2025年山西省太原市太原師范學院附屬中學高三入學摸底考試化學試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效：在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、“以曾青涂鐵。鐵赤色如銅”一東晉.葛洪。下列有關解讀正確的是

A.鐵與銅鹽發(fā)生氧化還原反應.B.通過化學變化可將鐵變成銅

C.鐵在此條件下變成紅色的FezChD.銅的金屬性比鐵強

2、常溫下，向20mL、濃度均為的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1mol,L一鹽酸，溶液導電性如圖所示

(已知：溶液導電性與離子濃度相關)。下列說法正確的是

A.a點溶液pH=U

B.曲線1中c與e之間某點溶液呈中性

C.c點溶液中：c(H+)=c(OH)+c(N3HH2O)

I).在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d

3、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正魂的是

A.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為2g

B.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數目為心

C.密閉容器中，ImolNHs和ImolHCl反應后氣體分子總數為NA

D.在1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數大于0.1義

4、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩

種組成為ZXY3、ZWY4o下列說法中正確的是

A.簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常見氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電

I).HWY分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

5、下列實驗操作、現象、解釋和所得到的結論都正確的是

選項實驗操作和現象實驗解釋或結論

A向苯酚溶液中滴加少量濃溟水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小

向Na2s03溶液中加入足量的Ba(N(h)2溶液，出現白色沉淀；再加入足量

BBaSCh溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

向10%Na0H溶液中滴加1mL某鹵代是，微熱，然后向其中滴加幾滴AgN(h

C該鹵代灶中含有浪元素

溶液，產生淺黃色沉淀

D向某溶液中滴加幾滴黃色KVFe(CN)6](鐵銳化鉀)溶液，產生藍色沉淀該溶液中含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

6、下列各圖示實驗設計和操作合理的是()

圖1圖2圖3圖4

A.圖1證明非金屬性強弱；S>C>SiB.圖2制備少量氧氣

C.圖3配制一定物質的量濃度的硫酸溶液I).圖4制備少量乙酸丁酯

7、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.lOgNM含有4NA個電子

B.().1mol鐵和0.1mol銅分別與().1mol氯氣完全反應，轉移的電子數均為0.2NA

C.標準狀況下，22.4LH2O中分子數為N、個

I).ILO.lmolUNa2c03溶液中含有O.INA個CO?"

8、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁一石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如圖

所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應，而鋁電極發(fā)生鋁一鋰合金化反應，下列敘述正確的是

AI+A1U石果

A.放電時，電解質中的Li+向左端電極移動

B.充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：A)Li-e=Li++Al

C.放電時，正極反應式為C￡PF6)+e=PF6+Cn

D.充電時，若轉移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g

9、實驗室中，要使AlCb溶液中的A產離子全部沉淀出來，適宜的試劑是

A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba(OH)2溶液

10、下列說法正確的是

A.Fp+、SCN，N6,可以大量共存

B.某堿溶液中通入少量CO2產生白色沉淀，該堿一定是Ca(OH)2

C.Na[AhOH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產生白色沉淀和無色氣體

2+-

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為：Mg^+2HCO3~+2Ba4-4OH=2BaCO31+

Mg(OH)21+2H1O

11、化學與生產、生活密切相關。下列有關物質的用途、性質都正確且有相關性的是

選項用途性質

A液氨作制冷劑N%分解生成刈和出的反應是吸熱反應

常作凈水劑

BNH4Fe(SO4)42%0NH4Fe(SO4)42%0具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中CIO-和HCIO都有強氧化性

1)入I2O3常作耐高溫材料AI2O3,既能與強酸反應，又能與強堿反應

A.AB.BC.CD.D

12、下列反應符合事實且化學方程式或離子方程式書寫正確的是

A.過量鐵粉與氯氣反應：Fc+Cl,鼻酶FeCl,

2+b

B.往Ba(NOj,溶液中通入少量的SO2：Ba+H2O+SO2=BaSO3J<4-2H

++

C.用稀鹽酸除去銀鏡：2Ag+2H=2Ag+H2T

142

D.0.1mclL-Ba(OH)2溶液與0.1mol?UNaHCO,溶液等體積混合：OH-+HCO；+Ba=BaCO3i+H2O

13、下列關于NH4cl的描述正確的是()

A.只存在離子鍵B.屬于共價化合物

C.氯離子的結構示意圖；D.NH；的電子式：[H:N:H]*

'/IH」

14、下列有關同位素的說法正確的是

A.18。的中子數為8B.和18。質子數相差2

C.%。與照核電荷數相等D.1個16。與1個肥質量相等

15、25t時，幾種弱酸的電離平衡常數如下表所示。下列說法正確的是（）

化學式

CHjCOOHH2COJHCN

Ki=4.2xl07

電離平衡常數K/C=1.7xl0-5K=6.2xlO,0

K=5.6xIO”

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離了?方程式為H2O+CO2+CN-HCO3+HCN

c(CH3co0H)

向稀酯酸溶液中加少量水,增大

B.~c(H+)

C.等物質的量濃度的Na2c。3溶液pH比NaHCOj溶液小

D.等體積等物質的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

16、下列裝置可達到實驗目的是

A.I證明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

VL

U

B.U制備乙酸丁酯

C.1苯萃取碘水中12,分出水層后的操作

目

u

D.用NH4a飽和溶液制備NH4Cl晶體

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、四川北川盛產薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香酸（用E表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途,

下面是它的一種合成路線。A^B券C上野巴D方翼、E+F

其中0.1mol有機物A的質量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使漠豹四氯化

碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數；F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對分子質量為90。

OHOH

HCI

己知：①CHZH。gCH」：H—CNCH,-CH—C(X)H

H:O

R.RiH

②O-C

(2)Zn/IL<>X

氐

R2

回答下列問題:

(1)A的結構簡式為

(2)A?G中能發(fā)生酯化反應的有機物有:.(填字母序號)。

(3)C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內脫水除生成D外還可以生成另一種有機物，寫出該反應的方程式:

:該反應類型

(4)C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應;

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種.

寫出所有滿足條件有機物的結構簡式.

(5)C與4.甲基?2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應，生成的有機物有種。

oo

18、聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結構簡式為H該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其

合成路線如下圖所示:

S

已知：①3D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應：(

(1)生成A的反應類型是.,D的名稱是,F中所含官能團的名稱是

(2)B的結構簡式是:“B-C”的反應中，除C外，還生成的一種無機產物是(填化學式)。

(3)D+G-H的化學方程式是.

(4)Q是D的同系物，其相對分子質量比D大14,則Q可能的結構有.種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且

峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為（任寫一種）。

（5）已知：乙塊與1,3一丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1,3一丁二烯和乙塊為原料，選用必要的無機試

劑合成TT,寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條

件）。

19、以銘鐵礦（含FeOCnCh、AI2O3、Si（h等）為原料制備二草酸鋁鉀的實驗步驟如圖:

絡鐵V——1含NazCrjO,、含KJCMX、④必cl

NBC溶液-------整亞]

KCIO,------KCI溶液KC1電末

⑤HiGUZHQ

!W10,、N?0H產品干燥無水乙靜

K(XGOJJIFHQ

回答下列問題:

⑴“熔融”的裝置如圖，珀埸W的材質可以是_______（填“鐵”“陶瓷”或“玻球〉FeOSCh與KCIO3及Na2c03發(fā)生

反應，生成FC2O3、KCkNazCMh和CO2的化學方程式為

⑵熔融后的固體中含NazCMh、FezOjsNazSiCh、NaAKh、KC1等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調pH為7~8,

加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾灌渣中的主要成分為,“調pH為7~8,加熱煮沸半小時”的目的是

（3）步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為o

（4）步驟④包含的具體操作有—，經干燥得到KzCrzO?晶體。（有關物質的溶解度曲線如圖所示）

溶

解

度

/

&

1

0

0

;

_

3

>

⑸步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質儀器的名稱是________。

⑹采用熱重分析法測定K|Cr（C2O°2卜nHz。樣品所含結晶水數目，將樣品加熱到8UC時，失掉全部結晶水，失重16.8%。

K|Cr（C2O4）2]nH2O晶體中n=。

20、目前全世界的銀（Ni）消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。銀常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生

產，也常用作催化劑。

堿式碳酸銀的制備：

工業(yè)用電解銀新液(主要含NiSO』，NiCk等)制備堿式碳酸銀晶體［xNiCOj?yNi(OH)2-zH2O］,制備流程如圖:

電解鎂新液

(1)反應器中的一個重要反應為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3?2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X的化學式為

(2)物料在反應器中反應時需要控制反應溫度和pH值。分析如圖，反應器中最適合的pH值為

pH對雜脂含量影響

(3)檢驗堿式碳酸銀晶體洗滌干凈的方法是一。

測定堿式碳酸銀晶體的組成：

為測定堿式碳酸銀晶體IxNiCOj?yNi(OH)2-組成，某小組設計了如圖實驗方案及裝置:

實驗步驟：

①檢查裝置氣密性；

②準確稱量3.77g堿式碳酸銀晶體［xNiCO.、?yNi(OH)2?zWOJ放在B裝置中，連接儀器;

③打開彈簧夾a,鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質量并記錄；

⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣：

⑥分別準確稱量裝置C、D、E的質量并記錄:

⑦根據數據進行計算（相關數據如下表）

裝置c/g裝置D/g裝置E/g

加熱前250.00190.00190.00

加熱后251.08190.44190.00

實驗分析及數據處理：

（4）E裝置的作用

（5）補充④的實驗操作一o

（6）通過計算得到堿式碳酸銀晶體的組成一（填化學式）。

鎮(zhèn)的制備：

一^產品Ni

過量脫（N2H4?叢0）溶液

堿式碳酸銀晶體

1＞氣體X和Y

（7）寫出制備Ni的化學方程式

21、2019年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。TiSz、LiCoCh和LiMnCh等都是他們研究鋰離子電池的

載體?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Co原子價層電子排布式為。

（2）己知第三電離能數據=3246kj-mol1,Ij（Fe）=2957kJ-mol'o鋅的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原

因是________________________________。

⑶據報道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2,在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應用。HCHO中鍵

角中鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）CotCo2+能與NHj、H2O、SCN?等配體組成配合物。

①Imo![Co（NH3）6盧含mol0鍵。

②配位原子提供孤電子對與電負性有關，電負性越大，對孤電子對吸引力越大。SCN?的結構式為[S=C=N「,SCN?與金

屬離子形成的配離子中配位原子是（填元素符號）。

③配離子在水中顏色與分裂能有關，某些水合離子的分裂能如表所示:

正再子(n?(

分裳能/u?mnl-IM124ab

由此推知，ab(填或“=”)，主要原因是o

(5)工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCh(g)制備鈦。已知：LiCI、TiCL的熔點分別為605笛、?24。匚

它們的熔點相差很大，其主要原因是。

⑹鈦的化合物有2種不同結構的晶體，其晶胞如圖所示。

圖1圖2圖3

二氧化鈦晶胞(如圖1)中鈦原子配位數為。氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖。已知:N

是阿伏加德常數的值，氮化鈦晶體密度為dg?cn/3。賽化鈦晶胞中N原子半徑為pm

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

A.鐵與銅鹽發(fā)生置換反應Fe+Cu2++Fe2++Cu,屬于氧化還原反應，A正確；

B.化學變化不能將原了?核改變，也即不能改變元素的種類，不可能將鐵變成銅，B錯誤；

C.由A的分析知，鐵在此條件下變成Fe2+,赤色為生成Cu的顏色，C錯誤；

D.鐵置換出銅，說明銅的金屬性比鐵弱，D錯誤。

故選Ao

2、C

【解析】

氫氧化鈉為強電解質，一水合氨為弱電解質，所以體積、濃度相同的氫氧化鈉溶液的導電性要比一水合氨的導電性要

強，故曲線2為氫氧化鈉溶液，曲線1氨水。

【詳解】

A.曲線2為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是一元強堿，c(OH)=0.1mol/L,則c(H+)=lxlO/3moi/L,所以pH=」ge(H+尸13,

故A錯誤：

B.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點對應的溶液溶質為氯化錢，呈酸

性，說明中性點在c點向b點間的某點，c點到e點溶液的酸性越來越強，故B錯誤：

C.c點表示溶質是氯化鏤，溶液中存在質子守恒式：c(H+)=c(OH-)+dNH3,H9),故C止確：

D.由圖像知，曲線1導電性較弱,說明曲線1刈應的溶液為弱電解質溶液,即曲線I代表第水，曲線2代表氫氧化鈉

溶液，c點表示氨水與鹽酸恰好完全反應生成氯化鏤，水解程度最大，故此點對應的溶液中水的電離程度最大，故D

錯誤：

故選C。

正確判斷曲線1、曲線2代表的溶質為解答關鍵，然后根據橫坐標加入HCIMJ量可以判斷各點相應的溶質情況，根據

溶質分析涔液的酸堿性、水的電離程度。

3、D

【解析】

A.l2g石墨烯里有Imol碳原子，在石墨中，每個六元環(huán)里有6個碳原子，但每個碳原子被3個環(huán)所共有，所以每個環(huán)

平均分得2個碳原子，所以1個碳原子對應0.5個環(huán)，所以12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為05NA,故

A不選；

B.標準狀況下，HF是液體，故B不選：

C.NH3和HC1反應生成的NHK1不是由分子構成的，是離子化合物，故C不選；

D.ILO.Imol/L的硫化鈉溶液中，如果硫離子不水解，則硫離子為O.lmoL但硫離子會發(fā)生水解：S2-+H2OUHS+OH-,

所以陰離子數目增加，最終陰離子總數大于O.INA，故D選。

故選D。

4、C

【解析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，

它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNCh,而不是MgCCh；W是Cl元素，排除Si或S

元素，結合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNCh、NaCIO4,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、CL據此分析作

答。

【詳解】

根據上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、0、Na、Q元素，

A.電子層數越大,離子半徑越大：電子層數相同時,核電荷數越小,離子半行越大,則簡單離子半徑：r(CD>r(Nn>

r(O2)〉r(Na')，A項錯誤；

B.因非金屬性：NVO,故最常見氫化物的穩(wěn)定性：XVY,B項錯誤：

C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導電，C項正確：

D.HWY分子為HC10,其中C1和O原子均達到8電子穩(wěn)定結構，而H是2電子穩(wěn)定結構，D項錯誤：

答案選C。

5、D

【解析】苯酚與三浪苯酚相似相溶，故向笨酚溶液中滴加少量濃漠水、振蕩.無白色沉淀，不能說明苯酚的濃度小，A

項錯誤：加入硫酸電離出的氫離子與前面硬酸鋼電離出的硝酸根離子結合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫酸根，B

項錯誤：加入硝酸銀之前應該將溶液調直至酸性，否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應生成白色沉淀，C項錯誤：溶液中滴加

幾滴黃色K/Fe(CN)6](鐵殂化鉀)溶液，產”藍色沉淀，說明溶液中含有Fe?',D項正確。

6、A

【解析】

A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,強酸可以與弱酸的鹽反應制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強弱：S>C>Si,A正確：

B.過氧化鈉為粉末固體，不能利用關閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應制備少量氧氣，B錯誤：

C.配制物質的量濃度的溶液時，應該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，不能直接在容

量瓶中溶解稀釋，c錯誤；

D.反應物乙酸、1.丁醇的沸點低于產物乙酸丁酯的沸點，若采用圖中裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)，大大降低了反

應物的轉化率，D錯誤：

故選Ao

7、B

【解析】

A.N%的相對分子質量是17,每個分子中含有10個電子，所以10gNH3含有電子的個數是：(10g+17g/mol)xl0NA=5.88NA

個電子，錯誤：

B.Fe是變價金屬，與氯氣發(fā)生.反應：2Fe+3c12點燃2FeCh,根據反應方程式中兩者的關系可知O.lmol的Cb與Fc反

應時，氯氣不足量，所以反應轉移的電子的物質的量應該以Ch為標準，轉移的電子數為0.2NA,Cu與Cb發(fā)生反應產

生CuCb,O.lmol銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數均為0.2NA，正確；

C.標準狀況下H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積計算H2O的物質的量，錯誤；

D.NazCCh是強堿弱酸鹽，在溶液中CQ/一發(fā)生水解反應而消耗，所以ILO.lmolLrNazCQa溶液中含有832一小于O.INA

個，錯誤；

答案選B。

8、C

【解析】

A.由圖中電子流動方向川知，放電時左邊為負極右邊為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以電解質中的Li+向右

端移動，故A錯誤；

B.充電時陰極得電子發(fā)生還原反應，所以電極反應式為：Li++AI+e-=AILi,故B錯誤；

C.放電時，正極CRPF6)發(fā)生還原反應，據圖可知生成PF6，所以電極反應式為：Cn(PF6)+e=PF6+Cn,故C正確；

D.鋰比鋁活潑，充電時，鋁電極的電極反應式為：Li++Al+e=AlLi,所以若轉移0.2mol電子，增重為0.2x7=1.4g,而

不是5.4g.故D錯誤；

故答案為3

原電池中電子經導線由負極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質溶液中陽離子流向正極，陰離子流I可負極。

9、B

【解析】

要使A1C1?溶液中的A口全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH,II須過量，因此適宜的試劑不能為強堿溶液，因為

強堿會使氫氧化鋁沉淀溶解?，據此分析；

【詳解】

A.據分析可知，氫氧化鈉過量會將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯誤：

B.據分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，旦氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確：

C.據分析可知，鹽酸不能使AlCh溶液中的AP+離子沉淀，c錯誤：

D.據分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH)2溶液過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯誤：

故答案選B。

氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識點之一，學生須熟練掌握。

10、D

【解析】

A.Fe?'與SCN一反應生成紅色的絡合物，不能大量共存，故A錯誤：

B.某堿溶液中通入少量CO2產生白色沉淀，該堿可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B錯誤：

C.因為酸性：HCOr>AI(OH)3,所以Na[Al(OH)d溶液和NaHCO?溶液混合可以產生氫氧化鋁白色沉淀，但不會生

成氣體，故C錯誤；

2，

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋼沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，離子方程式為：Mg+2HCOj

2+

+2Ba+4OH=2BaCO31+Mg(OH)21+2H2O,故D正確；

故選D。

II、C

【解析】

A.液氨汽化時需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與紈氣的分解無關，故A錯誤；

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得NH」Fe(SOP2J2H2O具有吸附,生，常作凈水劑，與氧化性無關，故B錯

誤；

C.漂粉精作為消毒劑是因為CKT和HC1O都有強氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點很高，與其化學性質無關，故D錯誤；

故選C。

本題的易錯點為B,要注意凈水劑是利用物質的吸附性，殺菌消毒一般利用物質的氧化性。

12、D

【解析】

本題考查化學用語，意在考查知識再現及知識遷移能力。

【詳解】

A.氯氣氧化性強，與鐵反應的產物是氯化鐵，故A錯誤；

B.SO?與NOT在酸性環(huán)境中會發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鍬沉淀，故B錯誤：

C.稀鹽酸與銀不反應，故C錯誤：

D.等物質的量的Ba(OH”與NaHCCh混合時OH過量，故D正確；

答案：D

易錯選項B,硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，SO2具有強還原性，所以要注意氧化還原反應的發(fā)生。

13、D

【解析】

A項、氯化鉉為離子化合物，既存在離子鋌又存在共價鍵，故A錯誤；

B項、氯化鉉含有離子健，為離子化合物，故B錯誤：

C項、氯離子核內有17個質子，核外有18個電子，則氯離子結構示意圖：故C錯誤：

H+

D項、NH」+是多原子構成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為H：N：H，故D正確；

??

」H」

故選Do

14、C

【解析】

由WX（簡化為*X）的含義分析解答。

【詳解】

原子吃X中，質量數為A,質子數為Z,中子數為（A-Z）。因元素符號與質子數的一一對應關系，可簡寫為'X。

A.氧是8號元素，WO的中子數為18—8=10,A項錯誤；

BJ6。和質子數都是8,中子數相差2,B項錯誤；

CJ?O與第0核電荷數都是8,C項正確;

DJ6。、18。的相對質量分別約為16、18,其原子質量不等，D項錯誤。

本題選C。

15、A

【解析】

根據電離平衡常數得出酸強弱順序為：CH3coOH>H2c03>HCN>HCOa-o

【詳解】

-

A.NaCN溶液中通入少量C02的離子方程式為H2O+CO2+CN=HC03+HCN,故A正確；

B.向稀醋軟溶液中加少量水，C（CH,OOH）=C（CHf0°）平衡常數不變，醋酸根離了?濃度減小，比值減小，故

c（H）K.

B錯誤；

C.根據越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強，因此等物質的量濃度的Na2c03溶液pH比NaHCCh溶液大，故

C錯誤；

IxIO-14

D.等體積等物質的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合,,因此混合后水解為主要，因

6.2x1O-10

此溶液呈堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

16、B

【解析】

A.醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應生成苯酚，則不能比較碳酸、茶酚的酸性，選項A錯誤：

B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成酯，長導管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項B正確：

C.茉的密度比水小，水在下層，應先分離下層液體，再從上口倒出上層液體，選項C錯誤：

D.蒸干時氯化鉉受熱分解，選項D錯誤：

答案選B。

本題考查化學實驗方案的評價及實驗裝置綜合應用，為高頻考點，把握物質的性質、實驗技能、實驗裝置的作用為解

答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，易錯點為選項B：乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成

酯.長導管可冷凝同流：選項D：蒸干時乳化餓受熱分解,應利用冷卻結晶法制備.否則得不到氯化鉉晶體八

二、非選擇題(本題包括5小題)

酯化

6

【解析】

有機物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=l2/0.1=120,O.lmolA在足量的氧氣中充分燃燒后生成OSnolCO?和7.2g

H2O,水的物質的量=7.2/18=0.4mol,根據原子守恒可知，該有機物中N(C)=O.8/O.1=8,N(H)=04x2-0.1=8,有機物中

N(O)=(120-12x8-1x8)-16=1,有機物A的分子式為CsHQ,A經過一系列反應得到芳香醛E,結合信息中醛與HCN的

加成反應，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應生成B,B發(fā)生水解反應生成C,C在濃硫酸、加熱條件下

生成D,D能使澳的四氯化碳溶液褪色，應為發(fā)生消去反應，D被臭氧氧化生成E與F,F繼續(xù)被氧化生成G,G的相

對分子質量為90,則G為HOOC-COOH,F為OHC-COOH,E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基-3-苯基丙酸，B

OH

的結構簡式為

')■}?「CH-CH-CN,A［jX-CH>CHO°

【詳解】

（1）由上述分析可知，A為GLCHCHO:

（2）只要含有粉基或羥基的都能發(fā)生酯化反應，在A?G中能發(fā)生酯化反應的有機物有B、C、D、F、G；

（3）由于C中含有按基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應生成另一種有機物，該反應的方程式為

0

濃HR.II

,反應類型為酯化反應。

Q-CH2CHCOOH—^^CH2CHC+H2O

（4）C的司分異構體有多種，其中符合卜.列要求的有機物有多種，①能與3moiNaOH溶液反應，說明含有酚羥基、按

酸與酚形成的酯基；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說明苯環(huán)上含有1種氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基,

再結合①可知，酣基為甲酸與酚形成的酯基，滿足條件的有機物的結構簡式為:

（5）「中頻基和4-甲基-2,3-戊一?醇中的兩個羥基發(fā)生酯化反應生成兩種酯.，中的羥基和4-甲基-2.3-戊一醉中的兩

個羥基脫水生成兩種酷，C中的拔基和羥基與4-甲基-2,3-戊二醇中的兩個羥基同時脫水可生成兩種產物，一共可生成

6種產物。

18、消去反應對苯二甲酸（或1,4一去二甲酸）硝基、氯原子H20

COOH

C2n-1)H：01°

COOH

【解析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有痰基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含

兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D,D中應該有兩個粉基，根據H結構簡式知，D為

CH：

:

HOOCT^/ICOOH、G為H2H-HH2根據信息②知，生成B的反應為加成反應，B為［耳，B生成C的

CH3

反應中除了生成C外還生成H?O,苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E,E為e>Cl,發(fā)生取代反應生成F,根

據G結構簡式知，發(fā)生對位取代，則F為Cl-^^NO：,F發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺。

【詳解】

(DC2H5OH與濃H2s04在170℃下共熱發(fā)生消去反應生成的A為H2c=CH2：由H的結構簡式可知D為

HOOCT二ACOOH、G為H?!!-HH2：D為對紫二甲酸，苯與CL在FcCh作催化劑的條件下反應生成的

E(Q^Cl),E發(fā)生硝化反應生成的F中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反

應；對苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸)：硝基、氯原子。

CH：

⑵乙烯和發(fā)生Diels-Alder反應生成B,故B的結構簡式是||?|：C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學

環(huán)境的氫原子，“B-C”的反應中，除C外，還生成的一種無機產物是HzO：故答案為：fo1；H2O0

00

(3)D+G-H的化學方程式是咯-H—仁*工工y8士OH-C2n-1)比0；故答

OO

OH-

C2n-1)H;0°

(4)D為HOOC-<E*COOH,Q是D的同系物，相對分子質量比D大14,如果取代基為"CH2coOH、<00H,有3

種結構；如果取代基為CM、兩個VOOH,有6種結構；如果取代基為VH(C00H)2,有1種，則符合條件的有1()種;

其中核磁共振氫譜有4組峰,旦峰面積比為122:3的結構簡式為，故答案為:

HOOC,COOH

CH3

10；或COOH

A

19、鐵bFeO.CnO,+12Na,CO,+7KC1O,=Na,CrO,+3FO,+7KCI+12CO,FezCh、Fe(OH)使

/J/JJ/f/CAl￡r3

A1O，、S。/-水解為A1(0H)3和HzSiCh,過濾除去2CrO42-+2H+==Cr2O++H2O加熱濃縮、冷卻結晶、過濾并

洗滌研缽3

【解析】

銘鐵礦(含FcOCnCh、AI2O3、SiCh等)，與KCIO3及NaOH、Na2cO3發(fā)生反應，熔融后的固體中含NazCrCh、Fe2O.u

NazSiCh、NaAlCh、KC1及NaFcO?等，主要的反應為：

A小

6FeO?Cr2O5+12Na2CO5+7KClO3=Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2T,水浸，過濾，調pH為7-8,加熱點沸半

小時，趁熱過濾，除去不溶的FC2O3以及反應NaFeO2+2H?O=Fc(OH)3l+NaOH生成的Fc(OH)3沉淀，濾液含有Na2CrO4.

NazSiO*NaAlO?、KCI及等，再調節(jié)pH除去NazSiCh、NaA102,得到含有NazCrCU、KCI的溶液，加入稀硫酸發(fā)生反

應：2CrOF+2H——CnCh'+Hq,加入KCLNazCnO轉化為KzSCh，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾并洗滌沉

淀得到K2Cr2O7,加入草酸晶體和無水乙醇得到產品K[Cr(C2O4)2]nH2Oo

⑴高溫下陶瓷或玻璃中的SiCh會與NaOH及NazCCh發(fā)生反應；由流程分析可知6FeO-Cr2O.^Na2cO3和KC。在加熱

條件下生成NazCrCh、FezCh、KC1和CO2,結合質量守恒寫出發(fā)生反應的化學方程式；

(2)熔渣中的FC2O3和生成的Fe(OH)3均不溶于水：根據鹽的水解反應是吸熱反應，從平衡移動角度分析：

(3)根據流程，酸化時，CrOj-rCr?。?'-,結合電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應的離子方程式；

(4)根據溶解度隨溫度變化情況，選擇結晶方法：

(5)結合常用儀器的性能判斷：

18n

⑹根據K[C《2O4)2}nH?O中水的質量分析為16.8%,即=0」68計算。

267+18n

【詳解】

(1)高溫下陶瓷或玻璃儀器中的SiCh會與NaOH及Na2c03發(fā)生反應，因此應選用鐵出煙；

由流程中的產物及已知條件可知反應方程式為

A小

6FeO-Cr2O5+12Na2CO3+7KC1O.=Na2CrO4+3Fe2O,+7KC1+12CO2T；

(2)根據分析笫一次過濾的濾渣為熔渣中的Fe2O3以及反應NaFcO2+2H2O=Fe(OH)31+NaOH生成的Fc(OH)3；由于

NaAlO：,NazSiCh是強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，水解產生A1(OH)3、H2SQ3,由于鹽的水解反應是吸熱反應,

根據溫度對鹽的水解的影響，“調pH為7-8,加熱煮沸半小時”的目的是使A1O八SiCh?-水解為A1(OH)3和H?SiO3,

過濾除去：

(3)根據流程，酸化時，CrOF-CnCh%結合電荷守恒和原子守恒，可得發(fā)生反應的離子方程式

2+2

2CrO4-+2H^Cr2O7+H2O；

(4)依據溶解度曲線，步驟④包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾并洗滌，經干燥得到KzCnO?晶體：

(5)實驗室研磨固體時，所用硅酸鹽質儀器為研缽；

(6)K[Cr(C2O4)21nHzO的相對分子質量為267+18n,由題意知———二0.168,解得n=3。

267+18n

本題考杳學生對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質推斷、化學用語、化學計算、氧化還原反應等，需要

學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識、信息進行解決問題的能力。

20、CCh83取最后一次洗滌液少許，加入HCI酸化的BaCb溶液，若無沉淀產生，則證明沉淀已經洗滌干凈吸收空氣

中的H?O和CO2關閉彈簧夾a,點燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時，停止加熱

NiCCh?2Ni(