2025年高職工業(yè)分析技術(shù)（工業(yè)分析實(shí)操）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。1.以下哪種分析方法不屬于化學(xué)分析方法（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法2.測定工業(yè)用水中的硬度，常采用的方法是（）A.酸堿滴定法B.配位滴定法C.氧化還原滴定法D.沉淀滴定法3.用重鉻酸鉀法測定鐵含量時(shí)，常用的指示劑是（）A.酚酞B.甲基橙C.二苯胺磺酸鈉D.鉻黑T4.在酸堿滴定中，選擇指示劑的依據(jù)是（）A.指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全相符B.指示劑應(yīng)在pH=7.00時(shí)變色C.指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在pH突躍范圍內(nèi)D.指示劑變色范圍應(yīng)全部落在pH突躍范圍內(nèi)5.下列物質(zhì)中，不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）A.K2Cr2O7B.NaOHC.Na2CO3D.NaCl6.用EDTA測定Ca2+、Mg2+總量時(shí)，常用的掩蔽劑是（）A.三乙醇胺B.鹽酸羥胺C.抗壞血酸D.硫脲7.重量分析法中，沉淀的類型與聚集速度有關(guān)，當(dāng)聚集速度大時(shí)，形成的沉淀是（）A.晶形沉淀B.無定形沉淀C.凝乳狀沉淀D.都有可能8.沉淀重量法中，稱量形式的摩爾質(zhì)量越大，則（）A.沉淀越純凈B.沉淀越易于過濾和洗滌C.測定結(jié)果的準(zhǔn)確度越高D.沉淀的溶解度越小9.在氧化還原滴定中，氧化態(tài)和還原態(tài)的系數(shù)關(guān)系為（）A.氧化態(tài)的系數(shù)=還原態(tài)的系數(shù)B.氧化態(tài)的系數(shù)>還原態(tài)的系數(shù)C.氧化態(tài)的系數(shù)<還原態(tài)的系數(shù)D.無固定關(guān)系10.用高錳酸鉀法測定H2O2含量時(shí)，滴定速度應(yīng)（）A.始終快速進(jìn)行B.始終緩慢進(jìn)行C.開始緩慢，以后逐漸加快，近終點(diǎn)時(shí)又減慢D.開始快速，以后逐漸減慢，近終點(diǎn)時(shí)又加快11.電位分析法中，指示電極的電極電位與被測離子濃度的關(guān)系符合（）A.能斯特方程B.朗伯比爾定律C.阿伏伽德羅定律D.質(zhì)量作用定律12.用pH玻璃電極測定溶液pH時(shí)，酸度計(jì)的溫度補(bǔ)償旋鈕應(yīng)置于（）A.溶液的實(shí)際溫度B.25℃C.任何溫度都可以D.37℃13.分光光度法中，吸光度與透光率的關(guān)系是（）A.A=lg(1/T)B.A=lgTC.A=1/TD.A=T14.某物質(zhì)在某波長下的摩爾吸光系數(shù)越大，則表明該物質(zhì)對(duì)該波長光的吸收能力（）A.越強(qiáng)B.越弱C.不變D.不確定15.在原子吸收光譜分析中，原子化器的作用是（）A.將試樣中的待測元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)原子B.將試樣中的待測元素轉(zhuǎn)化為離子C.將試樣中的待測元素轉(zhuǎn)化為分子D.將試樣中的待測元素轉(zhuǎn)化為固態(tài)16.氣相色譜分析中，分離度與柱效、保留值及容量因子有關(guān)，當(dāng)柱效增加時(shí)，分離度（）A.增加B.減小C.不變D.不確定17.液相色譜分析中，常用的固定相是（）A.氣體B.液體C.固體吸附劑D.化學(xué)鍵合相18.電位滴定法與普通滴定法相比，其優(yōu)點(diǎn)是（）A.準(zhǔn)確度高B.操作簡便C.不受溶液顏色影響D.以上都是19.重量分析法中，沉淀的洗滌是為了除去（）A.沉淀表面的雜質(zhì)B.沉淀內(nèi)部的雜質(zhì)C.溶液中的其他成分D.以上都不對(duì)20.在氧化還原滴定中，常用的預(yù)處理劑有（）A.鹽酸羥胺B.三乙醇胺C.硫脲D.以上都是第II卷（非選擇題共60分）21.填空題（每空1分，共10分）（1）酸堿滴定中，常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液有______和______。（2）重量分析法中，沉淀的過濾一般采用______濾紙和______濾紙。（3）氧化還原滴定中，常用的滴定劑有______、______等。（4）電位分析法中，參比電極的電極電位應(yīng)______。（5）分光光度法中，朗伯比爾定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為______。22.簡答題（每題5分，共20分）（1）簡述酸堿滴定法的基本原理。（2）重量分析法對(duì)沉淀形式和稱量形式有哪些要求？（3）簡述氧化還原滴定法中指示劑的分類及作用原理。（4）簡述電位分析法中指示電極和參比電極的作用。23.計(jì)算題（每題10分，共20分）（1）稱取基準(zhǔn)物質(zhì)Na2CO30.1500g，溶解后定容至250.00mL，計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。（M(Na2CO3)=106.0g/mol）（2）用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的Fe2+溶液，計(jì)算滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積。（已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）24.分析題（每題10分，共10分）有一試樣，可能含有Na2CO3、NaHCO3及雜質(zhì)。稱取該試樣0.3010g，用酚酞作指示劑，以0.1060mol/L的HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗HCl溶液20.10mL；再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗HCl溶液27.70mL。試分析試樣的組成，并計(jì)算各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知M(Na2CO3)=106.0g/mol，M(NaHCO3)=84.01g/mol）25.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題（10分）設(shè)計(jì)一個(gè)用酸堿滴定法測定工業(yè)廢水中硫酸含量的實(shí)驗(yàn)方案，要求寫出實(shí)驗(yàn)原理、所需試劑、儀器、實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)處理方法。答案：1.C2.B3.C4.C5.B6.A7.B8.C9.A10.C11.A12.A13.A14.A15.A16.A17.D18.D19.A20.D21.（1）鹽酸溶液；氫氧化鈉溶液（2）定量；定性（3）高錳酸鉀；重鉻酸鉀（4）恒定（5）A=κbc22.（1）酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)，通過滴定劑與被測物質(zhì)之間的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，確定被測物質(zhì)含量的分析方法。當(dāng)酸堿中和反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，n(H+)=n(OH-)，此時(shí)通過滴定劑的用量和濃度計(jì)算被測物質(zhì)的含量。（2）沉淀形式要求：沉淀溶解度小、純凈、易過濾和洗滌、易于轉(zhuǎn)化為稱量形式。稱量形式要求：組成固定、化學(xué)穩(wěn)定性好、摩爾質(zhì)量大。（3）指示劑分類：自身指示劑、特殊指示劑、氧化還原指示劑。自身指示劑利用滴定劑或被測物質(zhì)本身顏色變化指示終點(diǎn)；特殊指示劑與滴定劑或被測物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊顏色變化指示終點(diǎn)；氧化還原指示劑根據(jù)氧化態(tài)和還原態(tài)顏色不同指示終點(diǎn)。（4）指示電極電位隨被測離子濃度變化而變化，用于指示被測離子濃度；參比電極電極電位恒定，提供基準(zhǔn)電位，與指示電極構(gòu)成測量電池，通過測量電池電動(dòng)勢計(jì)算被測離子濃度。23.（1）n(Na2CO3)=m/M=0.1500g/106.0g/mol=0.001415mol，c(Na2CO3)=n/V=0.001415mol/0.2500L=0.005660mol/L。（2）根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系n(MnO4-):n(Fe2+)=1:5，設(shè)消耗KMnO4溶液體積為VmL，則0.02000mol/L×V×10-3L=1/5×0.1000mol/L×20.00×10-3L，解得V=20.00mL。24.用酚酞作指示劑時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.1060mo