2025年大學（應用化學）分析化學實驗實務測試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共30分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內。(總共10題，每題3分)1.在酸堿滴定中，指示劑的選擇依據(jù)是（）A.滴定突躍范圍B.指示劑的變色范圍C.溶液的pH值D.指示劑的用量2.用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（）A.lgcMK′MY≥6B.lgcMKMY≥6C.lgcMK′MY≤6D.lgcMKMY≤63.下列哪種方法不屬于重量分析法（）A.沉淀法B.揮發(fā)法C.電解法D.比色法4.分光光度計的主要部件不包括（）A.光源B.單色器C.樣品池D.記錄儀5.在電位滴定中，指示電極的電位（）A.始終保持不變B.隨溶液中被測離子濃度的變化而變化C.與參比電極的電位差保持不變D.與溶液的pH值保持不變6.下列哪種物質不能作為基準物質（）A.碳酸鈉B.重鉻酸鉀C.氫氧化鈉D.鄰苯二甲酸氫鉀7.用KMnO?法測定H?O?含量時，應選用的指示劑是（）A.甲基橙B.酚酞C.自身指示劑D.淀粉指示劑8.色譜分析中，用于分離的固定相是（）A.流動相B.固定液C.擔體D.檢測器9.下列哪種誤差屬于系統(tǒng)誤差（）A.讀數(shù)誤差B.試劑誤差C.環(huán)境溫度變化引起的誤差D.偶然誤差10.用酸堿滴定法測定某混合堿，先以酚酞為指示劑，消耗HCl溶液V?mL，再以甲基橙為指示劑，又消耗HCl溶液V?mL。若V?＞V?，則混合堿的組成為（）A.Na?CO?+NaHCO?B.Na?CO?C.NaOH+Na?CO?D.NaHCO?第II卷（非選擇題共70分）11.填空題：（每空2分，共20分）（1）分析化學是研究物質的______、______、______及相關理論的一門學科。（2）滴定分析中，化學計量點與滴定終點之間的差值稱為______。（3）重量分析法中，沉淀的類型主要有______、______、______。（4）分光光度法中，朗伯-比爾定律表達式為______。12.簡答題：（每題10分，共20分）（1）簡述酸堿滴定中指示劑的變色原理。（2）簡述重量分析法的基本操作步驟。13.計算題：（每題15分，共30分）（1）稱取基準物質Na?CO?約0.15g，溶解后標定HCl溶液的濃度。消耗HCl溶液22.00mL，計算HCl溶液的濃度。（已知Na?CO?的摩爾質量為106g/mol）（2）用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，計算化學計量點時溶液的pH值。14.實驗設計題：（10分）設計一個用酸堿滴定法測定混合酸中各組分含量的實驗方案。要求寫出實驗原理、主要試劑和儀器、實驗步驟及結果計算。材料：有一混合酸，可能含有HCl、H?SO?、H?PO?中的兩種或三種。15.論述題：（10分）論述分析化學在應用化學領域中的重要性及發(fā)展趨勢。答案：1.A2.A3.D4.D5.B6.C7.C8.B9.B10.C11.（1）組成、含量、結構（2）滴定誤差（3）晶形沉淀、無定形沉淀、凝乳狀沉淀（4）A=lg(I?/I)=Kbc12.（1）酸堿指示劑一般是有機弱酸或有機弱堿，其共軛酸堿對具有不同的結構和顏色。當溶液的pH值發(fā)生變化時，指示劑得到或失去質子，結構發(fā)生改變，從而引起顏色的變化。（2）包括樣品的稱量、溶解、沉淀的制備、過濾、洗滌、烘干或灼燒、稱量等步驟。13.（1）根據(jù)反應Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑，n(Na?CO?)=m/M=0.15g/106g/mol≈0.00142mol，n(HCl)=2n(Na?CO?)=0.00284mol，c(HCl)=n/V=0.00284mol/0.022L≈0.129mol/L。（2）化學計量點時，n(HCl)=n(NaOH)，溶液呈中性，pH=7。14.實驗原理：利用酸堿中和反應，用NaOH標準溶液滴定混合酸，根據(jù)消耗的NaOH體積和濃度計算混合酸中各組分的含量。主要試劑和儀器：NaOH標準溶液、酚酞指示劑、甲基橙指示劑、酸式滴定管、錐形瓶等。實驗步驟：取一定體積混合酸于錐形瓶中，加入酚酞指示劑，用NaOH標準溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榉奂t色，記錄消耗的NaOH體積V?；再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用NaOH標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，記錄消耗的NaOH體積V?。結果計算：根據(jù)V?和V?計算HCl、H?SO?、H?PO?的含量。15.分析化學在應用化學領域中具有重要性，它為其他學科和工業(yè)生產(chǎn)提供了準確的分析方