學(xué)年第一學(xué)期浙里特色聯(lián)盟期中聯(lián)考高一年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：本卷共6頁，滿分分，考試時(shí)間分鐘；答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；，考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：：1：：：：：：選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題3分，共分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于堿的是A.CH4B.CHOHC.NH·HOD.NaO22.化學(xué)對保障生命健康有重要作用。下列說法錯(cuò)誤的是A.利用維生素C的還原性作抗氧化劑B.利用ClO2強(qiáng)氧化性作水體消毒劑C.鐵一定條件下可與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵制容器盛放液氯D.生石灰可吸收水蒸氣，可用作袋裝食品的干燥劑3.下列互為同素異形體的一組是A.氯氣和液氯B.金剛石和石墨C.HO和HO2D.乙酸和乙醇4.下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法正確的是A.酸、堿、大多數(shù)鹽一定都是電解質(zhì)B.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.堿溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液也一定是堿溶液D.酸與鹽、堿與鹽之間一定能發(fā)生反應(yīng)5.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A.氧化劑和還原劑接觸就能夠反應(yīng)B.失電子的數(shù)目越多，還原劑的還原性就越強(qiáng)C.在反應(yīng)中，氧化劑和還原劑必須是兩種物質(zhì)第1頁/共8頁D.物質(zhì)失去電子的趨勢越強(qiáng)，還原性也越強(qiáng)6.下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.HCl→Cl2B.NaCO→NaHCO3C.Fe3+→Fe2+D.KClO→KCl7.下列描述能夠準(zhǔn)確表達(dá)所含物質(zhì)多少的是A.2mol氫B.2L氫氣C.2g氫氣D.2體積氫氣8.高鐵酸鉀(化學(xué)式為KFeO)極易溶于水，是優(yōu)良的多功能水處理劑，其凈水原理如圖所示，下列說法不正確的是A.KFeO4按物質(zhì)類別屬于鹽B.①中活細(xì)菌表現(xiàn)了還原性C.凈水利用了Fe(OH)3膠體的性質(zhì)D.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.5mol·L1的MgCl2溶液中離子總數(shù)為B.1molNaO2固體中所含陰離子數(shù)為C.65gZn與足量稀HSO4完全反應(yīng)生成的H2所含原子數(shù)目為D.足量的Na在L氯氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10.下列各組離子能大量共存的是A.K+、Ba2+、、B.Mg2+、Na+、、C.Ca2+、OH、、D.H+、K+、、ClO下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作都正確的是第2頁/共8頁B．圖為蒸餾時(shí)的接收CuSO4溶液制CuSO·裝置5HOCD．圖為排飽和食鹽水和溶液收集氯氣A.AB.BC.CD.D12.化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.工業(yè)上將Cl2通入澄清石灰水制備漂白粉B.工業(yè)上將H2和Cl2混合光照制鹽酸C.工業(yè)上電解熔融的NaCl制金屬鈉D.侯氏制堿法的產(chǎn)品是NaOH13.一定體積H2和Cl22mol·L1NaOHNaOH均完全反應(yīng)。測得最終溶液中NaClO的濃度為0.6mol·L1，NaCl濃度為1.4mol·L1則原混合氣體中H2和Cl2的體積比為A.2：5B.3：5C.4：5D.5：414.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，下列說法正確的是A.HClO溶液和HSO3溶液不能反應(yīng)，因?yàn)槎叨紝儆谒酈.稀硫酸不能與NaClO固體反應(yīng)，因?yàn)闆]有氣體生成C.醋酸鈉固體可以與稀硫酸反應(yīng)，因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于醋酸D.飽和NHHCO3溶液不能與飽和NaCl溶液反應(yīng)，因?yàn)闆]有沉淀生成15.鎂及其化合物有著廣泛用途。工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO，含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì))為原料制備納米MgO的實(shí)驗(yàn)流程如下，下列說法不正確的是第3頁/共8頁A.濾渣的主要成分為SiO2B.氧化時(shí)HO2作氧化劑C.一定條件下CO(NH)2與HO反應(yīng)生成一種弱堿有助于鎂元素沉淀D.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中模擬Mg(OH)2分解制備納米MgO過程16.某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl、H+、、、，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是A.一定不存在的離子有H+、K+、B.第②步操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式C.無法確定是否存在的離子是ClD.第③步操作確定存在的離子有、非選擇題部分二、非選擇題本大題共5小題，分)17.按要求回答下列問題：（1）寫出蘇打的化學(xué)式___________；漂白粉的有效成分___________(填化學(xué)式)。（2）寫出澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液的離子方程式___________。（3）寫出NaClO與濃鹽酸混用會(huì)生成有毒的Cl2的離子方程式___________。（4）這幾種物質(zhì)：①稀硫酸②CO2③熔融CaO④BaSO4⑤蔗糖⑥Cl2⑦NaCl溶液屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)。（5）如圖所示：向飽和Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，不斷攪拌至過量。第4頁/共8頁②燒杯中反應(yīng)的離子方程式：___________。18.海水中的重要元素鈉是非常典型的金屬元素，鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（1）圖中所示的6個(gè)轉(zhuǎn)化中屬于非氧化還原反應(yīng)的是___________(填轉(zhuǎn)化的序號)。（2）足量CO2通入NaOH溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式___________(用一個(gè)離子方程式表示)。（3）將NaO2固體加入滴有酚酞的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是___________。（4）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定和計(jì)算出mgNaCO3和NaHCO3混合物中NaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是___________。A.將混合物充分加熱，測定混合物固體質(zhì)量減少量為bgB.混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干冷卻后測得固體質(zhì)量為cgC.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加ngD.混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得到ng固體（5）化學(xué)反應(yīng)可能因條件和反應(yīng)物物質(zhì)的量之比不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同，下列關(guān)于鈉及其化合物說法中，不正確的是___________。A.鈉與氧氣反應(yīng)，隨反應(yīng)條件不同產(chǎn)物也不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不相同B.NaHCO3溶液與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量比值不同，方程式書寫方式也不同C.CO2通入NaOH溶液反應(yīng)，隨CO2由少量到足量，方程式書寫方式也不同D.NaCO3和NaHCO3NaCO3和NaHCO3的物質(zhì)的量比無關(guān)（6）使16gCHO完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的NaO，固體增重___________g。第5頁/共8頁+的濃度。Ⅰ．配制100mL0.02mol·L1KMnO4溶液，配制過程中一些必要步驟如下圖：（1）請將上圖實(shí)驗(yàn)步驟按照先后順序排列：___________。（2）需用的儀器有電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶、___________。（3）玻璃棒在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有多種作用，該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒作用有___________。（4）若配制過程其他操作均正確，則下列操作將使所配制溶液的濃度偏低的是___________。A.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，溶液的凹液面低于容量瓶刻度線D用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視容量瓶刻度線Ⅱ．測定血樣中Ca2+的濃度。（5）取20.00mL血樣，將其中的Ca2+轉(zhuǎn)化為草酸鈣CaCO4沉淀，過濾洗滌后將此沉淀溶于過量稀硫酸，加入12.00mL0.02mol·L1KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，血樣中Ca2+的濃度為___________mg·mL1。已知：CaCO+HSO=CaSO+HCO，2+5HCO+6H+=2Mn2++10CO↑+8HO20.二氯化二硫(SCl)～140℃之間與硫反應(yīng)，即可得SCl2粗品；②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S444.6略第6頁/共8頁反應(yīng)，有S固體出現(xiàn)，SCl277137同時(shí)產(chǎn)生SO2氣體；300℃以上完全分解；SCl+Cl=2SCl2實(shí)驗(yàn)室可以用下列裝置完成制備實(shí)驗(yàn)回答以下問題：（1）C的儀器名稱___________。（2）B中所發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。（3）D裝置盛放試劑的作用是___________。（4）實(shí)驗(yàn)過程先點(diǎn)燃的酒精燈是___________(填寫B(tài)或E處)。（5ESCl2___________(用化學(xué)方程式表示)