第七單元溶液7.2物質(zhì)溶解的量第1課時飽和溶液與不飽和溶液課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.了解飽和溶液、不飽和溶液的概念,學(xué)會判斷飽和溶液與不飽和溶液。2.知道飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。3.知道溶液的兩種結(jié)晶方法:蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶,了解海水曬鹽的原理。學(xué)業(yè)要求1.理解飽和溶液、不飽和溶液的概念,認(rèn)識飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系。2.掌握飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。3.通過問題討論和實驗探究,學(xué)習(xí)科學(xué)探究及觀察、記錄、分析等實驗方法。教材分析本節(jié)是在物質(zhì)的溶解的基礎(chǔ)上,定量研究溶質(zhì)在水中溶解的限度。本節(jié)包括飽和溶液與不飽和溶液和固體物質(zhì)的溶解度兩部分內(nèi)容。通過對這兩部分的學(xué)習(xí),加深學(xué)生對溶解性和溶液的認(rèn)識。溶液→飽和溶液→溶解度,概念出現(xiàn)的先后順序,符合化學(xué)學(xué)科的邏輯規(guī)律,又符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。飽和溶液的內(nèi)容在化學(xué)知識上起著承上啟下的作用,既加深對溶液的認(rèn)識,又為理解溶解度的概念打下基礎(chǔ)。學(xué)情分析在本課之前,學(xué)生已經(jīng)掌握了有關(guān)溶液的基礎(chǔ)知識,具備了一定的實驗基本操作能力,也具備一定的信息分析和提取的能力,從生活常識中,已經(jīng)知道物質(zhì)是不能無限的溶解在水中的,但對飽和溶液、不飽和溶液的概念是陌生的,對兩者的判斷標(biāo)準(zhǔn)和轉(zhuǎn)化方法也不了解,可通過實驗加以引導(dǎo)和分析,使學(xué)生熟練地掌握并且會應(yīng)用。素養(yǎng)目標(biāo)1.了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。2.認(rèn)識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。3.通過設(shè)計實驗,學(xué)習(xí)科學(xué)研究方法——控制變量法、對比實驗法。4.通過實驗探究,增進(jìn)對科學(xué)探究的體驗,培養(yǎng)實驗操作、現(xiàn)象觀察、結(jié)論推斷的能力。5.通過實驗條件的改變,讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的,逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化。教學(xué)重點飽和溶液與不飽和溶液的概念及轉(zhuǎn)化方法教學(xué)難點飽和溶液與不飽和溶液的概念續(xù)表教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]【教師活動】準(zhǔn)備三個紙杯,每個紙杯中都加入約半紙杯的水,向第一個紙杯中加入一小匙白糖,第二個紙杯中加入兩小匙白糖,振蕩,使其溶解;請兩位同學(xué)上來品嘗,談?wù)劯惺?。借助問題,回顧舊知:上述糖水,屬于什么物質(zhì)?其中溶質(zhì)、溶劑分別是什么?[新知探究]巧妙設(shè)問,引出新知:【教師活動】蔗糖是我們最熟悉的物質(zhì),那么,在一定溫度、一定量的水中能否無限的溶解呢?如果換成KClO3和KNO3呢?【演示實驗】室溫下,在盛有20mL水的燒杯中加入5g硝酸鉀,邊加入邊攪拌,觀察溶解情況(如圖)。再往燒杯中繼續(xù)加入5g硝酸鉀,邊加入邊攪拌,觀察溶解情況。第一次向燒杯中加入5g硝酸鉀,攪拌后無固體剩余,再向燒杯中加入5g硝酸鉀,攪拌后有固體剩余,表明溶質(zhì)溶解的量已經(jīng)達(dá)到限度。實驗表明:在一定溫度下,溶質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的量是有限度的,超過這個限度,它就不能繼續(xù)溶解了。在一定溫度下,一定量的溶劑里,不能再溶解某溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液?！窘處熁顒印慷x飽和溶液與不飽和溶液時為什么要強調(diào)“這種溶質(zhì)”?【演示實驗】向試管中的飽和KNO3溶液中加入兩小粒KMnO4固體,振蕩;KMnO4固體溶解?！窘處熁顒印慷x溶液是否飽和時,為什么要強調(diào)“一定溫度”“一定量的溶劑”呢?【歸納解釋】一種溶液處于飽和狀態(tài),成為飽和溶液是有條件的、相對的。溶液的飽和是指溶質(zhì)達(dá)到了最大的溶解限度,這個最大溶解限度是受溫度和溶劑的量兩個條件制約的。當(dāng)這兩個條件不變時溶液才有其最大限度,才有確定的意義。例如:10℃時把33g氯化銨溶解在100g水中形成氯化銨溶液,此時若再加氯化銨,不會繼續(xù)溶解,10℃時氯化銨的溶解達(dá)到了最大限度,此時溶液為飽和溶液;把此溶液升溫到30℃時,后來加入的氯化銨開始溶解,說明溶液變成了不飽和溶液。所以說氯化銨溶液是飽和溶液時必須指明溫度是10℃,另外,只確定溫度,若溶劑質(zhì)量不確定,也不一定是飽和溶液,例如10℃時,33g氯化銨在100g水中溶解形成飽和溶液,但若在品嘗糖水,對溶液有感性認(rèn)識動手實驗,觀察現(xiàn)象齊聲閱讀,感受新知觀察實驗,描述現(xiàn)象,深入理解“這種溶質(zhì)”動手實驗,觀察現(xiàn)象,小組合作,交流成果,得出結(jié)論學(xué)生集體討論,合作學(xué)習(xí),得出答案觀察杯中的KNO3晶體,聯(lián)想海水曬鹽的場景,體會兩種結(jié)晶的方法回顧溶液的形成的有關(guān)知識,引出新知識將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力,提高學(xué)生思維的發(fā)散性使學(xué)生深入理解“飽和”是對某種特定溶質(zhì)而言,而不是對所有溶質(zhì)而言的親自感受二者之間的轉(zhuǎn)化方法加深理解溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系了解結(jié)晶的方法續(xù)表110g水中溶解就變成不飽和溶液了。所以飽和溶液是指在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液。判斷一種溶液是否飽和,要看在一定溫度下,有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。如有,且溶質(zhì)的量不再減少,那么這種溶液就是飽和溶液。分析歸納,得出結(jié)論:改變這兩個要素,兩者是可以相互轉(zhuǎn)化的:不飽和溶液飽和溶液飽和溶液三要素:一定溫度、一定量溶劑、某種溶質(zhì)。【教師活動】當(dāng)加熱時溶液的溫度升高,KNO3飽和溶液變成不飽和溶液,那么,將這杯熱的不飽和溶液降溫后,會出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢?【演示實驗】將熱的KNO3溶液放入冰水混合物中冷卻,有晶體析出?！窘處熁顒印拷Y(jié)晶:飽和溶液冷卻后,有晶體析出,形成晶體的過程叫作結(jié)晶。結(jié)晶的方法:冷卻結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)晶。結(jié)晶后所得到的溶液一定是飽和溶液。思考領(lǐng)悟,思維升華進(jìn)一步理解飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系課堂小結(jié)本節(jié)課首先通過實驗討論了飽和溶液與不飽和溶液的概念,然后結(jié)合硝酸鉀晶體的析出介紹了結(jié)晶現(xiàn)象、總結(jié)了飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、飽和溶液的判斷方法及結(jié)晶的方法。升高溫度不一定能使飽和溶液變成不飽和溶液,有些物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會有晶體析出,如氫氧化鈣溶液;不同的物質(zhì)其溶液的結(jié)晶方法不同,有些物質(zhì)的溶液可采用冷卻結(jié)晶,有些物質(zhì)的溶液可采用蒸發(fā)結(jié)晶。板書設(shè)計7.2物質(zhì)溶解的量第1課時飽和溶液與不飽和溶液教學(xué)反思教學(xué)中要處理好一些概念的相互關(guān)系,如飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、飽和溶液的判斷方法及結(jié)晶的方法。其教學(xué)的重點和難點是飽和溶液與不飽和溶液的概念的建立,以及兩者相互轉(zhuǎn)化的方法和措施。飽和溶液與不飽和溶液概念的建立,也為第2課時溶解度知識做好了堅實的鋪墊。第2課時溶解度課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.了解固體物質(zhì)溶解度的含義。2.知道溶解度表的意義,會從固體物質(zhì)的溶解度表中獲取信息。3.初步學(xué)會繪制和分析溶解度曲線,學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理方法。4.知道影響氣體溶解度的一些因素。學(xué)業(yè)要求1.理解溶解度的含義,知道飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量存在定比關(guān)系。2.能利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,依據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)問題。3.會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。教材分析固體溶解度是貫穿溶液知識體系的一個重要紐帶,使學(xué)生對溶液知識從定性認(rèn)識轉(zhuǎn)向定量認(rèn)識,并為判斷溶液是否飽和、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化、結(jié)晶方法的選擇等提供了較好的數(shù)據(jù)支撐,可以幫助學(xué)生初步形成用定量數(shù)據(jù)指導(dǎo)定性實驗的觀念。通過本單元7.1物質(zhì)的溶解,學(xué)生對溶液及其組成、基本特征有了初步認(rèn)識,通過7.2物質(zhì)溶解的量第1課時的學(xué)習(xí),學(xué)生能區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液,并初步了解兩者之間相互轉(zhuǎn)化的方法。在此基礎(chǔ)上,本節(jié)課定量研究溶質(zhì)在一定量溶劑中溶解的限度,提出了固體溶解度概念,并學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線,順應(yīng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)需要,能較好地激發(fā)學(xué)生的探究欲望和學(xué)習(xí)興趣。這部分知識的學(xué)習(xí)可以培養(yǎng)學(xué)生實踐與理論相結(jié)合的意識,在增長知識的同時,逐步學(xué)會分析和解決問題的方法。學(xué)情分析初三學(xué)生思維活躍,課外知識較為豐富,對未知世界充滿好奇,樂于完成富有挑戰(zhàn)性的任務(wù),喜歡將所學(xué)知識和已有經(jīng)驗、生活實際相聯(lián)系,愿意表達(dá)自己的觀點。通過前幾節(jié)課的學(xué)習(xí),學(xué)生了解了溶液的組成和基本特征,明確了飽和溶液和不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化,利用學(xué)生掌握的數(shù)學(xué)知識繪制溶解度曲線。采用學(xué)生分組討論的教學(xué)方法,培養(yǎng)了學(xué)生分析問題、解決問題的能力;增強感性認(rèn)識,把教與學(xué)統(tǒng)一起來,提高學(xué)生分析推理能力。目前學(xué)生已具備一定的觀察、比較、分析、歸納等能力,但還需要鞏固和提高,特別是從定性研究轉(zhuǎn)向定量研究,對學(xué)生的能力要求提升了一個層次。素養(yǎng)目標(biāo)1.了解固體物質(zhì)溶解度的要素和含義。2.知道溶解度與溶解性的關(guān)系。3.初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。4.初步學(xué)會運用觀察、比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。5.初步學(xué)習(xí)繪制和分析溶解度曲線,體驗數(shù)據(jù)處理過程,學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理方法,并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。6.通過對不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對物質(zhì)溶解度的影響的分析,體會事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。7.利用所學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活中的實際問題,體會知識學(xué)習(xí)與生活實際的緊密聯(lián)系。教學(xué)重點1.理解溶解度的概念2.理解溶解度曲線的含義教學(xué)難點運用溶解度曲線解答相關(guān)問題續(xù)表教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]【教師活動】如何比較NaCl、KNO3的溶解性大小?聽故事,比較溶解能力:有一天,食鹽和硝酸鉀在比誰的溶解能力強。食鹽說:“我溶解能力大,20℃時,在50g水中我最多可以溶解18g!”硝酸鉀說:“那有什么了不起,10℃時,在100g水中我最多能溶解21.4g呢!”食鹽又說:“你的21.4g是溶解在100g水里,當(dāng)然我比你強!”硝酸鉀說:“那有什么了不起,你的溫度比我高10℃!”過渡:它們這樣對比溶解能力,你認(rèn)為有可比性嗎?你如何比較不同物質(zhì)的溶解性?本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)溶解度。[新知探究]【教師活動】過渡:如何比較兩種物質(zhì)的溶解能力大小?比較不同物質(zhì)的溶解能力,應(yīng)該控制的條件有:定溫度、定溶劑的量、定狀態(tài)(達(dá)到飽和)。一、溶解度【教師活動】1.什么是固體的溶解度?固體的溶解度是指在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2.如何理解“20℃時,氯化鈉的溶解度是36g”的含義?(1)20℃時,100g水最多能溶解氯化鈉固體36g。(2)20℃時,將36g氯化鈉固體溶解于100g水中,所得溶液是氯化鈉的飽和溶液。3.說出物質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系。溶解性難溶微溶可溶易溶20℃時溶解度/g<0.010.01~11~10>10【教師活動】過渡:為了形象地表示固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化,常用溶解度曲線來表示。聆聽、思考思考、分析、匯報、交流、討論、歸納由問題引入,促進(jìn)學(xué)生思考,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣通過師生交流、積極互動、引出溶解度的含義,培養(yǎng)了學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、觀察問題、分析問題的能力續(xù)表二、溶解度曲線1.結(jié)合教材中固體物質(zhì)的溶解度曲線思考溶解度曲線表示的意義。(1)可以查出某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。(2)可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。(3)可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。(4)可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。2.結(jié)合教材第42頁幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線,說出固體的溶解度是如何受溫度影響的?(1)多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如KNO3。(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大,如NaCl。(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(OH)2。3.表示固體物質(zhì)的溶解度還可用數(shù)據(jù)表格法,思考兩種方法各有什么特點?溶解度表格的優(yōu)點是以實驗為基礎(chǔ),數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,但只能表示出有限幾個溫度下、有限幾種物質(zhì)的溶解度,且溶解度變化趨勢不夠直觀;溶解度曲線信息量更大,溶解度變化趨勢更直觀,但是讀數(shù)時難免有誤差,不如數(shù)據(jù)表格精確。三、氣體物質(zhì)的溶解度【教師活動】1.結(jié)合教材中的敘述,理解氣體的溶解度與哪些因素有關(guān)?(1)氣體的溶解度是指某氣體在壓強為101.3kPa和一定溫度時溶解在1體積的溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時的體積。(2)隨著溫度升高,氣體的溶解度減小;隨著壓強增大,氣體的溶解度增大。2.比較固體溶解度和氣體溶解度的不同項目固體溶解度氣體溶解度條件一定溫度下該氣體的壓強為101.3kPa和一定溫度時標(biāo)準(zhǔn)100g溶劑1體積溶劑狀態(tài)飽和飽和單位g比值單位為1外界影響因素溫度溫度和壓強變化規(guī)律固體溶解度一般隨溫度升高而增大(熟石灰除外)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強的增大而增大【教師活動】喝汽水的時候,為什么打開瓶塞汽水會自動噴出來?喝了冰鎮(zhèn)汽水以后,為什么常常會打嗝?壓強減小,氣體的溶解度減小;溫度升高,氣體的溶解度減小。通過討論、思考并回答問題,形成概念,理解記憶溶解度的含義通過討論、思考并回答問題,理解溶解度的含義通過討論、思考并回答問題,理解表格表示不同物質(zhì)不同溫度下的溶解度含義通過討論、思考并回答問題,理解氣體的溶解度的含義,同時理解影響氣體溶解度的因素,并且根據(jù)氣體溶解度解釋生活中的現(xiàn)象積極思考,回答問題通過學(xué)生間對話、師生間對話,使知識在對話中形成,在交流中拓展。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀分析能力。引導(dǎo)學(xué)生對所獲得的事實與證據(jù)進(jìn)行歸納,得出結(jié)論,培養(yǎng)學(xué)生處理信息的能力;幫助學(xué)生學(xué)會運用比較的方法在閱讀思考活動中,體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達(dá)中提高學(xué)生的語言交流能力、分析問題并運用知識解決問題的能力體現(xiàn)學(xué)以致用的思想,體驗解決問題的成就感續(xù)表課堂小結(jié)本課時主要介紹了固體溶解度的概念,并以表格的形式列出了幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。然后,探究溶解度曲線——包括繪制溶解度曲線、分析和應(yīng)用溶解度曲線、比較溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線、體會列表法和作圖法兩種數(shù)據(jù)處理方法的不同作用等,引導(dǎo)學(xué)生體驗數(shù)據(jù)處理的過程,