第02講烴目錄TOC\o"1-3"\h\u01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 ⑥盛電石的試劑瓶要及時密封并放于干燥處，嚴(yán)防電石吸水而失效。取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿。5.有機(jī)物燃燒定量規(guī)律（1）一定溫度下的氣態(tài)烴完全燃燒前后氣體體積的變化①當(dāng)燃燒后溫度高于100℃，即水為氣態(tài)時：CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2eq\o(→,\s\up7(點燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2O(g)V后－V前＝eq\f(y,4)－1a．y＝4，氣體總體積；b．y<4，氣體總體積；c．y>4，氣體總體積。②當(dāng)燃燒后溫度低于100℃，即水為液態(tài)時：CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2eq\o(→,\s\up7(點燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2O(l)V前－V后＝eq\f(y,4)＋1，氣體體積總是。（2）有機(jī)物完全燃燒耗氧量規(guī)律①等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒耗氧量計算CxHyOz＋(x＋eq\f(y,4)－eq\f(z,2))O2eq\o(→,\s\up7(點燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2O，耗氧量可根據(jù)(x＋eq\f(y,4)－eq\f(z,2))的值來比較，此值越，耗氧量越。②等質(zhì)量的烴完全燃燒耗氧量計算等質(zhì)量的烴(CxHy)完全燃燒時，耗氧量取決于eq\f(y,x)的值大小。比值越，燃燒時耗氧量越。（3）有機(jī)物完全燃燒產(chǎn)生CO2和H2O的規(guī)律①若烴分子的組成中碳、氫原子個數(shù)比為1∶2，則完全燃燒后生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量。②等質(zhì)量的且最簡式相同的各種烴完全燃燒時其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均?？枷?考查脂肪烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)例1（2024·福建漳州·一模）下列說法正確的是()A.1mol甲烷參加反應(yīng)生成CCl4，最多消耗2mol氯氣B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同C.聚乙烯可使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色D.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒生成的CO2的物質(zhì)的量相等【變式訓(xùn)練1】（2024·遼寧·模擬預(yù)測）丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是A．丙烯分子中最少有6個原子共平面B．X具有順反異構(gòu)C．Y與足量NaOH溶液共熱可生成1，2-丙二醇D．聚合物Z的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)簡式為【變式訓(xùn)練2】（2024·浙江溫州·一模）2-丁炔可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是A．2-丁炔分子中最多有6個原子共面B．X與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可生成CH3COOHC．Y可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．高分子Z可能存在順式結(jié)構(gòu)和反式結(jié)構(gòu)考向2考查乙烯和乙炔的性質(zhì)及制備例2（2024·吉林松原·模擬）化學(xué)小組設(shè)計在實驗室中制取乙烯并驗證乙烯的不飽和性。利用如圖所示裝置(部分夾持裝置略去)不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?)A.利用裝置Ⅰ制取乙烯B.利用裝置Ⅱ除去乙烯中的CO2和SO2C.利用裝置Ⅲ收集乙烯D.利用裝置Ⅳ驗證乙烯的不飽和性【變式訓(xùn)練1】（2024·江蘇揚(yáng)州·模擬預(yù)測）實驗室制取少量的原理及裝置均正確的是A．制取B．干燥C．收集D．吸收【變式訓(xùn)練2】（2024·甘肅張掖·模擬預(yù)測）利用傳統(tǒng)方式制備乙炔的過程中，存在一些難以解決的問題，如反應(yīng)速率過快、放熱過多不易控制，生成的糊狀物難以實現(xiàn)固液分離導(dǎo)致乙炔氣流不平穩(wěn)，甚至發(fā)生堵塞問題。為解決上述問題，某化學(xué)小組設(shè)計了一套乙炔制備、凈化和收集實驗的一體化實驗裝置。下列說法錯誤的是A．固體反應(yīng)物電石應(yīng)放置在A裝置中的乙處位置B．裝置B中裝NaClO溶液可吸收混在乙炔氣體中的雜質(zhì)氣體、C．傳統(tǒng)方式制備乙炔的過程主要反應(yīng)為D．7mm玻璃珠的作用是造成空隙，促進(jìn)固液分離，防止堵塞考向3考查烴的燃燒規(guī)律例3下列對有機(jī)物的描述錯誤的是()A．1mol完全燃燒消耗11molO2B．乙烷和1-丁炔的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OC．相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量相同D．相同物質(zhì)的量的丙烷、丙烯和丙炔3種物質(zhì)完全燃燒，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同【變式訓(xùn)練1】某溫度和壓強(qiáng)下，將4g由三種炔烴(分子中都只含有一個—C≡C—)組成的混合氣體與足量的H2反應(yīng)，充分加成后，生成4.4g三種對應(yīng)的烷烴，則所得烷烴中一定有()A．異丁烷 B．乙烷C．丙烷 D．丁烷【變式訓(xùn)練2】150℃時，將1L混合烴與9L氧氣混合，在密閉容器內(nèi)充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)至150℃，體積恒定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8%，則該混合烴的組成是()A．甲烷與乙烷體積比是1∶4B．丙炔與乙炔體積比是1∶4C．乙烯與丁烷體積比是1∶4D．乙烯與丁烯體積比是1∶415308考點二芳香烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點1芳香烴的結(jié)構(gòu)1.概念:分子里含有一個或多個的烴。2.結(jié)構(gòu)特點:含有,無論多少,側(cè)鏈可有可無,可多可少,可長可短,可直可環(huán)。3.稠環(huán)芳香烴:通過兩個或多個而形成的芳香烴叫稠環(huán)芳香烴。稠環(huán)芳香烴最典型的代表物是。4.分類5.苯的分子結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式空間充填模型C6H6化學(xué)鍵形成苯分子中的6個碳原子均采取sp2雜化，每個碳的雜化軌道分別與氫原子及相鄰碳原子的sp2雜化軌道以σ鍵結(jié)合，鍵間夾角均為120°，連接成六元環(huán)。每個碳碳鍵的鍵長相等，都是139pm，介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵的鍵長之間。每個碳原子余下的p軌道垂直于碳、氫原子構(gòu)成的平面，相互平行重疊形成大π鍵，均勻地對稱分布在苯環(huán)平面的上下兩側(cè)結(jié)構(gòu)特點①6個碳碳鍵鍵長。②是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的。③苯的6個氫原子所處的化學(xué)環(huán)境。④分子中6個碳原子和6個氫原子都在。⑤苯分子中處于對位的兩個碳原子及與它們相連的兩個氫原子，在。知識點2芳香烴的性質(zhì)1.苯的性質(zhì)1）苯的物理性質(zhì)：苯是一種無色、有的體，有，溶于水。苯，沸點為80.1℃，熔點為5.5℃，常溫下密度比水的。注意“苯的外觀似水，而并非水”。2）苯的化學(xué)性質(zhì)（1）苯的氧化反應(yīng)①與氧氣的燃燒反應(yīng)：實驗現(xiàn)象：空氣里燃燒產(chǎn)生濃重的，同時放出大量的熱。②苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被酸性KMnO4溶液氧化。（2）苯與溴的取代反應(yīng)：苯與溴在FeBr3催化下可以發(fā)生反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子可被溴原子取代，生成溴苯，。（3）苯與濃硝酸的取代反應(yīng)：在濃硫酸作用下，苯在50～60℃能與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，生成硝基苯，。（4）苯與濃硫酸的取代反應(yīng)：苯與濃硫酸在70～80℃可以發(fā)生磺化反應(yīng)，生成苯磺酸，。（5）苯的加成反應(yīng)：在以Pt、Ni等為催化劑并加熱的條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷，。2.苯的同系物性質(zhì)（1）概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物，其通式為。（2）苯的同系物的同分異構(gòu)體寫出分子式符合C8H10屬于苯的同系物的結(jié)構(gòu)簡式及名稱：結(jié)構(gòu)簡式名稱（3）苯的同系物的物理性質(zhì)①苯的同系物一般是具有類似苯的氣味的無色液體，密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身作有機(jī)溶劑②隨碳原子數(shù)增多，熔沸點依次升高，密度依次增大；苯環(huán)上的支鏈越多，溶沸點越低③同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的側(cè)鏈越短，側(cè)鏈在苯環(huán)上分布越散，熔沸點越低。④三種二甲苯的沸點與密度沸點：鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯密度：鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯（4）苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)(以甲苯為例)1)相同點eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(①取代（鹵化、硝化、磺化）,②加氫→環(huán)烷烴（反應(yīng)比烯、炔烴困難）,③點燃：有濃煙))eq\a\vs4\al(因都含,有苯環(huán))2)不同點：烷基對苯環(huán)有影響，所以苯的同系物比苯易發(fā)生取代反應(yīng)；苯環(huán)對烷基也有影響，所以苯環(huán)上的甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。3)氧化反應(yīng)①苯的同系物燃燒通式：如甲苯與氧氣燃燒：②苯的同系物大多數(shù)能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色(苯環(huán)對側(cè)鏈的影響)4)取代反應(yīng)①甲苯的硝化反應(yīng)：甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物在加熱條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成一硝基取代物、二硝基取代物和三硝基取代物，硝基取代的位置均以甲基的鄰、對位為主。生成三硝基的取代產(chǎn)物的化學(xué)方程式為：【名師提醒】通過這個反應(yīng)，可以說明：苯環(huán)的側(cè)鏈影響了苯環(huán)：甲基活化了苯環(huán)的鄰位和對位。硝基取代更易發(fā)生，且取代的位置均以甲基的鄰、對位為主。②甲苯的鹵代反應(yīng)：甲苯與Cl2反應(yīng)時，若在光照條件下，發(fā)生在側(cè)鏈；若有催化劑時，發(fā)生在苯環(huán)上a．甲苯與氯氣在光照條件下(側(cè)鏈取代)：b．甲苯與液氯在鐵粉催化劑作用下(苯環(huán)上取代)：【名師提醒】甲基的存在活化了苯環(huán)上處于甲基鄰位和對位的氫原子，使相應(yīng)的C-H鍵更容易斷裂，發(fā)生取代反應(yīng)。產(chǎn)物以鄰位代甲苯、對位代甲苯為主。5)加成反應(yīng)：在一定條件下甲苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成甲基環(huán)己烷，化學(xué)反應(yīng)方程式為：。考向1考查芳香烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)例1（2024·河南新鄉(xiāng)·一模）下列關(guān)于苯和甲苯的說法正確的是()A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被—C3H7取代得到的有機(jī)物結(jié)構(gòu)共有3種B.等質(zhì)量的苯和甲苯分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同C.苯和甲苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)可說明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)【變式訓(xùn)練1】（2024·湖南邵陽·模擬）下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是()A.己烯、苯、四氯化碳B.苯、己炔、己烯C.己烷、苯、環(huán)己烷D.甲苯、己烷、己烯【變式訓(xùn)練2】（2024·江蘇鹽城·期中）化工原料Z是X與HBr反應(yīng)的主產(chǎn)物。X→Z的反應(yīng)機(jī)理如下：下列說法錯誤的是A．X中所有碳原子可共平面 B．Y中有2個碳原子采取sp3雜化C．X→Z反應(yīng)類型是加成反應(yīng) D．X與HBr反應(yīng)可產(chǎn)生一種無手性的副產(chǎn)物考向2考查芳香烴、同分異構(gòu)體的判斷例2（2024·江西南昌·期中）下列說法不正確的是A．的二溴代物有9種B．有多種同分異構(gòu)體，其中與氧氣發(fā)生催化氧化后的產(chǎn)物中，與銀氨溶液共熱，會產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象的有4種C．存在順反異構(gòu)D．有機(jī)物最多有21個原子在同一平面上【變式訓(xùn)練1】（2024·湖南長沙·一模）有機(jī)物①、②、③結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A．①的一氯代物有6種B．②分子中所有碳原子可能處于同一平面C．③的一氯代物有6種D．①、②、③都能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，且互為同分異構(gòu)體【變式訓(xùn)練2】（2024·重慶·模擬預(yù)測）可見光催化的Csp3—H官能團(tuán)化反應(yīng)是近年來的研究熱點。應(yīng)用該策略可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：下列說法正確的是A．M按系統(tǒng)命名法命名為1，4-甲苯B．N中最多有14個原子共平面C．M和N的一溴代物種類數(shù)目相同D．M和N均可被氧化為考點三化石燃料的綜合利用知識點1煤的綜合利用1.煤的組成：煤是由和少量組成的復(fù)雜混合物，主要含元素，還含有少量等元素。2.綜合利用方法原理和產(chǎn)品干餾原理將煤空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，也稱煤的。煤的干餾是一個復(fù)雜的過程產(chǎn)品主要有、、、、焦?fàn)t氣氣化原理：將煤轉(zhuǎn)化為的過程，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2液化直接液化：煤與氫氣作用生成間接液化：先轉(zhuǎn)化為，再在催化劑作用下合成等【易錯提醒】1.煤于餾是化學(xué)變化，其目的是獲得多種化工原料，如焦炭、焦?fàn)t氣、煤焦油等；2.煤干餾有兩個條件：一是隔絕空氣，防止煤在空氣中燃燒；二是加強(qiáng)熱；3.煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，煤中并不合有小分子有機(jī)物苯、萘，酚類等，苯、萘、酚類等物質(zhì)是煤于餾的產(chǎn)物中含有的。4.煤的氣化、液化都是化學(xué)變化。3.煤的干餾產(chǎn)品和用途產(chǎn)品主要成分用途出爐煤氣焦?fàn)t氣氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳?xì)怏w燃料、化工原料粗氨水氨、銨鹽化肥、炸藥、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、合成材料粗苯苯、甲苯、二甲苯煤焦油苯、甲苯、二甲苯酚類、萘醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥、合成材料瀝清碳素電極、筑路材料焦炭碳電石、冶金、燃料、合成氨造氣知識點2石油的綜合利用1.石油的物理性質(zhì)和成分（1）顏色狀態(tài):的黏稠液體。（2）組成:主要是由、和組成的混合物，其成分主要是和,有的含。所含元素以為主，還含有少量等。2.石油煉制方法石油的煉制方法石油的分餾石油的裂化石油的裂解石油的催化重整原理主要原料主要產(chǎn)品主要變化類型3.蒸餾、分餾、干餾辨析：名稱定義適用范圍變化類型蒸餾分餾干餾4.裂化與裂解對比名稱裂化裂解原理目的【特別提醒】（1）由于石油中有些物質(zhì)的沸點很接近，所以每種石油的餾分仍然是多種烴的混合物。（2）煤的干餾有兩個條件：一是隔絕空氣，防止煤在空氣中燃燒；二是加強(qiáng)熱。（3）煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，煤中并不含有小分子有機(jī)物苯、萘、蒽等；苯、萘、蒽等物質(zhì)是煤分解的產(chǎn)物煤焦油中含有的。知識點3天然氣的綜合利用1.主要成分：CH42.用途：①清潔的化石燃料②生產(chǎn)甲醇：。③合成氨：或，N2＋3H22NH3；④合成分子內(nèi)含2個或2個以上碳原子的有機(jī)物。3．以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)合成材料以煤、石油、天然氣為原料，通過聚合反應(yīng)原理合成的材料的相對分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物。塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料。4.化學(xué)“七氣”名稱來源主要成分用途高爐煤氣水煤氣煉廠氣油田氣天然氣裂解氣焦?fàn)t氣考向考查化石燃料的綜合利用例（2024·上海徐匯·一模）下列工業(yè)中以提高汽油、柴油等輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量為目的是A．石油分餾 B．重油裂解 C．石油裂化 D．煤的干餾【變式訓(xùn)練1】（2024·江蘇鹽城·三模）石油是一種重要的化石燃料，通過石油的煉制。我們可以獲得多種有機(jī)化合物。第23屆世界石油展覽大會于2020年12月7日～10日在美國休斯敦中心舉行。下列關(guān)于石油及其煉制的說法中錯誤的是A．石油是混合物 B．石油的分餾是物理變化C．石油分餾得到的餾分是純凈物 D．通過裂解可以提高乙烯等短鏈烴的產(chǎn)量【變式訓(xùn)練2】（2024·云南曲靖·一模）化學(xué)與生產(chǎn)生活有著密切的聯(lián)系。下列有關(guān)說法中不正確的是A．安全可降解的聚乳酸材料，屬于合成有機(jī)高分子材料B．煤的氣