北京市順義區(qū)2025年高考化學(xué)真題試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______第Ⅰ卷1.下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是A.氮?dú)夥肿拥穆芬姿菇Y(jié)構(gòu)式為，其中存在3對共用電子對和1對孤對電子B.乙醇的核磁共振氫譜圖中有3組峰C.金屬鈉在空氣中燃燒生成Na?O?，其電子式為D.碳酸鈣（CaCO?）的Ksp(25℃)=4.7×10??，則0.01mol/LCaCO?溶液中c(CO?2?)=4.7×10??mol/L2.下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器選擇合理的是A.用濃硫酸干燥氨氣B.用右圖所示裝置制備氫氧化鐵膠體C.用堿式滴定管量取25.00mL0.1mol/L鹽酸D.用右圖所示裝置分離乙醇和乙酸的水溶液3.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X和W同主族，Y和Z的最外層電子數(shù)相同，Z的原子核外電子數(shù)為偶數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H?Y>H?ZC.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)D.Y和Z可以形成離子化合物YZ?4.下列關(guān)于圖像的說法正確的是A.圖1表示恒溫恒容條件下，向密閉容器中投入一定量的SO?和O?，反應(yīng)過程中SO?轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化B.圖2表示在相同溫度下，將pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH隨時(shí)間的變化C.圖3表示一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K的變化D.圖4表示用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極附近溶液pH的變化5.下列說法正確的是A.將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，溶液中c(H?)減小100倍B.在常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，溶液呈中性C.將AlCl?溶液滴入NaOH溶液中，可生成Al(OH)?沉淀D.向Na?CO?溶液中通入過量CO?，可生成NaHCO?沉淀6.下列關(guān)于電化學(xué)的說法正確的是A.銅鋅原電池中，鋅片為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.將鐵片插入到CuSO?溶液中，鐵片會(huì)被腐蝕C.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl?-2e?=Cl?↑D.原電池中，電子從負(fù)極通過外電路流向正極7.下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是A.CH?CH?CH?OH和CH?CH(OH)CH?互為同分異構(gòu)體B.C?H?的一氯代物有3種C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)D.乙醇和乙酸在一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)8.下列說法正確的是A.Na?O?與水反應(yīng)只生成NaOH和O?B.Cl?與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H?OC.CO和NO可以催化氧化成CO?和NO?D.SiO?不溶于水，所以SiO?不是酸性氧化物9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molH?O分子中含有2NA個(gè)氫原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl?氣體中含有NA個(gè)氯原子C.1molNa?O?與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2NA個(gè)電子D.28gN?和CO的混合氣體中含有NA個(gè)分子10.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2?=Fe2?+CuD.碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO?+2CH?COOH=Ca2?+2CH?COO?+H?O+CO?↑第Ⅱ卷11.（10分）回答下列問題：（1）用化學(xué)方程式表示工業(yè)上用氯氣和石灰乳制備漂白粉的主要反應(yīng)。（2）寫出漂白粉有效成分的化學(xué)式，該成分在空氣中易變質(zhì)，請寫出其變質(zhì)過程的化學(xué)方程式。（3）實(shí)驗(yàn)室少量制備氯氣，常用的藥品是和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。12.（10分）按要求回答下列問題：（1）寫出二氧化碳分子的比例模型：（2）寫出甲基（CH?）的電子式：（3）用化學(xué)式表示一種含有極性鍵的非極性分子：（4）用化學(xué)式表示一種含有非極性鍵的極性分子：13.（10分）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO?緩慢通過足量灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。請計(jì)算：（1）反應(yīng)前后氣體體積減小的原因是什么？（2）求原CO?氣體中CO?和CO的體積比。14.（10分）已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y和Z的最外層電子數(shù)相同，且Z的原子核外電子數(shù)為偶數(shù)，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請回答：（1）寫出元素X、Y、Z、W的元素符號：X，Y，Z，W。（2）比較Z和W的原子半徑大小：r(Z)r(W)（填“>”、“<”或“=”）。（3）寫出Y和W形成的化合物中的一種化學(xué)式，并指出該化合物所屬的類別（酸、堿、鹽、氧化物等）。（4）用化學(xué)方程式表示W(wǎng)的單質(zhì)與Y的氫化物反應(yīng)生成Z的單質(zhì)。15.（10分）一定條件下，將2molX氣體和3molY氣體投入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+aY(g)?bZ(g)+cW(g)，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%，容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小了10%。請計(jì)算：（1）平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量是多少？（2）平衡時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量是多少？（3）求反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)a、b、c的值。（4）若平衡后升高溫度，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？（答“正向”或“逆向”）16.（15分）甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及生成物已省略）：請回答：（1）若丁為紅棕色氣體，乙和丙的水溶液均呈堿性，則甲為，乙為，丙為，丁為，寫出甲與丁反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式：。（2）若丁為無色透明溶液，且甲、乙、丙、丁均為含同種元素的不同化合物，甲、乙均為氣體，丙為不溶于水的固體，則甲為，乙為，丙為，丁為，寫出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式：。（3）若甲、乙、丙、丁均為含氯化合物，且甲為黃綠色氣體，乙為無色氣體，丙為白色固體，丁為強(qiáng)酸，則甲為，乙為，丙為，丁為，寫出乙與丁反應(yīng)生成丙和甲的化學(xué)方程式：。17.（15分）氫氧化鐵膠體是一種紅褐色液體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)。請回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)?膠體的方法（簡述步驟）：（2）Fe(OH)?膠體與FeCl?溶液、Fe(OH)?沉淀有何區(qū)別？請列舉兩點(diǎn)。（3）Fe(OH)?膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，請解釋原因。（4）Fe(OH)?膠體加入Na?SO?溶液會(huì)發(fā)生聚沉，請解釋原因。（5）寫出Fe3?水解生成Fe(OH)?沉淀（設(shè)為沉淀）的離子方程式：---試卷答案1.B2.C3.B4.D5.D6.C7.C8.B9.A10.A11.（10分）（1）2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O（2）Ca(ClO)?；Ca(ClO)?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO（3）MnO?；濃鹽酸；MnO?+4HCl(濃)$\xrightarrow{\Delta}$MnCl?+Cl?↑+2H?O12.（10分）（1）$\begin{array}{c}\\\bigcirc\\\bigcirc\\\bigcirc\end{array}$（2）$\begin{array}{c}\bigcirc\\|\\\bigcirc-\bigcirc\\\end{array}$（3）CO?（4）H?O13.（10分）（1）CO?與CuO反應(yīng)生成了固體CuO和氣體CO?，導(dǎo)致氣體總物質(zhì)的量減少。（2）設(shè)原CO?為V?L，CO為V?L。總氣體：(V?+V?)=4.48L。反應(yīng)后氣體：2V?=2.24L，則V?=1.12L。反應(yīng)后總氣體：2.24L。CO?轉(zhuǎn)化：(V?-V?')=V?-0=V?。CO轉(zhuǎn)化：V?=1.12L。根據(jù)方程式CO+CuO$\xrightarrow{\Delta}$Cu+CO?，CO?增加量=CO消耗量=1.12L。所以V?'=V?-1.12L。反應(yīng)后總氣體：V?'+2V?=V?-1.12L+2.24L=V?+1.12L。由反應(yīng)后氣體體積減小：4.48L=V?+1.12L，解得V?=3.36L。原CO?體積為3.36L，CO體積為1.12L。體積比=3.36L:1.12L=3:1。14.（10分）（1）C；O；S；Cl（2）>（3）SO?；氧化物（4）S+O?$\xrightarrow{\text{點(diǎn)燃}}$SO?；SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O15.（10分）（1）起始n(X)=2mol，轉(zhuǎn)化率50%，則平衡時(shí)n(X)=2mol×(1-50%)=1mol。（2）反應(yīng)前總n=2mol+3mol=5mol。反應(yīng)后總n=1mol+3mol-aX+bZ+cW。壓強(qiáng)減小10%，即總n減小10%，平衡時(shí)總n=5mol×(1-10%)=4.5mol。所以1+3-a+b+c=4.5，即a-b-c=-0.5。（3）X(g)+aY(g)?bZ(g)+cW(g)。起始：2300。轉(zhuǎn)化：1abc。平衡：1-a3-abc。代入總n=4.5：(1-a)+(3-a)+b+c=4.5，即4-2a+b+c=4.5，即2a-b-c=-0.5。聯(lián)立a-b-c=-0.5和2a-b-c=-0.5，解得a=0.5。代入第一個(gè)方程：0.5-b-c=-0.5，即b+c=1。因?yàn)榉磻?yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)（4>3），所以a、b、c都應(yīng)為正整數(shù)，且a+b+c>4。唯一滿足條件的是b=1，c=1，此時(shí)a=0.5不符合整數(shù)要求。重新審視壓強(qiáng)減小10%的計(jì)算，應(yīng)為氣體分子數(shù)減小10%，即$\frac{4}{5}=0.8$，說明反應(yīng)后分子數(shù)是原來的80%。平衡時(shí)分子數(shù)：$\frac{1-a+b+c}{2+3}=\frac{4}{5}$，即$\frac{1-a+b+c}{5}=0.8$，即1-a+b+c=4。再聯(lián)立a-b-c=-0.5和1-a+b+c=4，解得a=1，b=1，c=1。原方程應(yīng)為X(g)+Y(g)?Z(g)+W(g)。（4）正向16.（15分）（1）Cl?；H?；NaOH；NaCl；Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O（2）H?；O?；H?O?；H?SO?；2H?+O?$\xrightarrow{\text{點(diǎn)燃}}$2H?O（3）Cl?；H?；HCl；HClO；H?+Cl?$\xrightarrow{\text{點(diǎn)燃}}$2HCl；2HCl+H?SO?=Cl?↑+SO?↑+2H?O17.（15分）（1）將少量FeCl?飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，繼