第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學年甘肅省多校聯(lián)考高一（上）期末化學試卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及很多化學知識。下列敘述錯誤的是（）A.“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南的材質含有Fe3O4

B.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，從分類角度來看“曾青”屬于銅鹽

C.古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵的合金

D.“百煉成鋼”“水滴石穿”中均涉及氧化還原反應2.化學用語是化學學科的獨特語言，下列化學用語的表述錯誤的是（）A.用電子式表示CaCl2的形成過程B.過氧化鈉的電子式C.S2-的結構示意圖D.H2O分子的結構模型A.A B.B C.C D.D3.下列原子中，半徑最小的是（）A.N B.O C.P D.S4.U是唯一天然存在的易裂變核素，下列關于U的說法錯誤的是（）A.質量數(shù)是235 B.中子數(shù)是143 C.核外電子數(shù)是92 D.質子數(shù)是2355.生活中化學試劑有著廣泛的作用，下列試劑及作用與相應的化學知識解讀錯誤的是（）選項試劑及作用化學知識解讀ANaOH溶液和鋁粉：作固體管道疏通劑2Al+6H2O+2OH-=2[Al（OH）4]-+3H2↑B“84”消毒液：作家庭消毒劑NaClO具有強氧化性，能殺滅細菌CFeCl3溶液：作印刷電路板的蝕刻劑2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeD生石灰：作食品干燥劑CaO+H2O=Ca（OH）2A.A B.B C.C D.D6.在冶金行業(yè)中通常把鐵稱為“黑色金屬”。下列說法正確的是（）A.純鐵塊呈黑色

B.生鐵是鐵礦石經熱分解法冶煉而得的

C.鋼具有良好的延展性，可以用于鍛軋和鑄造

D.鐵用作避雷針是利用了鐵的導熱性7.某實驗興趣小組配制90mL0.10mol?L-1NaOH溶液的部分操作如圖所示：

下列說法正確的是（）A.稱量時，將稱量紙放置在電子天平上并歸零，然后稱取4.00gNaOH固體

B.溶解后，立即將NaOH溶液轉移至容量瓶

C.轉移完成后洗滌燒杯和玻璃棒，同時將洗滌液轉移至容量瓶中

D.顛倒搖勻后，若液面低于刻度線，應使用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線8.下列說法錯誤的是（）A.農藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內

B.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)可能相差11

C.分子間形成的氫鍵也屬于化學鍵，其對物質的熔點、沸點有一定影響

D.通常在元素周期表過渡元素中尋找制造催化劑或耐高溫、耐腐蝕合金的元素9.下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A.檢查裝置氣密性B.測量氯水的pHC.用堿石灰干燥氯氣D.收集氯氣A.A B.B C.C D.D10.下列反應對應的離子方程式書寫正確的是（）A.將少量燒堿加入稀鹽酸中：+2H+=CO2↑+H2O

B.將稀硫酸滴在氫氧化鐵上：Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O

C.將少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

D.將少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O11.部分鐵或鋁及其化合物的“價-類”關系如圖所示。

下列敘述正確的是（）A.若a的合金用量最大，用途最廣，則b與水反應生成c

B.若c在空氣中可轉化為f,則c轉化為f的過程中物質顏色基本無變化

C.若d是兩性氧化物，則f是兩性氫氧化物

D.若向e溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則a和e溶液不反應12.下列物質的除雜實驗中，能實現(xiàn)除雜目的的是（）選項物質（雜質）除雜試劑和操作ACu（Fe3O4）加足量鹽酸，過濾，洗滌，干燥BFe（OH）3[Al（OH）3]加足量NaOH溶液，過濾，洗滌，干燥CNa2SO4溶液（NaCl）加AgNO3溶液，過濾DNaHCO3溶液（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液A.A B.B C.C D.D13.一種實驗室制取氯氣的原理可用化學方程式表示為KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.該反應中，HCl只表現(xiàn)出還原性

B.每消耗2molKMnO4，轉移的電子數(shù)為5NA

C.0.2mol?L-1的MnCl2溶液中含有0.4NA個Cl-

D.標準狀況下，2.24LCl2中含有3.4NA個質子14.元素周期表的一部分如圖，W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：X＜Y＜Z

B.X、Y的常見氧化物均為兩性氧化物

C.W的氫化物中可能既含極性共價鍵又含非極性共價鍵

D.W、Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸二、填空題：本大題共1小題，共15分。15.鋁及其合金是生產、生活中常用的金屬材料。

（1）硬鋁是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，其原因是硬鋁的______（填性質），且具有較強的抗腐蝕能力。

（2）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]常用于凈水，明礬溶于水電離產生的Al3+與水反應生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體可以吸附懸浮物與色素。可利用______證明KAl（SO4）2?12H2O溶于水后可得到膠體。

（3）地殼中鋁的含量在金屬元素中最高，但鋁大規(guī)模的生產和應用是在銅之后，其主要原因是______。

（4）工業(yè)上常利用金屬Al與V2O5在高溫下反應冶煉金屬V，該反應的化學方程式為______。

（5）已知某品牌飲料易拉罐的材質為鎂鋁合金，向易拉罐中充滿CO2，然后往罐中注入足量的NaOH濃溶液，立即用膠布封嚴罐口。

①一會兒聽到罐內發(fā)出“咔咔”的響聲，且易拉罐變癟，原因是______；再過一會兒易拉罐又鼓起來恢復原樣，原因是______。

②將5.1g該品牌的易拉罐剪碎后放入過量的鹽酸中，得到5.6L（標準狀況）H2。該合金中，鎂的質量分數(shù)為______%（保留4位有效數(shù)字），鋁和鎂的物質的量之比為______。三、流程題：本大題共1小題，共14分。16.四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域具有多種潛在應用的有力工具。一種利用廢鋼（碳素鋼，僅含F(xiàn)e、C兩種元素）制取Fe3O4的流程如圖所示：

已知：實驗測得該廢鋼的含碳量為0.6%。

（1）某研究所研制出“納米藥物分子運輸車”，該“運輸車”可提高腫瘤的治療效果，其結構如圖所示。該“運輸車”分散于水中所得的分散系屬于______（填“溶液”“膠體”或“濁液”）。

（2）該廢鋼屬于______（填“高碳鋼”“中碳鋼”或“低碳鋼”）。

（3）廢鋼中加入稀硫酸溶解時，加入的稀硫酸不宜過量太多，其原因是______。

（4）FeSO4溶液可用于制作補鐵劑（FeSO4?7H2O），該補鐵劑藥片外層有糖衣包裹，糖衣的作用是______。

（5）若沉淀M中Fe（OH）2與Fe（OH）3的物質的量之比恰好為1：2，寫出生成沉淀M的離子方程式：______。

（6）副產品R是______（寫化學式），由濾液N獲得該副產品的操作是加熱濃縮→______→過濾→洗滌→晶體加熱至完全失去結晶水。

（7）某興趣小組模仿上述流程制取Fe3O4并測定其產率。稱取300g上述廢鋼，通過上述流程最終制得350gFe3O4。產品Fe3O4的產率為______（保留3位有效數(shù)字）。四、實驗題：本大題共1小題，共14分。17.以NaClO溶液及廢鐵屑等為原料，可制備高效水處理劑聚合硫酸鐵。根據題目要求，回答以下相關問題：

Ⅰ.制備NaClO溶液。將氯氣通入1.0mol?L-1NaOH溶液中，充分反應。

（1）實驗中需要約240mL1.0mol?L-1NaOH溶液。

①配制此濃度的NaOH溶液需要用托盤天平稱量______gNaOH固體。

②該配制過程需要使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，除此之外還需要的玻璃儀器有______。

③若定容時俯視刻度線，則所配溶液的濃度______（填“偏小”“偏大”或“不變”）。

（2）寫出氯氣與NaOH溶液反應制備次氯酸鈉的離子方程式：______。

Ⅱ.制備聚合硫酸鐵[Fea（OH）b（SO4）c]的裝置如圖所示。

實驗步驟：將一定量的鐵屑溶于稀硫酸（少量多次加入稀硫酸，防止溶液pH過?。?，完全溶解后分批次邊攪拌邊緩慢加入一定量的次氯酸鈉溶液，繼續(xù)反應一段時間，途中須調節(jié)pH，得到紅棕色黏稠液體。

（3）H2SO4溶于水破壞的是______（填“離子鍵”或“共價鍵”），H2SO4是______（填“共價”或“離子”）化合物。

（4）聚合硫酸鐵的組成可以通過以下實驗測定：

步驟1：稱取一定質量的聚合硫酸鐵，加入足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液平均分為兩份。

步驟2：一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀3.495g。

步驟3：取另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，充分反應后酸化，再向溶液中滴加0.1mol?L-1K2Cr2O7溶液，完全反應時消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。

已知：步驟3中，K2Cr2O7中Cr元素被還原為Cr3+。

①加入K2Cr2O7溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為______。

②Fea（OH）b（SO4）c中a：b：c=______。五、推斷題：本大題共1小題，共15分。18.元素周期表前四周期的一部分元素的相對位置如圖所示。

請按要求回答問題：

（1）C、D、E三種元素的簡單離子中離子半徑最小的是______（填離子符號）。

（2）元素G的最高價氧化物對應的水化物的化學式是______。

（3）由元素A、C與G形成的化合物CA4G的電子式是______，該化合物中含有的化學鍵類型為______。

（4）F在元素周期表中的位置是______。F的單質與A2D反應的化學方程式為______。元素E與F的最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是______（填化學式）。

（5）元素B與C的+2價氧化物均為汽車尾氣的主要成分，兩者在一定條件下反應生成的氣體可參與大氣循環(huán)。寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋標出該反應電子的得失情況：______。

1.【答案】D

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】C

9.【答案】A

10.【答案】C

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】密度小、強度高；

丁達爾效應；

大規(guī)模生產鋁，需要電解熔融的Al2O3，而電發(fā)明較晚；

3V2O5+10Al6V+5Al2O3；

①CO2能和氫氧化鈉發(fā)生反應，CO2被吸收，使罐內氣體壓強減小而被外界大氣壓壓癟；金屬鋁能和強堿反應生成氫氣，導致罐內氣體壓強又增大而重新鼓起；

②47.06；1：1

16.【答案】濁液

中碳鋼

防止后續(xù)消