《化學(xué)平衡狀態(tài)》素養(yǎng)目標(biāo)1．認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性，樹立變化觀念與平衡思想2．通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，形成變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)3．理解并學(xué)會判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志學(xué)法指導(dǎo)1．從化學(xué)反應(yīng)的可逆性出發(fā)，認(rèn)識化學(xué)平衡建立的過程，特別是能結(jié)合圖像進(jìn)行理解和領(lǐng)會2．從“等”和“定”兩方面逐步學(xué)會判斷某可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)知識導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)1．化學(xué)平衡的建立在一定條件下，把某可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下：化學(xué)平衡狀態(tài)以上過程可用下圖表示：

【答案】零減小減小增大增大保持不變2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念。在一定條件下的________反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率________，反應(yīng)混合物中________________保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征?？赡嫦嗟?/p>

各組分的濃度

微思考【答案】(1)化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，18O2的加入會與SO2結(jié)合生成含18O的SO3，同時含18O的SO3又會分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3這三種物質(zhì)中。(2)不一定。首先要明確該反應(yīng)體系中是否有非氣體物質(zhì)參加，再考慮反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相等，然后判斷氣體平均摩爾質(zhì)量是否為變量?！敬鸢浮?1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×課堂·

素養(yǎng)初培任務(wù)一可逆反應(yīng)的應(yīng)用素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想在熱化學(xué)方程式中根據(jù)一定條件下反應(yīng)進(jìn)行的程度計(jì)算反應(yīng)的熱量變化多少等[情境導(dǎo)入]一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中

和

代表不同元素的原子。(1)圖示反應(yīng)是否一定是可逆反應(yīng)嗎？(2)氫氣和氧氣生成水的反應(yīng)與水的分解反應(yīng)能互稱為可逆反應(yīng)嗎？【答案】不能；可逆反應(yīng)的前提是在相同的條件下，這兩個反應(yīng)的條件不同，所以不互為可逆反應(yīng)。【答案】可逆反應(yīng)有一定的限度，不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物和生成物同時存在于反應(yīng)容器中。【答案】①沒有停止，此時v(正)＝v(逆)≠0。②正、逆反應(yīng)速率相等是針對同一物質(zhì)來說的，如當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)消耗N2的速率與逆反應(yīng)生成N2的速率相等。[典例精練]【答案】B【解析】反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都小于100%，所以A、D錯誤；從題給量的關(guān)系知無論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此兩者不可能同時均為0.18mol/L，故C錯誤。【答案】D【解析】可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化。由于反應(yīng)中X、Y按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)，所以X過量，若Y完全反應(yīng)，則c(Z)＝3.0mol·L－1，c(W)＝2.0mol·L－1。但Y不可能完全反應(yīng)，所以0＜c(Z)＜3.0mol·L－1,0＜c(W)＜2.0mol·L－1。故D錯誤。任務(wù)二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想該知識點(diǎn)在考題中的考查途徑一般是直接判斷所給條件能否作為化學(xué)平衡的標(biāo)志，此類考查在高考題中也屬于熱點(diǎn)(1)容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？【答案】因容器的體積不變，而混合氣體的總質(zhì)量不改變，則無論平衡與否，混合氣體的密度均不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)根據(jù)問題(1)分析哪些物理量能夠作為合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志?！敬鸢浮繅簭?qiáng)、濃度等隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化的物理量，如果不再變化，說明化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。(3)單位時間內(nèi)生成2amolNH3，同時消耗amolN2時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？【答案】兩反應(yīng)速率均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)進(jìn)行的任何階段均成比例，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。[深化理解]化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志(1)直接標(biāo)志——“正逆相等”。①v(正)＝v(逆)。a．同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；b．在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；c．在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。②各組分的濃度保持一定。a．各組分的濃度不隨時間的改變而改變；b．各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時間的改變而改變。(2)間接標(biāo)志——“變量不變”。①反應(yīng)體系中的總壓強(qiáng)不隨時間的改變而變化(適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng))。②對于反應(yīng)混合物中存在有顏色變化的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系中顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。③全是氣體參加的反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，平均相對分子質(zhì)量保持不變。④對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。[典例精練]【答案】B【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)過程中，氣體的質(zhì)量和體積均不發(fā)生變化，則氣體密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，消耗X與生成Z均為正反應(yīng)速率，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等。⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、