第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁滬教版九年級化學下冊《第八章酸、堿、鹽及其應用》單元檢測卷（含答案）一、單選題1．堅持綠色可持續(xù)發(fā)展已成為人們的共識，實施化肥農藥減量增效行動有利于保護生態(tài)環(huán)境。下列屬于復合肥料的是A．（NH4）2HPO4 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．NH4NO32．有關反應A+B=C+D，下列說法正確的是A．若A是稀鹽酸，則生成的物質中一定有水B．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D不可能是兩種沉淀C．若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿D．若A、B、C、D都是化合物，則該反應一定是復分解反應3．向大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加Na2CO3溶液，測得溶液pH變化曲線如圖(已知CaCl2溶液呈中性)。下列說法錯誤的是

A．a點表示殘留液中含有鹽酸B．ab段表示CaCO3沉淀的質量逐漸增加C．bc段表示殘留液中的CaCl2與滴入Na2CO3溶液反應D．cd和de段溶液中含有的溶質是NaCl和Na2CO34．某化學興趣小組利用傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得溶液的隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．點到點的變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應B．c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色C．該實驗是將稀鹽酸逐滴滴入到氫氧化鈉溶液中D．點所示溶液中，溶質只有5．某固體可能含有中的一種或幾種現(xiàn)對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液；②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生；③?、谒萌芤荷倭?，滴加溶液產生白色沉淀.分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是（

）A．肯定有；無B．肯定有；無C．肯定有；無D．肯定有；無6．某化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如下圖所示。下列說法正確的是A．由a點到c點溶液溫度下降B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和NaOHC．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．本實驗過程中需使用酸堿指示劑才能判斷是否恰好中和7．如圖在石蠟封閉的U形管中，左右玻璃管裝有等體積二氧化碳，同時取下U形管兩端的橡膠塞，開始反應。下列說法正確的是A．反應時，右邊玻璃管液面上升速度比左邊更快B．將CO2換成CO，實驗現(xiàn)象一樣C．該裝置可以驗證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應D．反應一段時間后，右邊燒杯中滴加酚酞溶液，溶液會變紅二、填空題8．某同學用pH傳感器測定稀硫酸與澄清石灰水反應過程中pH的變化如圖所示。(1)設反應的化學方程式為。(2)能證明稀硫酸與澄清石灰水發(fā)生化學反應的理由是。(3)若改用相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸代替稀硫酸進行實驗，當加入5g稀鹽酸時，溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”)。9．注：“—”表示物質之間可以發(fā)生反應，“→”表示物質之間存在轉化關系。(1)寫出下列物質的化學式：A．；B．；C．。(2)寫出對應標號的化學方程式：①；②；③；④；⑤。10．實驗是科學探究的重要手段，某興趣小組借助數(shù)字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應”。圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中溶液的pH變化曲線。請回答下列問題：(1)根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液A是。(2)圖2中a點所示的溶液中溶質是（填化學式）。(3)c點所示的溶液中，Na+個數(shù)與Cl-個數(shù)的關系：n（Na+）（“＞”“＜”或“＝”）n（Cl-）。(4)下列試劑不能驗證反應到達c點的是________（填字母）。A．二氧化碳 B．生銹的鐵釘 C．無色酚酞溶液 D．大理石(5)該反應的實質是。11．向鹽酸溶液中滴加NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示：(1)中和反應的實質是。(2)A點溶液中的陽離子有。(3)向C點所示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈（填“紅色”“無色”或“藍色”）。12．物質間反應的規(guī)律是繼續(xù)學習科學的必備知識，在下列物質中按要求選出能相互反應的組合（填物質編號如“①⑥”，如有多種組合，組合間用分號“；”隔開）①CO2②KNO3溶液③H2O④CuSO4溶液⑤稀H2SO4⑥NaOH溶液⑦Fe（1）常溫下能發(fā)生置換反應的組合有；（2）常溫下能發(fā)生復分解反應的組合有。（3）請學出一個化合反應的方程式。13．實驗室將粗鹽中難溶性雜質除去后，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質。以下是一種由粗鹽制備較純凈NaCl晶體的實驗方案，請回答下列問題：(1)操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。(2)甲、乙、丙分別是Na2CO3、NaOH、BaCl2三種試劑中的一種，取少量混合物A中溶液滴加無色酚酞溶液后，酚酞溶液變紅，請你寫出A中產生沉淀的化學式。(3)加入過量的稀鹽酸，目的是除去液體E中的(填化學式)。14．如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖。(1)寫出反應的化學方程式：。(2)因為該反應沒有明顯的實驗現(xiàn)象，為了指示反應的終點，需要向燒杯中加入酚酞作為指示劑，氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時，寫出溶液的顏色變化情況：。15．如圖是某化學小組向一定量稀鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液時用pH傳感器測得的pH變化圖像。

(1)b點溶液中溶質的化學式為。(2)若保持原稀鹽酸的量不變，改用與ng原氫氧化鈉溶液中溶質質量相等的熟石灰與其反應，則反應后的溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)。(3)用實際參加化學反應的離子符號表示化學反應的式子叫離子方程式。請寫出氫氧化鈉和稀鹽酸反應的離子方程式。三、實驗題16．小明為探究酸、堿、鹽的化學性質，做了如圖實驗：(1)實驗后液體顏色變紅的試管是；(2)反應后試管C的溶液中一定有的陽離子是；(3)小明把D、E反應后的液體倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，過濾后得到白色沉淀和無色濾液，小明分別對試管D、E反應時的反應物用量有如下描述，正確的是。A試管D：氫氧化鈣溶液一定過量B試管D：稀鹽酸可能不足C試管E：碳酸鈉一定過量D試管E：稀鹽酸一定過量17．某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如表所示：溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是；②由表可知，紫薯汁能作酸堿指示劑，遇到稀硫酸顯示的顏色是。(2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH>7，屬于(選填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液。草木灰水的主要溶質是K2CO3，它屬于(選填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。(3)圖2是三位同學分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖，其中正確的是(選填“A”“B”或“C”，下同)，可能導致被測溶液的pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是。18．利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。(1)實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是（填“a”或“b”），使用此裝置優(yōu)點之一是。(2)實驗Ⅱ中，試劑X中的溶液由澄清變渾濁，則化學方程式為。(3)實驗Ⅲ儀器中的實驗現(xiàn)象是。發(fā)生反應的化學方程式是。四、計算題19．實驗是科學探究的重要手段，某興趣小組借助數(shù)字化實驗裝置圖1探究“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應”，圖2是反應過程中的pH變化曲線。(1)根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液A是，a點所示的溶液中的溶質有(填化學式)。(2)恰好完全反應時，消耗溶質質量分數(shù)為8.0%的氫氧化鈉溶液10g。根據(jù)圖示計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確到0.01%)。參考答案1．A【詳解】A、（NH4）2HPO4中含有磷元素、氮元素，屬于復合肥，故A正確；B、CO（NH2）2中只含有氮元素，屬于氮肥，故B錯誤；C、K2SO4中只含有鉀元素；屬于鉀肥，故C錯誤；D、NH4NO3中只含有氮元素，屬于氮肥，故D錯誤。故選A。2．C【詳解】A、若A是稀鹽酸，則生成的物質中不一定有水，例如稀鹽酸和鐵生成氯化亞鐵和氫氣，生成的物質中沒有水，錯誤。B、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D可能是兩種沉淀，例如氫氧化鋇和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，生成物可以是兩種沉淀，錯誤。C、若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿，例如酸和金屬氧化物反應生成鹽和水，正確。D、若A、B、C、D都是化合物，則該反應不一定是復分解反應，例如氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，由于沒有相互交換成分，不屬于復分解反應，錯誤。故選：C。3．B【詳解】A、由圖可知，a點時溶液的pH<7，溶液顯酸性，則a點表示殘留液中含有鹽酸，選項正確；B、由圖可知，ab段溶液的pH由小于7到等于7，表明ab段是碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，不生成碳酸鈣沉淀，選項錯誤；C、bc段溶液的pH不變，仍為7，表明bc段是殘留液中的CaCl2與滴入Na2CO3溶液反應，選項正確；D、由圖可知，c點時殘留的鹽酸與氯化鈣均與碳酸鈉恰好完全反應，溶液中的溶質只有氯化鈉，cd和de段是向反應后的溶液中繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉不再發(fā)生反應，所以溶液中的溶質為NaCl和Na2CO3，選項正確，故選B。4．D【詳解】A、a點時溶液的pH大于7，顯堿性，b點時溶液的pH等于7，顯中性，則a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應，故選項說法正確；B、c點時溶液的pH小于7，顯酸性，無色酚酞遇酸性溶液不變色，則c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色，故選項說法正確；C、溶液初始的pH大于7，顯堿性，隨著另一溶液的加入，溶液的pH逐漸增大到7，然后大于7，則該實驗是將稀鹽酸逐滴滴入到氫氧化鈉溶液中，故選項說法正確；D、c點時溶液的pH小于7，顯酸性，說明鹽酸過量，則c點所示溶液中，溶質有NaCl和HCl，故選項說法錯誤；故選：D。5．B【詳解】根據(jù)實驗①可知，一定沒有（因為溶液呈棕黃色），另外，與不能共存.根據(jù)實驗②可知，一定有（），則固體中一定沒有.由于實驗②中所加稀硫酸過量，因此實驗③并不能證明固體中一定有，另外上述實驗也不能證明的有無.故B選項正確.故選B。6．B【分析】由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中?！驹斀狻緼、酸堿中和反應放熱，因此ab段反應正在進行，溫度升高，bc反應結束，溫度降低，故A不符合題意；B、a點發(fā)生氫氧化鈉和硫酸反應，生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉還有剩余，因此溶質是氫氧化鈉和硫酸鈉，故B符合題意；C、最后c點溶液呈酸性，因此是硫酸加入到氫氧化鈉溶液，故C不符合題意；D、因為該實驗是利用了數(shù)字傳感器，因此pH值全程是可以測定的，當pH=7時表示硫酸和氫氧化鈉恰好中和，因此不需要酸堿指示劑判斷，故D不符合題意；故選B。【點睛】本題難度不大，結合酸堿中和反應進行分析即可。7．C【詳解】A、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳能溶于水，與水反應生成碳酸，對比可知左側消耗二氧化碳更多，上升速度更快，故選項說法錯誤；B、一氧化碳難溶于水，且不和氫氧化鈉反應，無明顯現(xiàn)象，故選項說法錯誤；C、由圖可知，左側燒杯中的氫氧化鈉溶液（溶質是氫氧化鈉，溶劑是水）與右側燒杯中的水體積相等，二者形成對比實驗，氫氧化鈉可以與二氧化碳反應，二氧化碳能溶于水，但最后左右液面上升速度不一樣，左側快，說明氫氧化鈉確實和二氧化碳反應，故選項說法正確；D、左側生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞變色；右側生成碳酸，遇到酚酞不變色，故選項說法錯誤。故選C。8．(1)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(2)隨著稀硫酸的加入，溶液的pH由大于7逐漸減小到小于7，說明氫氧化鈣不斷被消耗(3)小于【詳解】（1）稀硫酸與澄清石灰水（氫氧化鈣溶液）反應生成硫酸鈣和水，化學方程式為H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；（2）從圖像可知，隨著稀硫酸的加入，溶液的pH由大于7逐漸減小到小于7，說明溶液的堿性逐漸減弱直至變?yōu)樗嵝裕礆溲趸}不斷被消耗，由此證明稀硫酸與澄清石灰水發(fā)生了化學反應。所以理由是隨著稀硫酸的加入，溶液的pH由大于7逐漸減小到小于7，說明氫氧化鈣不斷被消耗。（3）稀硫酸、稀鹽酸的溶質質量分數(shù)相同、溶液質量相同（都是5g），因此兩種酸的溶質質量相同，設5g稀硫酸中溶質的質量為m，消耗的氫氧化鈣溶液中溶質質量為x。若改用相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，設5g稀鹽酸消耗的氫氧化鈣質量為y。，所以x<y，若改用相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸代替稀硫酸進行實驗，當加入5g稀鹽酸時，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，pH小于7。9．(1)CuSO4（合理即可）CO/C/H2HCl（合理即可）(2)（合理即可）（合理即可）（合理即可）（合理即可）【詳解】（1）A屬于鹽，能與Fe反應，則A可以是CuSO4、CuCl2、AgNO3等物質；B屬于還原劑，能與Fe2O3反應，則B可以是CO、C、H2等物質；C屬于酸，能與Fe反應，則C可以是HCl、H2SO4等物質。（2）反應①可以是HCl與Fe2O3反應生成FeCl3、H2O，化學方程式為：；反應②可以是CO與Fe2O3在高溫條件下反應生成Fe、CO2，化學方程式為：；反應③是Fe與O2在點燃條件下反應生成Fe3O4，化學方程式為：；反應④可以是Fe與HCl反應生成FeCl2、H2，化學方程式為：；反應⑤可以是Fe與CuSO4反應生成FeSO4、Cu，化學方程式為：。10．(1)氫氧化鈉溶液(2)NaOH、NaCl(3)＜(4)AC(5)H+和OH-結合生成H2O【詳解】（1）由圖2可知，一開始pH＞7，顯堿性，隨著反應的進行，pH逐漸減小至小于7，故該實驗是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，所以圖1中的溶液A是氫氧化鈉溶液。（2）a點時，pH大于7，此時氫氧化鈉還未完全反應，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，故圖2中a點所示的溶液中溶質是：NaOH、NaCl。（3）c點時，pH＜7，此時稀鹽酸過量，溶液中的溶質是NaCl和HCl，在NaCl中Na+和Cl-個數(shù)相等，但HCI中也存在Cl-，故c點所示的溶液中，Na+個數(shù)與Cl-個數(shù)的關系是：n(Na+)＜n(Cl-)。（4）c點時pH小于7，此時稀鹽酸過量，凡是能和稀鹽酸反應產生一定現(xiàn)象的試劑都可以用來驗證反應到達c點。A、二氧化碳不能與稀鹽酸反應，不能驗證反應到達c點，符合題意；B、生銹的鐵釘（表面有氧化鐵）能與稀鹽酸反應，生成氯化鐵，溶液變?yōu)辄S色，能驗證反應到達c點，不符合題意；C、無色酚酞溶液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中均不變色，故b點和c點時滴入無色酚酞試液，均無明顯現(xiàn)象，無法用無色酚酞溶液驗證反應到達c點，符合題意；D、大理石能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣泡產生，能驗證反應達到c點，不符合題意；故選AC。（5）反應結束后，溶液中的氫離子和氫氧根離子減少，所以該反應的實質是酸中的H+和堿中的OH-結合生成了H2O分子。11．(1)氫離子和氫氧根離子結合生成水分子(2)H+和Na+(3)紅色【詳解】（1）鹽酸和氫氧化鈉反應產生氯化鈉和水，其實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；（2）A點鹽酸沒有反應完，則有氫離子，還有鹽酸和氫氧化鈉反應產生的氯化鈉，則有鈉離子，故填：H+和Na+；（3）C點時，氫氧化鈉過量，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。12．④⑦；⑤⑦④⑥；⑤⑥【詳解】（1）置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，鐵的位置排在氫、銅的前面，能與硫酸、硫酸銅溶液發(fā)生置換反應。（2）硫酸銅能與氫氧化鈉溶液交換成分，發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，硫酸能與氫氧化鈉溶液交換成分，發(fā)生復分解反應生成硫酸鈉和水。（3）二氧化碳與水反應生成碳酸，屬于化合反應，反應的化學方程式為。13．(1)過濾防止因局部溫度過高液滴飛濺(2)Mg(OH)2(3)NaOH、Na2CO3【詳解】（1）經過操作X得到固體和液體，因此是過濾操作；經過操作Y得到氯化鈉晶體，故操作Y為蒸發(fā)，蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌，為了防止因局部溫度過高液滴飛濺；（2）甲、乙、丙分別是Na2CO3、NaOH、BaCl2三種試劑中的一種，為了將雜質除凈，所加除雜試劑均過量，氫氧化鈉用于除去氯化鎂雜質，氯化鋇用于除去硫酸鈉雜質，碳酸鈉用于除去氯化鈣雜質和過量的氯化鋇，所以碳酸鈉溶液的加入順序在氯化鋇后，所以甲溶液一定不是碳酸鈉溶液，取少量混合物A中溶液滴加無色酚酞溶液后，說明甲溶液顯堿性，則甲為氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應產生氫氧化鎂沉淀，故A中沉淀為氫氧化鎂，化學式為：Mg(OH)2；（3）結合上一步的分析可知，溶液E中含有剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入過量的稀鹽酸的目的是為了除去NaOH、Na2CO3。14．(1)(2)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色【詳解】（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：；（2）因為該反應沒有明顯的實驗現(xiàn)象，為了指示反應的終點，需要向燒杯中加入酚酞作為指示劑，酚酞遇堿性溶液變紅色，遇中性和酸性溶液不變色，原燒杯中為氫氧化鈉溶液，顯堿性，可使無色酚酞溶液變紅色，滴加稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，當溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應。15．NaCl

NaOH＞【詳解】鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。(1)b點溶液顯堿性，則氫氧化鈉有剩余，故b點溶液中溶質為氯化鈉和氫氧化鈉，化學式為NaCl、NaOH；(2)鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，即每73份質量的HCl與74份質量的氫氧化鈣恰好完全反應，再根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式，每36.5份質量的HCl與40份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，題中原稀鹽酸的量不變，熟石灰的質量與ng原氫氧化鈉溶液中溶質質量相等，則鹽酸與氫氧化鈣的反應中氫氧化鈣有剩余，溶液顯堿性，反應后的溶液的pH＞7；(3)氫氧化鈉在水溶液中電離出Na+和OH-，鹽酸電離出H+和Cl-，反應后溶液中含有Na+、Cl-和水分子，故鹽酸與氫氧化鈉的反應實際上是H+和OH-結合生成水分子的過程，故氫氧化鈉和稀鹽酸反應的離子方程式為H++OH-=H2O。16．AFe3+BC【詳解】(1)酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，則A試管溶液變?yōu)榧t色，堿溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，而氫氧化銅為不溶性堿，不能使酚酞溶液變紅；(2)C試管中氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應后試管C的溶液中溶質一定有氯化鐵，則C中一定有的陽離子是Fe3+；(3)分析D.E試管的反應原理可知，D試管反應后的溶質一定有氯化鈣，可能含有Ca(OH)2，或HCl，E試管反應后的溶質一定有NaCl，可能含有Na2CO3，或HCl，把D.E反應后的液體倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，白色沉淀為CaCO3，則說明E試管反應后的溶質為NaCl和Na2CO3，D試管溶液中的溶質為CaCl2，或CaCl2和Ca(OH)2；A.試管D：氫氧化鈣溶液可能過量，故A錯誤；B.試管D：D試管溶液中的溶質為CaCl2，或CaCl2和Ca(OH)2，則稀鹽酸可能不足，故B正確；C.試管E：E試管反應后的溶質為NaCl和Na2CO3，則碳酸鈉一定過量，故C正確；D.試管E：E試管反應后的溶質為NaCl和Na2CO3.則稀鹽酸一定不過量，故D錯誤。故選BC。17．(1)滴瓶紅色(2)堿性鹽(3)BC【詳解】（1）①存放紫薯汁的儀器是滴瓶，它便于取用液體試劑且能防止試劑揮發(fā)和污染；②由表格可知，紫薯汁遇白醋、鹽酸（酸性溶液）顯紅色，稀硫酸也呈酸性，所以紫薯汁遇到稀硫酸顯示的顏色是紅色。（2）當溶液的pH＞7時，溶液呈堿性，草木灰水pH＞7，所以屬于堿性溶液；K2CO3是由鉀離子和碳酸根離子組成的化合物，符合