化工生產(chǎn)中的重要角色——二氧化硫（SO2）硫酸現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)之母硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。硫酸的產(chǎn)量被視為一個(gè)國家無機(jī)化工工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。鉛蓄電池醫(yī)藥化肥農(nóng)藥酸洗試劑干燥劑炸藥染料【工業(yè)制硫酸的原理】情景1：硫酸工業(yè)中的SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2S+O2SO22SO2+O22SO3SO3+H2O===H2SO4（1）工業(yè)制法：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2S+O2SO2（2）實(shí)驗(yàn)室制法：Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2OCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O△【二氧化硫的制備方法】H2SCaSO4?2H2OFeS2SO3SO2H2SO3H2SO4CuFeS2Na2SO4?10H2O自然界中硫元素的存在示意圖S課堂總結(jié)【二氧化硫的性質(zhì)歸納】【任務(wù)1】結(jié)合硫元素的“價(jià)-類”二維圖，推測SO2的化學(xué)性質(zhì)氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別（1）酸性氧化物的通性：

與水反應(yīng)：

與NaOH(足量)反應(yīng)：

與堿性氧化物反應(yīng)：（2）氧化性：

如與H2S溶液反應(yīng)：

SO2+4酸性氧化物的通性+4+4H2SO3、SO32-還原性SO3、SO42-+6+6氧化性S0【二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)】SO2+H2O?H2SO32NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2OSO2+CaO

CaSO3

△SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O（3）還原性

①、與O2反應(yīng)：

②、與鹵素單質(zhì)的水溶液反應(yīng)：

③、與鐵鹽溶液反應(yīng)：

④、與KMnO4（H+）反應(yīng)

【二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)】SO2+4酸性氧化物的通性+4+4H2SO3、SO32-還原性SO3、SO42-+6+6氧化性S02SO2＋O22SO3X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4(X=Cl、Br、I)2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋4H+＋SO42-5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+1、堿液吸收法

SO2

SO32-/HSO3-2、還原法

SO2

S3、氧化法

SO2

SO42-/SO34、鈣基固硫法

SO2

CaSO4氨水、NaOH、Na2CO32SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO22CaO＋2SO2＋O22CaSO4S2-、H2SKMnO4(H+)、X2

、Fe3+

CaCO3/CaO和O2

【SO2的尾氣處理】情景2：漂白應(yīng)用中的SO2加熱試管通入SO2紫色石蕊【資料卡片】SO2氣體與品紅水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式【情景任務(wù)2】SO2使品紅褪色的原理是什么？

SO2與某些有色物質(zhì)(如品紅)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。加熱或久置可恢復(fù)原來的顏色。常用于檢驗(yàn)SO2

醌式結(jié)構(gòu)（紅色）

非醌式結(jié)構(gòu)（無色）

不穩(wěn)定

類型實(shí)例原理特點(diǎn)氧化型化合型

吸附型不可逆可逆物理變化

可重復(fù)使用含氯化合物、過氧化物、O3等利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使之失去原來的顏色活性炭疏松多孔，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來的顏色漂白類型歸納溶液現(xiàn)象性質(zhì)品紅石蕊含酚酞的NaOH溶液KMnO4(H+)溴水Na2S溶液當(dāng)堂檢測

在表格中填入SO2通入下列溶液的現(xiàn)象和體現(xiàn)的性質(zhì)

漂白性

酸性氧化物

還原性

氧化性紅色褪去

漂白性

紅色褪去

酸性氧化物溶液變紅

酸性氧化物

紫色褪去

還原性橙色褪去

還原性產(chǎn)生黃色渾濁

氧化性【資料卡片】世衛(wèi)組織：

每人每天SO2的吸入量＜0.7mg/Kg(體重)國家標(biāo)準(zhǔn)：

葡萄酒中的含硫量不超過250mg/L【情景任務(wù)3】如何測定白葡萄酒中的SO2?情景3：白葡萄酒中的SO2

方案①KMnO4(H+)

方案②碘液和淀粉溶液

方案③品紅溶液

白葡萄酒中SO2的定性測定不可行SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

白葡萄酒中SO2的定量測定－碘量法

碘量法的基本原理是利用碘的氧化性或碘離子的還原性以淀粉溶液作為指示劑進(jìn)行氧化還原滴定的方法。I2是較弱的氧化劑；I?是中等強(qiáng)度的還原劑。碘量法可用直接測定和間接測定兩種方式進(jìn)行。滴定操作：1、滴定時(shí)，碘水標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝入

滴定管。2、量取20.00mL白葡萄酒于錐形瓶中，滴加淀粉指示劑，用碘水標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：___________________________________

___________________________________。滴定計(jì)算：滴定20.00mL白葡萄酒，消耗0.002mol/L的碘水標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL，列式計(jì)算白葡萄酒中SO2的物質(zhì)的量的濃度是否超標(biāo)

。

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑?，溶液酸?60mg/L＜250mg/L，未超標(biāo)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI白葡萄酒中SO2的定量測定－碘量法

變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不褪色SO2含量＝直接滴定：SO2物質(zhì)類別酸性氧化物+4中間價(jià)態(tài)元素價(jià)態(tài)強(qiáng)還原性弱氧化性漂白性特性

危害

工業(yè)制法實(shí)驗(yàn)室制法用途漂白織物食品添加劑化工原料課堂小結(jié)

制備

酸雨大氣污染物

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸不穩(wěn)定。工業(yè)上可用反應(yīng)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：（1）b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，c中試劑為

。（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是

。

（3）d中的試劑為

。Na2SO3＋H2SO4(濃)＝SO2↑＋H2O＋Na2SO4Na2S和Na2CO3的混合溶液SNaOH溶液(合理即可)【能力提升】（4）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有__________________________________________________________________________(寫兩條)。

。

控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)

（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量