實(shí)驗(yàn)高中2018屆高三十月月考化學(xué)試題可能用到相對原子質(zhì)量：H-1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Se79第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題(本題有14個(gè)小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列說法正確的是()A.氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”B.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)C.小蘇打可用于制作糕點(diǎn)的膨松劑，蘇打可用于治療胃酸過多D.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的是()A.pH=1的HNO3溶液中，含有0.1NA個(gè)H+B.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中．每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗11.2L的CO2C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為0.6NAD.23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H+=SO42－＋3S↓＋2H2OD.向KMnO4溶液中通入過量的SO2氣體：5SO2+2MnO4+4H+=2Mn2++5SO42+2H2O4.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度5.有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為，下列說法正確的是()A.M的名稱為異丁烷B.N的同分異構(gòu)體有7種（不考慮立體異構(gòu)，不包括本身）C.Q可與氯水反應(yīng)生成ND.M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色6.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CaCl2的電子式：D.明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)37.甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質(zhì)不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O28.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L－1t溶液與0.1mol?L－1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是()A.Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B.元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜YC.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D.v的電子式可表示為9.向含amolH2S水溶液中通入bmolCl2，當(dāng)通入的Cl2少量時(shí)，產(chǎn)生淺黃色渾濁，增加通入C12的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無色溶液，溶液呈酸性，下列說法不正確的是()A.當(dāng)b≤a時(shí)，發(fā)生的離子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2ClB.當(dāng)2a=b時(shí)，發(fā)生的離子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42+12ClC.當(dāng)a<b<4a時(shí)，溶液中的S、SO42、Cl的物質(zhì)的量比為(4ab)∶(ba)∶2bD.當(dāng)a≤b≤4a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為2amol≤n(e)≤8amol10.研究表明N2O與CO在Fe＋作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A.FeO＋是該反應(yīng)的催化劑B.Fe＋使反應(yīng)的活化能減小C.反應(yīng)總過程ΔH<0D.Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取兩只試管，分別加人4mL0．01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0．1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0．1mol/LH2C2O4溶液證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量Ba(OH)2固體，觀察溶液顏色變化證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0．2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0．1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3D測定相同條件等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S>C12.T℃時(shí)，在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Z的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是()A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)=2Z(g)B.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.2mol·L－1·min－1C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)A.Cl－由中間室移向左室B.X氣體為CO2C.處理后的含NOeq\o\al(－,3)廢水的pH降低D.電路中每通過4mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下X氣體的體積為22.4L14.常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH，其滴定曲線如圖所示。已知：，下列分析不正確的是()A.ROH為弱堿B.若a=8，從A到B的過程中，水的電離程度逐漸減小C.A點(diǎn)溶液c(Cl）=c(R+)D.若b=15，溶液中存在c(Cl)+c(ROH)+c(OH)=c(H+)第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括5小題，共58分)15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(3)元素W在周期表中所處的位置，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：。(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。16．⑴ClO2可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式⑵把a(bǔ)g固體NaHCO3加熱分解一段時(shí)間后，固體質(zhì)量變?yōu)閎g。①尚未分解的NaHCO3質(zhì)量為________g。②當(dāng)b為________g時(shí)，表明NaHCO3完全分解。⑶二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2可以回收Se。①Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②已知：Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O，2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42－＋4H+則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

。③回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：Ⅰ.SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2OⅡ.I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI配平Ⅰ并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。⑷實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00mL，則所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。17．(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用如下列各圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A—B—C—D，檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol·L－1鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol·L－1NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SOeq\o\al(2－,4)。(1)儀器X的名稱是。(2)滴定前，下列操作的正確順序是(填字母編號(hào))。a．盛裝0.2000mol·L－1NaOH溶液b．用0.2000mol·L－1NaOH溶液潤洗c．讀數(shù)、記錄d．查漏、清洗e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是________mol。實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A—D—B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通過N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SOeq\o\al(2－,3)，無SOeq\o\al(2－,4)。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。(4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SOeq\o\al(2－,3)、無SOeq\o\al(2－,4)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是________。(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是18．某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：回答下列問題：(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用________，第二次浸出應(yīng)選用________。(填標(biāo)號(hào))(2)第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會(huì)造成。濾渣2的主要成分是________________。(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是。(4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O，則銅的回收率為____________。19．C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2，和