B.完成北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)建設(shè)——85Rb與星載銣鐘所用87Rb物理性質(zhì)不同C.首個(gè)海上二氧化碳封存示范工程投用——CO2液化時(shí)，其共價(jià)鍵被破壞D.實(shí)現(xiàn)二氧化碳到糖的精準(zhǔn)全合成——葡萄糖的分子式為CH2OHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+HA.無(wú)色透明的溶液中：Na+、K+、NO、MnOB.能使酚酞變紅的溶液中：Na+、NH、SO?、HCOC.常溫下pH等于1的溶液中：Fe2+、Cu2+、ClO?、SO?D.中性水溶液中：K+、Cl?、SO?、NOA.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO+Ca2++OH?=CaCO3↓+H2OB.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S產(chǎn)生黑色沉淀：Cu2++H2S=CuS↓+2H+CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH?3COONa+Cu2O↓+3H2O7.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.pH=2的鹽酸中的H+總數(shù)為0.01NAB.7.8gNa2O2中的離子總數(shù)為0.4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2O所含O?H鍵的數(shù)目為0.5NAD.2.3gNa和足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA8.室溫下，1體積的水能溶解約2體積的Cl2.用試管收集Cl2后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)D.取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，加熱后顏色2-32-42-4D.在煤中添加石灰石，降低尾氣中SO2濃度：CaS?2CaSO4Cl2加熱FeCl3C.Fe2O3??2?FCl2加熱FeCl3cfNH3NH4ClaebdNO2bfB.生成KClO3的離子方程式為3Cl2+6OH-ΔD.上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明堿性條件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性條件下氧化I質(zhì)Ⅱ15.下列物質(zhì)：①氫氧化鋇②KHSO4③液態(tài)HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥銅⑦碳酸鈉⑧蔗糖⑨熔融（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液的顏色逐漸變淺 （2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色 II、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。 （1）在“細(xì)菌氧化”前，需將礦石處理為礦粉，其目的是19.某實(shí)驗(yàn)小組探究Cu與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。取3g銅粉加入100mL0.6mol/LFe(NO3)3溶液(用HNO3調(diào)pH=1)中，振蕩、靜置30分鐘，銅粉減少，溶液呈棕綠色，未見(jiàn)反應(yīng)I3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OKI=6.3×1062①取3g銅粉加入100mL溶液中，振蕩、靜置30分鐘，無(wú)明顯現(xiàn)象。②用傳感器檢測(cè)Cu與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)過(guò)程中NO濃度的變化，發(fā)現(xiàn)NO濃度逐漸減少。有同學(xué)認(rèn)總反應(yīng)：3Cu+2NO+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O取3g銅粉加入中，溶液變紅，振蕩后紅色褪去，KSCN溶液過(guò)量后濁液呈深紅色。結(jié)合離子方程式解釋溶液開(kāi)始呈現(xiàn)白色小組討論認(rèn)為，棕綠色可能是因?yàn)镹O與Cu2+、Fe2+或Fe3+形成配合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明棕綠色是[Fe(NO)]2+的顏色，實(shí)驗(yàn)操（5）從化學(xué)反應(yīng)速率和限度角度簡(jiǎn)述對(duì)Cu與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。B．85Rb與星載銣鐘所用87Rb的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相2.【答案】C【詳解】A．二氧化硫的階層電子對(duì)數(shù)=3，VSEPR模型是平面三角形，正電中心和負(fù)B．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中HCO和NH均不能大量共存，故不選B；C．常溫下pH等于1的溶液中呈酸性，酸性溶液中ClO?與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)4.【答案】D【詳解】A．部分鹽酸中氯元素化合價(jià)升高和水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO+Ca2++2OH?=CaCO3↓+2H2O+CO-，A錯(cuò)誤；6.【答案】CD．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個(gè)氫離子，而鹽酸只能電離出C．標(biāo)況下水并非氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，5.6LH2O所含O?H鍵的數(shù)目遠(yuǎn)大于0.5【詳解】A．由題目信息可知，氯氣能溶于水，也可以使試管內(nèi)液面上升，不能證明氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，B．氯氣與水反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，加入少量CaCO3粉末會(huì)與HCl反應(yīng)，使平光照=光照=2HCl+O2↑,生成HCl，同時(shí)次氯酸濃度下降，可能使Cl2+H2OHCl+HClO平衡右移，HCl濃度增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH下降，C正確；B.NaHCO3溶液中電離生成Na+和HCO3-，不能拆成CO-形式，故B錯(cuò)誤；2-42-4【詳解】A．CaCl2與SO2不發(fā)生反應(yīng)，不能生成CaSO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液，電解熔融狀態(tài)的MgCl2可生成Mg，電解氯化鎂溶液不能得C．推測(cè)若取少量無(wú)色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，發(fā)生的離子反應(yīng)為ClO+6I－+6H＋3I2+Cl-鋅和氫氣，反應(yīng)為置換反應(yīng)；出現(xiàn)紅褐色渾濁，是氯化鐵水解生成氫氧化鐵，屬于復(fù)（6）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（7）a②KHSO4中不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。④稀硫酸中存在可以自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，但稀硫酸是混合物，故既不屬于電解⑤二氧化碳中不存在可以自由移動(dòng)的離子，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。被中和，同時(shí)生成難溶的BaSO4沉淀，溶液中自由離子濃度電能力幾乎為零；當(dāng)繼續(xù)加酸過(guò)量后，溶液轉(zhuǎn)為酸性，重新出現(xiàn)大量H+、SO?等離子，導(dǎo)電性又上升。（2）①.溶有SO2的品紅②.SO2逸出，品紅溶液（5）①.若D中溶有過(guò)量的氯氣，的最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減（6）Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O【分析】如圖，A中利用濃鹽酸制取氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，B中的飽氨水呈堿性，滴有酚酞的氨水呈紅色，加熱滴有酚酞的氨水，NH3.H2O不穩(wěn)定會(huì)分解逸出NH3，溶液的堿性減弱，故溶液的顏色逐漸變淺，冷卻后，NH3又溶于水中，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液又恢復(fù)紅色；保證是溴將碘離子氧化，無(wú)法證明溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱；由于非金屬性Cl>Br>I，它們的最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，得電子裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，離子方程式為Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；過(guò)濾，濾液中主要含有Fe3+、硫酸根離子、As（V加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化反應(yīng)，得到含[Au(CN)2]-的浸出液“沉鐵砷”時(shí)，加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性可“浸金”中，Au作還原劑，O2作氧化劑，氰化鈉能夠與金離子形成穩(wěn)定的配合物從而提升 濾液②含有[Zn(CN)4]2-，經(jīng)過(guò)H2SO4的酸化，[Zn(CN)4]2-轉(zhuǎn)化為ZnSO4和HCN，反應(yīng)為：[Zn(CN)4]2-（3）①.Na2S②.SO2+Na2【分析】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備SO2；②二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，反SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3，故答案為：SO2+Na2C氯氣、S和水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，所以3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4，故答案為：3Cl2+S+4H2O=（2）①.1.8mol/L硝酸鈉溶液(用HN2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++C加入100mL1.8mol/L硝酸鈉溶液(用HNO3調(diào)pH=1)中，振蕩、靜置30分鐘，無(wú)明顯現(xiàn)象，故答案為：1.8mol/L硝酸鈉溶液(用HNO3調(diào)pH=1)；②由總反應(yīng)減反應(yīng)II可得ⅰ的離子方程式為NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：NO探究反應(yīng)II是否發(fā)生，需要排除NO的影響，而且保證其他條件應(yīng)相同，取3g銅粉加入0.3mol/LFe2(SO4)3溶液(用H2SO4