《共價(jià)鍵的極性》辨析·易錯(cuò)易混共價(jià)鍵的極性與分子的極性判斷及其關(guān)系易出現(xiàn)的誤區(qū)例1下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述正確的是 (

)A．NH3、CS2均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B．HS－和HCl均是含1個(gè)極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是空間結(jié)構(gòu)為四面體形的非極性分子D．BeCl2、H2O2均是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子錯(cuò)解：A或C或D錯(cuò)因分析：不知道CS2是非極性分子，容易錯(cuò)選A；HS－和HCl均是含1個(gè)極性鍵的18電子粒子，B正確；對(duì)于由共價(jià)鍵形成的分子，不清楚從鍵有無(wú)極性和分子空間結(jié)構(gòu)兩個(gè)方面去判斷分子的極性，CH2Cl2分子正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故C錯(cuò)誤；不清楚分子中共價(jià)鍵的類型而錯(cuò)選，如BeCl2中不含非極性鍵，不清楚從鍵有無(wú)極性和分子空間結(jié)構(gòu)兩個(gè)方面去判斷分子的極性而錯(cuò)選，如H2O2為極性分子，故D錯(cuò)誤。滿分策略：從以下兩方面判斷分子的極性：

正解：B物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的比較的誤區(qū)例2下列關(guān)于酸性強(qiáng)弱比較正確的是 (

)A．HClO＜HBrO B．HClO2＜HClOC．H2SO4＜H3PO4 D．H2SO3＜H2SO4錯(cuò)解：A或B或C錯(cuò)因分析：把次鹵酸等同于高鹵酸而錯(cuò)選A；物質(zhì)的氧化性與酸性沒有直接聯(lián)系，常因把物質(zhì)的氧化性作為酸性對(duì)待而錯(cuò)選B；把元素的非金屬性強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的影響搞反了而錯(cuò)選C。滿分策略：含氧酸酸性強(qiáng)弱的判斷方法：(1)不同元素的最高價(jià)含氧酸，非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。(2)同一元素的含氧酸，中心原子的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)。(3)無(wú)機(jī)含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)。正解：D小練·素養(yǎng)達(dá)成1．在下列物質(zhì)中，分子中電荷空間分布對(duì)稱的是 (

)①CO2

②CCl4

③NH3

④H2O

⑤HBrA．①②④ B．②④⑤C．③⑤ D．①②【答案】D【解析】在由三個(gè)以上原子形成的化合物分子中，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子，其電荷的空間分布對(duì)稱，如直線形的CO2、正四面體形的CCl4。2．下列物質(zhì)中，由極性鍵形成的非極性分子是 (

)A．CO2 B．Br2C．CaCl2 D．SO2【答案】A3．無(wú)機(jī)含氧酸酸性的強(qiáng)弱規(guī)律之一為：成酸元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是

(

)A．根據(jù)這一規(guī)律高氯酸是強(qiáng)酸B．H3PO4的酸性比鹽酸的酸性強(qiáng)C．碳酸比亞硫酸的酸性強(qiáng)D．硝酸與磷酸的酸性強(qiáng)弱一樣【答案】A【解析】一般認(rèn)為，成酸元素的化合價(jià)越高其酸性越強(qiáng)。鹽酸為非含氧酸，不適用此規(guī)律，B錯(cuò)誤；碳酸與亞硫酸、硝酸與磷酸均不是同一元素的含氧酸，不能用題述規(guī)律進(jìn)行比較，C、D錯(cuò)誤。4．①PH3的分子構(gòu)型為三角錐形；②BeCl2的分子構(gòu)型為直線形；③CH4分子的構(gòu)型為正四面體形；④CO2為直線形分子；⑤BF3分子構(gòu)型為平面正三角形；⑥NF3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形。下面對(duì)分子極性的判斷正確的是 (

)A．①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子B．只有④為非極性分子，其余為極性分子C．只有②⑤是極性分子，其余為非極性分子D．只有①③是非極性分子，其余是極性分子【答案】A【解析】①PH3中P原子的孤電子對(duì)的排斥作用，使電子不能均勻分布，故為極性分子；②BeCl2分子構(gòu)型為直線形分子，故極性可抵消，為非極性分子；③CH4為正四面體，故極性也可抵消，為非極性分子；④CO2分子為直線形，極性抵消，為非極性分子；⑤BF3分子構(gòu)型為平面三角形，極性抵消，故為非極性分子；⑥NF3中由于N原子的孤電子對(duì)的排斥作用，使電子不能均勻分布，故為極性分子；結(jié)合以上分析可知，①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子。【答案】A【解析】BF3分子，中心原子B的雜化方式為sp2雜化，NF3分子中心原子N的雜化方式為sp3雜化，A錯(cuò)誤。BF3、C2H4含有極性鍵，但屬于非極性分子，B正確。HCHO分子內(nèi)碳原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋0＝3，雜化方式為sp2雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形；6．含氧酸的酸性強(qiáng)弱與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強(qiáng)。一般n＝0為弱酸，n＝1為中強(qiáng)酸，n＝2為強(qiáng)酸，n＝3為超強(qiáng)酸。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亞磷酸(H3PO3)是中強(qiáng)酸。(1)這兩種酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為____________、_____________