機密★啟用前江西創(chuàng)智協(xié)作體2026年元月高三聯(lián)合調(diào)研考試本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分，考試時間75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马棧?.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C—12O-16S—32Ba—137選擇題部分1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，從化學(xué)視角認(rèn)識世界，下列說法錯誤的是A.氧化亞銅是紅色固體，用于制造船底防污漆B.四氧化三鐵呈黑色和具有磁性，可用作激光打印機的墨粉C.科學(xué)家們提出“液態(tài)陽光”構(gòu)想，就是由陽光、二氧化碳和水通過人工光合作用得到的綠色液態(tài)燃料，這種綠色液態(tài)燃料主要成分可能為甲醇、乙醇和氨基酸D.“墨汁”滴入水中形成的分散系是膠體2.我國科學(xué)家首先合成了含硒的發(fā)光材料，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A.該分子可以形成分子間氫鍵，不能形成分子內(nèi)氫鍵B.C的氫化物沸點小于O的氫化物C.原子半徑H<C<0<S<SeD.H?O、H?Se的鍵角大?。骸螲OH>∠HSeH【高三年級聯(lián)合調(diào)研考試·化學(xué)第1頁(共8頁)】3.下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖鞘③釄迨③釄錋.探究NaCl在熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性液制取硝酸鋁固體C.探究Na?O?與H?O反應(yīng)的熱效應(yīng)+3NH?+H?O,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.反應(yīng)每生成1molH?O轉(zhuǎn)移NA個電子B.1mol[Ag(NH?)?]OH中含σ鍵的個數(shù)為6NAC.1L0.1mol/LCH?COONH?溶液中n(NH?)+n(NH?·H?O)=NAD.1molCH?CHO含有π鍵數(shù)目為NA5.下列實驗設(shè)計、現(xiàn)象和實驗結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A測得30℃時0.2mol/L的NaHSO?溶液pH=2.53,然后把它加熱至50℃,靜置冷卻至30℃,再測得其pH=0.68升高溫度HSO?電離程度大于水解程度B向Na[AI(OH)?]溶液中滴加NaHSO?溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為Al(OH)?結(jié)合質(zhì)子能力：[AI(OH)?]>C濕棉花鐵粉觀察到肥皂水中產(chǎn)生氣泡肥皂液說明該反應(yīng)中已經(jīng)有氫氣生成D裝有磚紅色氧化亞銅(Cu?O)的試管滴加過量濃氨水并充時間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色說明氨水具有氧化性，把Cu?O氧化成Cu2+,Cu2+與過量的氨水反應(yīng)生成[Cu(NH?)?]2+6.CO?加氫制甲醇是一種新興的綠色化工技術(shù)，質(zhì)子導(dǎo)體(BaZrOs)反應(yīng)器的電化學(xué)方法可以在常壓下進(jìn)行甲醇的合成，且可以不受熱力學(xué)的限制，降低了甲醇的生產(chǎn)成本。合成甲醇的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是甲醇電極氫電極電源A.該裝置的電子流向：氫電極→電源→甲醇電極B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗22.4LH?,理論上可生產(chǎn)10.67gCH?OHC.該裝置中，理論上產(chǎn)品中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54%D.甲醇電極的電極反應(yīng)式為CO?+6H++6e—CH?OH+H?O【高三年級聯(lián)合調(diào)研考試·化學(xué)第2頁(共8頁)】B.右圖為N原子最外層P能級的電子云圖一能級所含電子數(shù)目相同，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)由X、Y、Z三種元素中的一種或二種或三種組成，結(jié)構(gòu)如圖所示。甲與乙在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量變化如圖所示：下列說法錯誤的是晶體，存在深海沉積物或陸域的永久凍土的一種工藝流程：已知Co3+具有強氧化性，[Co(NH?)?]3+[Co(NH?)?]2+具有較強還原性，下列說法錯誤的是物質(zhì)中得電子C.“轉(zhuǎn)化”中將Co2+轉(zhuǎn)化成[Co(NH?)?]Cl?·6H?O應(yīng)先加氨水，后加入H?O?D.“酸浸”時得到的濾渣是SiO?10.一種有機物其結(jié)構(gòu)為：A.該有機物既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)B.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中sp3和sp2雜化的碳原子數(shù)目比為13:2C.該物質(zhì)與FeCl?溶液反應(yīng)顯紫色D.該物質(zhì)的消去產(chǎn)物可能有5種11.氙氣從“化學(xué)界的佛陀”到“反應(yīng)萬金油”的百年逆襲，美國團(tuán)隊通過高壓電擊法合成了二氟化氚(XeF?)、四氟化氙(XeF?)和六氟化氚(XeF?),發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Xe+F?XeF?…①;XeF?+F?=XeF?…②;XeF?+F?XeF?…③。在恒容密閉反應(yīng)器中充入F?和Xe,平衡體系中XeF?、XeF?、XeF?的分壓與溫度的關(guān)系如圖甲所示。不同投料比條件下，平衡時產(chǎn)物(XeF?、XeF?、XeF?)的物質(zhì)的量分別如圖乙所示，a點認(rèn)為Xe完全反應(yīng)，c點的P(F?)為225kPa。Xe的轉(zhuǎn)化率和XeF?的選擇性與溫度的關(guān)系如圖丙所示，下列說法正確的是平衡體系中各組分分壓kPa平衡體系中各組分分壓kPa甲乙丙A.從甲圖可知XeF?—一XeF?+F?△H<0B.圖乙中X曲線代表XeF?C.圖乙中C點主要反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=1D.從丙圖可知制取XeF?的最適宜溫度為1100℃12.某溶液可能含有8種離子：Na+、NH?、NO?、Fe3+、Br、Ba2+、CO-、SO2-中的若干種，現(xiàn)取兩等份溶液進(jìn)行如下實驗：第一份加入足量KOH溶液加熱后收集到0.04mol氣體；第二份加入足量BaCl?溶液后，得到干燥沉淀6.27g,將所得沉淀加到足量的鹽酸中后，再經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是A.該混合物中一定含有NH?、SO2一，可能含有Ba2+、Na+、NO?B.該混合物中一定含有NH?、CO?、SO2-、NO?,可能含有Na+、Fe3+NO?、Br中的一種或兩種都有D.該混合物中一定含有NH?、CO?-、SO2一、Na+,其它離子均不存在【高三年級聯(lián)合調(diào)研考試·化學(xué)第4頁(共8頁)】13.化合物(XY)是一種良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于通訊、航天、能源等領(lǐng)域。其為立方晶胞如圖①,晶胞參數(shù)為anm,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,NA,下列說法正確的是A.阿伏加德羅常數(shù)的值，B.晶胞的體對角線投影平面圖為②D.Y原子間最近距離為14.常溫下，鋅離子與乙二胺(en,H?NCH?CH?NH?)能形成多種配合物[Zn(en),]2+(x=2,3)。向一定濃度的硫酸鋅溶液中加入不同量的乙二胺后繪制出分布曲線，橫坐標(biāo)為lgc(en),縱坐標(biāo)為含鋅物種的分布系數(shù)和平均配位數(shù)n(n表示溶液中x的平均值)。根據(jù)信息，下列說法錯誤的是A.曲線②對應(yīng)的配合物中鋅離子的配位數(shù)為6B.當(dāng)n=2.5,此時溶液中主要含鋅物種不止一種c(SO2-)非選擇題部分二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)化合物G是抗癌藥物的中間體，其合成路線如圖(部分反應(yīng)條件已簡化)。已知：回答下列問題：名稱是甲乙醚，則化合物A化學(xué)【高三年級聯(lián)合調(diào)研考試·化學(xué)第5頁(共8頁)】(2)B生成C的有機反應(yīng)類型是Q(3)化合物A～G中，其中含有手性碳原子的是(填“A～G”字母)。(4)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為◎(5)E生成F的反應(yīng)條件是(6)寫出由F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式(7)在C的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu))。①與FeCl?溶液反應(yīng)顯色；②與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?;③苯環(huán)上有二個取代基。其中，核磁共振氫譜顯示六組峰，且峰面積比為6:2:2:2:1:1的同分異構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式16.(14分)為了實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，科學(xué)家采用二氧化碳加氫制甲烷，其主要反應(yīng)(x、y均大于0):(1)反應(yīng)I的△S?(填“>”或“<”)0,能自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“低溫”或“高溫”)。(2)計算反應(yīng)Ⅲ:2CO(g)+2H?(g)CO?(g)+CH?(g)△H?=kJ·mol(用“x和y”表示)。(3)下列有關(guān)說法中，正確的是(填標(biāo)號)。A.反應(yīng)I中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總量B.反應(yīng)Ⅱ中斷裂2NA個C=0鍵同時形成2NA個H—O鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡C.CO?、H?、CH?均屬于非極性分子，H?O、CO均屬于極性分子D.其他條件不變，增大反應(yīng)I、Ⅱ體系的壓強，反應(yīng)I平衡正向移動，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動在催化劑作用下反應(yīng)相同時間所測得的CO?實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。0已知CH?的選擇性可表示為①CO?的實際轉(zhuǎn)化率先增大后減小的原因是0②平衡后，若升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的△V正△V逆(填“>”或“<”)。④在T?℃時，下列不能增大CO?的平衡轉(zhuǎn)化率的方法有(填序號)。a.增加H?的物質(zhì)的量b.分離水蒸氣c.改用催化劑d.再充入n(CO?):n(H?)=1:4【高三年級聯(lián)合調(diào)研考試·化學(xué)第6頁(共8頁)】17.(14分)氧化鋯(ZrO?)陶瓷具有高強度、耐高溫等優(yōu)異性能，廣泛應(yīng)用于電子陶瓷、生物陶瓷用“堿熔一酸浸—除雜—沉淀—煅燒”工藝制備高純ZrO?粉體，其工藝流程如下：已知：焙燒時ZrSiO?與NaOH反應(yīng)生成ZrO2一和SiO,SiO?、Al?O?均轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鈉鹽；(1)粉碎時，混合物粉碎得并不總是越細(xì)越好的原因是(2)“焙燒”時若NaOH用量不足，會導(dǎo)致ZrSiO?反應(yīng)不完全。某實驗小組取12.3gZrSiO?是否除盡，設(shè)計簡要實驗方案(4)當(dāng)繼續(xù)加入過量氨水，尤其是使用濃氨水時，之前形成的Zr(OH)?沉淀會逐漸重新溶解，請解釋原因?qū)⑵溲趸?，其中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分，寫出其離子反應(yīng)方程式o原子圍成的正四面體中，空隙占有率18.(15分)金納米顆粒(AuNPs)的表面精準(zhǔn)修飾是其功能化應(yīng)用的關(guān)鍵。文獻(xiàn)報道：碘離子(I一)可與Au表面形成強吸附作用，優(yōu)先遮蓋Au(111)晶面，且吸附后不易脫落；未被I遮蓋的Au晶面可與2-荼硫醇(2-NAT,結(jié)構(gòu)簡式為C?H?SH)發(fā)生反應(yīng)，形成穩(wěn)定的Au—S鍵。某研究小組基于此設(shè)計如下實驗，探究I濃度對AuNPs表面修飾效果的影響：實驗步驟：分散液，然后向2.再通過恒壓滴液漏斗分別向6個三頸燒瓶加入0.5mL0.05mol/L2-萘硫醇溶液，繼續(xù)攪拌1小時。3.通過抽濾裝置(圖2)對各份樣品進(jìn)行過濾洗滌：先用DMF(DMF是一種有機溶劑)洗滌2次；再用蒸餾水洗滌2次，除去過量NaI,低溫干燥后得到修飾后的AuNPs樣品。4.對各樣品進(jìn)行表征：①用X射線光電子能譜(XPS)測定樣品表面S元素的含量(間接反映2-NAT的接枝量);②用紫外-可見分光光度計測定樣品的吸光度(AuNPs的團(tuán)聚程度與吸光度相關(guān)，團(tuán)聚越嚴(yán)重，吸光度越低)。樣品編號NaI溶液加入體積(mL)表面S元素含量(相對值)吸光度(520nm處)102132445668②過量I會輕微蝕刻AuNPs表面，導(dǎo)致顆粒團(tuán)聚。00②洗滌過程中用DMF洗滌的目的是③若滴加NaI溶液時，發(fā)現(xiàn)滴液漏斗內(nèi)液面下降緩慢，可采取的操作是(填一種即可)。(2)①該實驗的自變量是,因變量是(寫出2個)。②實驗步驟3中“低溫干燥”的操作可選用(填儀器名稱)。③結(jié)合實驗數(shù)據(jù)和已知信息，樣品6的吸光度最低，分析其原因：o(3)2-NAT與Au未遮蓋晶面反應(yīng)形成Au—S鍵，該化學(xué)鍵的類型為(填“離子鍵”“共價鍵”或“金屬鍵”)。(4)①該實驗中未設(shè)置“對照實驗”,若要驗證“僅I比其他鹵素離子能優(yōu)先遮蓋Au(111)晶面”,應(yīng)補充的對照實驗是(寫出實驗操作，其他條件與原實驗一致)。②若要使2-NAT的接枝量控制在相對值0.6左右，應(yīng)控制NaI溶液的加入體積約為 mL(保留1位小數(shù))?！靖呷昙壜?lián)合調(diào)研考試·化學(xué)第8頁(共8頁)】江西創(chuàng)智協(xié)作體2026年元月高三聯(lián)合調(diào)研考試·化學(xué)參考答案及評分細(xì)則是O,因此其電子式為：,A項錯誤；N的電子排布式為1s22s22p3,則N原子最外層為2P電子云，選項中的圖是P電子云輪廓圖，P電子云圖是這樣的,B項錯誤；H與N成鍵時，羥基同時消去，有兩種方式，其產(chǎn)物結(jié)構(gòu)分別為化學(xué)試題參考答案第2頁(共6頁)不化學(xué)試題參考答案第4頁(共6頁)【解析】(1)根據(jù)信息可知，化合物A的化學(xué)名稱是苯甲醚或甲苯醚。(4)根據(jù),D的羰基C=O雙鍵與CH?=CHMgBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解，可知化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是醇的消去，條件是在濃硫酸、加熱條件下，醇羥基脫水，發(fā)生消去反應(yīng)。為6:2:2:2:1:1的同分異構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式為16.(14分)(1)<(1分),低溫(1分)③56(2分)(2)因為反應(yīng)Ⅲ式=反應(yīng)I式-2×反應(yīng)Ⅱ式，根據(jù)蓋斯定律，可知△H?=-x-2