345.2024年高一化學化學反應與能量考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共20分）1.下列過程中，屬于放熱反應的是（）A.鋁熱反應B.碳酸鈣高溫分解C.水的蒸發(fā)D.氫氧化鈉與鹽酸反應2.下列關(guān)于反應熱的敘述，正確的是（）A.放熱反應在任何條件下都能自發(fā)進行B.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量C.中和熱是指強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量D.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)3.下列熱化學方程式中，化學計量數(shù)表示分子數(shù)的是（）A.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/molB.CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890.3kJ/molC.N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/molD.2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol4.下列說法中，正確的是（）A.燃燒熱越大的物質(zhì)，燃燒時放出的熱量越多B.中和熱越大的反應，反應速率越快C.熱化學方程式中的ΔH與反應物和生成物的量有關(guān)D.燃燒熱和中和熱都是恒定的數(shù)值5.下列實驗操作中，正確的是（）A.測定中和熱時，將濃硫酸直接加入盛有水的燒杯中B.測定中和熱時，使用溫度計測量混合液的最高溫度C.測定燃燒熱時，使用溫度計測量水的溫度變化D.測定燃燒熱時，使用燃燒匙將木炭放入燃燒皿中6.已知2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，2H?O(g)=2H?O(l)ΔH=-44.0kJ/mol，則2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH為（）A.-615.6kJ/molB.-427.6kJ/molC.615.6kJ/molD.427.6kJ/mol7.下列關(guān)于蓋斯定律的說法中，正確的是（）A.蓋斯定律只適用于放熱反應B.蓋斯定律只適用于吸熱反應C.蓋斯定律適用于任何化學反應D.蓋斯定律只適用于可逆反應8.已知C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ/mol，2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH=-283.0kJ/mol，則2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH為（）A.-106.5kJ/molB.106.5kJ/molC.-870.5kJ/molD.870.5kJ/mol9.下列說法中，正確的是（）A.燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量B.中和熱是指1mol強酸與1mol強堿發(fā)生中和反應時放出的熱量C.熱化學方程式中的ΔH表示反應的熱效應D.燃燒熱和中和熱都是正值10.下列說法中，正確的是（）A.熱化學方程式可以表示反應的方向B.熱化學方程式可以表示反應的速率C.熱化學方程式可以表示反應的條件D.熱化學方程式可以表示反應的能量變化二、多選題（每小題有兩個或兩個以上正確選項，每小題3分，共30分）1.下列反應中，屬于放熱反應的是（）A.鐵與稀鹽酸反應B.碳酸鈣高溫分解C.熟石灰與水反應D.氫氧化鈉與鹽酸反應2.下列關(guān)于反應熱的說法中，正確的是（）A.反應熱是反應過程中吸收或放出的熱量B.反應熱與反應條件無關(guān)C.反應熱與反應物的量有關(guān)D.反應熱是一個狀態(tài)函數(shù)3.下列熱化學方程式中，ΔH表示燃燒熱的是（）A.CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890.3kJ/molB.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ/molC.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/molD.2K(s)+Cl?(g)=2KCl(s)ΔH=-849.3kJ/mol4.下列實驗操作中，正確的是（）A.測定中和熱時，使用量筒量取稀鹽酸和稀硫酸B.測定中和熱時，使用燒杯盛放混合液C.測定燃燒熱時，使用溫度計測量水的溫度變化D.測定燃燒熱時，使用燃燒匙將木炭放入燃燒皿中5.下列關(guān)于蓋斯定律的說法中，正確的是（）A.蓋斯定律是由蓋斯提出的B.蓋斯定律也稱為熱力學第一定律C.蓋斯定律可以用于計算任何化學反應的反應熱D.蓋斯定律的依據(jù)是反應熱是一個狀態(tài)函數(shù)6.已知H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，2HCl(g)=H?(g)+Cl?(g)ΔH=184.6kJ/mol，則HCl(g)分解成H?(g)和Cl?(g)的反應熱為（）A.-184.6kJ/molB.184.6kJ/molC.-92.3kJ/molD.92.3kJ/mol7.下列說法中，正確的是（）A.燃燒熱越大的物質(zhì)，燃燒時放出的熱量越多B.中和熱越大的反應，反應速率越快C.熱化學方程式中的ΔH與反應物和生成物的量有關(guān)D.燃燒熱和中和熱都是恒定的數(shù)值8.下列實驗操作中，會導致測定結(jié)果偏大的是（）A.測定中和熱時，使用溫度計測量稀鹽酸的溫度，而不是混合液的溫度B.測定中和熱時，使用溫度計測量稀硫酸的溫度，而不是混合液的溫度C.測定燃燒熱時，燃燒匙沒有放平，導致部分燃料未燃燒D.測定燃燒熱時，燃燒皿沒有蓋蓋，導致部分熱量散失9.下列說法中，正確的是（）A.熱化學方程式可以表示反應的能量變化B.熱化學方程式可以表示反應的方向C.熱化學方程式可以表示反應的條件D.熱化學方程式可以表示反應的速率10.下列說法中，正確的是（）A.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示分子數(shù)C.熱化學方程式中的ΔH表示反應的熱效應D.熱化學方程式中的ΔH與反應物和生成物的量有關(guān)三、填空題（每空2分，共20分）1.1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量為393.5kJ，該反應的熱化學方程式為：______。2.1mol氫氧化鈉與1mol鹽酸發(fā)生中和反應時放出的熱量為57.3kJ，該反應的熱化學方程式為：______。3.燃燒熱是指______。4.中和熱是指______。5.蓋斯定律的數(shù)學表達式為：______。四、計算題（每題10分，共20分）1.已知2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol，C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ/mol，計算碳完全燃燒生成一氧化碳的反應熱。2.已知NaOH(s)=Na?(aq)+OH?(aq)ΔH=-425.1kJ/mol，HCl(g)=H?(aq)+Cl?(aq)ΔH=-74.8kJ/mol，NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H?O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，計算NaOH(s)與HCl(g)發(fā)生中和反應的反應熱。試卷答案一、選擇題1.D解析：鋁熱反應是放熱反應，碳酸鈣高溫分解是吸熱反應，水的蒸發(fā)是物理變化，氫氧化鈉與鹽酸反應是放熱反應。2.C解析：放熱反應不一定能自發(fā)進行，與熵變等因素有關(guān)；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；中和熱是指強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量；熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量。3.B解析：A、C、D中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量；B中的化學計量數(shù)表示分子數(shù)。4.D解析：燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒放出的熱量，不是比較燃燒時放出的熱量多少；中和熱與反應速率無關(guān)；熱化學方程式中的ΔH與反應物和生成物的量無關(guān)，與物質(zhì)的量成正比；燃燒熱和中和熱都是恒定的數(shù)值。5.B解析：測定中和熱時，將濃硫酸稀釋時會放出大量熱量，應將濃硫酸緩慢加入盛有水的燒杯中；使用溫度計測量混合液的最高溫度；測定燃燒熱時，使用溫度計測量水的溫度變化；使用燃燒匙將木炭放入燃燒皿中是錯誤的，應使用坩堝。6.B解析：根據(jù)蓋斯定律，2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=2H?O(l)-2H?O(g)ΔH=-571.6kJ/mol-(-44.0kJ/mol)=-427.6kJ/mol。7.C解析：蓋斯定律適用于任何化學反應，與反應是否放熱、吸熱、可逆無關(guān)。8.B解析：根據(jù)蓋斯定律，2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=2[CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)]ΔH-2[C(s)+O?(g)=CO?(g)]ΔH=2(-283.0kJ/mol)-2(-393.5kJ/mol)=106.5kJ/mol。9.C解析：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；中和熱是指強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量；熱化學方程式中的ΔH表示反應的熱效應；燃燒熱是正值，中和熱是負值。10.D解析：熱化學方程式可以表示反應的能量變化；熱化學方程式不可以表示反應的方向、速率和條件。二、多選題1.A、C、D解析：鐵與稀鹽酸反應、熟石灰與水反應、氫氧化鈉與鹽酸反應都是放熱反應；碳酸鈣高溫分解是吸熱反應。2.A、C、D解析：反應熱是反應過程中吸收或放出的熱量；反應熱與反應條件有關(guān)；反應熱與反應物的量成正比；反應熱是一個狀態(tài)函數(shù)。3.A、B解析：A、B中的反應物是1mol可燃物，生成物是穩(wěn)定氧化物，符合燃燒熱的定義；C中的反應物是2mol氫氣，不符合燃燒熱的定義；D中的反應物是2mol鉀，不符合燃燒熱的定義。4.B、C、D解析：測定中和熱時，應使用燒杯盛放混合液；使用溫度計測量水的溫度變化；使用燃燒匙將木炭放入燃燒皿中是錯誤的，應使用坩堝；使用量筒量取稀鹽酸和稀硫酸是錯誤的，應使用容量瓶。5.A、C、D解析：蓋斯定律是由蓋斯提出的；蓋斯定律可以用于計算任何化學反應的反應熱；蓋斯定律的依據(jù)是反應熱是一個狀態(tài)函數(shù)；蓋斯定律也稱為赫斯定律，與熱力學第一定律無關(guān)。6.A、B解析：HCl(g)分解成H?(g)和Cl?(g)的反應是H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)的逆反應，ΔH=184.6kJ/mol；HCl(g)分解成H?(g)和Cl?(g)的反應是2HCl(g)=H?(g)+Cl?(g)的正反應，ΔH=-184.6kJ/mol。7.A、D解析：燃燒熱越大的物質(zhì)，燃燒1mol時放出的熱量越多，不一定燃燒時放出的熱量越多；中和熱與反應速率無關(guān)；熱化學方程式中的ΔH與反應物和生成物的量無關(guān)，與物質(zhì)的量成正比；燃燒熱和中和熱都是恒定的數(shù)值。8.A、B、C解析：測定中和熱時，應使用溫度計測量混合液的溫度，而不是稀鹽酸或稀硫酸的溫度，否則會導致測定結(jié)果偏??；燃燒匙沒有放平，導致部分燃料未燃燒，會導致測定結(jié)果偏??；燃燒皿沒有蓋蓋，導致部分熱量散失，會導致測定結(jié)果偏小。9.A、C解析：熱化學方程式可以表示反應的能量變化；熱化學方程式可以表示反應的條件；熱化學方程式不可以表示反應的方向和速率。10.A、C解析：熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量；熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示分子數(shù)；熱化學方程式中的ΔH表示反應的熱效應；熱化學方程式中的ΔH與反應物和生成物的量無關(guān)，與物質(zhì)的量成正比。三、填空題1.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ/mol2.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H?O(l)ΔH=-57.3kJ/mol3.1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量4.強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量5.ΔH(反應)=ΔH(生成物)-ΔH(反應物)四、計算題1.解：根據(jù)蓋斯定律，2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol，C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ/mol，則2C(s)+2O?(g)=2CO?(g)ΔH=2(-393.5kJ/mol)=-787.0kJ/mol，2CO?(g)=2CO(g)+O?(g)ΔH=221.0kJ/mol，所以2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=-787.0kJ/mol+221.0kJ/mol=-566.0kJ/mol，則C(s)+1