應，是酸（HCl）和堿（Al(OH)?）作用生成鹽（AlCl?）和水的反應。

2.