《電離平衡》素養(yǎng)目標(biāo)1．能準(zhǔn)確判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析的核心素養(yǎng)2．會(huì)用變化觀(guān)念與平衡思想描述弱電解質(zhì)的電離平衡，能正確書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)的電離方程式，會(huì)分析電離平衡的移動(dòng)3．知道電離平衡常數(shù)的意義，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)學(xué)法指導(dǎo)1．復(fù)習(xí)必修第一冊(cè)學(xué)習(xí)的電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念和常見(jiàn)實(shí)例2．從電離可逆性的角度認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別3．運(yùn)用化學(xué)平衡原理認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn)4．復(fù)習(xí)化學(xué)平衡“三段式”計(jì)算方法，并將該方法應(yīng)用于電離平衡常數(shù)的計(jì)算知識(shí)導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)1．鹽酸和醋酸的比較(1)【實(shí)驗(yàn)3－1】。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸pH

導(dǎo)電能力

與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)__________反應(yīng)__________小

大

強(qiáng)

弱

劇烈

不劇烈

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。①鹽酸中c(H＋)________醋酸溶液中c(H＋)，即鹽酸中HCl電離程度比醋酸溶液中CH3COOH電離程度________。②同濃度的鹽酸與醋酸溶液比較，HCl________電離，CH3COOH________電離。大于

大

全部

部分2．強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1)定義。①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能夠__________的電解質(zhì)。②弱電解質(zhì)：在水溶液中只能__________的電解質(zhì)。(2)常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)。①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：________、________、______________。②弱電解質(zhì)：________、________、________。全部電離

部分電離

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

大部分鹽

弱酸

弱堿

水

氨水可導(dǎo)電，且呈弱堿性，氨水是否屬于弱堿？微思考【答案】氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，而堿屬于化合物，所以氨水不屬于弱堿，但氨水中的NH3·H2O屬于弱堿。

下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 (

)A．硫酸鋇 B．食鹽水C．二氧化硅 D．醋酸【答案】A【解析】硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；食鹽水為混合物，B錯(cuò)誤；二氧化硅是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；醋酸在水中不完全電離，為弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。弱電解質(zhì)的電離平衡2．電離平衡(1)定義：在一定條件下的弱電解質(zhì)溶液中，電解質(zhì)分子______________的速率和_________________的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。(2)建立過(guò)程(用v－t圖像描述)。電離成離子

離子結(jié)合成分子

(3)電離平衡的特征?！敬鸢浮?3)弱弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率動(dòng)態(tài)保持恒定發(fā)生移動(dòng)(4)濃度、溫度對(duì)電離平衡的影響。①濃度：對(duì)于同一弱電解質(zhì)，一般濃度越小，電離程度越________。②溫度：因電離需要吸收熱量，所以溫度升高，電離程度增________。大

大

微思考【答案】D1．定義對(duì)一元弱酸或一元弱堿來(lái)說(shuō)，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)電離常數(shù)。電離平衡常數(shù)2．表示方法(1)CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝______________。(2)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝______________。(3)H2CO3的Ka1＝_________________、Ka2＝________________。3．規(guī)律與應(yīng)用(1)一定溫度下，Ka或Kb越大，對(duì)應(yīng)弱電解質(zhì)越易電離，電離程度______。如25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，則HCN的酸性比CH3COOH更________。(2)同一種多元弱酸，第一步的電離常數(shù)__________第二步的，即Ka1________Ka2，則比較多元弱酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮__________電離。越大

弱

遠(yuǎn)大于

?

第一步

4．影響因素【答案】弱電解質(zhì)本身溫度溫度越大氫硫酸(H2S)是一種常見(jiàn)的二元弱酸，其電離常數(shù)表達(dá)式能否寫(xiě)成Ka＝c2(H＋)·c(S2－)/c(H2S)?微思考【答案】不能，因H2S是二元弱酸，其電離分為兩步進(jìn)行，其中第一步電離遠(yuǎn)大于第二步。

在25℃時(shí)，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，已知四種酸的電離常數(shù)分別為4.6×10－4、1．8×10－4、4.9×10－10、Ka1＝4.3×10－7和Ka2＝5.6×10－11，溶液中氫離子濃度最小的是

(

)A．HNO2 B．HCOOHC．HCN D．H2CO3【答案】C【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可以判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，弱酸的Ka(多元弱酸則比較Ka1)越小，其電離程度越小，c(H＋)越小，由題中數(shù)據(jù)可知，HCN酸性最弱，c(H＋)最小。課堂·

素養(yǎng)初培任務(wù)一強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的比較素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析離子方程式的書(shū)寫(xiě)或正誤判斷、離子共存判斷、在圖像中特別是酸堿中和滴定曲線(xiàn)中判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱、通過(guò)電解角度或水解角度判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱等，題型既有選擇題，又會(huì)以原理綜合題形式考查[情境導(dǎo)入](1)將質(zhì)量相等、表面積相同的兩粒鋅粒分別加入相同體積、相同濃度的HCl、CH3COOH溶液中，產(chǎn)生H2的速率相同嗎？為什么？【答案】不相同。因?yàn)镠Cl在溶液中全部電離，而CH3COOH在溶液中部分電離，溶液中的c(H＋)前者比后者大，因此前者產(chǎn)生H2的速率比后者快。(2)若取c(H＋)相同、體積相同的鹽酸與CH3COOH溶液做相同的實(shí)驗(yàn)(已知鋅足量)，兩者反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2的量誰(shuí)更大？【答案】CH3COOH溶液產(chǎn)生H2的量更大。[深化理解]1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵或極性鍵極性鍵電離程度全部電離部分電離2.易錯(cuò)概念辨析(1)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)是在水溶液中是否全部電離，全部電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。(2)常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI等)、強(qiáng)堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]、大部分鹽。(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有直接關(guān)系，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性沒(méi)有關(guān)系，只要溶解到水中的部分全部電離就是強(qiáng)電解質(zhì)。比如CH3COOH易溶于水，但溶于水后只能部分電離，所以CH3COOH是弱電解質(zhì)；BaSO4難溶于水，但溶于水的部分全部電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，正確的是 (

)A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱【答案】C[典例精練]【解析】HCl、HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，但屬于共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；BaSO4、CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，盡管它們難溶于水，但它們?nèi)苡谒牟糠质侨侩婋x的，B錯(cuò)誤；若強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小，其導(dǎo)電能力也會(huì)很弱，D錯(cuò)誤。

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①硫酸銅晶體，②碳酸鈣固體，③純磷酸，④硫化氫，⑤三氧化硫，⑥金屬鎂，⑦石墨，⑧固態(tài)苛性鉀，⑨氨水，⑩熟石灰固體。(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________(填序號(hào)，下同)。(2)屬于弱電解質(zhì)的是__________。(3)屬于非電解質(zhì)的是__________。(4)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是__________。(5)能導(dǎo)電的是__________?！敬鸢浮?1)①②⑧⑩

(2)③④

(3)⑤

(4)⑥⑦⑨(5)⑥⑦⑨【解析】(1)強(qiáng)電解質(zhì)是溶于水全部電離的電解質(zhì)，故①②⑧⑩是強(qiáng)電解質(zhì)。(2)③④是溶于水部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)。(3)⑤屬于化合物，它的水溶液雖然能導(dǎo)電，但并不是它自身電離使溶液導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)。(4)⑥⑦都是單質(zhì)，⑨是混合物，它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(5)⑥⑦中均有能夠自由移動(dòng)的電子，⑨中有自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電。任務(wù)二電離平衡的影響因素素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)變化觀(guān)念與平衡思想本知識(shí)點(diǎn)在考題中?？疾椋和饨鐥l件對(duì)某些微粒或若干種微粒濃度組合的影響，且考查較為靈活，要多運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及其變形表達(dá)式(1)當(dāng)人體代謝產(chǎn)生的酸進(jìn)入血液時(shí)，上述平衡將會(huì)發(fā)生怎樣的移動(dòng)以維持血液的pH基本不變？【答案】當(dāng)人體代謝產(chǎn)生的酸進(jìn)入血液時(shí)，血液中的HCO和H＋反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3分解產(chǎn)生CO2，CO2從肺部呼出，上述平衡逆向移動(dòng)，及時(shí)地把進(jìn)入的H＋從血液中除去，pH基本不變。(2)當(dāng)人體代謝產(chǎn)生的堿進(jìn)入血液時(shí)，上述平衡將會(huì)發(fā)生怎樣的移動(dòng)以維持血液的pH基本不變？[深化理解]1．外界條件對(duì)電離平衡的影響電離平衡的移動(dòng)符合勒夏特列原理，達(dá)到平衡時(shí)，離子濃度相當(dāng)于可逆反應(yīng)中生成物的平衡濃度，電解質(zhì)分子濃度相當(dāng)于可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的平衡濃度，外界條件對(duì)其影響可歸納為：(1)濃度：對(duì)于同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越?。粷舛仍叫?，電離程度越大，即溶液加水稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。(2)溫度：由于弱電解質(zhì)的電離過(guò)程一般是吸熱的，升高溫度，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。(3)同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡將向電離的反方向移動(dòng)。(4)化學(xué)反應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)，電離平衡將向電離的方向移動(dòng)。3.注意事項(xiàng)用化學(xué)平衡理論分析弱電解質(zhì)的電離平衡問(wèn)題時(shí)，考慮的主要影響因素有稀釋、改變溫度、加入含有相同分子或離子的物質(zhì)等，在分析此類(lèi)問(wèn)題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)平衡向“削弱”這種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。(2)加水稀釋有利于電離，但是離子濃度降低，因?yàn)槿芤后w積增大程度大于離子增多程度。[典例精練]【答案】D【答案】A任務(wù)三有關(guān)電離常數(shù)的計(jì)算素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)證據(jù)推理與模型認(rèn)知考查一定條件下的電離平衡常數(shù)的計(jì)算，特別是與相應(yīng)鹽的水解常數(shù)及水的離子積常數(shù)融合在一起的計(jì)算，難度一般較大[情境導(dǎo)入]弱酸酸性強(qiáng)弱的比較：醋酸、碳酸、次氯酸的電離常數(shù)分別是：1．7×10－5mol·L－1、4.4×10－7mol·L－1(第一步電離)和4.7×10－8mol·L－1。(1)上述實(shí)驗(yàn)中能觀(guān)察到什么現(xiàn)象？【答案