第八單元常見的酸、堿、鹽8.2常見的酸和堿第1課時常見的酸課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.知道鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),掌握相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.了解常見酸的用途,知道物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。3.認(rèn)識濃硫酸的腐蝕性,知道使用濃硫酸時的安全注意事項。4.結(jié)合物質(zhì)性質(zhì),了解鹽酸、硫酸的用途。學(xué)業(yè)要求1.能根據(jù)常見的酸與某些物質(zhì)的反應(yīng)歸納出酸具有的一些化學(xué)性質(zhì)。2.掌握濃硫酸的稀釋的正確操作方法。3.從微觀角度了解酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。4.掌握鹽的定義并會判斷物質(zhì)類別。教材分析常見的酸是本節(jié)首先接觸到的具體化學(xué)物質(zhì),盡管前面章節(jié)學(xué)生已接觸過一些酸,但在這里才系統(tǒng)學(xué)習(xí)某些重要酸的特性和酸的共性:先認(rèn)識鹽酸和硫酸兩大強(qiáng)酸,介紹濃硫酸吸水性、脫水性和強(qiáng)腐蝕性,再學(xué)習(xí)稀酸的化學(xué)相似性規(guī)律。通過對酸的共性的學(xué)習(xí),為學(xué)好堿的共性、鹽的性質(zhì)及無機(jī)物之間相互反應(yīng)打下基礎(chǔ)。續(xù)表學(xué)情分析在以前的學(xué)習(xí)中,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些與酸有關(guān)的內(nèi)容:①鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳;②二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液變紅色;③活潑金屬與酸的反應(yīng);④酸堿指示劑等。雖然對酸有了一定的認(rèn)識,但是對酸的化學(xué)性質(zhì)本質(zhì)還不是很清楚,可能會產(chǎn)生疑問:酸有什么性質(zhì)?酸的性質(zhì)是否具有相似性?本節(jié)課就要由現(xiàn)象到本質(zhì)來探究酸的性質(zhì)。素養(yǎng)目標(biāo)1.以鹽酸、硫酸為例,通過實驗探究認(rèn)識酸的主要性質(zhì)和用途,并能靈活運用酸的性質(zhì),解決生活、生產(chǎn)中的實際問題。2.認(rèn)識酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項,培養(yǎng)學(xué)生良好的實驗習(xí)慣和安全意識。3.通過比較、分類、概括的方法,建立物質(zhì)分類的認(rèn)識,逐步形成基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)及其變化的視角。教學(xué)重點1.濃硫酸的腐蝕性。2.幾種常見酸的化學(xué)性質(zhì)及用途。教學(xué)難點1.濃硫酸的稀釋方法。2.常見酸的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]你知道生活中哪些物質(zhì)有酸味嗎?通過圖片你知道圖中這些物品為什么有酸味嗎?[新知探究]一、常見酸的物理性質(zhì)和用途【提問】酸是怎樣構(gòu)成的呢?寫出常見酸的化學(xué)式,判斷酸的構(gòu)成?！究偨Y(jié)】硝酸化學(xué)式:HNO3;硫酸化學(xué)式:H2SO4;鹽酸化學(xué)式:HCl。酸是由H+和酸根離子構(gòu)成的。(1)鹽酸【提問】鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味、是否具有揮發(fā)性等?鹽酸是無色液體,有刺激性氣味,具有揮發(fā)性?！鞠胍幌搿看蜷_濃鹽酸的瓶塞時有什么現(xiàn)象出現(xiàn)?為什么會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象?引導(dǎo)學(xué)生討論,得出結(jié)論:打開濃鹽酸的瓶塞時瓶口會出現(xiàn)白霧。因為濃鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴。學(xué)生認(rèn)真思考,找出常見的酸學(xué)生回憶酸的化學(xué)式,總結(jié)酸的構(gòu)成學(xué)生根據(jù)老師指導(dǎo),認(rèn)真分析得出鹽酸的物理性質(zhì)學(xué)生根據(jù)老師指導(dǎo),認(rèn)真分析得出濃鹽酸的物理性質(zhì)通過圖片,使學(xué)生認(rèn)識一些常見的酸,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣使學(xué)生能夠從化學(xué)式判斷出常見的酸培養(yǎng)學(xué)生通過各種感官得到物質(zhì)物理性質(zhì)的能力續(xù)表(2)硫酸【提問】硫酸的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否具有揮發(fā)性、是否具有腐蝕性等?填寫表格?！窘處熆偨Y(jié)】硫酸是無色油狀液體,無氣味,不易揮發(fā),具有強(qiáng)烈的腐蝕性?！咀⒁狻繚饬蛩峋哂袕?qiáng)烈的腐蝕性,使用時應(yīng)小心!二、濃硫酸的特性和稀釋1.濃硫酸的脫水性認(rèn)真完成實驗,填寫下表:實驗操作實驗現(xiàn)象圖示用蘸有濃硫酸的玻璃棒,在放于表面皿中的紙上寫字,觀察變化取20g蔗糖放入小燒杯中,加少量水使它潤濕后,注入10mL濃硫酸,攪拌,觀察現(xiàn)象【總結(jié)】(1)濃硫酸能使蔗糖、紙張等物質(zhì)脫水變成炭,可見它有強(qiáng)脫水性。(2)濃硫酸對衣物、皮膚等都有強(qiáng)腐蝕性,如果皮膚不慎沾上濃硫酸,應(yīng)立即用干布拭去,再用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。(3)濃硫酸是危險品,保管和使用都要格外小心。2.濃硫酸的吸水性【講解】濃硫酸具有吸水性,能夠吸收空氣中的水蒸氣,可用作干燥劑。濃硫酸可干燥O2、H2、CO2等不與其反應(yīng)的氣體,不能干燥氨氣等氣體?！咀⒁狻渴褂么搜b置時要“長進(jìn)短出”?！舅伎肌繉饬蛩帷恹}酸、濃硝酸敞口放置在空氣中,溶液質(zhì)量有什么變化?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有什么變化?【結(jié)論】濃硫酸具有吸水性,敞口放置后溶液質(zhì)量增大,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性,敞口放置后溶液質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。學(xué)生討論,總結(jié)鹽酸、硫酸、硝酸的用途認(rèn)真觀察實驗,填寫表格,總結(jié)實驗結(jié)論學(xué)生傾聽講解,理解用濃硫酸干燥氣體的方法根據(jù)常見酸的物理性質(zhì)判斷溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況使學(xué)生認(rèn)識到濃硫酸的脫水性,避免發(fā)生危險使學(xué)生知道酸的用途,能夠做到學(xué)以致用使學(xué)生能夠正確使用多功能瓶干燥氣體使學(xué)生能夠根據(jù)濃硫酸的吸水性、濃鹽酸和濃硝酸的揮發(fā)性解答問題續(xù)表3.濃硫酸的稀釋(1)觀察實驗,分析將水注入濃硫酸中的現(xiàn)象,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是什么?【現(xiàn)象】酸液飛濺?！驹颉克拿芏容^濃硫酸小,當(dāng)水滴入濃硫酸中會產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰,帶著硫酸液滴向四周飛濺,十分危險!(2)觀察實驗,分析將濃硫酸注入水中的現(xiàn)象,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是什么?【現(xiàn)象】濃硫酸溶于水中?！驹颉繉⒚芏却蟮臐饬蛩峋徛刈⑷胨?及時攪拌,使產(chǎn)生的熱得以迅速擴(kuò)散,操作安全。(3)總結(jié)濃硫酸稀釋的方法稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿著容器壁緩慢注入水中,并不斷攪拌,切不可將水倒入濃硫酸中。三、稀酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸與指示劑反應(yīng)【實驗操作】在白色點滴板上分別滴入兩份稀鹽酸、兩份稀硫酸,再分別滴入紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液,觀察現(xiàn)象?！緦嶒炗涗洝宽椖康渭幼仙锶芤旱渭訜o色酚酞溶液稀鹽酸變紅色不變色稀硫酸變紅色不變色(2)酸與活潑金屬反應(yīng)【實驗操作】在三支試管中分別加入少量鎂條、鋁片、鐵片,向三支試管中分別加入5mL稀鹽酸(或稀硫酸),觀察現(xiàn)象?！緦嶒炗涗洝拷饘倥c稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑鋁2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑鐵Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑學(xué)生認(rèn)真觀察實驗,記錄實驗現(xiàn)象,分析出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因,總結(jié)得出濃硫酸稀釋的方法組織實驗操作,觀察、思考、分析、匯報、交流、討論、歸納共性使學(xué)生學(xué)會正確稀釋濃硫酸讓學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究。引導(dǎo)學(xué)生對所獲得的事實與證據(jù)進(jìn)行歸納,得出結(jié)論,培養(yǎng)學(xué)生處理信息的能力,幫助學(xué)生學(xué)會運用比較的方法運用觀察、實驗等方法獲取信息,培養(yǎng)學(xué)生對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣續(xù)表歸納得出鹽的定義:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物通稱為鹽,由銨根離子(NH4+(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)【實驗操作】在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)的鐵釘,過一會兒取出鐵釘,用水洗凈,鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?【實驗記錄】項目現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹溶解,鐵釘變亮,溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O鐵銹+稀硫酸鐵銹溶解,鐵釘變亮,溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O【討論】鐵制品除銹時,能否將鐵制品長時間浸沒在酸中,為什么?不能,因為鐵也與酸反應(yīng)。(4)稀酸與碳酸鹽的反應(yīng)選擇合適的反應(yīng)物與稀酸溶液反應(yīng),觀察現(xiàn)象。備選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。四、稀酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因【過渡】稀鹽酸、稀硫酸等稀酸為什么會有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?【實驗】完成第79頁實驗。【小結(jié)】在不同稀酸的溶液中都含有H+,所以稀酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。會判斷屬于鹽的物質(zhì)類別學(xué)生總結(jié)歸納:(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)能與多種活潑金屬反應(yīng),生成鹽和氫氣。(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水(4)能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象,分析實驗原理,從而得出酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因:在不同稀酸的溶液中都含有H+通過實驗探究活動,理解了新知識,明確了實驗一定要有一個實事求是的科學(xué)價值觀。最后又拓展學(xué)生思維,更全面、深刻地認(rèn)識了酸的除銹原理樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點,由鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì),歸納得出酸的化學(xué)性質(zhì)通過實驗探究活動,理解稀酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因課堂小結(jié)本課時主要介紹了常見的酸,濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的脫水性等物理性質(zhì),濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法,酸能與指示劑作用、能與多數(shù)活潑金屬反應(yīng)、能與某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)共性,以及鹽酸和硫酸的用途。在整個課堂教學(xué)中培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)探究素養(yǎng)和學(xué)習(xí)“一類物質(zhì)”的學(xué)習(xí)能力。續(xù)表板書設(shè)計8.2常見的酸和堿第1課時常見的酸一、常見的酸1.幾種常見的酸鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)2.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì):濃鹽酸有揮發(fā)性;濃硫酸有吸水性3.(1)濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性(2)濃硫酸的稀釋:一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌二、酸的化學(xué)性質(zhì)1.使紫色石蕊溶液變紅,不能使無色酚酞溶液變色2.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣3.與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4.酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽教學(xué)反思常見的酸是初中化學(xué)知識的重中之重,課程中有很多實驗。從實驗室的條件與學(xué)生安全考慮,對濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)通過教師演示來進(jìn)行,濃鹽酸瓶口有白霧的現(xiàn)象要學(xué)生非常仔細(xì)地觀察才能看到。對濃硫酸的特性,使學(xué)生認(rèn)識到較淺的層面上,不過分地深入,能使學(xué)生對濃硫酸有吸水性、脫水性、腐蝕性有一個基本的認(rèn)識即可。對稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識,首先是通過學(xué)生小組開展探究性實驗來認(rèn)識的。學(xué)生在實驗的過程中去觀察現(xiàn)象,感性地去體驗稀鹽酸、稀硫酸的一些化學(xué)性質(zhì),同時寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式,這樣使學(xué)生對稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有一個初步了解的過程。在這種情況下,學(xué)生的知識還沒有形成,只是一個粗淺的認(rèn)識,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行相關(guān)問題的討論、知識的理解和歸納。第2課時常見的堿課標(biāo)分析內(nèi)容要求1.認(rèn)識氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),掌握相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.結(jié)合物質(zhì)性質(zhì),了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途。學(xué)業(yè)要求1.以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例,通過實驗探究認(rèn)識堿的主要性質(zhì)和用途,并能靈活運用堿的性質(zhì),解決生活、生產(chǎn)中的實際問題。2.認(rèn)識堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。3.通過比較、分類、概括的方法,建立物質(zhì)分類的認(rèn)識,逐步形成基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)及其變化的視角。教材分析通過前兩節(jié)溶液的酸堿性及常見酸的學(xué)習(xí),學(xué)生對酸和堿有了初步的認(rèn)識,學(xué)會了檢驗溶液酸堿性的方法,知道了酸的化學(xué)性質(zhì),那么堿的化學(xué)性質(zhì)有哪些呢?通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì),從而掌握堿的化學(xué)通性,進(jìn)一步理解堿的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)就是OH-的性質(zhì),會書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。通過堿的化學(xué)性質(zhì)的開放性探究活動,進(jìn)一步提高自己的科學(xué)探究能力。續(xù)表學(xué)情分析通過前面對酸的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí),學(xué)生對酸、堿有了初步的認(rèn)識,學(xué)會了檢驗溶液酸堿性的方法,但此時學(xué)生對這些物質(zhì)的認(rèn)識還比較模糊,堿有哪些化學(xué)性質(zhì)?有哪些普遍性和特殊性?這些問題雖然學(xué)生以前沒有認(rèn)真思考過,但卻最能激發(fā)學(xué)生的探究欲望,所以教學(xué)起點定位于學(xué)生已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上,設(shè)計有利于他們自主學(xué)習(xí)和創(chuàng)造的化學(xué)學(xué)習(xí)情境,從而引發(fā)一系列有關(guān)堿性質(zhì)的實驗探究活動。讓學(xué)生去觀察、去透過現(xiàn)象看到事物的本質(zhì),并探索出規(guī)律來,在學(xué)習(xí)的實踐過程中逐步形成終身學(xué)習(xí)的習(xí)慣和能力。素養(yǎng)目標(biāo)1.掌握常見兩種堿氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質(zhì)。2.掌握堿的化學(xué)性質(zhì)。3.了解堿的用途。4.運用實驗、觀察等方法進(jìn)行探究,并比較、歸納和概括氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。5.能應(yīng)用氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)解釋或解決一些實際問題。6.通過對氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)的探究,保持和增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點堿溶液的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點氫氧化鈉、氫氧化鈣與非金屬氧化物的反應(yīng)及反應(yīng)的化學(xué)方程式教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖[創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課]【提問】你們知道洗碗時為什么要放洗潔精嗎?洗潔精能去油污是因為它里面含有什么物質(zhì)?【講解】這是因為洗潔精里含有堿性物質(zhì)。而堿性物質(zhì)有去油污的作用。今天我們就來學(xué)習(xí)探究這類堿性物質(zhì)——常見的堿。[新知探究]我們先來認(rèn)識常見的兩種堿的物理性質(zhì),每組桌上都放有一瓶氫氧化鈉和一瓶氫氧化鈣固體,請大家注意觀察它們的物理性質(zhì)并閱讀教材第80頁內(nèi)容,認(rèn)真思考?！菊故尽棵拷M桌上試劑瓶中的氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體。【提問】對于氫氧化鈣你還有多少了解?【PPT展示】氫氧化鈣的用途?！咎釂枴繗溲趸}可以改良酸性土壤,還可以用來制作建筑材料等,那這種經(jīng)濟(jì)又實用的材料是怎么得來的?【PPT展示】煅燒石灰石得到生石灰(主要成分CaO)的化學(xué)方程式及生石灰圖片;生石灰澆上水后變成熟石灰[主要成分Ca(OH)2]的化學(xué)方程式以及形成熟石灰圖片。并指明生石灰變成熟石灰的反應(yīng)會放出大量的熱,可以將雞蛋煮熟。【溫馨提示】使用注意安全!學(xué)生們思考回答:洗潔精能去除油污學(xué)生充滿好奇感地認(rèn)真觀察派代表描述氫氧化鈉為白色塊狀固體,氫氧化鈣為白色粉末狀固體學(xué)生仔細(xì)閱讀兩種物質(zhì)的標(biāo)簽,對比后總結(jié)出兩種物質(zhì)的化學(xué)式:NaOH、Ca(OH)2學(xué)生閱讀教材知道氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉;氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰通過前面的學(xué)習(xí)和閱讀教材,學(xué)生知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的水溶性和溶解度受溫度的影響情況學(xué)生回答:檢驗二氧化碳的石灰水是氫氧化鈣的水溶液學(xué)生回顧上冊學(xué)習(xí)工業(yè)制二氧化碳的反應(yīng):高溫煅燒石灰石,并寫出化學(xué)方程式。知道生成物還有氧化鈣從學(xué)生平時的生活經(jīng)驗入手,激發(fā)學(xué)生的求知欲采用對比的方法,充分把握物質(zhì)的異同。通過閱讀標(biāo)簽增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識,培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力和歸納總結(jié)能力及安全實驗的操作意識續(xù)表【提問】對于林則徐虎門銷煙大家都不陌生,但你知道他是用什么方法將大量鴉片銷毀掉的嗎?【展示】林則徐虎門銷毀鴉片的過程?！咎釂枴客ㄟ^氧化鈣可以和水反應(yīng),你能想到它有什么用途?【過渡】對于氫氧化鈉我們再進(jìn)行深入探究,探究它的幾個特性?！緦嶒灐繉W(xué)生觀察表面皿上在上課前放的氫氧化鈉固體現(xiàn)在的現(xiàn)象,并指出通過現(xiàn)象說明氫氧化鈉有什么性質(zhì)?利用這個性質(zhì)有何用途?【實驗】將一藥匙的氫氧化鈉固體加入3mL水中振蕩,并讓學(xué)生觸摸試管壁?！菊故尽勘粴溲趸c腐蝕前后的雞爪子圖片,學(xué)生觀察現(xiàn)象并指出說明的性質(zhì)?！咎崾尽吭谑褂脷溲趸c時必須十分小心,防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護(hù)眼鏡?！咎釂枴咳绻簧鲗A液沾到皮膚上,應(yīng)如何處理?【提示】應(yīng)先用布或紙巾等擦干,然后立即用大量的水沖洗,最后再涂上硼酸溶液?！菊故尽繗溲趸c的用途?！咎崾尽砍Ｒ姷膲A除了我們剛才學(xué)習(xí)的氫氧化鈉、氫氧化鈣外,還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等?！具^渡】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道酸有許多相似的化學(xué)性質(zhì),堿也一樣有許多相似的化學(xué)性質(zhì)。堿有哪些化學(xué)性質(zhì)?下面我們一起來探究。【提問】你還記得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到NaOH、Ca(OH)2溶液顯示什么顏色嗎?【小結(jié)】堿的化學(xué)性質(zhì)之一:堿能與指示劑作用?！咎釂枴咳绾螜z驗二氧化碳?xì)怏w?請寫出檢驗的化學(xué)方程式?！拘〗Y(jié)】根據(jù)檢驗二氧化碳的化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)分類得到堿的化學(xué)性質(zhì)之二:堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水【追問】同為堿的氫氧化鈉也可以和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)嗎?【展示】PPT展示將充滿二氧化碳的試管倒插入氫氧化鈉溶液的全過程?！揪毩?xí)鞏固】“SO3與NaOH反應(yīng)”和“CO2與NaOH反應(yīng)”相似,試寫出SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生回答用生石灰和水反應(yīng)放熱銷毀的學(xué)生思考后回答:用作干燥劑學(xué)生描述現(xiàn)象:氫氧化鈉表面變潮濕了。說明氫氧化鈉有易潮解的特性學(xué)生親身體驗到氫氧化鈉溶于水,感覺試管壁發(fā)燙,說明氫氧化鈉溶于水并放熱學(xué)生描述實驗現(xiàn)象:雞爪子被腐蝕,顏色變紅。說明氫氧化鈉有腐蝕性學(xué)生思考了解性質(zhì)決定用途,通過學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì),學(xué)生對氫氧化鈉的用途有了更好地了解學(xué)生回憶舊知:兩種溶液都使紫色石蕊溶液變藍(lán),無色酚酞溶液變紅學(xué)生寫出相關(guān)化學(xué)方程式,黑板展示學(xué)生得到氫氧化鈉也可以和二氧化碳反應(yīng)學(xué)生練習(xí)非金屬氧化物和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式并在黑板上展示學(xué)生通過回顧舊知識和觀察實驗現(xiàn)象,并寫出相關(guān)化學(xué)方程式通過化學(xué)知識進(jìn)行學(xué)生的愛國主義教育,學(xué)生親自感受實驗現(xiàn)象能更好提升描述現(xiàn)象的能力通過創(chuàng)設(shè)情境,激發(fā)學(xué)生對堿的各類反應(yīng)的探究欲望,學(xué)生實驗更能使學(xué)生體驗化學(xué)實驗的魅力和成功的喜悅。學(xué)習(xí)知識當(dāng)堂得以運用,加強(qiáng)鞏固續(xù)表【提問】大家是否還記得我們在上冊課本探究實驗中氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)?請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和實驗現(xiàn)象。【實驗】演示氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)?！拘〗Y(jié)】分析上述反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別得到堿的化學(xué)性質(zhì)之三:堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。【提問】同樣是堿的氫氧化鈣溶液是否也可以和硫酸銅溶液反應(yīng)?【學(xué)生實驗】請各小組完成氫氧化鈣溶液和硫酸銅及氯化鐵的實驗操作,并寫出實驗現(xiàn)象和反應(yīng)的化學(xué)方程式?！拘〗Y(jié)】堿的化學(xué)性質(zhì)除了上面三條外,堿還可以和酸反應(yīng),這個化學(xué)性質(zhì)我們下節(jié)課學(xué)習(xí)?！就卣箲?yīng)用】根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì),實驗室應(yīng)