2025年九年級化學(xué)期末巔峰造極試卷2025年九年級化學(xué)期末巔峰造極試卷

姓名：______班級：______學(xué)號：______得分：______

（考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）

1.**選擇題（每題2分，共10分）**

1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）

2.下列元素符號書寫正確的是（）

3.下列關(guān)于水的敘述錯(cuò)誤的是（）

4.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）

5.下列物質(zhì)中，不能燃燒的是（）

2.**填空題（每空1分，共10分）**

1.氧氣的化學(xué)式是______，它是由______構(gòu)成的。

2.碳酸鈣的化學(xué)式是______，其中鈣元素顯______價(jià)。

3.寫出鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：______。

4.氫氧化鈉的俗稱有______、______。

5.人體缺乏鐵元素可能導(dǎo)致______。

3.**判斷題（每題2分，共10分）**

1.氧氣可以支持燃燒，因此可以作燃料。（）

2.鹽酸是一種無色無味的液體。（）

3.純凈的二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒。（）

4.碳酸鈣高溫分解生成的氧化鈣可以溶于水。（）

5.酸性溶液的pH值一定小于7。（）

4.**選擇題（每題3分，共15分）**

1.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）

2.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）

3.下列關(guān)于化合價(jià)的敘述錯(cuò)誤的是（）

4.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）

5.下列關(guān)于溶液的說法錯(cuò)誤的是（）

5.**簡答題（每題4分，共12分）**

1.簡述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法及原理。

2.解釋為什么生鐵和鋼的性能不同。

3.寫出二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)現(xiàn)象。

6.**實(shí)驗(yàn)題（每題5分，共10分）**

1.根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)裝置回答：

（1）寫出圖中標(biāo)號a的儀器名稱：______。

（2）用該裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

2.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，請回答：

（1）收集二氧化碳?xì)怏w的方法有______、______。

（2）檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的方法是將氣體通入______中，觀察______。

7.**計(jì)算題（每題6分，共12分）**

1.將一定質(zhì)量的碳酸鈣放入100g水中，充分反應(yīng)后得到溶液質(zhì)量為110g，求碳酸鈣的利用率。（假設(shè)反應(yīng)完全）

2.將10g稀鹽酸與足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

---

**詳細(xì)題型與題目內(nèi)容（補(bǔ)充部分）**

**1.選擇題（每題2分，共10分）**

1.A.氧氣B.空氣C.水蒸氣D.汽水

2.A.O2B.Fe3C.Al2O3D.H2SO4

3.A.水是純凈物B.水由氫元素和氧元素組成C.水結(jié)冰后分子間隔變大D.水能溶解很多物質(zhì)

4.A.NaOHB.HClC.CuSO4D.C6H12O6

5.A.硫B.磷C.氫氣D.氧氣

**2.填空題（每空1分，共10分）**

1.O2，分子

2.CaCO3，+2

3.2Mg+O2→2MgO

4.燒堿，火堿

5.貧血

**3.判斷題（每題2分，共10分）**

1.×

2.×

3.√

4.×

5.√

**4.選擇題（每題3分，共15分）**

1.A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

2.C.蔗糖

3.D.氧化物中氧顯-2價(jià)

4.B.氧化鐵

5.A.所有溶液都是均一的

**5.簡答題（每題4分，共12分）**

1.方法一：加熱高錳酸鉀，2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；

方法二：加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物，2KClO3→2KCl+3O2↑；

方法三：過氧化氫在二氧化錳催化下分解，2H2O2→2H2O+O2↑。

2.生鐵含碳量2%~4.3%，鋼含碳量0.03%~2%，碳含量不同導(dǎo)致性能差異。

3.CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O，現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

**6.實(shí)驗(yàn)題（每題5分，共10分）**

1.（1）酒精燈；（2）2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑

2.（1）向上排空氣法，排水法；（2）澄清石灰水，變渾濁

**7.計(jì)算題（每題6分，共12分）**

1.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，

碳酸鈣理論質(zhì)量為100g×10%=10g，實(shí)際生成CO2質(zhì)量為110g-100g=10g，

利用率為（10g/10g）×100%=100%。

2.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑，

氫氣質(zhì)量為0.2g，則HCl質(zhì)量為（0.2g/2g）×73g=7.3g，

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（7.3g/100g）×100%=7.3%。

8.**簡答題（每題5分，共10分）**

1.解釋金屬活動(dòng)性順序表的意義，并舉例說明其應(yīng)用。

2.簡述酸雨的形成原因及其對環(huán)境的主要危害。

9.**實(shí)驗(yàn)題（每題6分，共12分）**

1.實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，請回答：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（2）收集氨氣的方法是______，原因是______。

2.將鋅粒放入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象有______、______，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

10.**計(jì)算題（每題6分，共12分）**

1.某硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，現(xiàn)取該溶液50g，加入足量的氧化鐵，完全反應(yīng)后生成硫酸鐵和水。求參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量。（假設(shè)反應(yīng)完全）

2.將一定質(zhì)量的鎂粉放入足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成0.2g氫氣。求參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量。

11.**選擇題（每題3分，共15分）**

1.下列物質(zhì)中，屬于堿性物質(zhì)的是（）

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.鹽酸

D.碳酸

2.下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的描述正確的是（）

A.木炭燃燒產(chǎn)生無色無味的氣體

B.硫燃燒產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

C.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四濺

D.氫氣燃燒產(chǎn)生白色煙霧

3.下列物質(zhì)中，不能與水發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.生石灰

B.碳酸鈣

C.氫氧化鈉

D.氧化鈣

4.下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述正確的是（）

A.化學(xué)變化中分子可以改變，原子不可以改變

B.化學(xué)變化中分子不可以改變，原子可以改變

C.化學(xué)變化和物理變化都沒有新物質(zhì)生成

D.化學(xué)變化和物理變化都有新物質(zhì)生成

5.下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（）

A.氧氣屬于單質(zhì)，水屬于化合物，空氣屬于混合物

B.氧氣屬于化合物，水屬于單質(zhì)，空氣屬于混合物

C.氧氣屬于混合物，水屬于化合物，空氣屬于單質(zhì)

D.氧氣屬于單質(zhì)，水屬于混合物，空氣屬于化合物

12.**填空題（每空1分，共10分）**

1.堿的化學(xué)性質(zhì)有______、______、______。

2.碳酸氫鈉的化學(xué)式是______，它在受熱時(shí)會(huì)分解生成______、______和______。

3.寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

4.氫氣的化學(xué)性質(zhì)有______、______。

5.人體缺乏鋅元素可能導(dǎo)致______。

13.**判斷題（每題2分，共10分）**

1.純凈的二氧化碳可以使紫色石蕊試液變紅。（）

2.稀硫酸可以與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。（）

3.碳酸鈣是一種可溶性鹽。（）

4.氫氣是一種無色無味的氣體，具有可燃性。（）

5.酸性溶液的導(dǎo)電性一定比堿性溶液強(qiáng)。（）

14.**簡答題（每題4分，共8分）**

1.解釋為什么鈉在空氣中會(huì)迅速變質(zhì)。

2.簡述實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理及反應(yīng)方程式。

15.**實(shí)驗(yàn)題（每題4分，共8分）**

1.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的方法。

2.將氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是______，原因是______。

**一、答案部分**

**1.選擇題（每題2分，共10分）**

1.C

2.A

3.C

4.B

5.C

**2.填空題（每空1分，共10分）**

1.O2，分子

2.CaCO3，+2

3.2Mg+O2→2MgO

4.燒堿，火堿

5.貧血

**3.判斷題（每題2分，共10分）**

1.×

2.×

3.√

4.×

5.√

**4.選擇題（每題3分，共15分）**

1.A

2.C

3.D

4.B

5.A

**5.簡答題（每題4分，共12分）**

1.方法一：加熱高錳酸鉀，2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；方法二：加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物，2KClO3→2KCl+3O2↑；方法三：過氧化氫在二氧化錳催化下分解，2H2O2→2H2O+O2↑。

2.生鐵含碳量2%~4.3%，鋼含碳量0.03%~2%，碳含量不同導(dǎo)致性能差異。

3.CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O，現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

**6.實(shí)驗(yàn)題（每題5分，共10分）**

1.（1）酒精燈；（2）2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑

2.（1）向上排空氣法，排水法；（2）澄清石灰水，變渾濁

**7.計(jì)算題（每題6分，共12分）**

1.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣理論質(zhì)量為100g×10%=10g，實(shí)際生成CO2質(zhì)量為110g-100g=10g，利用率為（10g/10g）×100%=100%。

2.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑，氫氣質(zhì)量為0.2g，則HCl質(zhì)量為（0.2g/2g）×73g=7.3g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（7.3g/100g）×100%=7.3%。

**8.簡答題（每題5分，共10分）**

1.金屬活動(dòng)性順序表按金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、金屬之間置換反應(yīng)的規(guī)律排列，可以用來預(yù)測金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的難易、金屬與鹽溶液反應(yīng)能否發(fā)生及生成物。例如，鐵可以與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，而銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)。

2.酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物排放到大氣中，與水反應(yīng)生成亞硫酸和硝酸，降落到地面形成酸雨。酸雨會(huì)腐蝕建筑物、破壞森林、污染水體等。

**9.實(shí)驗(yàn)題（每題6分，共12分）**

1.（1）2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）向下排空氣法，氨氣密度小于空氣密度且易溶于水。

2.氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變無色，Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。

**10.計(jì)算題（每題6分，共12分）**

1.H2SO4+Fe2O3→Fe2(SO4)3+3H2O，硫酸鐵質(zhì)量為（160g/160g）×400g=400g，氧化鐵質(zhì)量為（160g/400g）×160g=64g。

2.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，鎂質(zhì)量為（0.2g/2g）×24g=2.4g。

**11.選擇題（每題3分，共15分）**

1.A

2.B

3.B

4.A

5.A

**12.填空題（每空1分，共10分）**

1.氫化、堿化、中和

2.NaHCO3，水，二氧化碳，氧氣

3.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

4.可燃性，還原性

5.唾液分泌不足

**13.判斷題（每題2分，共10分）**

1.×

2.√

3.×

4.√

5.×

**14.簡答題（每題4分，共8分）**

1.鈉性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，生成氧化鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，導(dǎo)致鈉迅速變質(zhì)。

2.2H2O→2H2↑+O2↑（在二氧化錳催化下加熱）

**15.實(shí)驗(yàn)題（每題4分，共8分）**

1.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，將氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁則證明是二氧化碳。

2.溶液變紅色，酚酞遇堿變紅

**二、知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及詳解**

**1.物質(zhì)的分類**

-**純凈物與混合物**：純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或多種物質(zhì)組成。

-**單質(zhì)與化合物**：單質(zhì)由同種元素組成，化合物由不同種元素組成。

-**酸、堿、鹽**：酸電離出氫離子，堿電離出氫氧根離子，鹽由金屬陽離子和酸根陰離子組成。

**2.化學(xué)反應(yīng)**

-**化合反應(yīng)**：兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，如2H2+O2→2H2O。

-**分解反應(yīng)**：一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)，如2KClO3→2KCl+3O2↑。

-**置換反應(yīng)**：單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，如Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

-**復(fù)分解反應(yīng)**：兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，如BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl。

**3.化學(xué)方程式**

-**書寫規(guī)則**：遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物化學(xué)式正確，配平。

-**計(jì)算**：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，如反應(yīng)物消耗量、生成物生成量等。

**4.金屬的性質(zhì)與反應(yīng)**

-**金屬活動(dòng)性順序**：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，越靠前越活潑。

-**金屬與酸反應(yīng)**：活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，如Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。

-**金屬與鹽溶液反應(yīng)**：排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

**5.非金屬的性質(zhì)與反應(yīng)**

-**氧氣**：助燃性，支持燃燒，與金屬和非金屬反應(yīng)，如2Mg+O2→2MgO。

-**氫氣**：可燃性，還原性，如2H2+O2→2H2O，H2+CuO→Cu+H2O。

-**碳**：可燃性，還原性，如C+O2→CO2，C+2CuO→2Cu+CO2↑。

**6.酸、堿、鹽的性質(zhì)**

-**酸的通性**：電離出氫離子，使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。

-**堿的通性**：電離出氫氧根離子，使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

-**鹽的性質(zhì)**：根據(jù)鹽的組成不同而不同，如碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，硫酸鹽能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀等。

**7.溶液**

-**溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)**：溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%。

-**飽和溶液與不飽和溶液**：在一定溫度下，溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為飽和溶液，否則稱為不飽和溶液。

**8.實(shí)驗(yàn)基本操作**

-**氣體制取**：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的原理、裝置、收集方法和檢驗(yàn)方法。

-**物質(zhì)分離**：過濾、蒸發(fā)等分離方法。

-**物質(zhì)檢驗(yàn)**：常見氣體的檢驗(yàn)方法，如氧氣用帶火星的木條，二氧化碳用澄清石灰水，氫氣用燃著的木條等。

**三、各題型所考察學(xué)生的知識(shí)點(diǎn)詳解及示例**

**1.選擇題**

-考察學(xué)生對基本概念、性質(zhì)、反應(yīng)的掌握程度。

-**示例**：下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）

A.氧氣B.空氣C.水蒸氣D.汽水

答案：C。氧氣和水蒸氣都是由一種物質(zhì)組成，屬于