《化學(xué)電源》辨析·易錯(cuò)易混錯(cuò)解：A錯(cuò)因分析：不能正確判斷原電池反應(yīng)是放電反應(yīng)，直接根據(jù)給定的方程式認(rèn)為銀元素化合價(jià)升高失去電子，失去電子的一極為負(fù)極，錯(cuò)選A。滿分策略：實(shí)質(zhì)上本題給出兩個(gè)反應(yīng)，正反應(yīng)為充電反應(yīng)，逆反應(yīng)為放電反應(yīng)，原電池工作時(shí)的反應(yīng)為放電反應(yīng)，即題給由右向左進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)中Zn元素的化合價(jià)由0升高到＋2，Zn失電子被氧化，是負(fù)極材料。Ag元素化合價(jià)由＋1降低到0，Ag＋得電子被還原，Ag2O是正極材料。正解：D對(duì)新型電池內(nèi)電路中離子移動(dòng)方向判斷錯(cuò)誤例2面向國(guó)家戰(zhàn)略需求，中國(guó)科學(xué)院將碘化鋁電解質(zhì)應(yīng)用于一次電池和染料敏化太陽能電池，取得了較好的效果。該電池是將鋁碘接觸形成一種新型的原電池——鋁碘電池，工作原理基于I－傳導(dǎo)。通常的Al基電池以及Li/I2電池均是基于陽離子的輸運(yùn)，這是第一次單純基于陰離子輸運(yùn)的電池體系被發(fā)現(xiàn)。關(guān)于該電池的下列敘述不正確的是 (

)A．鋁碘電池中鋁極為負(fù)極，碘極為正極B．鋁碘電池的總反應(yīng)方程式為2Al＋3I2═══2AlI3C．碘離子在放電時(shí)向電源的正極移動(dòng)D．碘離子在放電時(shí)向電源的負(fù)極移動(dòng)錯(cuò)解：D錯(cuò)因分析：對(duì)新型電池內(nèi)部離子移動(dòng)情況不清楚，認(rèn)為I－帶負(fù)電，向電源正極移動(dòng)，錯(cuò)選D。滿分策略：在電池內(nèi)部，碘離子(I－)為陰離子，在放電過程中內(nèi)電路的陰離子向負(fù)極附近移動(dòng)，陽離子向正極附近移動(dòng)。正解：C燃料電池電極反應(yīng)式書寫忽視電解質(zhì)性質(zhì)例3一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對(duì)該燃料電池說法正確的是 (

)A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極B．電池的總反應(yīng)是2C4H10＋13O2═══8CO2＋10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O═══4OH－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為C4H10＋26e－＋13O2－═══4CO2＋5H2O錯(cuò)解：A或C錯(cuò)因分析：對(duì)在電池內(nèi)部，放電過程中內(nèi)電路的陰離子向負(fù)極附近移動(dòng)，陽離子向正極附近移動(dòng)認(rèn)識(shí)不清，錯(cuò)選A；丁烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：2C4H10＋13O2═══8CO2＋10H2O，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化合價(jià)升高，電極反應(yīng)為C4H10－26e－＋13O2－═══4CO2＋5H2O；因?yàn)槭茉姵卦谒芤褐须姌O反應(yīng)的思維定勢(shì)的影響，認(rèn)為O2＋2H2O＋4e－═══4OH－，而錯(cuò)選C。滿分策略：實(shí)質(zhì)上該電池反應(yīng)是在非水中進(jìn)行的，原電池正極O2發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低，電極反應(yīng)為O2＋4e－═══2O2－。正解：B小練·素養(yǎng)達(dá)成1．下列有關(guān)電池的敘述正確的是 (

)A．手機(jī)用的鋰離子電池屬于一次電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被還原D．太陽能電池的主要材料為二氧化硅【答案】B2．(2019·海南卷，雙選)微型銀－鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O═══2Ag＋Zn(OH)2，下列說法正確的是 (

)A．電池工作過程中，KOH溶液濃度降低B．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中OH－向負(fù)極移動(dòng)C．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn＋2OH－－2e－═══Zn(OH)2D．正極發(fā)生反應(yīng)Ag2O＋2H＋＋2e－═══Ag＋H2O【答案】BC【解析】從電池總反應(yīng)方程式分析，KOH未被消耗，H2O被消耗，溶液KOH的濃度增大，A錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn＋2OH－－2e－═══Zn(OH)2，OH—向負(fù)極移動(dòng)，B、C正確；電解質(zhì)為KOH溶液，正極反應(yīng)式不能出現(xiàn)H＋，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽【答案】D5．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－═══ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－═══2Ag＋2OH－。根據(jù)上述信息，完成下列各題。(1)判斷下列敘述正確的是________。A．在使用過程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)(2)寫出電池的總反應(yīng)：__________________________________________________。(3)電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的pH________，電解質(zhì)溶液的pH________?！敬鸢浮?1)C

(2)Zn＋Ag2O═══ZnO＋2Ag

(3)減小增大不變【解析】(1)由兩電極反應(yīng)相加可得電池總反應(yīng)：Zn＋Ag2O═══ZnO＋2Ag，由總反應(yīng)知，在使用過程中KOH不被消耗，A錯(cuò)；由電極反應(yīng)可知Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由Zn極流向Ag2O極。C對(duì)，B、D均錯(cuò)。(3)電解質(zhì)溶液為KOH溶液，使用時(shí)，負(fù)極區(qū)消耗OH－，pH減?。徽龢O區(qū)產(chǎn)生OH－，pH增大，消耗和產(chǎn)生的OH－的量相等，H2O的量不變，則電解質(zhì)溶液的pH不變。6．經(jīng)過長(zhǎng)時(shí)間的研發(fā)和多次展示后，科技工作者開發(fā)出了甲醇燃料電池，該電池反應(yīng)為2CH3OH＋3O2＋4KOH═══2K2CO3＋6H2O。請(qǐng)回答下列問題：(1)該燃料電池的電解質(zhì)是__________。

(2)由電池反應(yīng)可知，放電時(shí)該電池的負(fù)極反應(yīng)物為__________，該物質(zhì)發(fā)生__________反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________。

(3)電池使用過程中，當(dāng)有0.5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量是________g(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(4)放電一段時(shí)間后，通入O2的電極附近溶液的