《pH的計算》辨析·易錯易混

不同pH的兩溶液混合后溶液的pH計算方法錯誤例1將pH＝2的硫酸溶液與pH＝5的硫酸溶液等體積混合，則混合溶液的pH約為(已知：lg5＝0.7) (

)A．3.3

B．3.5

C．2.3

D．4.7錯解：B滿分策略：兩份強酸溶液混合，應(yīng)先算出各自電離出的n(H＋)，相加后除以混合溶液的總體積，便得出混合溶液中的c(H＋)，最后求出pH。若為強酸與強堿混合，則應(yīng)先讓二者發(fā)生反應(yīng)，再利用剩余酸(或堿)，計算出溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]，再求pH。正解：C

在運用pH變化判斷電解質(zhì)的強弱中出錯例2在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是(

)A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量少B．鹽酸可與醋酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸C．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等錯解：A錯因分析：弱酸稀釋，促進電離，造成溶液中c(H＋)變化較強酸小。如要獲得相同pH，其加水量必超過強酸。A項，稀釋到相同pH，醋酸加水量應(yīng)大于鹽酸，且不能證明鹽酸是強酸；B項說明鹽酸酸性強于醋酸；C項，加入相應(yīng)鈉鹽固體，醋酸pH變化大，證明所加CH3COO—抑制了CH3COOH的電離，存在電離平衡，屬弱酸；D項，pH相等，與鋅反應(yīng)的速率必相等，與酸性強弱無關(guān)。滿分策略：強、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于電離程度的大小，而電離程度則可通過溶液中電離產(chǎn)生的離子濃度進行定性分析。對于酸、堿的稀溶液，則又可以通過pH的大小或變化情況來進行判析。正解：C小練·素養(yǎng)達成1．pH＝2的鹽酸與pH＝6的鹽酸等體積混合后，溶液的pH約為

(

)A．2

B．2.3

C．1.7

D．5.7【答案】B2．將1LpH＝2的鹽酸加入適量水后，pH升高了1，則加入的水的體積為(假設(shè)溶液體積有加和性) (

)A．1L

B．2LC．9L D．10L【答案】C【解析】鹽酸的體積為1L，將pH＝2的鹽酸加水，pH升高1，說明加入水的體積為9L?！敬鸢浮緾4．25℃，若10體積的某強堿溶液與1體積的某強酸溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，該強堿溶液的pH與強酸溶液的pH之間該滿足的關(guān)系是________________________?！敬鸢浮克崛芤旱膒H與堿溶液的pH之和為135．(1)現(xiàn)有pH＝2的稀鹽酸100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸餾水，需加水______mL；如果加入pH＝4的稀鹽酸，需加入此稀鹽酸________mL(假定溶液體積有加和性，下同)。

(2)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝________。

(3)常溫下將0.1mol·L－1鹽酸和0.06mol·L－1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH＝________。

(4)25℃時，pH＝a的X體積的某強酸溶液與pH＝b的Y體積的某強堿溶液混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，則X∶Y＝________?！敬鸢浮?1)900

1000

(2)10.7

(3)12

(4)10∶16．t

℃時，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝13。(1)該溫度下的離子積常數(shù)Kw＝____________。(2)該溫度下(t

℃)，將100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4溶液與100mL0.