2026年寧夏高考化學(xué)歷年真題試卷考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是

A.食鹽dissolve于水

B.石油分餾得到汽油

C.玻璃碎裂

D.鐵在潮濕空氣中生銹

答案：D

解析：

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，而物理變化是物質(zhì)形態(tài)改變但無新物質(zhì)生成的變化。鐵在潮濕空氣中生銹生成了新的物質(zhì)——氧化鐵，屬于化學(xué)變化。其他選項(xiàng)僅是物質(zhì)的形態(tài)或狀態(tài)改變，屬于物理變化。2、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽酸

C.氧化鐵

D.石油

答案：C

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而空氣、鹽酸和石油均是由多種物質(zhì)組成的混合物。氧化鐵（Fe?O?）是單一化合物，屬于純凈物。3、下列離子方程式書寫正確的是

A.HCl+NaOH=H2O+Cl?

B.Fe+2H+=Fe2++H2↑

C.CaCO3+4、下列關(guān)于物質(zhì)的量的表述正確的是

A.1molH?O的質(zhì)量為18g

B.1molH?的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L

C.1molO?含有18.06×1023個(gè)分子

D.n=mM適用于任意物質(zhì)

答案：B

解析：

A選項(xiàng)中1molH?O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，質(zhì)量為18g；B選項(xiàng)正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積均為22.4L；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，1molO?含有6.02×1023個(gè)分子；D選項(xiàng)中5、下列說法正確的是

A.氧化物一定是酸性氧化物

B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C.酸和堿的反應(yīng)一定生成鹽和水

D.金屬單質(zhì)一定是導(dǎo)電的

答案：D

解析：

A錯(cuò)誤，氧化物不一定為酸性氧化物（如MgO是堿性氧化物）；B錯(cuò)誤，酸性氧化物可以是金屬氧化物（如CrO?）；C錯(cuò)誤，某些酸堿反應(yīng)可能生成鹽，但不一定有水，如NH?與HCl的反應(yīng)；D正確，金屬單質(zhì)具有導(dǎo)電性。6、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.蔗糖

B.酒精

C.碳酸

D.硫酸鈉

答案：D

解析：

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離的物質(zhì)，如Na?SO?；蔗糖、酒精和碳酸均屬于弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)。7、下列粒子中，電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等的是

A.Na?

B.Cl?

C.Ne

D.OH?

答案：C

解析：

Ne是原子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)（10）；Na?電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為11；Cl?電子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為17；OH?電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9。8、下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是

A.O?

B.H?O

C.NaCl

D.CO?

答案：A

解析：

O?是雙原子分子，含有非極性共價(jià)鍵；H?O、CO?為極性分子，NaCl為離子化合物。9、某晶體由Na?和Cl?構(gòu)成，其熔點(diǎn)較高，原因是

A.晶體中化學(xué)鍵較弱

B.晶體中存在分子間作用力

C.晶體中離子鍵較強(qiáng)

D.晶體中存在氫鍵

答案：C

解析：

NaCl是離子晶體，離子鍵較強(qiáng)，因此熔點(diǎn)較高。其他選項(xiàng)不符合離子晶體的特性。10、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+11、下列關(guān)于電離平衡的敘述正確的是

A.電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡

B.加入強(qiáng)酸能促進(jìn)弱酸的電離

C.電離平衡常數(shù)不隨濃度變化

D.電離平衡常數(shù)隨溫度升高而減小

答案：A

解析：

A正確，電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡；B錯(cuò)誤，加入強(qiáng)酸會抑制弱酸的電離；C錯(cuò)誤，電離平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；D錯(cuò)誤，電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大。12、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A.用稀硫酸清洗試劑瓶中的NaOH溶液

B.用酒精燈直接加熱燒杯

C.配制1mol/LNaOH溶液時(shí)，將NaOH固體直接放入容量瓶中溶解

D.用托盤天平稱取5.85gNaCl固體

答案：D

解析：

A錯(cuò)誤，稀硫酸與NaOH反應(yīng)生成Na?SO?和水，腐蝕性強(qiáng)；B錯(cuò)誤，燒杯不能直接加熱；C錯(cuò)誤，NaOH固體應(yīng)先在燒杯中溶解再轉(zhuǎn)移；D正確，托盤天平可稱取到g級精度。13、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.Fe?O?

D.NaCl

答案：B

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，能與酸和堿反應(yīng)。Na?CO?是堿性鹽，F(xiàn)e?O?是堿性氧化物，NaCl是中性鹽。14、某氣態(tài)烷烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g/L，則其分子式為

A.CH?

B.C?H?

C.C?H?

D.C?H??

答案：C

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，則其摩爾質(zhì)量為1.429×22.4=32g/mol。C?H?的摩爾質(zhì)量為3×12+8×1=44g/mol，誤差較大；C?H?為3015、下列物質(zhì)中，能形成氫鍵的是

A.H?S

B.CH?

C.NH?

D.CO

答案：C

解析：

NH?分子間能形成氫鍵，而H?S、CH?、CO分子間不能形成氫鍵。氫鍵通常發(fā)生在N、O、F與H之間。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）實(shí)驗(yàn)所需NaOH的質(zhì)量為多少？

（2）若實(shí)驗(yàn)室中只有2mol/L的NaOH溶液，如何用其配制0.1mol/L的溶液？

答案：

（1）0.5g

（2）用量筒量取25mL2mol/LNaOH溶液，加入475mL蒸餾水，混合均勻即可。

解析：

（1）物質(zhì)的量濃度公式c=nV，已知c=0.1?mol/L，V=0.5?L，則n=c×V=0.1×0.517、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)的條件及儀器的選用。

答案：

MnO2+4HCl→Δ18、（11分）某有機(jī)物A的分子式為C?H?O?，能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與金屬鈉反應(yīng)，且能發(fā)生水解反應(yīng)。

（1）該物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式是？

（2）寫出它與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案：

（1）CH?COOCH?CH?或CH?CH?COOCH?

（2）CH3COOCH2CH3+N19、（12分）實(shí)驗(yàn)室中要分離含有NaCl和BaSO?的混合物。

（1）采用什么方法分離？

（2）寫出主要實(shí)驗(yàn)步驟。

答案：

（1）溶解、過濾

（2）加入水溶解NaCl，過濾除去BaSO?，洗滌濾渣，干燥后得到純凈BaSO?。

解析：

NaCl可溶于水，而BaSO?不溶，因此可通過溶解、過濾分離。過濾后的濾液經(jīng)蒸發(fā)得到NaCl，過濾后洗滌、干燥濾渣即可獲得BaSO?。20、（10分）已知在25℃時(shí)，氫氧化鈉固體的溶解度為111g/100g水，現(xiàn)將50g氫氧化