課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)FeAlMgAu生銹的鐵生銹的銅

鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但生活中我們很少見到鋁被腐蝕，這是為什么呢？難以生銹的鋁鋁制品的可靠保護層鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止了鋁進一步被氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。一、金屬與氧氣的反應(yīng)

大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度是不同的。4Al+3O2=2Al2O32Mg＋O2＝2MgO氧化鋁氧化鎂鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂1.常溫下鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣發(fā)生反應(yīng)我能應(yīng)用：

小明看到媽媽在廚房里用鋼絲球用力擦洗鋁鍋上的污垢，立即喊起來：“媽媽，不能用鋼絲球擦?！蹦阒罏槭裁磫?？

除去鋁鍋表面致密的的氧化鋁薄膜，就不能保護里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)，使鋁鍋容易被腐蝕。2.鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。3Fe+2O2

＝Fe3O4點燃鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵四氧化三鐵2Cu+O2

=2CuO△氧化銅3.金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)?真金不怕火煉鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。即Mg、Al>Fe、Cu>Au

從上述實驗事實可以看出，金屬的活潑性一樣？

黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似,一些不法商販就會利用這一點,以次充好,販賣假黃金(實際就是黃銅).我們有什么方法來識別真金和假金呢？

取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑(),則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。2Cu＋O22CuO

△分析與討論為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時的難易程度和劇烈程度會不同呢原因:

不同的金屬活動性不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱1.鎂條和鋁片在

就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。（填反應(yīng)條件，下同）

4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2.鐵絲與銅片在

與氧氣反應(yīng)

3.分析“真金不怕火煉”蘊含的化學(xué)道理分析以上幾種金屬的活潑性：

Mg、Al>Fe、Cu>Au常溫下高溫時說明了金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑一、金屬與氧氣的反應(yīng)小結(jié)1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？

2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？考考你的觀察力你發(fā)現(xiàn)你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢？二.金屬與酸的反應(yīng)實驗步驟：（1）

向8支試管分別放入鎂、鋅、鐵、銅。（2）

分別向4支試管加入約5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口觀察現(xiàn)象，填寫表格。（3）

分別向4支試管加入約5mL稀硫酸，用燃著的小木條放在試管口觀察現(xiàn)象及得出結(jié)論?！緦嶒炋骄?】探究金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)MgZnFeCu金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象(稀)鹽酸稀硫酸鎂鋅銅反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，無色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色沒有明顯現(xiàn)象金屬鐵實驗原理金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）鎂鋅鐵銅Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

＝FeSO4+H2↑氯化亞鐵

硫酸亞鐵氯化鋅

硫酸鋅氯化鎂

硫酸鎂鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成的化合物中鐵元素是+2價，為淺綠色。【提問】1.哪些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些不能反應(yīng)？鎂(Mg)、鋅(Zn)、鐵(Fe)能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)；銅(Cu)不反應(yīng)。鎂(Mg)反應(yīng)最劇烈，鋅(Zn)次之，最后是鐵(Fe)。Mg>Zn>Fe>Cu【結(jié)論】一般情況下，能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的金屬，其活動性較____，不反應(yīng)的較____；反應(yīng)越劇烈的越____，越緩慢的越____。強強弱弱3.

鐵、鎂、銅、鋅四種金屬的活動性由強到弱的順序是什么？2.

能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬中，哪種金屬反應(yīng)最劇烈？哪種最緩慢？鹽酸GodSaveme?。o所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意笑，又得意的笑…【討論】觀察此圖，填空：1.能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是

2.不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是3.四種金屬的活動性順序

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。Mg、Zn、FeCu

MgZnFeCu火眼金睛【討論】請大家從反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)類別（單質(zhì)、化合物）觀察這些的化學(xué)方程式有何共同點？單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物【小結(jié)】這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。（基本反應(yīng)類型）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

＝FeSO4+H2↑單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)之間的比較反應(yīng)類別反應(yīng)特點反應(yīng)特征實例化合反應(yīng)多變一A+B+……=C分解反應(yīng)一變多C=A+B+……置換反應(yīng)一換一A+BC=AC+BC+O2CO2點燃MnO22H2O22H2O+O2Fe+2HClFeCl2+H2

下列哪些反應(yīng)不是置換反應(yīng)()：

A.H2+CuO=Cu+H2OB.C+2CuO=2Cu+CO2↑C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.CO+CuO=Cu+CO2△△基礎(chǔ)訓(xùn)練D高溫解題技巧：單質(zhì)+化合物

單質(zhì)+化合物二、金屬活動性順序還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)嗎？能不能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu這個反應(yīng)說明鐵的金屬活動性比銅的強，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這是比較金屬活動性的依據(jù)之一?，F(xiàn)象：硫酸銅

硫酸亞鐵鐵釘表面有一層紫紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色金屬的活動性原理：分析：探究：鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

實驗操作實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式活動性比較鋁絲浸入硫酸銅溶液中表面有紅色的固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色Al>Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中表面有銀白色的固體生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu>Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象——Al>Cu金屬與某些金屬化合物溶液反應(yīng)二、金屬活動性順序2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag銅和硫酸鋁不反應(yīng)活動性：Al＞Cu活動性：Cu＞Ag活動性：Cu＜AlAl＞Cu＞Ag總結(jié)三種金屬的金屬活動性順序：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)能發(fā)生的條件：1、參加反應(yīng)的金屬必須比化合物中的金屬位置要靠前。2、化合物必須是可溶的。溶液二、金屬活動性順序經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：鉀

鈣

鈉

鎂

鋁鋅

鐵

錫

鉛

氫銅汞銀鉑金嫁給那美女，

身體細(xì)纖輕，

統(tǒng)共一百斤二、金屬活動性順序在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。總結(jié)二、金屬活動性順序在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。總結(jié)即位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。二、金屬活動性順序在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來?？偨Y(jié)2．判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)難溶物不反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣反應(yīng)二、金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)三、金屬與某些化合物溶液反應(yīng)判斷常見金屬活潑性的方法（2）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度（3）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度

小結(jié)金屬活動性強弱的探究方法舉例1.兩種金屬(Fe、Cu)的活動性強弱探究2.三種金屬(Fe、Cu、Ag)的活動性強弱探究3.多種金屬的活動性強弱探究①利用酸區(qū)分氫前金屬和氫后金屬；②利用兩種或三種金屬的活動性強弱探究方法進行探究。方案①：將Fe插入CuSO4溶液中。方案②：將Cu插入FeSO4溶液中。方案③將Fe和Cu分別插入鹽酸/稀硫酸中(1)將金屬按活動性排序(Fe>Cu>Ag)；(2)變中間或變兩邊(“兩金一鹽”或“兩鹽一金”)方案①：將Fe、Ag分別插入CuSO4溶液中。方案②：將Cu分別插入FeSO4、AgNO3溶液中。1.為驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性順序，把三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有乙表面無明顯變化，把甲放入丙的硝酸鹽溶液中，甲的表面有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序由弱到強的是（

）A．甲、乙、丙