第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》檢測題一、單選題（共13題）1．某溫度時，在催化劑作用下，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：t/min02.04.06.08.0n(HI)/mol00.180.350.500.62則2～6min內(nèi)，以H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為A．0.02mol?L-1?min-1 B．0.04mol?L-1?min-1C．0.08mol?L-1?min-1 D．0.16mol?L-1?min-12．五氧化二氮(化學(xué)式：)又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：.某溫度下，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應(yīng)，部分實驗數(shù)據(jù)見表：時間/s0500100015005.0003.522.502.50下列說法正確的是A．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，變小D．內(nèi)，3．在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ/mol向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K=B．圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C．提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ/mol4．合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，改變下列條件后，對正反應(yīng)速率影響大于逆反應(yīng)速率的是A．減小生成物濃度 B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度 D．加入催化劑5．已知反應(yīng)S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若向該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O(aq)=2Fe3+(aq)+2SO(aq)A．反應(yīng)①和反應(yīng)②相比，反應(yīng)②更容易發(fā)生B．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑C．增大Fe3+的濃度，能夠加快反應(yīng)速率D．若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大6．已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO-，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是A．化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞B．該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ·mol-1C．使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱D．平衡狀態(tài)時，升溫使平衡逆向移動7．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0，830℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.0，下列說法正確的是A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若平衡時移走CO2，則平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．830℃時，充入0.1molCO和0.3molH2O保持溫度不變，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%D．1000℃時，某時刻CO2、H2、CO和H2O的濃度均為0.05mol/L，此時平衡向正反應(yīng)方向移動8．反應(yīng)2NO+Cl2=2NOCl在295K時，其反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系的數(shù)據(jù)如下：c(NO)/(mol·L-1)c(Cl2)/(mol·L-1)v(Cl2)/(mol·L-1·s-1)①0.1000.1008.0×10-3②0.5000.1002.0×10-1③0.1000.5004.0×10-2注：①反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系式為v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)（式中速率常數(shù)k=Ae-Ea/RT，其中Ea為活化能，A、R均為大于0的常數(shù)，T為溫度）；②反應(yīng)級數(shù)是反應(yīng)的速率方程式中各反應(yīng)物濃度的指數(shù)之和。下列說法不正確的是（

）A．m=2，n=1，反應(yīng)級數(shù)為3級B．當(dāng)c(NO)=0.200mol·L-1，c(Cl2)=0.300mol·L-1，v(NO)=0.192mol·L-1·s-1C．加入催化劑可以改變反應(yīng)途徑，也可以增大速率常數(shù)k，而加快反應(yīng)速率D．升高溫度，可以增大反應(yīng)的活化能Ea，從而使速率常數(shù)k增大9．對于反應(yīng)N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)+O2(g)，在不同時間段內(nèi)所測反應(yīng)速率如下，則表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行最快的是A．υ(NH3)=1.5mol?L?1?min?1 B．υ(N2)=1.2mol?L?1?min?1C．υ(H2O)=1.67mol?L?1?min?1 D．υ(O2)=1.5mol?L?1?min?110．下列說法正確的是A．非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大C．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行11．鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說法不正確的是A．該過程的總反應(yīng)為B．增大HCOO-濃度有利于反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率加快C．增大H+濃度有利于反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ速率加快D．該催化循環(huán)中元素的化合價發(fā)生了變化12．下列說法不正確的是A．圖甲中，曲線Ⅱ表示反應(yīng)時加入了催化劑B．加入催化劑，增大了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的數(shù)目，使得單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加C．圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞D．HI溶液和NaOH溶液的反應(yīng)的活化能接近于零13．下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是選項化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH＞0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH＜0，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行ΔH＞0A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（共11題）14．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究。(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1，ΔS=+133.7J·mol-1·K-1①該反應(yīng)在低溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。(2)已知在400℃時，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的K=0.5。①400℃時，2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的K'=___________(填數(shù)值)。②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v(N2)正___________v(N2)逆(填“>”“<”“=”或“不能確定”)。③若在恒溫下將容器的容積縮小到原來的二分之一，則合成氨反應(yīng)的平衡___________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；反應(yīng)的?H___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡?，F(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：實驗編號溫度/℃起始量)/mol平衡量)/mol達(dá)到平衡所需時間)/minCOH2OH2CO1650421.62.452900210.41.63①平衡常數(shù)K(650℃)___________K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)②若將實驗2中CO和H2O的物質(zhì)的量加倍，則平衡時H2的物質(zhì)的量濃度為___________。15．Deacon發(fā)明的直接氧化法為：。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比分別等于1∶1、4∶1、7∶1時平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)初始濃度為，根據(jù)進(jìn)料濃度比的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=________（列出計算式）。按化學(xué)計量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比過低、過高的不利影響分別是____________、_______________。16．已知在氨水中存在下平衡：。(1)向氨水中加入固體時，平衡向______(填“左”或“右”)移動，的濃度______(填“增大”或“減小”，下同)，的濃度______。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向______(填“左”或“右”)移動，此時溶液中濃度減小的微粒有______。(3)向氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向______(填“左”或“右”)移動。17．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：(1)此時A的濃度c(A)=_______mol/L(2)前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)=_______mol/(L·min)；(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為_______。18．在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，ΔH<0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol·L-1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x的值等于_______。(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______，升高溫度時K值將_______(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_______。(4)若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入4molC和4molD，欲使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為_______mol。達(dá)到新平衡時A的物質(zhì)的量為n(A)=_______mol19．實驗小組同學(xué)為探究Fe2+性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗?！緦嶒灑瘛肯?mL溶液滴中幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3%溶液(用酸化至)，溶液顏色變紅。(1)甲同學(xué)通過上述實驗分析具有_______(填“氧化”或“還原”)性。乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)與可發(fā)生反應(yīng)，生成無色的配合物。為證實該性質(zhì)，利用進(jìn)行如下實驗。(2)的制備：用過量溶液與溶液反應(yīng)得到，離子方程式為_______。【實驗Ⅱ】驗證與發(fā)生反應(yīng)(3)實驗b的目的是_______。(4)從沉淀溶解平衡角度解釋實驗a和b最終溶液顏色不同的原因是_______。丙同學(xué)設(shè)計實驗進(jìn)一步證明可與反應(yīng)。【實驗Ⅲ】(5)上述實驗中，d為c的對照實驗。①X為_______。②實驗?zāi)軌蜃C實可與反應(yīng)，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______。(6)實驗Ⅲ中若未加適量水稀釋，則無法通過現(xiàn)象得出結(jié)論。推測加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實驗顏色變化易于觀察；降低，_______。20．碘化鉀是白色半透明的六角形結(jié)晶或白色顆粒狀粉末，在空氣中久置能被氧化為碘單質(zhì)。某學(xué)?；瘜W(xué)課外小組利用該反應(yīng)原理探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出酸性溶液在空氣中被氧化成碘單質(zhì)的離子方程式：_______。實驗I：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在四支試管中各加入濃度均為的溶液，再滴加同濃度的稀硫酸，同時均滴加2滴指示劑，用不同溫度的水浴進(jìn)行加熱。實驗現(xiàn)象記錄如下表：試管組號①②③④溫度/℃30405060顯色時間240(2)實驗中用到的計量儀器除量筒外，還需要_______(寫儀器名稱)。(3)滴加的指示劑名稱是_______。(4)該實驗結(jié)束后，小組成員得出結(jié)論：溫度每升高，反應(yīng)速率增大為原來的2倍。①某同學(xué)將的溶液(含指示劑)置于的水浴中加熱，時溶液開始顯色，則c_______(填“>”、“=”或“<”)0.5。②上表中_______。實驗Ⅱ：探究硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。常溫下，取三支試管，先向其中各加入相同濃度的溶液(含指示劑)，再分別加入的硫酸和一定量蒸餾水，其顯色時間如下表所示：組別硫酸蒸餾水顯色時間i30120ii2140iii1200(5)_______，實驗中加入蒸餾水的目的是_______。(6)通過實驗I、Ⅱ，本小組得出的實驗結(jié)論為_______。21．(I)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩嶒灳幪枩囟?℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究e_______對反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒a______③b_______粗顆粒2.00④c________細(xì)顆粒d______(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在0～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是________。(II)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗編號0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol·L-1H2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液褪色所需時間/min①10V13525②10103025③1010V250(3)表中V1=_______mL，V2=_______mL。(4)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________。(5)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________mol·L－1·min－1。22．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)BD2的電子式為________。(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________。(3)將等濃度等體積的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各離子的離子濃度由大到小的順序為____。(4)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式______。(5)常溫下，測得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是____。(6)在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2mol，此時容器體積為1.0L。如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。23．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：（1）X元素在周期表中的位置是________________．（2）B分子的電子式為________________。分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在_______________。（3）已知Y+Z→C是一個可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。有甲、乙兩容器，容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2,molY、3molZ，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成C的物質(zhì)的量為mmol。相同溫度下，在乙中加入4molY、6molZ，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為________mol。A．小于mB．等于mC．在m～2m之間D．等于2mE．大于2m（4）Y的最高價氧化物的水化物為W，其溶液呈黃色，其原因是________________(寫化學(xué)方程式)；W與C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽Q，該鹽的水溶液pH＜7，其原因是(寫出離子方程式)______________。24．某興趣小組對化合物A開展探究實驗。其中：A由三種元素組成；氣體B(純凈物)是黃綠色氣體；溶液C和F均為中性溶液且均只含一種溶質(zhì)，焰色反應(yīng)為黃色。請回答：(1)組成A的3種元素是___________(填元素符號)，A的化學(xué)式是___________。(2)固體A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)過量的氣體B與氨氣反應(yīng)可得一種黃色液體X()，X與中相同元素的化合價也相同，該液體遇水會強(qiáng)烈水解，寫出水解的化學(xué)方程式___________。(4)將氣體B與同時通入足量水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為___________。設(shè)計實驗證明該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)___________。參考答案：1．A2．A3．C4．B5．D6．D7．C8．D9．B10．C11．D12．C13．B14．(1)

不能

K=(2)

2

=

向右

不變(3)

大于

0.4mol·L-115．

大于

和分離能耗較高

轉(zhuǎn)化率較低16．

右

減小