2028屆高一年級(jí)TOP二十名校十二月調(diào)研考試·化學(xué)試題參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1.D金屬材料包括純金屬及其合金,A、B、C項(xiàng)文物的主要成分為金屬材料,D項(xiàng)文物主要含氧化鐵、二氧化硅、氧化鋁等非金屬材料,D項(xiàng)符合題意。2.A酸的通性包括酸分別與活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)和與指示劑作用,A項(xiàng)符合題意。3.C磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵,制造指南針只改變形狀,沒有生成新物質(zhì),制作過程僅發(fā)生物理變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2C3溶液堿性較強(qiáng),直接服用會(huì)刺激胃黏膜,甚至損傷消化道,中和胃酸應(yīng)使用堿性更溫和的NaHCO3(碳酸氫鈉)或Al(OH)3(氫氧化鋁),B項(xiàng)錯(cuò)誤;家中白醋的有效成分為CH3COOH,可用于除去電水壺中的水垢,C項(xiàng)正確;日常補(bǔ)鐵劑用Fe2+而不是Fe3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B冰水混合物是純凈物,CO不屬于酸性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;生鐵是合金為混合物,Hclo是酸,Mn2O,是酸性氧化物,NaoH屬于電解質(zhì),B項(xiàng)正確;Fe23是堿性氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水是混合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.CCU2+呈藍(lán)色,A項(xiàng)不符合題意;H+能與OH反應(yīng)生成H2O,不能大量共存,B項(xiàng)不符合題意;小蘇打?yàn)镹aHCO3,在NaHC3溶液中,這四種離子都能大量共存,C項(xiàng)符合題意;OH與HCO3不能大量共存,D項(xiàng)不符合題意。36D夾持試管時(shí),試管夾距離管口約處,A項(xiàng)不符合題意;在空氣中利用NaoH和Fes4反應(yīng)制備3Fe(OH)2,生成的Fe(OH)2會(huì)迅速被O2氧化成Fe(OH)3,無法制備純凈的Fe(OH)2,B項(xiàng)不符合題意;鈉與水劇烈反應(yīng)放出大量熱量,不能近距離觀察且需佩戴護(hù)目鏡,C項(xiàng)不符合題意;向紫色石蕊溶液中通入氯氣,石蕊溶液先變紅色,后褪色,證明有鹽酸、次氯酸生成,D項(xiàng)符合題意。7.B托盤天平的精度為0.1g,用托盤天平稱量的固體質(zhì)量為0.5LXO.1mol·L1X58.5g·mol2.9g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶解步驟中,玻璃棒起攪拌作用,加速固體溶解。轉(zhuǎn)移液體時(shí),玻璃棒起引流作用,避免液體外濺,B項(xiàng)正確;容量瓶中殘留少量水,不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,C項(xiàng)錯(cuò)誤;定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,配制溶液的實(shí)際濃度偏大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為液態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;C2通入H2O中,只有部分C2反應(yīng),得到Hcl數(shù)目小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;2和3均由氧原子構(gòu)成,32g由2和3組成的混合氣體相當(dāng)于2mol,C項(xiàng)正確;鐵與氯氣反應(yīng)生成Fec3,1molFe與氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D向碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,則生成了NaHC3,離子方程式為H++CO23-——HC3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸鐵和氫氧化鋇生成硫酸鋇和氫氧化鐵,離子方程式為2Fe3+3S42+3Ba2+6OH—2Fe(OH)33Baso4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;漂白粉溶解后置于空氣中產(chǎn)生沉淀,離子方程式為ca2++2clo+C2H2cac32Hcl,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向Fecl2溶液中加入適量H22,溶液變黃說明【化學(xué)試題參考答案第1頁(共4頁)】26X335A生成了Fe3+,離子方程式為2Fe2++十H2O22H+——2Fe3++2H2O,D項(xiàng)正確。10.B鈉優(yōu)先與水反應(yīng)生成NaoH,NaoH與CU2+反應(yīng)生成CU(OH)2沉淀,Na與CUS4未發(fā)生置換反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;固體溶解時(shí)溫度升高,說明溶解時(shí)放熱,B項(xiàng)正確;若溶液中含有cl,會(huì)生成Agcl白色沉淀,無法得出原溶液一定含有C23的結(jié)論,C項(xiàng)錯(cuò)誤;點(diǎn)燃的鎂條可以與O2、cl2、C2等反應(yīng),氣體不一定為O2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.D依題意,單質(zhì)a為鐵,鹽X為Fecl3,鹽Y為Fecl2,堿Z為Fe(OH)2,堿W為Fe(OH)3。4Fe(OH)2十O22H2O—4Fe(OH)3,屬于氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)正確;灼燒Fe(OH)3生成Fe2O3(鐵紅),B項(xiàng)正確;除去Fecl3溶液中少量Fecl2,通入氯氣,發(fā)生反應(yīng)2Fe2++cl2—2Fe3+2cl,C項(xiàng)正確;2Fe3+Fe——2Fe2+(還原產(chǎn)物)十Fe2+(氧化產(chǎn)物),氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)Nacl+2Hcl—Nacl+cl2+H2,離子方程式為clo+cl+2H+—cl2+H2,反應(yīng)前燒瓶中空氣呈無色,反應(yīng)后產(chǎn)生的氯氣呈黃綠色,燒瓶中氣體由無色變?yōu)辄S綠色,A項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;氯氣與KI反應(yīng)生成I2,試紙變藍(lán)色,證明氯氣氧化性大于碘單質(zhì),B項(xiàng)正確;"84"消毒液與潔廁靈混合會(huì)產(chǎn)生氯氣,會(huì)使人中毒,不能混合使用,D項(xiàng)正確。13.C依題意,鐵絲經(jīng)海水浸泡,在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鐵等,鐵線粉主要成分是Fe2O3,可能含F(xiàn)eo等,由于從鐵絲上刮下鐵銹,可能從鐵絲表面刮下來鐵粉。鐵絲生成鐵銹過程中,鐵發(fā)生了氧化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵線粉溶于鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生,不等于不含鐵粉,因?yàn)槁然F與鐵粉優(yōu)先反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入KSCN溶液變紅色,說明一定含有3價(jià)鐵,C項(xiàng)正確;根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),不能證明不含2價(jià)鐵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.B根據(jù)通入氯氣與轉(zhuǎn)移電子、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比例關(guān)系可知,當(dāng)V≤2.24時(shí),發(fā)生反應(yīng)cl2+21- I22cl,2.24<V≤4.48時(shí),發(fā)生反應(yīng)2Fe2++C22Fe3+2cl,4.48<V≤8.96時(shí),發(fā)生反應(yīng)cl22Br—Br22cl,A項(xiàng)正確;v=3.36時(shí),通入0.15molcl2,氧化了0.2molI,還氧化了0.1molFe2+,總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+十4I+3cl22Fe3++2I26cl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)每段產(chǎn)物的物質(zhì)的量可知,氧化產(chǎn)物依次為0.1molI2、0.2molFe3+、0.2molBr2,故混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為C(Fecl2):C(KI):C(NaBr)=0.2:0.2:0.4=1:1:2,C項(xiàng)正確;C點(diǎn)時(shí),混合液中溶質(zhì)主要為Fecl3、kcl、Nacl、Br2、I2,D項(xiàng)正確。15.(除標(biāo)注外,每空2分,共15分)(1)Hcl;Naclo——Nat+clo(1分)(2)1:1(3)BD(4)H2在cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口產(chǎn)生"白霧"(言之有理即可);【化學(xué)試題參考答案第2頁(共4頁)】26X335A得到5Xe7℃3cl26NaoH——5Nacl+Naclo33H2O失去5e(5)>(6)Na2Feo4中鐵元素為十6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,其殺菌消毒后的產(chǎn)物可溶性鐵鹽會(huì)水解生成Fe(OH)3膠體,可吸附水中懸浮的雜質(zhì)使之聚沉,從而使水凈化(言之有理即可)部分答案解析:(2)電解氯化鈉水溶液:2Nacl+2H2通電2NaH+H2+ci2同溫同壓下氫氣、氯氣體積比為1:1。16.(除標(biāo)注外,每空2分,共15分)(1)煤油(或石蠟油)(1分)(2)2NaHC3—Na2C3C2H2(3)干燥CO2(4)A(5)①Na2O2;caco3;Na2CO3②4Na+3C2△2Na2C3+C部分答案解析:(4)先通入CO2,排盡裝置內(nèi)空氣,避免氧氣與鈉反應(yīng),故先點(diǎn)燃A處酒精燈。(5)①步驟I固體溶解時(shí)無氣體生成,故一定沒有Na2O2。也沒有NaHCO3,因?yàn)镻2O5干燥CO2后,反應(yīng)中無H元素。步驟I加入cacl2溶液有固體生成,該固體為cac3,則反應(yīng)一定生成了Na2CO3。②根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量:m(Na2c3)=0.02mol106g·mol'=2.12g,步驟中黑色粉末為C,m(c)+m(Na2c3)=2.24g故產(chǎn)物只有Na2C3和C發(fā)生反應(yīng)為3C2+4Na△2Na2C3+C.17.(每空2分,共14分)(1)CO2(2)Ag++cl——Agcly(3)cacl2、K2CO3;CUSO4、BaO4(4)①C232H+C2H2②取最后一次的洗滌液,進(jìn)行焰色試驗(yàn),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,若未觀察到紫色,則已洗滌干凈(寫檢驗(yàn)ca2+觀察到磚紅色或Ba'2+觀察到黃綠色也給分,寫檢驗(yàn)cl不得分)【化學(xué)試題參考答案第3頁(共4頁)】26X335A③Ba(NO3)2、cacl2、K2CO3各為0.01mol部分答案解析:(3)Baso4不與硝酸反應(yīng),CUSO4水溶液呈藍(lán)色,根據(jù)步驟2中白色沉淀消失和溶液呈無色的現(xiàn)象,原白色粉末不含Baso4、CUSO4。結(jié)合步驟1、2、3的現(xiàn)象,原白色粉末一定含有cacl2、K2CO3,可能含有Ba(NO3)2。243.5gmol5.1g0.01mol111g·mol0.01mol138g243.5gmol5.1g0.01mol111g·mol0.01mol138g·mol' 0.01mol。所以,5.1g白色粉末中含261g·mol0.01molK2co3、0.01molcacl2和0.01molBa(NO3)2。18.(除標(biāo)注外,每空2分,共14分)(1)BC(2)4CUFes2+132煅燒4cu0+2Fe2o3+8s2;1.3(3)Ht、Cu2+、Fe2+、Fe3+(4)Fe;Feso4(各1分)(6)熱空氣中O2作氧化劑,將CU轉(zhuǎn)化為CUO與稀硫酸反應(yīng),還可以加快反應(yīng)(僅寫加快反應(yīng)不得分)部分答案解析:(2)根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物,配平化學(xué)方程式:4curFes2+132煅燒4cu0+2Fe23+s2在該反應(yīng)中,S和Fe的化合價(jià)升高,而氧氣中氧元素化合價(jià)降低,生成8molSo2時(shí)轉(zhuǎn)移52mol電子。448L52mol22.4Lmol8moln(s2)=1=0.2m。l,則生成0.2m。ls2時(shí)轉(zhuǎn)移電子:n(e)=X0.448L52mol22.4Lmol8mol(3)浸出液含有Fes4、CUS4、Fe2(S4)3和H2S4,溶液中所含陽離子主要為Ht、CU2+、Fe2+、Fe3+。(4)與鐵反應(yīng),按氧化性強(qiáng)弱先后順序發(fā)生反應(yīng),氧化性:Fe3+>CU2+>H+,最先生成Feso4。非選擇題參考答案說明:(1)化學(xué)方程式(包括離子方程式)中化學(xué)方程式書寫完全正確得滿分;化學(xué)式、離子符號(hào)寫錯(cuò)或未配平的不得分;條件未寫或不全、書寫不