5.1二氧化碳的性質(zhì)與用途（第2課時(shí)）1．明代愛(ài)國(guó)詩(shī)人于謙的《石灰吟》：“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！痹撛?shī)體現(xiàn)了詩(shī)人的崇高情操和獻(xiàn)身精神，詩(shī)中蘊(yùn)含著石灰的來(lái)源、生產(chǎn)、性質(zhì)、用途等化學(xué)事實(shí)，下列化學(xué)變化中與詩(shī)意無(wú)關(guān)的是（）A． B．C． D．2．下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)，且生成物都是氧化物的是（）A．煅燒石灰石 B．加熱高錳酸鉀固體C．電解水 D．在密閉容器中對(duì)氧化汞加強(qiáng)熱3．工業(yè)上氫氧化鈣制取步驟為：煅燒石灰石得生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，流程如題圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．石灰石的主要成分是B．生石灰具有吸水性，可用于干燥C．顯堿性，常用于改良酸性土壤D．生石灰和水反應(yīng)會(huì)放熱4．氧化鈣是一種重要的物質(zhì)，下列有關(guān)氧化鈣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氧化鈣俗稱生石灰 B．工業(yè)上煅燒大理石可制得氧化鈣C．氧化鈣可用作加熱包材料 D．曝露在空氣中最終變質(zhì)為氫氧化鈣5．明代大詩(shī)人于謙的《石灰吟》中包含豐富的化學(xué)知識(shí)。詩(shī)中描述了燒制生石灰的過(guò)程。(1)詩(shī)中循環(huán)出現(xiàn)的金屬元素質(zhì)子數(shù)為。(2)生石灰有廣泛的用途，請(qǐng)任舉一例。(3)詩(shī)人托物言志“要留清白在人間”，這句話涉及的化學(xué)方程式。1．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是（）A．檢驗(yàn)集氣瓶中CO2是否集滿：帶火星的木條伸到集氣瓶口B．鑒別CO和甲烷：點(diǎn)燃，火焰上罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯C．除去CaO中的少量石灰石：高溫加熱D．除去CO2中的少量O2：將氣體通入灼熱的銅網(wǎng)2．古詩(shī)《石灰吟》“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間。”后三句所描述的內(nèi)容正是“鈣三角”的轉(zhuǎn)化過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（）A．“烈火焚燒若等閑”描述的是反應(yīng)①的變化B．反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，會(huì)放出熱量C．CaO可做某些食品的干燥劑D．反應(yīng)③是化合反應(yīng)3．古詩(shī)《石灰吟》寫(xiě)道“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！痹?shī)中蘊(yùn)含了如圖所示三種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）A．“烈火焚燒”描述的是反應(yīng)①的變化B．反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，伴隨著溫度的下降C．實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化方法只有一種D．經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化，得到CaCO3質(zhì)量增加4．明代于謙《石灰吟》“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！薄短旃ら_(kāi)物》有“煤餅燒石成灰”的記載。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．石頭要經(jīng)過(guò)千錘萬(wàn)鑿才能夠開(kāi)采，體現(xiàn)了石頭硬度較大這一化學(xué)性質(zhì)B．“石”轉(zhuǎn)化為“灰”的化學(xué)方程式CaCOCaO+CO2↑C．“煤餅燒石成灰”的過(guò)程中，主要涉及到化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)化D．“灰”遇水成漿，該反應(yīng)放出大量熱5．為得到純凈的物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)下表中的除雜方法，其中方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A．生石灰石灰石高溫加熱B．N2氣體O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)C．鐵粉銅粉加入適量的稀H2SO4D．二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃A．A B．B C．C D．D6．實(shí)驗(yàn)室利用石灰石（含有加熱不分解的雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)上石灰石的分解，為了充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)選用（填“塊”或“粉末”）狀的石灰石，分解得到的氧化鈣的用途之一是。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為驗(yàn)證石灰石分解，可將導(dǎo)管伸入溶液中，發(fā)生的化學(xué)方程式是。（3）實(shí)驗(yàn)完畢，待固體冷卻后，為驗(yàn)證石灰石是否完全分解，切實(shí)可行的操作是（選填編號(hào)）A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入大量水，觀察是否放熱C．稱量固體，固體食量減少D．加大量水，觀察是否有不溶物存在7．工業(yè)上利用高溫煅燒石灰石的方法制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?，F(xiàn)有石灰石樣品14.4g，加熱一段時(shí)間后，剩余固體為10g，試計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。1．為了探究碳酸鈣分解，對(duì)實(shí)驗(yàn)室中的粉末狀石灰石樣品進(jìn)行如下兩組組實(shí)驗(yàn)。下圖曲線表示固體質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化曲線。實(shí)驗(yàn)組別樣品加熱方式對(duì)應(yīng)曲線A粉末狀石灰石5g酒精燈aB粉末狀石灰石5g酒精噴燈b已知：1、石灰石中的碳酸鈣分解溫度在860℃左右，雜質(zhì)在該實(shí)驗(yàn)條件下均不分解。2、酒精燈外焰溫度300℃~450℃；酒精噴燈外焰溫度800℃~1000℃。（1）對(duì)實(shí)驗(yàn)A產(chǎn)物進(jìn)一步驗(yàn)證，證實(shí)碳酸鈣在該溫度下未分解。根據(jù)固體在試管中加熱時(shí)，需將試管口略向下傾斜的原因，推測(cè)出實(shí)驗(yàn)A中減少的物質(zhì)中含有（填化學(xué)式）。（2）高溫煅燒石灰石，碳酸鈣分解的化學(xué)方程式為。（3）分析曲線b，1分鐘后，固體質(zhì)量減少的速率（填“逐漸增大”或“逐漸減小”），原因是。（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5分鐘，實(shí)驗(yàn)B中分解的碳酸鈣的質(zhì)量為g。2．石灰石是重要的化工原料。為研究石灰石的性質(zhì)和用途進(jìn)行如下探究。Ⅰ.石灰石分解的探究取三塊形狀大小相近的石灰石(長(zhǎng)寬厚約為)，一塊不加熱，另兩塊分別在酒精燈和酒精噴燈(酒精化學(xué)式為C2H5OH)的火焰上加熱2min(假設(shè)雜質(zhì)加熱時(shí)不發(fā)生變化)。探究過(guò)程如圖所示，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)表1。表1不同條件下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象組別實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)條件試管B中的現(xiàn)象甲未加熱無(wú)明顯現(xiàn)象乙酒精燈加熱呈淺紅色丙酒精噴燈加熱呈紅色(1)通過(guò)甲、乙，丙三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，得出影響石灰石分解的因素是。(2)丙組實(shí)驗(yàn)加熱石灰石時(shí)，在火焰上方倒扣一個(gè)用澄清石灰水潤(rùn)濕的燒杯，石灰水變渾濁，出現(xiàn)渾濁的化學(xué)方程式為。此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢茢嗍沂褵a(chǎn)生二氧化碳，并說(shuō)明理由：。Ⅱ.石灰石煅燒溫度的探究【查閱資料】生石灰質(zhì)量的優(yōu)劣常采用“活性度”來(lái)衡量?！盎钚远取钡臏y(cè)定方法：取一定質(zhì)量的生石灰，加入一定量的水，用指定濃度的鹽酸中和，記錄所消耗鹽酸的體積數(shù)(單位為mL)，消耗鹽酸的體積數(shù)越大，“活性度”越高。某研究小組在電爐內(nèi)煅燒石灰石樣品，并測(cè)定煅燒產(chǎn)物(CaO)的活性度，數(shù)據(jù)見(jiàn)表2。表2不同條件下煅燒產(chǎn)物的活性度(mL)煅燒時(shí)間/活性度/燃燒溫度1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃12min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623(3)石灰石煅燒的最佳溫度范圍為1100~1200℃的證據(jù)是。3．小明同學(xué)為了測(cè)定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，記錄數(shù)據(jù)如下：操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質(zhì)量(g)10.89.68.