鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗與轉(zhuǎn)化第三章

第一節(jié)

鐵及其化合物

教學(xué)目標：1、通過實驗探究掌握Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法,提升實驗探究能力與創(chuàng)新意識。2、依據(jù)化合價理論結(jié)合實驗探究,掌握Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的途徑。通過已學(xué)知識，有哪些方法可以檢驗溶液中Fe3+？討論結(jié)果:1.觀察溶液顏色

2.加NaOH溶液思考：【探究實驗1：分組實驗】1、在試管中加入2mlFeCl3溶液，加入NaOH溶液,觀察現(xiàn)象。2、在試管中加入2mlFeCl3溶液，加入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。立即出現(xiàn)血紅色溶液含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，可以利用這一反應(yīng)檢驗Fe3+的存在紅褐色沉淀NaOH溶液 KSCN溶液試劑現(xiàn)象結(jié)論能否用KSCN溶液檢驗Fe2+？KSCN溶液與Fe2+的溶液沒有顏色變化，可以把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+進行檢驗，選擇什么樣的試劑？并用所提供試劑進行驗證。交流討論Fe2+Fe3+氧化劑藥品：FeSO4溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、KSCN溶液、雙氧水、氯水

、鐵粉、Cu、維生素C（提示：Vc常用作抗氧化劑）。Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，選擇什么樣的試劑？并用所提供試劑進行驗證。還原劑【探究實驗2】FeSO4溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、KSCN溶液、雙氧水、氯水

、鐵粉、Cu、維生素C（提示：Vc常用作抗氧化劑）。自選試劑進行實驗A組（1、3、5組）：完成Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實驗B組（2、4、6組）：完成Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+實驗？【探究實驗2】【現(xiàn)象】溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，滴加KSCN溶液無顏色變化。A組：取2mLFeSO4溶液，滴加幾滴KSCN溶液，再滴加3-4滴氯水（主要成分為Cl2),觀察現(xiàn)象。B組：在盛有2mLFeCl3溶液的試管中，加入鐵粉或維生素C，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】:

滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氧化劑立即出現(xiàn)紅色。離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe3++Cu

=2Fe2+

+Cu2+

Fe2＋

無現(xiàn)象

KSCN氧化劑【Fe2+的檢驗】【結(jié)論】Fe2+Fe3+氧化劑:Cl2、H2O2、KMnO4還原劑:Fe、維生素C、Cu溶液變紅

顯血紅色

生成紅褐色沉淀試劑

Fe2＋Fe3＋理論原理

觀察顏色

淺綠色

棕黃色利用水溶液顏色不同KSCN溶液無顏色變化，加氯水變血紅色

利用顯色反應(yīng)NaOH溶液白色沉淀→灰綠色→紅褐色利用Fe(OH)2不穩(wěn)定性K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀無明顯現(xiàn)象利用鐵化合物沉淀的顏色檢驗方法總結(jié)【拓展思維】若某溶液中既有Fe2＋又有

Fe3＋怎樣分別證明其存在？溶液變紅色→

含有Fe3＋取少量溶液加KSCN溶液取少量溶液紫色褪去→含有Fe2＋酸性KMnO4

溶液歸納總結(jié)：離子檢驗步驟：取樣品→加試劑→看現(xiàn)象→得結(jié)論取少量溶液生成藍色沉淀→含有Fe2＋K3[Fe(CN)6]溶液概括歸理：離子檢驗應(yīng)排除干擾，如利用Fe2＋還原性對其進行檢驗是應(yīng)排除其他還原劑的存在?；瘜W(xué)與生活

1.服用補鐵劑同時服用維生素C的原理是？

2.實驗室配制含有亞鐵離子的溶液時需要加入鐵粉的原因？1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化的是：()

A.FeB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3A練一練2、除去括號中的雜質(zhì),應(yīng)選用的試劑分別為:（1）FeCl2溶液(FeCl3)

；（2）FeCl3溶液(FeCl2)

；（3）FeCl2溶液(CuCl2)

。Fe粉氯水Fe粉

(鏈接高考)選用提供的試劑設(shè)計實驗驗證爐渣中(主要成分為Fe2O3)含有FeO。提供試劑：稀硫酸、稀鹽酸