高2025級高一上學(xué)期期中考試化學(xué)化學(xué)試卷分為第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題)兩部分。滿分：100分?？荚嚂r間：75分鐘。注意事項：相對原子質(zhì)量：H1O16S32Fe56Cu64Cl35.5Ag108第一部分選擇題(共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1.中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.竹管、動物尾毫→湖筆 B.松木→油煙→徽墨C.楮樹皮→紙漿纖維→宣紙 D.端石→端硯【答案】B【解析】【詳解】A．湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．松木中的C元素主要以有機物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．端硯以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。2.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A.膠體與溶液有明顯不同的外觀特征B.膠體不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀C.將Fe(OH)3膠體進行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成不同D.豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間【答案】D【解析】【詳解】A．膠體與溶液的主要特征都是均一、透明、穩(wěn)定的，A選項錯誤；B．膠體穩(wěn)定，不易產(chǎn)生沉淀，B選項錯誤；C．膠體的分散質(zhì)粒子可以透過濾紙，所以將Fe(OH)3膠體進行過濾時，膠體的所有組成都會透過濾紙，濾液與膠體的組成一致，C選項錯誤；D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)在于其分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，D選項正確；答案選D。3.標(biāo)況下，與32gO2的物質(zhì)的量相等的N2為A.質(zhì)量為14g B.分子數(shù)為6.02×1024C.體積為22.4L D.物質(zhì)的量為2mol【答案】C【解析】D．物質(zhì)的量為1mol，D錯誤；答案選C。4.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是【答案】D【解析】【詳解】A．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，故A錯誤；B．FeCl3只能由Fe和氯氣反應(yīng)生成，鐵與鹽酸生成FeCl2，故B錯誤；C．FeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，F(xiàn)e和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故C錯誤；D．NaCl可由鈉和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由鈉和鹽酸反應(yīng)制得，故D正確；故選D。5.下列可以大量共存且溶液無色的離子組是【答案】A【解析】【詳解】A．四種離子相互不反應(yīng)，能大量共存且溶液無色，A符合題意；B．Mg2+和OH不能共存，會生成Mg(OH)2白色沉淀，B不符合題意；C．鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，不共存，C不符合題意；D．均能大量共存但溶液呈紫色，D不符合題意；故選A。【答案】B【解析】【詳解】A．漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，A正確；B．ClO水解生成HClO，水解方程式為ClO+H2OHClO+OH，使漂白液呈堿性，B錯誤；C．通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增強，C正確；D．次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaClO＞HClO，D正確；答案選B。【點睛】7.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.FeO+2HCl=FeCl2+H2OC.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖象知陰影部分為不屬于置換反應(yīng)以及化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．Cl2+2KBr=Br2+2KCl，屬于一種單質(zhì)與一種化合物生成另外一種單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)，不屬于陰影部分，故A不選；B．FeO+2HCl=FeCl2+H2O中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)，不屬于陰影部分，故C不選；D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2不屬于分解、化合和置換反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)，符合陰影部分要求，故D選；故選D。8.若ag二氧化碳?xì)怏w中含有b個氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為【答案】A【解析】故答案選A。9.下列敘述正確的是A.都正確 B.①③④ C.②③⑤ D.④⑤【答案】D【解析】正確為④⑤；故答案為：D。10.下列說法中，正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù))B.常溫常壓下，1mol的體積是22.4L【答案】C【解析】B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，1mol的體積不為22.4L，B錯誤；故答案選C。11.實驗室需配制480mL0.1mol·L1Na2CO3溶液，下列說法正確的是A.應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體5.3gB.定容時仰視會造成所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大D.采用加熱的方法來加快Na2CO3·10H2O晶體的溶解，趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容【答案】C【解析】【詳解】A．實驗室需配制480mL0.1mol·L1Na2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為286g·mol1×0.5L×0.1mol·L1=14.3g，A項錯誤；D．容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，容量瓶容易炸裂，且體積不準(zhǔn)確，D項錯誤;故選C。A.1：2 B.1：4 C.3：4 D.3：2【答案】A【解析】②加入淀粉溶液，呈藍色；下列說法錯誤的是D.不能確定有無【答案】D【解析】又因各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒可知溶液中一定存在，不存在，據(jù)此分析解答。D．由以上分析可知溶液中存在，故D錯誤；故選：D。14.某研究性學(xué)習(xí)小組從腐蝕印刷電路板的廢液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收銅并制備氯化鐵晶體，設(shè)計流程如下：下列說法正確的是A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒引流C.若試劑c是雙氧水和鹽酸，相應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2＋【答案】C【解析】【分析】廢液中加入試劑a產(chǎn)生沉淀，推測a可能為Fe

粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe

2+、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，經(jīng)過操作過濾得濾渣Y(含Cu、Fe)，濾液X(FeCl2)，向濾渣Y中加入HCl(試劑b)，可將Fe溶解為FeCl2，而Cu不反應(yīng)，

經(jīng)過過濾（操作Ⅱ）實現(xiàn)與Cu的分離，濾液Z(

主要含F(xiàn)eCl2)，由于最終產(chǎn)品為FeCl3，故此處加入的試劑c為一種氧化劑，將FeCl2

氧化為FeCl3，可能為H2O2或新制氯水，

獲得FeCl3溶液后，對其進行操作(蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥)可獲得FeCl3晶體，以此解答該題。

B．操作Ⅰ、Ⅱ為過濾，需用玻璃棒引流液體，操作Ⅲ涉及蒸發(fā)操作，需用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，B錯誤；C．H2O2可將Fe2＋氧化為Fe3＋，根據(jù)電荷守恒添加H＋配平，相應(yīng)離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，C正確；D．溶液W中過量的鹽酸與KMnO4也反應(yīng)，故此處不能用KMnO4檢驗Fe2＋，D錯誤。故選C。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。回答下列問題：（2）反應(yīng)Ⅰ的還原劑是___________，還原產(chǎn)物是___________；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為___________。（3）該反應(yīng)條件下，上述流程中氧化性最強的物質(zhì)是___________(寫化學(xué)式)。（3）NaClO3（4）1.57【解析】【小問1詳解】NaClO2中Cl元素的化合價為+3；故答案為：+3；【小問2詳解】【小問3詳解】根據(jù)分析，反應(yīng)Ⅰ中，氧化性：NaClO3>ClO2，反應(yīng)Ⅱ中，氧化性：ClO2>O2，則氧化性最強的物質(zhì)是NaClO3；故答案為：NaClO3；【小問4詳解】故答案為：1.57。16.氯氣是一種重要的化工原料，某小組對氯氣的制備、性質(zhì)及應(yīng)用進行了實驗探究。已知：常溫常壓下，氣體摩爾體積為24.5L·mol1.請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為___________，飽和食鹽水的作用是___________。（2）寫出濃鹽酸和MnO2反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）若需要將收集到的氯氣變?yōu)橐郝?，下列有利于氯氣變?yōu)橐郝鹊臈l件為___________(填標(biāo)號)。a．升溫加壓b．升溫減壓c．降溫加壓d．降溫減壓（4）現(xiàn)需要收集4瓶常溫常壓下體積為250mL的氯氣，理論上需要MnO2的質(zhì)量為___________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))g。（5）實驗中觀察到，二氧化錳仍有剩余時反應(yīng)就停止了，同學(xué)們對此現(xiàn)象展開探究。［提出猜想］猜想一：隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)混合液中的數(shù)目減少，導(dǎo)致反應(yīng)停止。猜想二：隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)混合液中H+的數(shù)目減少，導(dǎo)致反應(yīng)停止。［進行實驗］將反應(yīng)后的固液混合物倒出，平均分在2個試管中，分別進行以下實驗。序號實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ向試管中加入少量固體X并充分振蕩，加熱試管同時將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置于試管口試紙未變藍Ⅱ向試管中滴入2滴濃硫酸并充分振蕩，加熱試管同時將濕潤淀粉碘化鉀試紙放置于試管口試紙變藍①固體X的化學(xué)式為___________。②Ⅱ中試紙變藍，試紙上發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。③通過上述實驗可以得出結(jié)論：猜想___________(填“一”或“二”)成立?！敬鸢浮浚?）①.圓底燒瓶②.除去Cl2中的HCl（3）c（4）3.55【解析】【小問1詳解】由裝置圖可知，儀器A是圓底燒瓶；飽和食鹽水的作用是除去中混有的氣體。因為在飽和食鹽水中溶解度大，而在飽和食鹽水中溶解度小；【小問2詳解】【小問3詳解】物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，一般可通過降溫、加壓實現(xiàn)，降溫使分子熱運動減緩，加壓使分子間距縮小，利于液化，所以有利于氯氣變?yōu)橐郝鹊臈l件是：降溫加壓；故答案為：c；【小問4詳解】故答案為：3.55；【小問5詳解】③實驗Ⅱ加濃硫酸（提供）后試紙變藍，說明是減少導(dǎo)致反應(yīng)停止，故猜想二成立。17.回答下列問題：（1）配平并用“雙線橋”表示“KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O”電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________。（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，被還原的元素是______，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L的N2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。（3）在肉制品加工中，使用的護色劑——亞硝酸鈉(NaNO2)必須嚴(yán)格控制用量，以確保食用安全。若誤食亞硝酸鈉會導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是。A.亞硝酸鈉是還原劑 B.維生素C是氧化劑C.亞硝酸鈉被還原 D.維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子（4）在反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______?！窘馕觥俊拘?詳解】【小問2詳解】根據(jù)化學(xué)方程式：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，S和N的化合價降低，被還原；C的化合價由0價→+4價，被氧化，3個C原子共轉(zhuǎn)移12e，生成1molN2，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L的N2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為18NA?！拘?詳解】亞硝酸鈉會亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，可知亞硝酸鈉作氧化劑，被還原。維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒是將鐵離子重新轉(zhuǎn)化為人體可用的亞鐵離子。故選CD?！拘?詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，H2S是還原劑，SO2是氧化劑，生成物3個S，2個來源于H2S是氧化產(chǎn)物，1個來源于SO2是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1?！拘?詳解】18.乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體。它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：（1）C物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。（2）乙和甲反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是_______。(結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式描述原因。)（4）已知溶液H可由C的溶液和丙反應(yīng)制得，請寫出丙與溶液F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）向100mLA溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol?L1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。①產(chǎn)生CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。②所得溶液溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量為_______。③原A溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：_______?！敬鸢浮浚?）Na2CO3（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑（3）氯氣溶于水，和水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有漂白性（4）CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO（5）①.336②.0.005molNa2CO3、0.010molNaHCO3③.0.2mol/L【解析】【分析】乙、丙均為化合物，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體。甲為淡黃色的固體，乙、丙都能與甲反應(yīng)，則甲是Na2O2、乙是H2O、丙是CO2，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則B是O2、溶液A是NaOH、C是Na2CO3。D為黃綠色氣體，D是Cl2，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，碳酸鈉和溶液G反應(yīng)生成二氧化碳反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w和溶液E，則G是酸；根據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)能生成溶液E，可知E是NaCl、則溶液F是NaClO、溶液G是HCl；二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，溶液I是次氯酸。【小問1詳解】根據(jù)以上分析，C物質(zhì)Na2CO3。【小問2詳解】乙和甲反應(yīng)是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑；【小問3詳解】D是氯氣