第三章《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2OB．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O2．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.2NAB．5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NAD．0.1molH2和0.2molI2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于0.3NA3．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中正確的是A．常溫下pH=10的某堿溶液，取1mL稀釋到100mL，稀釋后pH為a，則B．某溫度下純水中，則該溫度下0.1的鹽酸的pH=1C．常溫下pH=3的H2SO4與pH=11的氨水等體積混合后，加入酚酞溶液仍為無(wú)色D．用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍4．下列事實(shí)與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A．長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉C．明礬可以作為凈水劑D．碳酸鈉的酚酞溶液中滴加氯化鋇溶液，紅色變淺5．通過(guò)滴加相同濃度的鹽酸或KOH溶液來(lái)調(diào)節(jié)0.01mol·L－1Na2HAsO3溶液的pH，實(shí)驗(yàn)測(cè)得含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其電離程度B．K1(H3AsO3)的數(shù)量級(jí)為10－9C．水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)D．c點(diǎn)溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)6．下列關(guān)于溶液酸堿性說(shuō)法不正確的是A．313K時(shí)，Kw=2.9×10-14，則pH=7，溶液呈堿性B．25℃1LpH=5的氯化銨溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水電離出n(OH-)=10-5molC．某溫度下，VaL0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，與VbLpH=1的H2SO4溶液混合呈中性，則Va∶Vb=1∶1D．100℃時(shí)，純水的p=6，呈中性7．下列措施抑制水的電離的是A．加熱 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固體 D．加入Na2CO3固體8．一定溫度下，將濃度為溶液加水不斷稀釋?zhuān)冀K保持增大的是A． B．C． D．9．下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B．易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)D．由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)10．時(shí)有三瓶溶液：的鹽酸、的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是A．中和等體積的的氫氧化鈉溶液，所需的醋酸溶液的體積大于的鹽酸的體積B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全C．將上述鹽酸溶液和醋酸溶液等體積混合，混合后溶液的D．時(shí)，的鹽酸、的醋酸溶液中水電離出的均為11．下列事實(shí)不能用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理來(lái)解釋的是A．碳酸鋇不能用作“鋇餐”而硫酸鋇則能 B．鋁粉溶于氫氧化鈉溶液C．用FeS除去廢水中含有的Cu2+ D．氫氧化銅懸濁液中加入濃氨水溶液變澄清12．下列各組離子一定能大量共存的組合是①在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO②常溫下c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-③常溫下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+④在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO⑤常溫下c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO⑥常溫下pH=1的溶液中：K+、CrO、Na+、SOA．①②⑥ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③二、非選擇題（共10題）13．用滴定法可以快速測(cè)定NaI溶液中的濃度，主要步驟如下：Ⅰ.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中備用。②配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ．滴定(主要步驟)③取25.00mL待測(cè)NaI溶液于錐形瓶中，再加入標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量)，使完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。④加入溶液作指示劑。⑤用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的至終點(diǎn)(原理為)。⑥重復(fù)上述操作兩次。三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL10.2410.029.98⑦數(shù)據(jù)處理。已知：AgSCN為不溶于水的白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)存放溶液的試劑瓶的瓶塞應(yīng)選用___________(填“玻璃塞”或“橡膠塞”)。(2)指示劑溶液不能在溶液之前加入，原因是___________。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出___________mol/L。(4)下列操作會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏小的是___________(填序號(hào))。A．加標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，少量標(biāo)準(zhǔn)溶液灑出錐形瓶B．滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液C．在滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)14．在25℃時(shí)對(duì)氨水進(jìn)行如下操作。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________；所得溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因：___________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此時(shí)溶液中，則___________。15．完成下列填空(1)常溫下，已知0.1mol/L一元酸HA溶液中。①常溫下，0.1mol/LHA溶液的pH=___________；pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：___________；②0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液呈___________性；用離子方程式表示原因___________(2)t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________。該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol/L的稀溶液與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH=___________。(3)已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是__________物質(zhì)HClO電離平衡常數(shù)Ka1Ka2—A．相同條件下，同濃度的NaClO溶液和溶液的堿性，前者更強(qiáng)B．溶液中通入少量：C．溶液中通入少量：D．向氯水中分別加入等濃度的和溶液，均可提高氯水中HClO的濃度(4)聯(lián)氨(又稱(chēng)聯(lián)肼，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)__________(已知：的；)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)__________。16．常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。試計(jì)算所得溶液中=___________。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)17．我國(guó)《居室空氣中甲醛的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，居室空氣中甲醛的最高允許濃度為0.08mg·m-3，可以用KMnO4溶液來(lái)檢測(cè)室內(nèi)甲醛濃度。用移液管準(zhǔn)確量取2.00mL1.00×10-5mol·L-1的KMnO4溶液，注入一支帶有雙孔橡膠塞的試管中，加入1滴6.00mol·L-1的H2SO4溶液，塞好橡膠塞。取一個(gè)附針頭的50mL注射器，按圖組裝好裝置。將此裝置置于待測(cè)地點(diǎn)，緩慢抽氣，每次抽氣50mL，直到試管內(nèi)溶液的紅色褪盡。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)KMnO4溶液的濃度/mol·L-1KMnO4溶液的體積/mL每組實(shí)驗(yàn)抽氣總體積/mL11.00×10-52.0099021.00×10-52.00100031.00×10-52.001010已知：4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，求：(1)甲醛氣體的濃度為_(kāi)__________mol·L-1。(2)該居室甲醛濃度是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(寫(xiě)出列式過(guò)程)___________。18．高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱(chēng)取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol·L－1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為_(kāi)_______(列出計(jì)算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。19．按國(guó)家規(guī)定，每千克食用碘鹽中碘的含量在20-50mg之間，現(xiàn)對(duì)某品牌碘鹽中碘(以KIO3形式加入)含量的測(cè)定：①準(zhǔn)確稱(chēng)取食鹽100g，配制成250mL溶液；②量取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反應(yīng)；③經(jīng)調(diào)節(jié)pH后，用0.001mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的體積為18.00mL。已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+K2SO4+3H2I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(1)所配制的食鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol·L-1。(2)該品牌食鹽中碘的含量為_(kāi)__mg·kg-1(寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程)。20．六亞甲基四胺()的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10-8。(1)室溫下，0.01mol/L六亞甲基四胺水溶液的pH等于_______(只考慮六亞甲基四胺的一級(jí)電離，忽略H2O的電離)。(2)利用上述數(shù)據(jù)列式計(jì)算六亞甲基四胺的電離度____________。21．某學(xué)習(xí)小組用0.100mol·L?1NaOH溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的一元酸HR溶液。請(qǐng)回答：Ⅰ.用0.100mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L?1HR溶液的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。V[NaOH(aq)]/mL010.0019.0019.9820.0020.0221.0030.00pH2.64.25.57.28.49.711.412.3(1)請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線(pH-V圖)_______。(2)該酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_______作指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。A．酚酞(8.2~10.0)

B．石蕊(5~8)

C．甲基橙(3.1~4.4)Ⅱ.用0.100mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL未知物質(zhì)的量濃度的HR溶液，實(shí)驗(yàn)所用儀器如圖所示。(3)儀器A盛裝_______(填“NaOH”或“HR”)溶液。(4)下列關(guān)于滴定實(shí)驗(yàn)，正確的是_______。A．使用滴定管前，首先要檢查活塞(或由乳膠管、玻璃球組成的閥)是否漏水B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用所要盛裝溶液潤(rùn)洗2~3次C．將溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移D．滴定時(shí)，通常用左手控制活塞或擠壓玻璃球，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)E.接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)控制液滴懸而不落，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，繼續(xù)搖勻(5)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，盛裝0.100mol·L?1NaOH溶液的滴定管中的液面如圖所示，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)______mL，HR溶液的濃度為_(kāi)______mol·L?1。(6)后續(xù)平行實(shí)驗(yàn)顯示，此次滴定實(shí)驗(yàn)所得測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是_______。A．滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色發(fā)生變化，立即停止滴定并讀數(shù)B．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有雜質(zhì)KOHC．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出22．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子：(每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子，且互不重復(fù))陽(yáng)離子Na+、Ba2+、Al3+、K+陰離子HCO、Cl—、OH—、SO已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時(shí)C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應(yīng)呈黃色；C溶液和D溶液相遇時(shí)生成白色沉淀。(1)A的化學(xué)式是___________；(2)寫(xiě)出A溶液和B溶液反應(yīng)的離子方程式：___________；(3)25℃時(shí)，0.1mol/LB溶液的pH=a，則溶液中水電離的氫離子c(H+)=___________mol/L；(4)25℃時(shí)，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中，水的電離程度較小的是___________(填A(yù)或C的化學(xué)式)；(5)25℃時(shí)，在一定體積0.1mol/LC溶液中，加入一定體積的0.1mol/L鹽酸時(shí)，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是___________；(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))(6)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。參考答案：1．DA．FeO溶于稀硝酸的離子方程式為：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，A正確；B．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的離子方程式為：16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B正確；C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，C正確；D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式為：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+，D錯(cuò)誤；故答案為D。2．CA．溶液體積未知，無(wú)法確定溶液中離子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的S反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；C．D218O和T2O的摩爾質(zhì)量均為22g/mol，所以1.1g混合物的物質(zhì)的量為0.05mol，一個(gè)D218O分子和一個(gè)T2O分子均含有10個(gè)質(zhì)子，所以混合物含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA，C正確；D．H2和I2反應(yīng)方程式為H2+I22HI，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，所以0.1molH2和0.2molI2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為0.3NA，D錯(cuò)誤；答案為C。3．BA．常溫下pH=10的某堿溶液中氫氧根離子濃度為10—4mol/L，取1mL稀釋到100mL若堿為強(qiáng)堿溶液，溶液中氫氧根離子濃度為10—6mol/L，溶液pH為8，若堿為弱堿溶液，因弱堿溶液中存在電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度大于10—6mol/L，溶液pH大于8，則稀釋后，故A錯(cuò)誤；B．某溫度下0.1mol/L鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液pH為1，故B正確；C．常溫下pH=3的硫酸溶液與pH=11的氨水等體積混合時(shí)，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，滴入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，故C錯(cuò)誤；D．醋酸溶液中存在電離平衡，溶液中酸的濃度越小，電離程度越大，則pH為2的醋酸溶液的濃度比pH為3的醋酸溶液的濃度10倍要小，則等體積pH=2與pH=3的醋酸消耗等濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積，前者比后者的10倍要小，故D錯(cuò)誤；故選B。4．BA．銨根離子水解，生成氫離子，則長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化，故A不符合；B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉，可防止Fe2+被氧化生成Fe3+，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，故B符合；C．鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)沉降凈水，故明礬可以作為凈水劑，故C不符合；D．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，使溶液顯堿性，則碳酸鈉的酚酞溶液呈紅色，滴加氯化鋇溶液，鋇離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度堿小，堿性減弱，則紅色變淺，故D不符合；故選B。5．DA．NaH2AsO3溶于水時(shí)，溶液中H2AsO應(yīng)為含砷元素的各微粒中濃度最大的，據(jù)圖可知當(dāng)c(H2AsO)最大時(shí)溶液呈堿性，所以其水解程度大于電離程度，故A錯(cuò)誤；B．K1(H3AsO3)=，據(jù)圖可知當(dāng)c(H2AsO)=c(H3AsO3)時(shí)溶液的pH值為9.2，即c(H＋)=10-9.2mol/L，所以K1(H3AsO3)=10-9.26.310-10，所以數(shù)量級(jí)為10-10，故B錯(cuò)誤；C．H3AsO3的電離會(huì)抑制水的電離，而H2AsO的水解程度大于電離程度，促進(jìn)水的電離，a點(diǎn)溶液中c(H3AsO3)大于b點(diǎn)溶液中c(H3AsO3)，則a點(diǎn)水的電離程度更弱，故C錯(cuò)誤；D．原溶液為Na2HAsO3溶液，條件pH值滴入的是鹽酸或KOH，所以根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋2c(AsO)+2c(H3AsO3)，據(jù)圖可知c點(diǎn)處c(HAsO)=c(H3AsO3)，所以c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)，故D正確；綜上所述答案為D。6．CA．313K下水的離子積為2.9×10-14，則純水中c(H+)=c(OH-)==1.7×10-7mol/L，此時(shí)水的pH為6.77，某溶液pH為7說(shuō)明該溶液呈堿性，A正確；B．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，由于銨根離子可以結(jié)合水電離出的OH-，水電離出的H+和OH-濃度相同，則pH=5的氯化銨溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水電離出n(OH-)=10-5mol，B正確；C．根據(jù)c(H+)Vb=c(OH-)Va計(jì)算，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)===10-3mol/L，則Va:Vb=100:1，C錯(cuò)誤；D．純水中氫離子濃度與氫氧根濃度相同，水呈中性，D正確；故答案選擇C。7．BA．水的電離吸熱，加熱促進(jìn)水的電離，A不符合題意；B．NaOH可以電離出氫氧根，抑制水的電離，B符合題意；C．Cu2+可以結(jié)合水電離出的氫氧根，促進(jìn)水的電離，C不符合題意；D．碳酸根可以結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水的電離，D不符合題意；綜上所述答案為B。8．DA．HF為弱酸，存在電離平衡：加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng),但c()減小，故A不符合題意；B．電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka(HF)不變，故B不符合題意；C．當(dāng)溶液無(wú)限稀釋時(shí)，不斷減小，無(wú)限接近，減小，故C不符合題意；D．由于加水稀釋,平衡正向移動(dòng),所以溶液中增大，減小，增大，故D符合題意；故答案為D。9．BA.HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，但屬于共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，因此溶液中不存在溶質(zhì)分子，B項(xiàng)正確；C.溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子的濃度越大、所帶電荷數(shù)越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，反之導(dǎo)電能力越弱，溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，CH3COOH為弱電解質(zhì)，易溶于水，當(dāng)乙酸濃度比較大時(shí)，離子的濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸鋇雖然難溶于水，但溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案選B。10．DA．醋酸是一元弱酸，存在電離平衡，當(dāng)溶液pH相等時(shí)，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，所以中和等體積、等pH的NaOH溶液，消耗醋酸溶液的體積小于鹽酸的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．醋酸是一元弱酸，存在電離平衡，當(dāng)溶液pH相等時(shí)，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，向上述兩種溶液中分別加入相同的鋅粒，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)過(guò)程中醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，所以醋酸中的鋅粒先反應(yīng)完全，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將上述鹽酸溶液和醋酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)pH=3的鹽酸c(H+)=10-3mol/L，水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=mol/L=mol/L=10-11mol/L，同理，的醋酸溶液中水電離出的為，D項(xiàng)正確；答案選D。11．BA．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成有毒的鋇離子，硫酸鋇與鹽酸不反應(yīng)，能用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋?zhuān)蔄不選；B．鋁粉溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)不可逆，不能用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理來(lái)解釋?zhuān)蔅選；C．用FeS除去廢水中含有的Cu2+，發(fā)生Cu2++FeSFe2++CuS，CuS的Ksp更小，平衡正向移動(dòng)，故C不選；D．發(fā)生的配位反應(yīng)，形成四氨合銅絡(luò)離子和氫氧根，Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH－，氫氧化銅懸濁液中加入濃氨水溶液變澄清，平衡正向移動(dòng)，故D不選；故選B。12．B①[Al(OH)4]-與、HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故不符合題意；②常溫下c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈堿性，K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存，故符合題意；③常溫下pH=7的溶液與Fe3+不能共存，故不符合題意；④在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO能大量共存，故符合題意；⑤常溫下c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液呈酸性，K+、Al3+、Cl-、SO能大量共存，故符合題意；⑥常溫下pH=1的溶液H+與CrO不能共存，故不符合題意；故符合題意的有②④⑤，故選：B。13．

玻璃塞

防止三價(jià)鐵離子將碘離子氧化

0.0600

BC(1)硝酸銀為強(qiáng)酸弱堿鹽，可以水解生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠使橡膠老化，所以應(yīng)用帶玻璃塞的試劑瓶存放。(2)三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子，所以指示劑溶液不能在溶液之前加入。(3)依據(jù)表中三組數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，因此消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為，依據(jù)、可知，碘離子的物質(zhì)的量與硫氯酸根離子的物質(zhì)的量之和等于銀離子的物質(zhì)的量，即，解得。(4)加標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，少量標(biāo)準(zhǔn)溶液灑出錐形瓶，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏大，A項(xiàng)不符合題意；滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋?zhuān)臉?biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏小，B項(xiàng)符合題意；在滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使讀得的數(shù)值偏大，從而導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏小，C項(xiàng)符合題意。故選BC。14．(1)減小(2)

NH3·H2O+H+=+H2O

<

(3)0.5amol/L【解析】(1)由于(NH4)2SO4=，溶液中濃度增大，抑制氨水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液中將減?。?2)硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，離子反應(yīng)方程式為NH3·H2O+H+=+H2O；硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性，溶液pH<7，水解方程式為：；(3)溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，所以c()=0.5c()=0.5amol/l。15．(1)

3

c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

堿

A-+H2OHA+OH-(2)

1×10-13

12(3)B(4)

8.7×10-7

N2H6(HSO4)2【解析】(1)①已知0.1mol/L一元酸HA溶液中，可知HA為弱酸，常溫下0.1mol/LHA溶液的mol/L，則pH=3；HA為弱酸，pH=3的HA中HA的濃度為0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度為0.001mol/L，則等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為HA、NaA且HA濃度大于NaA，溶液顯酸性，故4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)。②HA為弱酸，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液為NaA溶液，A-水解溶液顯堿性，用離子方程式表示為A-+H2OHA+OH-。(2)t℃時(shí)，pH=2的稀硫酸中mol/L，pH=11的NaOH溶液中mol/L，等體積混合后溶液呈中性，則，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=。該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol/L的稀溶液與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯堿性，溶液中氫氧根離子濃度為，mol/L，則pH=12。(3)A．由圖表可知，碳酸的Ka2小于次氯酸的Ka1，則碳酸根離子水解程度更大，相同條件下，同濃度的NaClO溶液和溶液的堿性，后者更強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖表可知，酸性為>>>HClO>；則溶液中通入少量：，B正確；C．溶液中通入少量：，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉不能與HClO反應(yīng)，但可以和鹽酸反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，次氯酸濃度變大；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致次氯酸濃度降低，D錯(cuò)誤；故選B。(4)已知：的；聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)為，8.7×10-7。聯(lián)氨為二元弱堿，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2。16．

向右

60NaOH電離出的OH-抑制水的電離平衡，Na2SO3電離出的水解促進(jìn)水的電離平衡。＋H2O＋OH-Kh===；所以==60。17．(1)2.5×10-8(2)甲醛氣體的物質(zhì)的量濃度為2.5×10-8mol·L-1，其質(zhì)量濃度為：2.5×10-8mol·L-1×1000L·m-3×30g·mol-1×1000mg/g=0.75mg·m-3>0.08mg·m-3，故甲醛超標(biāo)，不符合國(guó)家要求?！窘馕觥浚?）由題干信息可知，三組實(shí)驗(yàn)平均抽氣的體積為：=1000mL，根據(jù)反應(yīng)4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2+11H2O可知，每組反應(yīng)的甲醛的物質(zhì)的量為：n(HCHO)=n(KMnO4)=×1.00×10-5mol·L-1×2.00×10-3L=2.5×10-8mol，故甲醛氣體的濃度為=2.5×10-8mol·L-1；（2）由上述計(jì)算可知，甲醛氣體的物質(zhì)的量濃度為2.5×10-8mol·L-1，其質(zhì)量濃度為：2.5×10-8mol·L-1×1000L·m-3×30g·mol-1×1000mg/g=0.75mg·m-3>0.08mg·m-3，故甲醛超標(biāo)，不符合國(guó)家要求。18．根據(jù)信息反應(yīng)式或得失電子守恒計(jì)算高錳酸鉀產(chǎn)品純度，注意配制溶液體積與取用量之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。由離子反應(yīng)方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，草酸中碳元素為＋3價(jià)，氧化產(chǎn)物為CO2，高錳酸鉀被還原為＋2價(jià)錳離子，根據(jù)得失電子守恒知，5n(KMnO4)＝2n(H2C2O4)，m(KMnO4)=，w(KMnO4)＝。19．

6.84

38.1(1)準(zhǔn)確稱(chēng)取食鹽100g，其物質(zhì)的量是n(NaCl)==1.71mol，將其配制成250mL溶液，則配制的食鹽溶液物質(zhì)的量濃度c(NaCl)==6.84mol/L；(2)根據(jù)方程式KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+K2SO4+3H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可得關(guān)系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3。25.00mL食鹽溶液中KIO3經(jīng)上述反應(yīng)消耗18.00mL0.001mol·L-1Na2S2O3溶液，其中n(Na2S2O3)=c·V=0.001mol/L×0.018L=1.8×10-5mol，則100g食鹽配制成的250mL溶液中KIO3的物質(zhì)的量n(KIO3)=n(Na2S2O3)×=×1.8×10-5mol×=3.0×10-5mol，其中含有碘元素的質(zhì)量m(I)=3.0×10-5mol×127g/mol=3.81×10-3g=3.81mg，故該品牌食鹽中碘的含量為=38.1mg/kg。20．

9

0.1%(1)用字母A表示該堿，電離方程式為AB+OH-，設(shè)溶液中c(OH-)=amol/L，則溶液中c(B)=amol/L，則有≈1.0×10-8，解得a≈1.0×10-5，即溶液中c(OH-)=1.0×10-5mol/L，室溫下Kw=1.0×10-14，則c(H+)=1.0×10-9mol/L，所以溶液pH為9；(2)六亞甲基四胺的電離度為=0.1%。21．(1)(2)

A

滴入最后一滴NaOH溶液，溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色。(3)HR(4)ACDE(5)

26.10

0.1305(6)B用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的HR酸溶液，根據(jù)c(HR)=，滴定實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度的關(guān)鍵在于測(cè)量溶液的體積，包括滴定管的正確使用和滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判斷。(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線(pH-V圖)：。(2)從滴定曲線可看出，該滴定過(guò)程pH的突變范圍在7.2-9.7，該區(qū)間正好落在酚酞指示劑的變色pH范圍，且變色明顯易于觀察，故選A；隨著NaOH溶液的滴入，溶液從酸性變?yōu)閴A性，故判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色。(3)如圖所示，儀器A是酸式滴定管，盛裝HR溶液。(4)滴定實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，使用滴定管前，首先要檢查活塞(或由乳膠管、玻璃球組成的閥)是否漏水，A正確；滴定管要用待裝液潤(rùn)洗，而錐型瓶不能潤(rùn)洗，B錯(cuò)誤；將溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移，防止外灑，C正確；