2025—2026年北師版高三上冊化學（理科）期末考試卷及答案（考試時間：120分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列關于化學與生活、科技的說法正確的是（）A.醫(yī)用酒精的濃度為95%，具有殺菌消毒作用B.氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料，可用于制造發(fā)動機C.明礬可用于凈水，其原理是殺菌消毒D.光導纖維的主要成分是硅，可用于通信傳輸2.下列化學用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：?1?OB.氯化鎂的電子式：[Cl?]Mg2?[Cl?]C.乙酸的結構簡式：C?H?O?D.硫離子的結構示意圖：3.下列關于物質結構與性質的說法正確的是（）A.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大B.第ⅥA族元素的氫化物中，水的穩(wěn)定性最強C.離子化合物中一定含有共價鍵D.金屬元素的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿4.用N?表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH?O含有的分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?C.32gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N?D.1molFe與足量稀鹽酸反應轉移的電子數(shù)為3N?5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.氯化鋁溶液與氨水反應：Al3?+3OH?=Al(OH)?↓C.鈉與水反應：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑D.銅與稀硝酸反應：Cu+4H?+NO??=Cu2?+NO↑+2H?O6.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化劑發(fā)生氧化反應，還原劑發(fā)生還原反應B.氧化還原反應的本質是電子的轉移C.有單質參加的反應一定是氧化還原反應D.化合價升高的元素被還原，化合價降低的元素被氧化7.下列關于化學反應速率與化學平衡的說法正確的是（）A.升高溫度，化學反應速率一定增大B.增大反應物濃度，化學平衡一定向正反應方向移動C.化學平衡常數(shù)越大，反應進行的程度越小D.催化劑能改變反應速率，但不影響化學平衡8.下列關于電解質的說法正確的是（）A.電解質一定是化合物，非電解質一定是單質B.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強C.電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電D.鹽酸、硫酸、硝酸都是強電解質9.下列關于元素周期表和元素周期律的應用說法正確的是（）A.可根據元素周期律預測新元素的性質B.同一主族元素的化學性質完全相同C.金屬性最強的元素是Cs，非金屬性最強的元素是FD.元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素都是半導體材料10.下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量5.85g氯化鈉固體B.用分液漏斗分離苯和水的混合物C.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮稀鹽酸D.用pH試紙測定某溶液的pH為3.511.下列關于有機物的說法正確的是（）A.甲烷、乙烯、苯都屬于烴類，都能發(fā)生加成反應B.乙醇、乙酸都能與鈉反應生成氫氣C.油脂、蛋白質都屬于高分子化合物D.淀粉、纖維素互為同分異構體12.下列關于鈉及其化合物的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成白色固體Na?OB.碳酸鈉俗名純堿，屬于堿類C.過氧化鈉可用于呼吸面具中供氧D.碳酸氫鈉受熱不易分解，可用于治療胃酸過多13.下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.鐵在氯氣中燃燒生成FeCl?B.Fe(OH)?是白色沉淀，易被氧化為Fe(OH)?C.鐵與稀硫酸反應生成Fe?(SO?)?D.Fe3?溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象14.如圖所示，下列裝置能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙收集氨氣C.用裝置丙除去CO?中的HCl雜質D.用裝置丁進行鈉與水的反應并收集氫氣第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。解答應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟。只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。15.（14分）下表為元素周期表的一部分，針對表中元素回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥⑦3⑧⑨⑩????（1）①的元素符號為________，其在周期表中的位置是________。（2）②、⑨、?三種元素的金屬性由強到弱的順序為________（用元素符號表示）。（3）③的最高價氧化物對應的水化物與⑧的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________。（4）④與⑥形成的化合物的電子式為________，該化合物屬于________（填“離子化合物”或“共價化合物”）。（5）?的最高價氧化物對應的水化物的化學式為________，其酸性比⑤的最高價氧化物對應的水化物的酸性________（填“強”或“弱”）。（6）寫出一種由①、⑥、?三種元素組成的常見化合物的化學式________，該化合物的用途為________（任寫一種）。16.（15分）某化學興趣小組圍繞“氧化還原反應”開展探究實驗，回答下列問題：（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO?+4HCl（濃）$\xlongequal{\Delta}$MnCl?+Cl?↑+2H?O，該反應中氧化劑是________，還原劑是________，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，轉移的電子數(shù)為________（用N?表示）。（2）小組同學用足量的氯氣通入FeCl?溶液中，觀察到溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式________，檢驗反應后溶液中Fe3?的方法是________。（3）為探究氯氣的漂白性，小組同學將氯氣通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色，然后加熱褪色后的溶液，觀察到溶液________，說明氯氣的漂白性是________（填“永久性”或“暫時性”）的。（4）小組同學用氯氣與濃氨水反應制取氮氣，反應的化學方程式為3Cl?+8NH?=6NH?Cl+N?，該反應中每生成1molN?，轉移的電子數(shù)為________mol，被氧化的NH?的物質的量為________mol。17.（15分）化學反應原理在工業(yè)生產和日常生活中有著廣泛的應用，回答下列問題：（1）在一定溫度下，可逆反應N?(g)+3H?(g)$\rightleftharpoons$2NH?(g)ΔH<0達到平衡狀態(tài)。①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。②若升高溫度，平衡常數(shù)K將________（填“增大”“減小”或“不變”），平衡將向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。③若增大壓強，平衡將向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，原因是________。（2）已知水的離子積常數(shù)K_w=c(H?)·c(OH?)，25℃時K_w=1.0×10?1?。①25℃時，0.1mol/LHCl溶液的pH=________，該溶液中c(OH?)=________mol/L。②25℃時，0.1mol/LNaOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH=________，該溶液呈________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（3）電解原理在工業(yè)上有重要應用，如電解飽和食鹽水可制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為________，電解時，陰極的電極反應式為________。18.（14分）某化學興趣小組對某未知固體混合物進行探究，已知混合物中可能含有Na?CO?、NaHCO?、FeCl?、CuSO?、NaCl中的幾種，按如下步驟進行實驗：步驟1：取少量混合物溶于水，得到無色透明溶液，無沉淀生成。步驟2：向步驟1所得溶液中滴加過量稀鹽酸，產生大量氣泡，且氣泡能使澄清石灰水變渾濁。步驟3：向步驟2所得溶液中滴加AgNO?溶液，產生白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據步驟1可判斷混合物中一定不含________，理由是________。（2）根據步驟2可判斷混合物中一定含有________（填“Na?CO?”“NaHCO?”或“Na?CO?和NaHCO?至少一種”），理由是________。（3）步驟3中產生白色沉淀的離子方程式為________，該沉淀的化學式為________。（4）為進一步確定混合物的成分，小組同學補充實驗：取少量混合物，加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水無明顯現(xiàn)象。由此可確定混合物中一定含有________，一定不含________。（5）能否根據步驟3的實驗現(xiàn)象確定混合物中含有NaCl？________（填“能”或“不能”），理由是________。若要確定是否含有NaCl，可采取的改進措施是________。參考答案第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題1.B2.A3.B4.C5.C6.B7.D8.C9.A10.B11.B12.C13.B14.D第Ⅱ卷（非選擇題共58分）15.（14分，每空1分或2分，標注除外）（1）H（1分）；第1周期ⅠA族（1分）（2）Ca>Mg>O（2分）（3）Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O（2分）（4）（2分）；共價化合物（1分）（5）H?PO?（1分）；弱（1分）（6）Na?SO?（或NaHSO?等合理答案，1分）；作調味品（或作干燥劑等合理答案，1分）16.（15分，每空1分或2分，標注除外）（1）MnO?（1分）；HCl（濃）（1分）；1:2（2分）；2N?（2分）（2）2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?（2分）；取少量反應后溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明含有Fe3?（2分）（3）恢復紅色（1分）；暫時性（1分）（4）6（1分）；2（1分）17.（15分，每空1分或2分，標注除外）（1）①K=c2(NH?)/[c(N?)·c3(H?)]（2分）；②減小（1分）；逆反應（1分）；③正反應（1分）；該反應正反應方向是氣體分子數(shù)減小的方向，增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動（2分）（2）①1（1分）；1.0×10?13（1分）；②7（1分）；中性（1分）（3）2NaCl+2H?O$\xlongequal{\text{電解}}$2NaOH+H?↑+Cl?↑（2分）；2H?O+2e?=H?↑+2OH?（2分）18.（14分，每空1分或2分，標注除外）（1）FeCl?、CuSO?（2分）；FeCl?溶液呈黃色，CuSO?溶液呈藍色，且兩者均可能與碳酸鹽反應生成沉淀，而步驟1得到無色透明溶液，無沉淀生成（2分）（2）Na?CO?和NaHCO?至少一種（1分）；Na?CO?、NaHCO?都能與稀鹽酸反應生成CO?，CO?能使澄清石灰水變渾濁（1分）（3）Ag?+Cl?=AgCl↓（