第6章金屬資源綜合利用基礎(chǔ)實驗5常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案一、自主預(yù)科填空大多數(shù)金屬具有________光澤，具有良好的________性和________性。鐵能與________溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為________。二、知識清單常見金屬的物理性質(zhì)金屬的顏色：________。金屬的導(dǎo)電性：________。金屬的導(dǎo)熱性：________。金屬的延展性：________。常見金屬的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：________。與酸反應(yīng)：________。與某些金屬化合物溶液反應(yīng)：________。金屬活動性順序順序：________。應(yīng)用：________。三、要點講解常見金屬的物理性質(zhì)金屬的顏色：大多數(shù)金屬為銀白色，但也有一些金屬具有特殊的顏色，如銅為紫紅色，金為黃色。金屬的導(dǎo)電性：銀的導(dǎo)電性最好，銅、鋁次之。導(dǎo)電性的差異決定了它們在電線、電器等領(lǐng)域的應(yīng)用。金屬的導(dǎo)熱性：銀和銅的導(dǎo)熱性較好，常用于制作炊具。金屬的延展性：金具有良好的延展性，可以制成很薄的金箔。?？家族e點：對金屬物理性質(zhì)的特殊情況記憶不清，如認為所有金屬都是銀白色；不能準確區(qū)分金屬導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性的應(yīng)用場景。常見金屬的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：不同金屬與氧氣反應(yīng)的條件和難易程度不同。例如，鎂在空氣中就能燃燒，而鐵在空氣中只能生銹，在純氧中才能燃燒。與酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫，生成氫氣。例如，Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑。與某些金屬化合物溶液反應(yīng)：一種金屬能把另一種金屬從其化合物溶液中置換出來。例如，F(xiàn)e+CuSO?=FeSO?+Cu。?？家族e點：化學(xué)方程式書寫錯誤，如配平不正確、忘記標注氣體符號等；對金屬與酸、金屬化合物溶液反應(yīng)的現(xiàn)象描述不準確；不能根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)判斷反應(yīng)是否發(fā)生。金屬活動性順序順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。應(yīng)用：判斷金屬與酸能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度。判斷金屬與金屬化合物溶液能否發(fā)生反應(yīng)。設(shè)計實驗驗證金屬的活動性順序。?？家族e點：金屬活動性順序記憶不準確；在應(yīng)用中不能靈活運用，如不能正確判斷多種金屬與酸或金屬化合物溶液反應(yīng)的先后順序。四、例題賞析下列金屬中，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的是（）

A.鎂B.鋅C.銅D.鐵

答案：C

解析：在金屬活動性順序中，鎂、鋅、鐵都位于氫的前面，能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而銅位于氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，C選項符合題意。有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z的金屬活動性順序為（）

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>Y>XD.Y>Z>X

答案：A

解析：把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X的活動性在氫之前，Y的活動性在氫之后，即X>H>Y；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，Z沒有變化，說明Y的活動性大于銀，Z的活動性小于銀，即Y>Ag>Z。綜合以上兩個實驗，金屬活動性順序為X>Y>Z，A選項正確。五、考點集訓(xùn)下列金屬中，導(dǎo)電性最好的是（）

A.銅B.鋁C.銀D.鐵下列不能證明鐵的金屬活動性比銅強的是（）

A.將鐵放入硫酸銅溶液中

B.將銅放入硫酸亞鐵溶液中

C.鐵絲在氧氣中燃燒

D.分別將鐵片和銅片置于稀硫酸中為探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，某同學(xué)做了如下實驗：①把X和Y分別放入稀鹽酸中，X產(chǎn)生氣泡的速率比Y快；②把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，而Z沒有變化。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）

A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y某同學(xué)為了驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種實驗方