12023-2024學(xué)年廣東省深圳市龍華中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（第二一、選擇題13分）我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法正確的是()A．其在水中形成的分散系屬于溶液B．“鈷酞菁”分子直徑比H+的直徑小C．其在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．“鈷酞菁”分子不能透過(guò)濾紙23分）下列不屬于同素異形體的是()A．紅磷和白磷B．金剛石和C60C．H2O和H2O2D．氧氣和臭氧33分）下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是()A．石墨、銅在常溫下都能導(dǎo)電所以它們都是電解質(zhì)B．氯化鈉屬于鹽，溶于水在電流的作用下電離出Na+和Cl﹣C．堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]屬于鹽D．碳酸鈉的水溶液在常溫下的pH約為11.6，碳酸鈉屬于堿43分）下列離子能大量共存的是()A．在含大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、、OH﹣B．無(wú)色澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、C．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、D．使石蕊試液變紅的溶液中：Ca2+、Cl﹣、Na+、53分）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．鹽酸有揮發(fā)性，可用于除鐵銹B．Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑D．NaOH顯堿性，可用作干燥劑263分）下列離子既有氧化性又用還原性的是()73分）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3說(shuō)法不正確的是()A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3要強(qiáng)B．碳酸氫鈉可作食品膨松劑C．Na2CO3俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過(guò)多D．Na2CO3的溶解性大于NaHCO383分）小明同學(xué)用潔凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列四位同學(xué)對(duì)該溶液中存在的金屬離子的判斷正確的是()B.D.93分）下列關(guān)于新制氯水說(shuō)法不正確的是()A．取新制的氯水置于試管，加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，證明新制氯水中含有Cl﹣B．新制的氯水中加入紫色石蕊，溶液先變紅后褪色，說(shuō)明新制氯水中含有HClOC．新制的氯水呈現(xiàn)淡黃綠色，說(shuō)明氯水中含有氯氣分子D．新制氯水需要放在棕色細(xì)口瓶中保存的原因是次氯酸見(jiàn)光易分解103分）下列關(guān)于FeO、Fe2O3和Fe3O4說(shuō)法正確的是()A．FeO和Fe2O3都是黑色固體B．Fe3O4中+2和+3價(jià)鐵的比例為2：1C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生產(chǎn)Fe2O3D．Fe3O4又稱為磁性氧化鐵3113分）將Bg的下列物質(zhì)完全燃燒，將燃燒的產(chǎn)物完全通入到足量的Na2O2中，增重等于Bg的是①CO和H2②C18H32③C6H12O6④（C6H10O5）n⑤C7H12O8123分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.6g的CH4含有電子的數(shù)目為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有分子數(shù)為0.1NAC．0.1mol/L的NaCl含有的Na+的數(shù)目為0.1NAD．11.2L的CO2含有的原子個(gè)數(shù)為1.5NA133分）下列離子方程式正確的是()A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．舍勒制備Cl2：MnO2+4H++4Cl﹣═MnCl2+Cl2↑+2H2OC．氯氣的尾氣處理：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．向飽和的碳酸鈉通入CO2：+CO2+H2O═2143分）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2O153分）用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑C．裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D．點(diǎn)燃D處的氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度4163分）在NaCl、MgCl2、MgSO4和K2SO4的混合溶液當(dāng)中，已知c（Na+0.1mol/L、c（Cl﹣)=0.6mol/L、c（Mg2+）＝0.35mol/L、c（K+）＝0.2mol/L，則的值()A．0.05mol/LB．0.4mol/LC．0.2mol/LD．0.025mol/L二、非選擇題（本題包括3大題，共56分）1718分）純堿是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。（1）起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要，純堿的化學(xué)式（2）1861年，“索爾維制堿法”問(wèn)世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時(shí)意外發(fā)現(xiàn)的，反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為（填標(biāo)號(hào)）。A．Cl2B．NH3C．SO2D．CO2（3）“侯氏制堿法”由我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是“索爾維制堿法”的改進(jìn)，大大提高了原料的利用率，至今仍為全世界廣泛采用。①沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。②上述流程中X物質(zhì)是（填化學(xué)式）。③使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了（填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。51818分）某化學(xué)興趣小組用如圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是。（2）A裝置中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是，B裝置中濃硫酸的作用。（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其褪色的原理。（4）當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)椋ㄌ睢凹t色”或“藍(lán)色”）。為。（6）若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2，需要KMnO4的質(zhì)量為克。61916分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需要480mL0.1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為。（2）配制該溶液所需儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。（3）需稱量葡萄糖固體的質(zhì)量為g。a．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1～2cm處b．將溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中c．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入準(zhǔn)備好的試劑瓶中貯存?zhèn)溆胐．將稱量好的葡萄糖用適量水在小燒杯內(nèi)溶解e．稱量配制溶液所需的葡萄糖f．蓋上容量瓶塞子，上下顛倒容量瓶使溶液混合均勻g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線h．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中①容量瓶使用前應(yīng)。②正確的操作順序是（填標(biāo)號(hào)）。③此實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，先后作用分別是、。④判斷下列操作對(duì)所配制溶液的濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”i．轉(zhuǎn)移溶液后的小燒杯，玻璃棒未洗滌。ii．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量的蒸餾水。iii．定容時(shí)俯視刻度線。7一、選擇題13分）我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法正確的是()A．其在水中形成的分散系屬于溶液B．“鈷酞菁”分子直徑比H+的直徑小C．其在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．“鈷酞菁”分子不能透過(guò)濾紙【分析】“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過(guò)濾紙等性質(zhì)?！窘獯稹緼．“鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm）在水中形成的分散系屬于膠體，故A錯(cuò)誤，B．“鈷酞菁”分子的直徑為1.3nm，H+半徑小于1nm，故B錯(cuò)誤；C．“鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm）在水中形成的分散系屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．膠體和溶液都能透過(guò)濾紙，只有濁液不能透過(guò)濾紙，則“鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm）能透過(guò)濾紙，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，題目難度不大，掌握膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。23分）下列不屬于同素異形體的是()A．紅磷和白磷B．金剛石和C60C．H2O和H2O2D．氧氣和臭氧【分析】由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．紅磷和白磷是磷元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．金剛石和C60都是碳元素的單質(zhì)，二者的性質(zhì)不同，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．H2O和H2O2是兩種化合物，不互為同素異形體，故C正確；D．氧氣和臭氧是氧元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了同素異形體的概念和判斷，應(yīng)把握概念的要點(diǎn)，并熟練掌握物質(zhì)在結(jié)構(gòu)和組成上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。833分）下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是()A．石墨、銅在常溫下都能導(dǎo)電所以它們都是電解質(zhì)B．氯化鈉屬于鹽，溶于水在電流的作用下電離出Na+和Cl﹣C．堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]屬于鹽D．碳酸鈉的水溶液在常溫下的pH約為11.6，碳酸鈉屬于堿【分析】A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；B．氯化鈉的電離不需要電流；C．堿式碳酸銅含有金屬陽(yáng)離子和酸根離子；D．碳酸鈉屬于鹽，其溶液顯堿性因其水解之故?！窘獯稹拷猓篈．石墨、銅都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉的電離不需要電流，在水的作用下發(fā)生電離，故B錯(cuò)誤；C．堿式碳酸銅含有金屬陽(yáng)離子和酸根離子，屬于鹽，故C正確；D．碳酸鈉屬于鹽，其溶液顯堿性因其水解之故，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉酸性氧化物、堿、電解質(zhì)、化合物等概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。43分）下列離子能大量共存的是()A．在含大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、、OH﹣B．無(wú)色澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、C．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、D．使石蕊試液變紅的溶液中：Ca2+、Cl﹣、Na+、【分析】A．Fe3+與OH﹣能生成沉淀B．含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色C．無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，離子間都不反應(yīng)；D．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，能與H+反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．Fe3+與OH﹣能生成沉淀，不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，與無(wú)色澄清透明溶液不符，所以不含有Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，Na+、K+、、都能穩(wěn)定存在，故C正確；9D．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，能與H+反應(yīng)，不能大量存在，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大53分）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．鹽酸有揮發(fā)性，可用于除鐵銹B．Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑D．NaOH顯堿性，可用作干燥劑【分析】A．鹽酸用于除鐵銹，是利用其酸性；B．Cl2可以與H2反應(yīng)生成HCl，HCl溶于水得鹽酸；C．強(qiáng)氧化性的物質(zhì)具有漂白、殺菌消毒的作用；D．NaOH具有吸水性。【解答】解：A．鹽酸具有酸性，可用于除鐵銹，故A錯(cuò)誤；B．Cl2可以與H2反應(yīng)生成HCl，可用于工業(yè)制鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑，殺菌消毒等，故C正確；D．NaOH具有吸水性，可用作干燥劑，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，屬于基本知識(shí)的考查，也屬于高考高頻考點(diǎn)，難度不大。63分）下列離子既有氧化性又用還原性的是()【分析】處于元素的中間價(jià)態(tài)的微粒，即可失去電子也可得到電子，則既具有氧化性，又具有還原性，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓篈．亞鐵離子的鐵元素為+2價(jià)，處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故A正確；B．氯離子化合價(jià)為﹣1，處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故B錯(cuò)誤；C．鈉離子具有較弱的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．中Mn元素處于最高價(jià)態(tài)，具有較強(qiáng)的氧化性，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的概念，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。73分）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3說(shuō)法不正確的是()A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3要強(qiáng)B．碳酸氫鈉可作食品膨松劑C．Na2CO3俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過(guò)多D．Na2CO3的溶解性大于NaHCO3【分析】A．NaHCO3加熱分解生成Na2CO3；B．NaHCO3不穩(wěn)定受熱分解生成氣體；C．NaHCO3可以和酸反應(yīng)；D．飽和Na2CO3溶液中通入CO2析出NaHCO3，可知相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度?！窘獯稹拷猓篈．NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，則Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，故A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，在制作食品時(shí)加NaHCO3會(huì)使食品疏松多孔，故B正確；C．NaHCO3可以和酸反應(yīng)，且堿性較弱，可用于治療胃酸過(guò)多，故C錯(cuò)誤；D．飽和Na2CO3溶液中通入CO2析出NaHCO3，可知相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度不大。83分）小明同學(xué)用潔凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列四位同學(xué)對(duì)該溶液中存在的金屬離子的判斷正確的是()B.D.【分析】焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，溶液中有Na+時(shí)，在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應(yīng)必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃才能觀察到.【解答】解：鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，會(huì)被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明一定含Na+，也可能含K+，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查焰色反應(yīng)，難度不大。明確不同元素的焰色不同，并注意鉀元素的焰色反應(yīng)的觀察必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光.93分）下列關(guān)于新制氯水說(shuō)法不正確的是()A．取新制的氯水置于試管，加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，證明新制氯水中含有Cl﹣B．新制的氯水中加入紫色石蕊，溶液先變紅后褪色，說(shuō)明新制氯水中含有HClOC．新制的氯水呈現(xiàn)淡黃綠色，說(shuō)明氯水中含有氯氣分子D．新制氯水需要放在棕色細(xì)口瓶中保存的原因是次氯酸見(jiàn)光易分解【分析】A．加入的試劑為鹽酸酸化的硝酸銀，引入了Cl﹣;B．HClO具有漂白性；C．氯氣分子為黃綠色；D．次氯酸見(jiàn)光易?！窘獯稹拷猓篈．加入的試劑為鹽酸酸化的硝酸銀，引入了Cl﹣,故不能證明新制氯水中含有Cl﹣,故A錯(cuò)誤；B．向氯水中加入紫色石蕊，溶液先變紅后褪色，說(shuō)明含有具有漂白性的HClO，故B正確；C．氯氣分子為黃綠色，新制的氯水呈現(xiàn)淡黃綠色，說(shuō)明氯水中含有氯氣分子，故C正確；D．次氯酸見(jiàn)光易，故新制氯水分解要盛放于棕色細(xì)口瓶，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含氯物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。103分）下列關(guān)于FeO、Fe2O3和Fe3O4說(shuō)法正確的是()A．FeO和Fe2O3都是黑色固體B．Fe3O4中+2和+3價(jià)鐵的比例為2：1C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生產(chǎn)Fe2O3D．Fe3O4又稱為磁性氧化鐵【分析】A．Fe2O3是紅棕色固體；B．Fe3O4中+2和+3價(jià)鐵的比例為1：2；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生產(chǎn)Fe3O4和氫氣；D．Fe3O4具有磁性?！窘獯稹拷猓篈．Fe2O3是紅棕色固體，氧化亞鐵是黑色的，故A錯(cuò)誤；B．Fe3O4中+2和+3價(jià)鐵的比例為1：2，故B錯(cuò)誤；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生產(chǎn)Fe3O4和氫氣，不是氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D．Fe3O4具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含鐵物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。113分）將Bg的下列物質(zhì)完全燃燒，將燃燒的產(chǎn)物完全通入到足量的Na2O2中，增重等于Bg的是①CO和H2②C18H32③C6H12O6④（C6H10O5）n⑤C7H12O8【分析】水、二氧化碳和Na2O2反應(yīng)方程式分別為2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根據(jù)方程式知，水和Na2O2反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加量相當(dāng)于H2質(zhì)量，CO2和Na2O2反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加量相當(dāng)于CO質(zhì)量，將可燃物寫(xiě)出H2或CO或（CO）m?Hn方式，如果恰好寫(xiě)為H2或CO或（CO）m?Hn方式，則產(chǎn)物通過(guò)足量Na2O2時(shí)固體增重就是原質(zhì)量，如果改寫(xiě)化學(xué)式時(shí)O原子有剩余，則反應(yīng)前后固體增重小于原質(zhì)量，如果C原子有剩余，則固體增重大于原質(zhì)量。【解答】解：通過(guò)以上分析知，①CO和H2在反應(yīng)前后固體增重就是原質(zhì)量，故正確；②C18H32中C原子有剩余，則固體增重大于原質(zhì)量，故錯(cuò)誤；③C6H12O6在反應(yīng)前后固體增重就是原質(zhì)量，故正確；④（C6H10O5）n中C原子有剩余，則固體增重大于原質(zhì)量，故錯(cuò)誤；⑤C7H12O8中O原子有剩余，則固體增重小于原質(zhì)量，故錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大。123分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.6g的CH4含有電子的數(shù)目為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有分子數(shù)為0.1NAC．0.1mol/L的NaCl含有的Na+的數(shù)目為0.1NAD．11.2L的CO2含有的原子個(gè)數(shù)為1.5NA【分析】A．1個(gè)CH4含有10個(gè)電子；B．標(biāo)況下水為液體；C．溶液的體積未知；D．二氧化碳所處的狀態(tài)不明確?！窘獯稹拷猓篈．1.6g的CH4的物質(zhì)的量為，1個(gè)CH4含有10個(gè)電子，則含有電子的數(shù)目為NA，故A正確；B．標(biāo)況下水為液體，故水不能根據(jù)氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。133分）下列離子方程式正確的是()A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．舍勒制備Cl2：MnO2+4H++4Cl﹣═MnCl2+Cl2↑+2H2OC．氯氣的尾氣處理：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．向飽和的碳酸鈉通入CO2：+CO2+H2O═2【分析】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；B．氯化錳是可溶性鹽，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；C．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；D．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，向飽和的碳酸鈉通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀。C．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為故C正確；D．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，向飽和的碳酸鈉通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，離子方程式為故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。143分）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；對(duì)比選項(xiàng)中的反應(yīng)進(jìn)行分析判斷；【解答】解：A、反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物HI，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)注元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)降低，過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)升高，所以根據(jù)規(guī)律判斷還原性強(qiáng)弱，還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物SO2，和題意不符，故C正確；D、反應(yīng)中還原劑Fe2+的還原性大于還原產(chǎn)物Cl﹣,符合題給條件，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用，主要準(zhǔn)確判斷還原劑和還原產(chǎn)物.153分）用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑C．裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D．點(diǎn)燃D處的氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度【分析】A、裝置A是水在加熱的條件下加熱產(chǎn)生水蒸氣的裝置；B、Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是四氧化三鐵和氫氣；C、氫氣屬于中性氣體，據(jù)此選擇合適的干燥劑；D、氫氣在點(diǎn)燃之前應(yīng)該先檢驗(yàn)氣體的純度?！窘獯稹拷猓篈、裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下加熱產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，故A正確；B、Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是四氧化三鐵和氫氣，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）C、氫氣屬于中性氣體，可以用堿石灰做干燥劑，故C正確；D、氫氣在點(diǎn)燃之前應(yīng)該先檢驗(yàn)氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，故D正確。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生金屬鐵和水之間的反應(yīng)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大。163分）在NaCl、MgCl2、MgSO4和K2SO4的混合溶液當(dāng)中，已知c（Na+0.1mol/L、c（Cl﹣)=0.6mol/L、c（Mg2+）＝0.35mol/L、c（K+）＝0.2mol/L，則的值()A．0.05mol/LB．0.4mol/LC．0.2mol/LD．0.025mol/L【分析】混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有c（Cl﹣)+2()=c（K+）+c（Na+）+2c（Mg2+據(jù)此計(jì)算。【解答】解：因?yàn)閏（Na+0.1mol/L，則NaCl中c（Cl﹣)=0.1mol/L，求得MgCl2中c（Cl﹣)=氯=離子的總量﹣氯化鈉中氯離子的量＝0.6mol/L﹣0.1mol/L＝0.5mol/L，則c（MgCl2）==c（）＝c（MgSO4）＝c（Mg2+）＝0.1mol/L，c（K+）＝0.2mol/L，可得K2SO4中c()=c（K2SO4）＝0.1mol/L，溶液中c（）＝0.1mol/L+0.1mol/L＝0.2mol/L，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度的計(jì)算，經(jīng)常利用電荷守恒計(jì)算。二、非選擇題（本題包括3大題，共56分）1718分）純堿是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。（1）起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要，純堿的化學(xué)式為Na2CO3。（2）1861年，“索爾維制堿法”問(wèn)世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時(shí)意外發(fā)現(xiàn)的，反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為BD（填標(biāo)號(hào)）。B．NH3D．CO2（3）“侯氏制堿法”由我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是“索爾維制堿法”的改進(jìn)，大大提高了原料的利用率，至今仍為全世界廣泛采用。①沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+CO2+NaCl2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。②上述流程中X物質(zhì)是CO2（填化學(xué)式）。③使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是過(guò)濾。【分析】反應(yīng)原理是氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫銨、然后碳酸氫銨和氯化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，交換成分生成碳酸氫鈉的晶體和氯化銨，煅燒爐中的反應(yīng)是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以x是二氧化碳，循環(huán)Ⅱ?yàn)槎趸佳h(huán)，因?yàn)槁然c最后剩余在母液中，所以循環(huán)Ⅰ是氯化鈉的循環(huán)，據(jù)此解答。【解答】解1）碳酸鈉的俗名為純堿，因此純堿的化學(xué)式為Na2CO3，故答案為：Na2CO3；（2）氯化鈉溶液吸收兩種氣體，主要為氨氣和二氧化碳，氨氣溶于水生成氨水，溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳，形成碳酸氫鈉和氯化銨，故答案為：BD；BD（3）①?gòu)牧鞒讨锌梢钥闯?，沉淀池中加入的反?yīng)物有氨氣、二氧化碳、氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，NH3+CO2+NaCl2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NH3+CO2+NaCl2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；②煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉受熱分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以循環(huán)使用的X物質(zhì)是CO2，故答案為：CO2；③因?yàn)槁然c最后剩余在母液中，所以循環(huán)I是氯化鈉的循環(huán)，使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上；固液分離采用過(guò)濾法，從沉淀池中取出沉淀的操作是過(guò)濾，【點(diǎn)評(píng)】題主要考查純堿的制取，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，制堿法的原料、反應(yīng)式是關(guān)鍵，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等。1818分）某化學(xué)興趣小組用如圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性。（2）A裝置中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，B裝置中濃硫酸的作用干燥氯氣。（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到C（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其褪色的原理Cl2+H2O＝HCl+HClO。（4）當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色（填“紅色”或“藍(lán)色”）。（5）E裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣污染，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（6）若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2，需要KMnO4的質(zhì)量為31.6克?！痉治觥坑蓪?shí)驗(yàn)裝置知和題意知，本題主要是制取并探究氯氣的性質(zhì)，A中用濃鹽酸和高錳酸鉀制取氯氣，但由于濃鹽酸易揮發(fā)，加之該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故得到的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要將其除掉，所有B裝置是除雜裝置，C、D裝置是性質(zhì)驗(yàn)證裝置，E中的氫氧化鈉是對(duì)多余的氯氣做處理的尾氣處理裝置?！窘獯稹拷?）做與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，組裝好儀器后，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故答案為：檢查裝置氣密性；（2）由圖知，盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；濃硫酸的作用是干燥氯氣，故答案為：分液漏斗；干燥氯氣；（3）B中是干燥的有色布條，C中是濕潤(rùn)的有色布條，由于氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O＝HCl+HClO，生成的的次氯酸具有漂白性，故C中的有色布條會(huì)褪色，故答案為：C；Cl2+H2O＝HCl+HClO；（4）當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，由于氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒌饣浿械怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故可觀察到D中溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：藍(lán)色；,故答案為：吸收多余的氯氣，防止空氣污染；（6）標(biāo)況下，11.2L的氯氣的物質(zhì)的↑+8H2O知：2KMnO4～5Cl2，所以，故答案為：31.6。【點(diǎn)評(píng)】本題考查