2025高考化學(xué)真題專項(xiàng)訓(xùn)練含答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題6分，共90分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.下列屬于純凈物的是A.空氣B.漂白粉C.氫氧化鐵膠體D.碳酸鈣2.下列元素中，第一電離能一定大于鋁的是A.硅B.鎂C.鉻D.鋅3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A.氯化鈉中鈉離子和氯離子間存在作用力，屬于共價(jià)鍵B.水分子中O-H鍵是非極性鍵C.CO2分子中只存在極性鍵D.熔融狀態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，說明其中存在自由移動(dòng)的離子4.下列說法錯(cuò)誤的是A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率C.增大反應(yīng)物濃度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率D.使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)5.下列離子方程式書寫正確的是A.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2OB.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OC.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.碳酸鈣B.苯酚C.氫氧化鋁D.乙烷7.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是A.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，體現(xiàn)了乙烯的氧化性D.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物只有一種8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用濃硫酸干燥氨氣B.用酒精萃取碘水中的碘C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定氯水的pHD.用稀鹽酸洗滌做過酚酞實(shí)驗(yàn)的試管9.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是A.原電池中電子總是從正極流向負(fù)極B.鹽橋中的陽離子移向原電池的負(fù)極C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)D.鋁和鋅組成的原電池中，鋅是正極10.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.氯氣B.熔融的氯化鈉C.乙醇D.空氣11.下列說法正確的是A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子B.稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)樗鼈兊脑幼钔鈱与娮訉佣际侨珴M狀態(tài)C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定越強(qiáng)D.原子最外層電子數(shù)越多，該元素的金屬性一定越強(qiáng)12.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是A.1摩氧氣含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氧原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升氮?dú)庵泻邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)分子C.1摩爾任何氣體所含的分子數(shù)都是阿伏加德羅常數(shù)D.1摩爾水含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫原子13.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是A.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的狀態(tài)B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)D.加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大14.下列說法正確的是A.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液呈中性B.將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH增大2C.0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水等體積混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)D.將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液呈酸性15.下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是A.蓄電池在放電時(shí)是原電池，在充電時(shí)是電解池B.銅鋅原電池中，鋅是正極C.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極發(fā)生還原反應(yīng)D.物質(zhì)在電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)二、非選擇題（本題共5小題，共150分。）16.（本小題共18分）按要求回答下列問題：（1）用化學(xué)方程式表示鎂在空氣中燃燒生成兩種主要產(chǎn)物：________、________。（2）寫出氫氧化鋁的電子式：________。（3）將少量鈉投入水中，發(fā)生的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)中鈉表現(xiàn)出的性質(zhì)有________（填字母）。A.可燃性B.氧化性C.還原性D.劇烈反應(yīng)性（4）氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制備氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。氯氣溶于水后部分發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，其原因是________（用化學(xué)方程式表示）。17.（本小題共18分）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子核外電子層數(shù)與其核內(nèi)中子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，W與Y形成化合物甲，甲是生活中常見的液體。請(qǐng)回答：（1）X、Y、Z、W四種元素分別為________、________、________、________（填元素符號(hào)）。（2）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物乙的電子式為________，乙中存在的化學(xué)鍵類型有________（填字母）。A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.氫鍵（3）Z單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，該化合物與乙反應(yīng)生成一種鹽和一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。18.（本小題共22分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問題：（1）用離子方程式表示碳酸鈣溶于醋酸中：________。（2）將氯氣通入冷的濃硫酸中，氯氣被吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，體現(xiàn)了濃硫酸的________性。（3）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸加熱制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)中需要加入沸石，其目的是________。（4）食用水果、蔬菜有助于人體補(bǔ)充維生素。維生素C（化學(xué)式為C6H8O6）是一種重要的水溶性維生素，具有還原性。檢驗(yàn)食物中是否含有維生素C，可用________溶液（填字母）。A.碳酸鈉B.氯化鐵C.高錳酸鉀D.氫氧化鈉（5）鋼鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，其負(fù)極反應(yīng)式為________。19.（本小題共25分）電化學(xué)應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為________。（2）右圖是一種氯堿工業(yè)上電解飽和食鹽水改進(jìn)裝置示意圖（電極材料均為惰性電極）。b極的名稱為________，b極附近的溶液pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）燃料電池是一種將燃料的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。氫氧燃料電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為________。該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率理論上可達(dá)100%，但實(shí)際效率往往低于100%，主要原因是________。（4）某種新型鎳氫充電電池，電池總反應(yīng)式為：NiO(OH)+H2O+Mg=Ni(OH)2+Mg(OH)2。該電池放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)式為________。20.（本小題共27分）有機(jī)化合物甲的分子式為C5H10O，甲不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，甲氧化后只生成一種羧酸。請(qǐng)回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（2）寫出甲與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式：________。（3）寫出甲氧化后生成的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。（4）寫出一種與甲互為同分異構(gòu)體，且屬于飽和一元醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。（5）寫出甲與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。試卷答案一、選擇題1.D2.C3.D4.A5.B6.C7.B8.D9.C10.B11.A12.B13.B14.D15.D二、非選擇題16.(18分)(1)2Mg+O2=2MgO；2Mg+CO2=2MgO+C(2)[Al]???[:O:]???Al[:O:]???(或AlO2-)(寫電子式或離子式均可)(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；CD(4)2NaCl+2H2O通電=2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO；HClO光照=HCl+O2↑17.(18分)(1)O；Al；C；Cl(2)![O::O]^(..)![O::]^(..)；AB(3)2C+2H2O點(diǎn)燃=2CO+H2↑(4)HClO4；AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl18.(22分)(1)CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑(2)Cl2+H2SO4(濃)=Cl2↑+SO2↑+2H2O；酸性(3)CH3CH2OH+H2SO4(濃)加熱=CH2=CH2↑+H2O；防止暴沸(4)C；(或高錳酸鉀)(5)Fe+2H2O+O2=Fe(OH)319.(25分)(1)Fe+2H2O+O2=Fe(OH)3(2)陽極；增大(3)H2-2e-=2H+(或H2+2OH--2e-=2H2O)；能量轉(zhuǎn)化效率受溫度、電極材料、電解質(zhì)溶液等因素影響，存在能量損失(4)NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-20.(27分)(1)CH3CH2CH2CHO(或CH3CH(CH3)CHO)(2)CH3CH2CH2CHO+2Na=CH3CH2CH2ONa+H2↑(或CH3CH(CH3)CHO+2Na=CH3C(CH3)ONa+H2↑)(3)CH3CH2CH2COOH(或CH3C(CH3)COOH)(4)CH3CH2CH2CH2OH(或CH3CH(CH3)CH2OH)(5)CH3CH2CH2CHO+CH3COOH催化劑/加熱=CH3CH2CH2COOCH3+H2O(或CH3CH(CH3)CHO+CH3COOH催化劑/加熱=CH3C(CH3)COOCH3+H2O)解析思路一、選擇題1.純凈物由一種物質(zhì)組成?？諝馐腔旌衔?，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，氫氧化鐵膠體是分散系，碳酸鈣是化合物。故選D。2.同周期自左而右第一電離能增大，但第IIA族和第VA族大于其相鄰元素。Al為第IIIA族元素，Si為第IVA族，Mg為第IIA族，Zn為第IB族。故選C。3.氯化鈉中鈉離子和氯離子間存在離子鍵。水分子中O-H鍵是極性鍵。CO2分子中只存在極性鍵。熔融狀態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，說明其中存在自由移動(dòng)的離子。故選D。4.放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，還需考慮熵變，判斷ΔG=ΔH-TΔS是否小于0。升高溫度通常能增大化學(xué)反應(yīng)速率。增大反應(yīng)物濃度通常能增大化學(xué)反應(yīng)速率。使用催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡常數(shù)。故選A。5.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O。氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。故選B。6.碳酸鈣只與酸反應(yīng)。苯酚能與鹽酸反應(yīng)，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。乙烷是飽和烴，不能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)。故選C。7.乙醇和乙酸的分子式不同，不是同分異構(gòu)體。聚乙烯和聚氯乙烯都屬于合成高分子化合物。乙烯含有碳碳雙鍵，使溴的四氯化碳溶液褪色，體現(xiàn)了乙烯的加成反應(yīng)性質(zhì)，與氧化性無關(guān)。甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種產(chǎn)物。故選B。8.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥氨氣。酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘。pH試紙不能濕潤(rùn)使用。稀鹽酸可以溶解酚酞。故選D。9.原電池中電子總是從負(fù)極流向正極。鹽橋中的陽離子移向原電池的正極。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。鋁和鋅組成的原電池中，鋅是負(fù)極。故選C。10.氯氣是單質(zhì)。熔融的氯化鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。乙醇是非電解質(zhì)?？諝馐腔旌衔铩９蔬xB。11.同溫同壓下，根據(jù)阿伏加德羅定律，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)樗鼈兊脑幼钔鈱与娮訉佣际侨珴M狀態(tài)。非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性通常越強(qiáng)，但不是絕對(duì)規(guī)律。原子最外層電子數(shù)越多，該元素的金屬性不一定越強(qiáng)。故選A。12.1摩氧氣含有2摩氧原子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)分子。1摩爾任何氣體所含的分子數(shù)都是阿伏加德羅常數(shù)。1摩爾水含有2摩爾氫原子。故選B。13.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等的動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，若反應(yīng)物、生成物氣體體積之和不變，則平衡不發(fā)生移動(dòng)；若氣體體積之和減小，則平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)不變。故選B。14.pH=3的醋酸溶液是酸性的，pH=11的氫氧化鈉溶液是堿性的，等體積混合后，醋酸過量，所得溶液呈酸性。將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH增大小于2。0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水等體積混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨，所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)。將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液呈堿性。故選D。15.蓄電池在放電時(shí)是原電池，在充電時(shí)是電解池。銅鋅原電池中，鋅是負(fù)極。電解飽和食鹽水時(shí)，陽極發(fā)生氯離子放電的氧化反應(yīng)。物質(zhì)在電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。故選D。二、非選擇題16.(18分)(1)鎂在空氣中燃燒主要生成氧化鎂和少量碳化鎂。(2)氫氧化鋁是離子化合物，寫出其電子式或離子式。(3)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉熔化、浮在水面、劇烈反應(yīng)、產(chǎn)生氣泡、熔融的鈉四處游動(dòng)、發(fā)出嘶嘶聲。鈉是活潑金屬，表現(xiàn)還原性；鈉能燃燒，表現(xiàn)可燃性；鈉與水反應(yīng)劇烈，表現(xiàn)劇烈反應(yīng)性。(4)電解飽和食鹽水制備氯氣：2NaCl+2H2O通電=2NaOH+H2↑+Cl2↑。氯氣溶于水：Cl2+H2O=HCl+HClO。次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解：HClO光照=HCl+O2↑。17.(18分)(1)X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說明X為O元素。Y原子核外電子層數(shù)與其核內(nèi)中子數(shù)相同，說明Y為Al元素（電子層數(shù)為3，中子數(shù)為3的原子為Al-27）。Z原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)小于Al，說明Z為C元素。W與Y形成化合物甲，甲是生活中常見的液體，說明W為Cl元素。(2)O與Al可形成氧化鋁，為離子化合物，電子式為[Al]???[:O:]???(或AlO2-)。氧化鋁中存在離子鍵和共價(jià)鍵。(3)碳與水在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣：2C+2H2O高溫=2CO+H2↑。(4)C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為碳酸，化學(xué)式為H2CO3。碳酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成碳酸鋁沉淀和水：Al(OH)3+3H2CO3=Al(CO3)3↓+6H2O(或Al(OH)3+3H2CO3=Al2(CO3)3↓+6H2O)。注意碳酸鋁易溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿。18.(22分)(1)醋酸是弱酸，寫離子方程式時(shí)要寫化學(xué)式：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑。(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯氣：Cl2+H2SO4(濃)=Cl2↑+SO2↑+2H2O。體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。(3)乙醇與濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯：CH3CH2CH2CHO+H2SO4(濃)加熱=CH2=CH2↑+H2O。反應(yīng)中乙醇易揮發(fā)、易暴沸，需要加入沸石防止暴沸。(4)維生素C具有還原性，可用氧化劑檢驗(yàn)。氯化鐵溶液具有氧化性，能氧化維生素C使溶液顏色褪去。高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，也能氧化維生素C使溶液顏色褪去。碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液不能氧化維生素C。(5)鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極鐵失電子被氧化：Fe-2e-=Fe2+。Fe2+再與水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵：4Fe2++4H2O+O2=4Fe(OH)3。19.(25分)(1)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵失電子被氧化：Fe-2e-=Fe2+。Fe2+在正極被氧氣還原生成氫氧化鐵：4Fe2++4H2O+O2=4Fe(OH)3。總反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)3?；蜇?fù)極鐵失電子：Fe-2e-=Fe2+。正極氧氣得電子：O2+2H2O+4e-=4OH-。結(jié)合得總反應(yīng)：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)3。(2)根據(jù)圖示，b極產(chǎn)生Cl2，應(yīng)為陽極。電解飽和食鹽水，陽極附近溶液中氫氧根離子濃度減小，pH減小。(3)氫氧燃料電池中，負(fù)極是燃料發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，氫氣在負(fù)極失電子：H2-2e-=2H+(酸性介質(zhì))或H2+2OH--2e-=2H2O(堿性介質(zhì))。電池效率低于100%的原因是存在能量損失，如電解質(zhì)溶液的阻力、電極材料的活化能、