2025年高二化學(xué)期末沖刺測試卷2025年高二化學(xué)期末沖刺測試卷

姓名：______班級：______學(xué)號：______得分：______

（考試時間：90分鐘，滿分：100分）

一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題2分，共14分）

1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）

A.空氣B.純堿C.石灰水D.食鹽

2.分子式為C4H10的有機(jī)物，其同分異構(gòu)體共有（）

A.1種B.2種C.3種D.4種

3.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）

A.碳酸鈣高溫分解B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C.氫氣與氧氣反應(yīng)D.鋁與稀鹽酸反應(yīng)

4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）

A.氫氧化鋁B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.氯化鈉

5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）

A.化學(xué)鍵是原子間的作用力B.化學(xué)鍵是分子間的作用力

C.化學(xué)鍵是離子間的作用力D.化學(xué)鍵是分子內(nèi)的吸引力

6.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）

A.蔗糖B.氯化鈉C.硫酸D.氫氧化鉀

7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）

A.氧化劑得電子，還原劑失電子B.氧化劑失電子，還原劑得電子

C.氧化劑和還原劑同時得電子D.氧化劑和還原劑同時失電子

二、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題3分，共21分）

8.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）

A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)

C.原子核內(nèi)的中子數(shù)等于電子數(shù)D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都等于電子數(shù)

9.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)量學(xué)的敘述中，正確的是（）

A.化學(xué)計(jì)量學(xué)研究物質(zhì)的組成B.化學(xué)計(jì)量學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)

C.化學(xué)計(jì)量學(xué)研究物質(zhì)的反應(yīng)D.化學(xué)計(jì)量學(xué)研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

10.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述中，正確的是（）

A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的終點(diǎn)B.化學(xué)平衡是不可逆反應(yīng)的終點(diǎn)

C.化學(xué)平衡是反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化D.化學(xué)平衡是反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)不再變化

11.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是（）

A.電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電B.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電D.電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都不能導(dǎo)電

12.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，正確的是（）

A.有機(jī)物都是非電解質(zhì)B.有機(jī)物都是電解質(zhì)

C.有機(jī)物都是無機(jī)物D.有機(jī)物都是高分子化合物

13.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（）

A.化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行B.化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

C.化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須遵守操作規(guī)程D.化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須使用化學(xué)試劑

14.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)算的敘述中，正確的是（）

A.化學(xué)計(jì)算是定量研究物質(zhì)的組成B.化學(xué)計(jì)算是定性研究物質(zhì)的性質(zhì)

C.化學(xué)計(jì)算是研究物質(zhì)的反應(yīng)D.化學(xué)計(jì)算是研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

15.下列關(guān)于化學(xué)應(yīng)用的敘述中，正確的是（）

A.化學(xué)應(yīng)用是化學(xué)研究的終點(diǎn)B.化學(xué)應(yīng)用是化學(xué)研究的目的

C.化學(xué)應(yīng)用是化學(xué)研究的手段D.化學(xué)應(yīng)用是化學(xué)研究的結(jié)果

三、填空題（每空1分，共15分）

16.氫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________。

17.碳酸鈉的化學(xué)式為：__________，其水溶液呈__________性。

18.氫氧化鋁的化學(xué)式為：__________，其是一種兩性氫氧化物，能與__________和__________反應(yīng)。

19.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的化合價__________，還原劑的化合價__________。

20.化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：__________。

21.電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電的原因是：__________。

22.有機(jī)物的官能團(tuán)主要有：__________、__________和__________。

四、簡答題（每小題5分，共10分）

23.簡述化學(xué)平衡的特征。

24.簡述有機(jī)物的分類方法。

五、計(jì)算題（每小題10分，共20分）

25.將2molH2和1molO2置于密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2+O2→2H2O。若反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成1molH2O，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

26.將10gNaOH溶于水，配制成500mL溶液，求該溶液的摩爾濃度。

六、實(shí)驗(yàn)題（每小題5分，共10分）

27.寫出實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)步驟。

28.寫出實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟。

七、論述題（每小題10分，共20分）

29.論述化學(xué)平衡的移動原理。

30.論述有機(jī)物對環(huán)境的影響及應(yīng)對措施。

八、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題2分，共14分）

31.下列元素中，屬于金屬元素的是（）

A.氧B.氮C.鋁D.碳

32.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）

A.鈉B.鎂C.硅D.鋅

33.下列元素中，屬于稀有氣體元素的是（）

A.氦B.鈉C.硅D.鐵

34.下列元素中，屬于過渡元素的是（）

A.氫B.鉻C.碳D.氮

35.下列元素中，屬于堿金屬元素的是（）

A.鈣B.鈉C.鋁D.鎂

36.下列元素中，屬于堿土金屬元素的是（）

A.鈉B.鎂C.鋁D.硅

37.下列元素中，屬于鹵素元素的是（）

A.氯B.碳C.氮D.氧

38.下列元素中，屬于氧族元素的是（）

A.氯B.硫C.碳D.氮

九、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題3分，共21分）

39.下列關(guān)于元素周期律的敘述中，正確的是（）

A.元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞變而呈周期性變化的規(guī)律B.元素周期律是元素性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量遞變而呈周期性變化的規(guī)律

C.元素周期律是元素性質(zhì)隨電子層數(shù)遞變而呈周期性變化的規(guī)律D.元素周期律是元素性質(zhì)隨價電子數(shù)遞變而呈周期性變化的規(guī)律

40.下列關(guān)于元素周期表的敘述中，正確的是（）

A.元素周期表是按元素原子序數(shù)遞增的順序排列的B.元素周期表是按元素相對原子質(zhì)量遞增的順序排列的

C.元素周期表是按元素電子層數(shù)遞增的順序排列的D.元素周期表是按元素價電子數(shù)遞增的順序排列的

41.下列關(guān)于元素化合價的敘述中，正確的是（）

A.元素化合價是元素原子得失電子能力的標(biāo)度B.元素化合價是元素原子形成化學(xué)鍵能力的標(biāo)度

C.元素化合價是元素原子最外層電子數(shù)的標(biāo)度D.元素化合價是元素原子次外層電子數(shù)的標(biāo)度

42.下列關(guān)于離子化合物的敘述中，正確的是（）

A.離子化合物是由離子鍵構(gòu)成的化合物B.離子化合物是由共價鍵構(gòu)成的化合物

C.離子化合物是由金屬鍵構(gòu)成的化合物D.離子化合物是由范德華力構(gòu)成的化合物

43.下列關(guān)于分子晶體的敘述中，正確的是（）

A.分子晶體是由分子間作用力構(gòu)成的晶體B.分子晶體是由離子鍵構(gòu)成的晶體

C.分子晶體是由共價鍵構(gòu)成的晶體D.分子晶體是由金屬鍵構(gòu)成的晶體

44.下列關(guān)于原子晶體的敘述中，正確的是（）

A.原子晶體是由分子間作用力構(gòu)成的晶體B.原子晶體是由離子鍵構(gòu)成的晶體

C.原子晶體是由共價鍵構(gòu)成的晶體D.原子晶體是由金屬鍵構(gòu)成的晶體

45.下列關(guān)于金屬晶體的敘述中，正確的是（）

A.金屬晶體是由金屬鍵構(gòu)成的晶體B.金屬晶體是由離子鍵構(gòu)成的晶體

C.金屬晶體是由共價鍵構(gòu)成的晶體D.金屬晶體是由分子間作用力構(gòu)成的晶體

十、填空題（每空1分，共15分）

46.元素周期表中，第1周期有__________種元素，第2周期有__________種元素。

47.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線大致通過__________族和__________族。

48.元素周期表中，過渡元素位于__________和__________之間。

49.元素周期表中，堿金屬元素位于第__________周期，第__________族。

50.元素周期表中，堿土金屬元素位于第__________周期，第__________族。

51.元素周期表中，鹵素元素位于第__________周期，第__________族。

52.元素周期表中，氧族元素位于第__________周期，第__________族。

53.元素周期表中，稀有氣體元素位于第__________族。

十一、簡答題（每小題5分，共10分）

54.簡述元素周期表中各族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

55.簡述元素周期表中各周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

十二、計(jì)算題（每小題10分，共20分）

56.計(jì)算Na2CO3的摩爾質(zhì)量。

57.計(jì)算Al2O3的摩爾質(zhì)量。

十三、實(shí)驗(yàn)題（每小題5分，共10分）

58.寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)步驟。

59.寫出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的實(shí)驗(yàn)步驟。

十四、論述題（每小題10分，共20分）

60.論述元素周期律的意義。

61.論述元素周期表的應(yīng)用。

一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題2分，共14分）

1.B

2.B

3.C

4.A

5.A

6.A

7.A

二、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題3分，共21分）

8.B

9.C

10.C

11.A

12.A

13.C

14.A

15.B

三、填空題（每空1分，共15分）

16.2p61s1

17.Na2CO3堿性

18.Al(OH)3HClNaOH

19.降低升高

20.K=[C(H2)]^2[C(O2)]/[C(H2O)]^2

21.電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子

22.羥基羧基醛基

四、簡答題（每小題5分，共10分）

23.化學(xué)平衡的特征：①可逆性；②動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等；③條件依賴性，受溫度、壓力、濃度影響；④定值性，一定條件下平衡常數(shù)固定。

24.有機(jī)物的分類方法：按碳鏈結(jié)構(gòu)分為烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴；按官能團(tuán)分為醇、醛、羧酸、酯等；按含氧量分為脂肪烴、脂環(huán)烴、芳香烴。

五、計(jì)算題（每小題10分，共20分）

25.K=(1/3)^2/((2/3)^2*(1/2))=4/1=4

26.c(NaOH)=10g/(40g/mol*0.5L)=0.5mol/L

六、實(shí)驗(yàn)題（每小題5分，共10分）

27.實(shí)驗(yàn)步驟：①向燒杯中注入少量蒸餾水，加熱至沸騰；②將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱，直至溶液呈紅褐色，停止加熱。

28.實(shí)驗(yàn)步驟：①將硫酸銅溶液加熱濃縮；②將濃縮后的溶液冷卻結(jié)晶；③將晶體過濾、洗滌、干燥。

七、論述題（每小題10分，共20分）

29.化學(xué)平衡的移動原理：勒夏特列原理，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。具體表現(xiàn)為：增加反應(yīng)物或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；增加生成物或減少反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動；降低溫度，放熱反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動，吸熱反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動。

30.有機(jī)物對環(huán)境的影響及應(yīng)對措施：影響：①污染空氣，如燃燒有機(jī)物產(chǎn)生CO、NOx等；②污染水體，如有機(jī)農(nóng)藥、工業(yè)廢水；③造成白色污染，如塑料廢棄物。應(yīng)對措施：①開發(fā)清潔能源，減少燃燒排放；②加強(qiáng)有機(jī)廢棄物處理，如回收利用、生物降解；③研發(fā)環(huán)境友好型材料，減少塑料使用；④制定環(huán)保法規(guī)，限制有機(jī)污染物排放。

各題型所考察學(xué)生的知識點(diǎn)詳解及示例

一、選擇題

1.純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由多種物質(zhì)組成。示例：H2O是純凈物，空氣是混合物。

7.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價降低，還原劑失電子，化合價升高。示例：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu，CuSO4中Cu為+2價，SO4為-2價，反應(yīng)后Cu為0價，ZnSO4中Zn為+2價，SO4仍為-2價，CuSO4為氧化劑，Zn為還原劑。

二、選擇題

10.化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，各物質(zhì)濃度不再變化，但不是定值，受溫度、壓力等影響。示例：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，達(dá)到平衡時，v(N2)=v(H2)=v(NH3)/2，但改變溫度仍可改變平衡。

13.化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須遵守操作規(guī)程，確保安全。示例：稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并不斷攪拌，不能反向操作?/p>

三、填空題

20.化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=生成物濃度冪次方之積/反應(yīng)物濃度冪次方之積。示例：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，K=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2])。

22.有機(jī)物的官能團(tuán)主要有羥基、羧基、醛基等。示例：乙醇含羥基，乙酸含羧基，甲醛含醛基。

四、簡答題

23.化學(xué)平衡的特征包括可逆性、動態(tài)平衡、條件依賴性和定值性。示例：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，改變溫度可移動平衡，平衡常數(shù)K僅受溫度影響。

五、計(jì)算題

25.計(jì)算平衡常數(shù)K時，需根據(jù)平衡濃度計(jì)算。示例：2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)，起始n(H2)=2mol，n(O2)=1mol，n(H2O)=0mol，平衡n(H2)=2/3mol，n(O2)=1/2mol，n(H2O)=1mol，K=(1/0.5)^2/((2/3/0.5)^2*(1/2/0.5))=4。

六、實(shí)驗(yàn)題

27.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，需將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至紅褐色。示例：FeCl3+3H2O→Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

七、論述題

29.勒夏特列原理是化學(xué)平衡移動的原理，可用于預(yù)測平衡移動方向。示例：對于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，增加H2濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，增加NH3濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

30.有機(jī)物對環(huán)境的影響主要體現(xiàn)在污染空氣、水體和造成白色污染，應(yīng)對措施包括開發(fā)清潔能源、加強(qiáng)廢棄物處理、研發(fā)環(huán)保材料等。示例：減少汽車尾氣排放，使用電動汽車；垃圾分