2026年青海高考化學(xué)試題+解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.蒸餾水

B.空氣

C.鹽水

D.油脂答案：A

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而蒸餾水是H?O的純凈物?？諝馐腔旌衔铮啥喾N氣體組成；鹽水是氯化鈉和水的混合物；油脂是多種有機物的混合物。2、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是

A.NaCl

B.CO?

C.NH?Cl

D.O?答案：C

解析：

NH?Cl中含有NH??與Cl?之間的離子鍵，同時NH??內(nèi)部存在共價鍵。NaCl只含離子鍵；CO?和O?只含共價鍵。3、下列粒子中，帶負電荷的是

A.原子核

B.電子

C.中子

D.質(zhì)子答案：B

解析：

電子帶負電荷，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，整體帶正電。4、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl

D.2H?+O?→2H?O答案：D

解析：

氧化還原反應(yīng)是元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)。選項D中H?和O?分別被氧化和還原，屬于氧化還原反應(yīng)；其他選項為復(fù)分解反應(yīng)，元素的化合價未變。5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量是

A.0.2mol

B.0.5mol

C.1.0mol

D.1.5mol答案：B

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，故n(H?)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。6、下列說法中錯誤的是

A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

B.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值

C.物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L

D.溶液的溶解度與溶質(zhì)的量無關(guān)答案：D

解析：

溶液的溶解度是一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和時溶解的最大質(zhì)量，因此與溶質(zhì)的量有關(guān)，D項錯誤。7、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表中有7個主族

B.元素周期表中第Ⅶ主族包括金屬和非金屬元素

C.第三周期元素的原子序數(shù)為18

D.元素周期表中，同一周期主族元素的電子層數(shù)相同答案：D

解析：

同一周期的主族元素電子層數(shù)相同。元素周期表中有18個主族，第Ⅶ主族全部為非金屬元素；第三周期元素原子序數(shù)為11～18。8、下列說法中正確的是

A.離子晶體在固態(tài)時也能導(dǎo)電

B.金屬晶體的熔點一定比分子晶體高

C.二氧化硅是原子晶體，熔點高、硬度大

D.氫鍵是化學(xué)鍵的一種答案：C

解析：

二氧化硅是原子晶體，由原子間通過共價鍵構(gòu)成，熔點高且硬度大；離子晶體在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；金屬晶體和分子晶體的熔點比較沒有固定規(guī)律；氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵。9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.反應(yīng)速率與溫度無關(guān)

B.反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度減小而增大

C.加入催化劑不會改變反應(yīng)速率

D.增大反應(yīng)物濃度會增大反應(yīng)速率答案：D

解析：

增大反應(yīng)物濃度會使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，從而增加反應(yīng)速率；催化劑能改變反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的限度；溫度升高會加快反應(yīng)速率。10、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.CO?

B.CCl?

C.SiO?

D.Fe答案：A

解析：

CO?是酸性氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水；CCl?、SiO?、Fe則不與NaOH反應(yīng)。11、下列關(guān)于原電池的說法錯誤的是

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.負極發(fā)生還原反應(yīng)

C.電流方向從正極流向負極

D.電解質(zhì)溶液在內(nèi)部構(gòu)成閉合回路答案：B

解析：

原電池中負極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤。12、下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離

B.非電解質(zhì)在溶液中一定不導(dǎo)電

C.氯化氫是弱電解質(zhì)

D.蔗糖是強電解質(zhì)答案：A

解析：

強電解質(zhì)在溶液中能完全電離，如HCl、NaOH等；非電解質(zhì)在溶液中可能不導(dǎo)電，如蔗糖、酒精；氯化氫是強電解質(zhì)。13、下列物質(zhì)中，屬于強酸的是

A.CH?COOH

B.HF

C.HNO?

D.H?S答案：C

解析：

HNO?是強酸，CH?COOH為弱酸，HF為弱酸，H?S為弱酸。14、下列說法中正確的是

A.乙醇是電解質(zhì)

B.乙酸的酸性比碳酸強

C.蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃

D.淀粉遇碘液變成藍

答案：C

解析：

蛋白質(zhì)遇濃硝酸會發(fā)生顏色反應(yīng)，呈現(xiàn)黃色（蛋白質(zhì)的呈色反應(yīng)）；乙醇是有機物，不能導(dǎo)電；乙酸的酸性強于碳酸；淀粉遇碘液呈現(xiàn)藍色。15、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

A.MgO

B.Na?O

C.CO?

D.CaCl?答案：C

解析：

MgO與Na?O是離子化合物，CaCl?是離子化合物，CO?是由非金屬元素組成的共價化合物。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）在25℃、101kPa條件下，5.6LCO?氣體的物質(zhì)的量是多少？若將其通入足量的NaOH溶液中，生成Na?CO?的物質(zhì)的量是多少？

（提示：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L）

答案：

n(CO?)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol

CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O

n(Na?CO?)=0.25mol解析：

根據(jù)理想氣體定律，已知體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可以計算CO?的物質(zhì)的量。CO?與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，化學(xué)計量比為1:2，故na?CO?的物質(zhì)的量為0.25mol。17、（12分）實驗室用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣。現(xiàn)有0.65g鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol）

答案：

2.24L解析：

Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑

n(Zn)=0.65g÷65g/mol=0.01mol

n(H?)=n(Zn)=0.01mol

V(H?)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=2.24L18、（11分）有機物A的分子式為C?H?O，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，且能發(fā)生催化氧化生成乙醛。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出其催化氧化的化學(xué)方程式。

答案：

A的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH

反應(yīng)方程式為：2CH?CH?OH+O?→2CH?CHO+2H?O（催化劑）解析：

A為乙醇，其分子式為C?H?O，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，說明含有羥基；其催化氧化生成乙醛，說明為醇類，結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH。反應(yīng)在催化劑作用下進行，生成乙醛和水。19、（12分）某同學(xué)欲用NaOH固體配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，實驗室提供的NaOH固體純度為95%，密度為300g/L。計算需稱取多少克NaOH固體？如果配制后測定溶液的濃度實際為0.098mol/L，可能的原因有哪些？

答案：

需稱取0.49gNaOH固體；原因可能包括：稱量誤差、溶液體積未準(zhǔn)確測量、NaOH吸濕、溶液體積未稀釋至刻度線。解析：

首先計算純NaOH的質(zhì)量。

n(NaOH)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol

m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2g

因為NaOH純度為95%，所以需稱取2g÷0.95=2.105g≈2.11g。

實際濃度為0.098mol/L，低于0.1mol/L，可能原因是：稱量的NaOH固體純度不足、未完全溶解、未將溶液定容至500mL或稱量時吸濕導(dǎo)致質(zhì)量變化。20、（10分）某溶液含AlCl?，將其逐滴加入NaOH溶液中，現(xiàn)象如何？寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案：

溶液由澄清變