12023-2024學(xué)年廣東省深圳市翠園中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題：本題共25小題，共55分。第1～20題，每小題2分；第21～25小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意的。12分）化學(xué)與生產(chǎn)活動(dòng)密切相關(guān)，下列生產(chǎn)活動(dòng)涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．柴火烤肉B．海水曬鹽C．鐵杵磨針D．鐘乳石形成22分）我國傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長。對下列古文或詩詞的解讀錯(cuò)誤的是()A．“白云深處有人家”其中“白云”是一種氣溶膠B．“曾青得鐵則為銅”過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)C．“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈”涉及丁達(dá)爾效應(yīng)D．“方以類聚，物以群分”表達(dá)了對于世界體系的分類概念32分）在我國空間站的太空課堂中，航天員向水球內(nèi)注入藍(lán)色顏料后，將一顆泡騰片（由碳酸氫鈉和有機(jī)酸組成的混合物）放進(jìn)了水球內(nèi)。水球“沸騰”了！無數(shù)氣泡在其中產(chǎn)生，逐漸將水球充滿，如圖所示。下列說法正確的是()A．泡騰片溶于水只發(fā)生物理變化B．氣泡的主要成分是酸性氧化物C．泡騰片中的碳酸氫鈉屬于堿類D．泡騰片溶于水發(fā)生分解反應(yīng)242分）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的應(yīng)用與其化學(xué)性質(zhì)沒有對應(yīng)關(guān)系的是()A．鐵粉用作食品的保鮮抗氧化劑B．臭氧可以用來對自來水進(jìn)行消毒C．金屬元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)用以制繽紛的煙花D．面團(tuán)中加入小蘇打，蒸出的饅頭疏松多孔52分）下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是()A．石墨、Fe（OH）3膠體、澄清石灰水B．氮?dú)?、干冰、冰水混合物C．液態(tài)氧、CuSO4?5H2O、濃鹽酸D．硫粉、碘酒、含氧40%的氧化鎂62分）下列電離方程式中，正確的是()A．碳酸鈉溶液：Na2CO3═Na++2B．硫酸鋁溶液：Al2（SO4）3═2Al3++3C．碳酸氫鈉溶液：NaHCO3═Na++H++D．熔融狀態(tài)的硫酸氫鈉：NaHSO4═Na++H++72分）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列反應(yīng)屬于陰影部分的是()A．CO2+H2O═H2CO3B．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2C．Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2OD．CuO+COCu+CO2382分）下列有關(guān)氯氣制備或性質(zhì)的說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B．實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時(shí)，使用排水法收集效果最好C．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧D．鈉在氯氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生棕黃色的煙92分）實(shí)現(xiàn)下列變化一定需要加入氧化劑的是()C．H2O→O2D．SO2→SO3102分）鈉是典型的金屬元素，下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是()A．取用金屬鈉時(shí)，剩余的鈉不能放回原試劑瓶B．NaOH是一種強(qiáng)堿，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉C．加熱NaHCO3或Na2CO3固體時(shí)試管口要略向下傾斜D．Na2O2和Na2O是鈉的氧化物，二者都屬于電解質(zhì)112分）下列用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是()B.D.4122分）氯氣是一種重要的化工原料，除了用于制備鹽酸和漂白劑外，還用于制備有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等。下列說法正確的是()A．將氯氣通入澄清石灰水中，可以制得漂白粉，用來消毒B．氫氣、氯水、液氧是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同C．常溫下，氯氣和鐵不反應(yīng)，所以可將液氯用鋼瓶貯存D．自來水常用氯氣消毒，可以用自來水配制AgNO3溶液132分）根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()A．Br﹣、Fe2+、I﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+142分）下列關(guān)于Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的敘述中正確的是()A．相同條件下，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3與NaHCO3溶液C．與同濃度稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．室溫下，相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者堿性強(qiáng)152分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：Na+、H+、、B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ca2+、Cl﹣、C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、0;、Cl﹣D．可以使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Na+、o、162分）血紅蛋白（Hb）中的鐵元素呈正二價(jià)，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白（HbO）從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，下列說法中正確的是()A．NaNO2被氧化B．藥品美藍(lán)是還原劑C．NaNO2是還原劑D．藥品美藍(lán)被還原5172分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A檢驗(yàn)樣品中是否含有K+用干凈的鉑絲蘸取樣品，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察顏色呈紫色B檢驗(yàn)Cl2是否具有漂白性將濕潤的有色布條放入盛有干燥Cl2的集氣瓶中，蓋上玻璃片，一段時(shí)間后，有色布條褪色C分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體將混合物用半透膜進(jìn)行過濾D證明鈉與水反應(yīng)生成NaOH將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，溶液出現(xiàn)紅色182分）圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖（X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子），下列說法正確的是()A．圖a說明氯化鈉固體含有Na+和Cl﹣,接通電源后能導(dǎo)電B．圖b說明只有在通電后，才能發(fā)生NaCl＝Na++Cl﹣C．圖c能證明在某些條件下，氯化鈉溶液也可以是電解質(zhì)D．圖c可判斷水合離子中，H和O原子的朝向受離子所帶電荷種類的影響192分）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為﹣1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是()A．NaH屬于酸式鹽B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．H2O中的氫元素被還原D．每生成1個(gè)氫氣分子，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子6202分）某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)三者的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是()A．pH減小的主要原因是光照引起Cl2逸出，溶液中H+濃度減小B．新制氯水中沒有Cl﹣,光照過程中生成Cl﹣使其濃度不斷增大C．隨著對氯水光照時(shí)間的延長，氯水的漂白性將增強(qiáng)D．光照過程中，氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大的原因是HClO分解生成氧氣213分）把少量Ba（OH）2固體分別加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()223分）如果用亞硫酸鈉溶液恰好能將強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]2+還原到較低價(jià)態(tài)。若亞硫酸鈉和[RO（OH）2]2+的反應(yīng)比例為3：2，則反應(yīng)后R的價(jià)態(tài)為()233分）下列離子方程式中，書寫正確的是()A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B．石灰石與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)：+2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：2H+++2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2OD．鈉與FeCl3溶液反應(yīng)，有黑色固體析出：3Na+Fe3+═Fe+3Na+7243分）侯氏制堿法生產(chǎn)純堿的主要流程如圖所示，請結(jié)合流程圖判斷下列說法不正確的是()A．該流程中步驟①和②不可以調(diào)整順序B．該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2C．該流程中產(chǎn)生碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為：CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4ClD．該流程中步驟③用離子方程式表示為：2+CO2↑+H2O253分）“價(jià)類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。氯元素的“價(jià)類二維圖”如圖所示，a、b、c、d、e、f為含氯元素的物質(zhì)。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d強(qiáng)B．物質(zhì)b、c均能用于自來水消毒，f可以用作環(huán)境消毒C．物質(zhì)d是漂白粉的有效成分D．實(shí)驗(yàn)室可用物質(zhì)e為原料制備O2二、非選擇題：本題共3小題，共45分。2614分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列問題Ⅰ.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③稀鹽酸④液氨⑤高錳酸鉀粉末⑥CO2⑦CuSO4晶體⑧乙醇⑨飽和FeCl3溶液⑩銅絲（1）上述狀態(tài)下物質(zhì)中可導(dǎo)電的是（填序號(hào)，下同）；（2）上述狀態(tài)下物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是；（3）寫出用物質(zhì)⑨制備膠體的離子方程式：，設(shè)計(jì)簡單的方法判斷膠體已制備成功。Ⅱ.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）。碘酸鉀和氫碘酸溶液能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O（4）請用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：.（5）該反應(yīng)的還原劑是（填化學(xué)式），還原產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。Ⅲ.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，可以用次氯酸鈉溶液和鐵鹽溶液進(jìn)行制備，其制備原理如下：□ClO﹣+□Fe3++□═□+□Cl﹣+……（6）請補(bǔ)齊上述方程式，并對該方程式進(jìn)行配平：。82715分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：已知：3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O（1）以上裝置中，制備氯氣的離子方程式為，a中的試劑為。（2）b中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為。c中采用冰水浴冷卻的目的是，c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）d的作用是吸收多余的氯氣，可選用最恰當(dāng)?shù)脑噭ㄌ钭帜福．HCl溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水（4）少量KClO3和NaClO溶液分別滴加到1號(hào)和2號(hào)淀粉KI試紙上。1號(hào)試紙顏色不變，2號(hào)試紙變?yōu)樗{(lán)色。可知該條件下KClO3的氧化能力（填“大于”或“小于”）NaClO。（5）用制得的氯氣做如圖1的實(shí)驗(yàn)，向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，先振蕩，再利用注射器滴加NaOH溶液，最后利用注射器滴加稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。下列說法正確的是。A．階段①說明氯氣溶于水，溶于水的氯氣全部與水反應(yīng)B．階段②的壓強(qiáng)變小，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．階段③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2OD．若將Cl2換成CO2，所得的壓強(qiáng)變化趨勢與圖2相似92816分）Na2O2是實(shí)驗(yàn)室中的常用試劑，工業(yè)上可用作氧化劑、防腐劑、除臭劑、殺菌劑、漂白劑等，該物質(zhì)保存不當(dāng)時(shí)易變質(zhì)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組成員以實(shí)驗(yàn)室中標(biāo)有“過氧化鈉”的試劑為對象進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：1對該“試劑”的組成進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)小組成員取出該標(biāo)有“過氧化鈉”的試劑瓶中的試劑，觀察其外部特征：主要為塊狀、白色，用研缽搗碎塊狀物，可觀察到內(nèi)部呈淡黃色。（1）實(shí)驗(yàn)室制備Na2O2的化學(xué)方程式為。（2）猜想塊狀物外層白色物質(zhì)的組成：猜想1：只有NaOH；猜想2：只有Na2CO3；猜想3：有NaOH和Na2CO3。用化學(xué)方程式解釋猜想1的原因：。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并得出結(jié)論：可選用試劑：BaCl2溶液、NaCl溶液、Ba（OH）2溶液序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解析1①取少量上述白色物質(zhì)，加入到盛有稀鹽酸的試管a“猜想1”不成立2②取少量上述白色物質(zhì)溶于水，向其中加入過量的b溶液產(chǎn)生白色沉淀所涉及的離子方程式：c③過濾②所得混合物，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞溶液不變紅“猜想d”成立Ⅱ.學(xué)習(xí)小組成員繼續(xù)采用如圖裝置，測定一塊質(zhì)量為m克的上述“試劑”中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）裝置乙的作用是。（5）裝置丁中液面與裝置丙中液面高度相同時(shí)（忽略CO2在水中的溶解），測得量筒中水的體積折算成氧氣的質(zhì)量為a克，則混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。一、選擇題：本題共25小題，共55分。第1～20題，每小題2分；第21～25小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意的。12分）化學(xué)與生產(chǎn)活動(dòng)密切相關(guān)，下列生產(chǎn)活動(dòng)涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．柴火烤肉B．海水曬鹽C．鐵杵磨針D．鐘乳石形成【分析】不涉及氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價(jià)升降，據(jù)此判斷?！窘獯稹拷猓篈．柴火烤肉、涉及燃料燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．海水曬鹽用蒸發(fā)結(jié)晶原理，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鐵杵磨針是物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鐘乳石的形成是碳酸鈣和碳酸氫鈣之間的互相轉(zhuǎn)化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合知識(shí)，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)以及發(fā)生的反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。22分）我國傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長。對下列古文或詩詞的解讀錯(cuò)誤的是()A．“白云深處有人家”其中“白云”是一種氣溶膠B．“曾青得鐵則為銅”過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)C．“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈”涉及丁達(dá)爾效應(yīng)D．“方以類聚，物以群分”表達(dá)了對于世界體系的分類概念【分析】A．云是一種氣溶膠；B．“曾青得鐵則為銅”過程發(fā)生了反應(yīng)：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；D．“方以類聚，物以群分”“方”表示宇宙，“物”表示物種。【解答】解：A．云是一種氣溶膠，故A正確；B．“曾青得鐵則為銅”過程發(fā)生了反應(yīng)：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，霧屬于膠體分散系，則“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈”涉及丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．“方以類聚，物以群分”“方”表示宇宙，“物”表示物種，表達(dá)了對于世界體系的分類概念，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查對古文或詩詞的解讀的相關(guān)知識(shí)，注意對膠體及化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，題目比較簡單。32分）在我國空間站的太空課堂中，航天員向水球內(nèi)注入藍(lán)色顏料后，將一顆泡騰片（由碳酸氫鈉和有機(jī)酸組成的混合物）放進(jìn)了水球內(nèi)。水球“沸騰”了！無數(shù)氣泡在其中產(chǎn)生，逐漸將水球充滿，如圖所示。下列說法正確的是()A．泡騰片溶于水只發(fā)生物理變化B．氣泡的主要成分是酸性氧化物C．泡騰片中的碳酸氫鈉屬于堿類D．泡騰片溶于水發(fā)生分解反應(yīng)【分析】A．有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)變化，反之為物理變化；B．氣泡的主要成分是二氧化碳；C．碳酸氫鈉屬于鹽類；D．泡騰片溶于水碳酸氫鈉與有機(jī)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．泡騰片溶于水其所含碳酸氫鈉和有機(jī)酸反應(yīng)生成二氧化碳，從而產(chǎn)生氣泡，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．氣泡的主要成分是CO2，為酸性氧化物，故B正確；C．泡騰片中的碳酸氫鈉屬于鹽類，故C錯(cuò)誤；D．泡騰片溶于水碳酸氫鈉與有機(jī)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及變化，考查物質(zhì)的分類，題目基礎(chǔ)，適合平常訓(xùn)練。42分）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的應(yīng)用與其化學(xué)性質(zhì)沒有對應(yīng)關(guān)系的是()A．鐵粉用作食品的保鮮抗氧化劑B．臭氧可以用來對自來水進(jìn)行消毒C．金屬元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)用以制繽紛的煙花D．面團(tuán)中加入小蘇打，蒸出的饅頭疏松多孔【分析】A．食品抗氧化劑應(yīng)具有還原性；B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都產(chǎn)生氧氣；C．焰色反應(yīng)屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；D．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?！窘獯稹拷猓篈．鐵粉具有還原性，用作食品的保鮮抗氧化劑，物質(zhì)的應(yīng)用與其性質(zhì)有對應(yīng)關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以用來對自來水進(jìn)行消毒，物質(zhì)的應(yīng)用與其性質(zhì)有對應(yīng)關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．部分金屬元素或其化合物在灼燒時(shí)放出多種不同波長的光，利用金屬元素焰色試驗(yàn)的原理，可以制繽紛的煙花，焰色反應(yīng)屬于物理變化，物質(zhì)的應(yīng)用與其性質(zhì)沒有對應(yīng)關(guān)系，故C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，面團(tuán)中加入小蘇打即碳酸氫鈉，可使蒸出的饅頭疏松多孔，物質(zhì)的應(yīng)用與其性質(zhì)有對應(yīng)關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。52分）下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是()A．石墨、Fe（OH）3膠體、澄清石灰水B．氮?dú)?、干冰、冰水混合物C．液態(tài)氧、CuSO4?5H2O、濃鹽酸D．硫粉、碘酒、含氧40%的氧化鎂【分析】只由一種元素構(gòu)成的純凈物為單質(zhì)；由兩種或以上元素構(gòu)成的純凈物為化合物由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物。據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．Fe（OH）3膠體屬于混合物，不屬于化合物，故A錯(cuò)誤；B．冰水混合物由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C．液態(tài)氧屬于單質(zhì)，CuSO4?5H2O屬于化合物，濃鹽酸屬于混合物，分類正確，故C正確；D．碘酒屬于混合物，含氧40%的氧化鎂屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了單質(zhì)、化合物和混合物的判斷和定義，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)概念的掌握。62分）下列電離方程式中，正確的是()A．碳酸鈉溶液：Na2CO3═Na++2B．硫酸鋁溶液：Al2（SO4）3═2Al3++3C．碳酸氫鈉溶液：NaHCO3═Na++H++D．熔融狀態(tài)的硫酸氫鈉：NaHSO4═Na++H++【分析】A．該電離方程式不符合原子守恒；B．硫酸鋁的電離生成鋁離子和硫酸根離子；C．碳酸氫根離子是弱酸根離子，不完全電離；D．熔融狀態(tài)的硫酸氫鈉電離生成鈉離子和硫酸氫根離子。【解答】解：A．溶液中碳酸鈉的電離故A錯(cuò)誤；B．溶液中硫酸鋁的電離故B正確；C．溶液中碳酸氫鈉的電離故C錯(cuò)誤；D．熔融狀態(tài)的硫酸氫鈉電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，則熔融狀態(tài)的硫酸氫鈉的電離為：故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查學(xué)生電離方程式的掌握情況，試題比較簡單。72分）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列反應(yīng)屬于陰影部分的是()A．CO2+H2O═H2CO3B．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2C．Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2OD．CuO+COCu+CO2【分析】陰影部分為不屬于四大基本反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．屬于化合反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意基本反應(yīng)類型及氧化還原反應(yīng)判斷方法，題目難度不大。82分）下列有關(guān)氯氣制備或性質(zhì)的說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B．實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時(shí)，使用排水法收集效果最好C．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧D．鈉在氯氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生棕黃色的煙【分析】A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，鹽酸不再與二氧化錳反應(yīng)；B．氯氣能溶于水；C．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；D．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。【解答】解：A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，鹽酸不再與二氧化錳反應(yīng)，故MnO2過量，則濃鹽酸不可能全部消耗完，故A錯(cuò)誤；B．驗(yàn)室收集氯氣時(shí)，使用排空氣法收集，若用排水法收集氯氣會(huì)溶于水中，故B錯(cuò)誤；C．氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧，故C正確；D.鈉在氯氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，有白煙生成，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識(shí)，明確氯氣的性質(zhì)，熟悉實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是解題關(guān)鍵，題目難度不92分）實(shí)現(xiàn)下列變化一定需要加入氧化劑的是()C．H2O→O2D．SO2→SO3【分析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．Cl2→Cl﹣中，Cl元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B.→CO2中，C、O元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．H2O可以電解得到O2和H2，水既是氧化劑也是還原劑，不需要加氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．SO2→SO3，S元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑反應(yīng)的考查，題目難度不大。102分）鈉是典型的金屬元素，下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是()A．取用金屬鈉時(shí)，剩余的鈉不能放回原試劑瓶B．NaOH是一種強(qiáng)堿，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉C．加熱NaHCO3或Na2CO3固體時(shí)試管口要略向下傾斜D．Na2O2和Na2O是鈉的氧化物，二者都屬于電解質(zhì)【分析】A．金屬鈉是一種很活潑的金屬，易與空氣中O2、水蒸氣等反應(yīng)；B．NaOH是一種強(qiáng)堿，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；C．加熱固體時(shí)試管口向下傾斜；D．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．由于金屬鈉是一種很活潑的金屬，故取用金屬鈉時(shí)，剩余的鈉要放回原試劑瓶，以免發(fā)生火災(zāi)等安全事故，故A錯(cuò)誤；B．NaOH是一種強(qiáng)堿，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，而純堿的化學(xué)式為Na2CO3，故B正確；C．加熱固體時(shí)，會(huì)產(chǎn)生水蒸氣，為了防止液體回流，炸裂試管，故加熱固體時(shí)試管口向下傾斜，故C正確；D．Na2O2和Na2O是鈉的氧化物，熔融狀態(tài)下電離離子，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查鈉的化合物，涉及氧化鈉和過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、鈉的化學(xué)性質(zhì)等，題目比較簡單。112分）下列用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是()B.D.【分析】A．反應(yīng)H2S+H2SO4＝S↓+SO2+2H2O中，H2S的氧化產(chǎn)物為S，H2SO4的還原產(chǎn)物為SO2B．反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2↑中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降至0價(jià)，C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+4價(jià)；C．反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至﹣1價(jià)，O元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升至0價(jià)；D．反應(yīng)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+4價(jià)，部分S元素的化合價(jià)由0價(jià)降至﹣2價(jià)?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)H2S+H2SO4＝S↓+SO2+2H2O中，H2S的氧化產(chǎn)物為S，H2SO4的還原產(chǎn)物為SO2，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2↑中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降至0價(jià)，C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+4價(jià)，2個(gè)CuO得到4個(gè)電子生成2個(gè)Cu，1個(gè)C失去4個(gè)電子生成1個(gè)CO2，故B正確；C．反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至﹣1價(jià)，O元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升至0價(jià)，2個(gè)KClO3得到12個(gè)電子生成2個(gè)KCl，2個(gè)KClO3失去12個(gè)電子生成3個(gè)O2，故C正確；D．反應(yīng)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+4價(jià)，部分S元素的化合價(jià)由0價(jià)降至﹣2價(jià)，1個(gè)S被氧化、失去4個(gè)電子生成1個(gè)K2SO3，2個(gè)S被還原、得到4個(gè)電子生成2個(gè)K2S，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原，側(cè)重考查學(xué)生“雙線橋”的掌握情況，試題難度中等。122分）氯氣是一種重要的化工原料，除了用于制備鹽酸和漂白劑外，還用于制備有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等。下列說法正確的是()A．將氯氣通入澄清石灰水中，可以制得漂白粉，用來消毒B．氫氣、氯水、液氧是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同C．常溫下，氯氣和鐵不反應(yīng)，所以可將液氯用鋼瓶貯存D．自來水常用氯氣消毒，可以用自來水配制AgNO3溶液【分析】A．澄清石灰水中溶質(zhì)的含量較少；B．氯水為混合物，氯氣與液氯是同一種物質(zhì)；C．氯氣與鐵在常溫下不反應(yīng)；D．氯水中含有Cl﹣?！窘獯稹拷猓篈．澄清石灰水中溶質(zhì)的含量較少，不能將氯氣通入澄清石灰水中制得漂白粉，制備漂白粉需要將氯氣通入石灰乳中，故A錯(cuò)誤；B．氯水為混合物，氯氣與液氯是同一種物質(zhì)，狀態(tài)不同，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與鐵在常溫下不反應(yīng)，故可以用鋼瓶貯存液氯，故C正確；D．氯水中含有Cl﹣,加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識(shí)，明確氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。132分）根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()A．Br﹣、Fe2+、I﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+【分析】氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性?！窘獯稹拷猓貉趸€原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中I﹣為還原劑、Fe2+為還原產(chǎn)物，則還原性I﹣大于Fe2+；②Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+中Fe2+為還原劑、Br﹣為還原產(chǎn)物，則還原性Fe2+大于Br﹣,故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生氧化性和還原性的掌握情況，試題比較簡單。142分）下列關(guān)于Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的敘述中正確的是()A．相同條件下，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3與NaHCO3溶液C．與同濃度稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．室溫下，相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者堿性強(qiáng)【分析】A．NaHCO3加熱易分解；B．Na2CO3、NaHCO3，均能與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀；C．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)一步完成，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步；D．同濃度的Na2CO3、NaHCO3，Na2CO3水解程度更大?！窘獯稹拷猓篈．NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解，熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3、NaHCO3均能與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故無法用澄清石灰水進(jìn)行鑒別，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)一步完成，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步，與酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＜NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D．同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查了碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)，題目難度不大，明確各種物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。152分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：Na+、H+、、B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ca2+、Cl﹣、C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、0;、Cl﹣D．可以使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Na+、o、【分析】A．水溶液呈紫色；B．使酚酞變紅色的溶液是堿性溶液，Ca2+與OH﹣和反應(yīng)均生成微溶物；C．澄清透明的溶液中，之間不反應(yīng)；D．可以使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液，與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳?！窘獯稹拷猓篈．水溶液呈紫色，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．使酚酞變紅色的溶液是堿性溶液，Ca2+與OH﹣和反應(yīng)均生成微溶物，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．澄清透明的溶液中，之間不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D．可以使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液，與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大。162分）血紅蛋白（Hb）中的鐵元素呈正二價(jià)，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白（HbO）從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，下列說法中正確的是()A．NaNO2被氧化B．藥品美藍(lán)是還原劑C．NaNO2是還原劑D．藥品美藍(lán)被還原【分析】NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，則美藍(lán)具有還原性，能還原NaNO2。【解答】解：A．NaNO2因具有氧化性，被還原，故A錯(cuò)誤；B．NaNO2因具有氧化性，所以要解毒應(yīng)加入還原性物質(zhì)，則藥品美藍(lán)是還原劑，故B正確；C．NaNO2因具有氧化性，NaNO2是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．NaNO2因具有氧化性，所以要解毒應(yīng)加入還原性物質(zhì)，則藥品美藍(lán)是還原劑被氧化，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)、元素化合價(jià)變化情況為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)概念及特征，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。172分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A檢驗(yàn)樣品中是否含有K+用干凈的鉑絲蘸取樣品，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察顏色呈紫色B檢驗(yàn)Cl2是否具有漂白性將濕潤的有色布條放入盛有干燥Cl2的集氣瓶中，蓋上玻璃片，一段時(shí)間后，有色布條褪色C分離FeCl3溶液和Fe（OH）3將混合物用半透膜進(jìn)行過濾膠體D證明鈉與水反應(yīng)生成NaOH將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，溶液出現(xiàn)紅色【分析】A．K+的檢驗(yàn)要過藍(lán)色鈷玻璃觀察；B．檢驗(yàn)Cl2是否具有漂白性應(yīng)將干燥的有色布條放入盛有干燥Cl2的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察是否褪色；C．膠體不能透過半透膜，而溶液可以，可以通過半透膜分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體；D．將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中并且向溶液中加入酚酞，溶液出現(xiàn)紅色，才能證明鈉與水反應(yīng)生成NaOH?！窘獯稹拷猓篈．檢驗(yàn)樣品中是否含有K+時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰焰色，故A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)Cl2是否具有漂白性應(yīng)將干燥的有色布條放入盛有干燥Cl2的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察是否褪色，故B錯(cuò)誤；C．膠體不能透過半透膜，而溶液可以，可以通過半透膜分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，故C正確；D．將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中并且向溶液中加入酚酞，溶液出現(xiàn)紅色，才能證明鈉與水反應(yīng)生成NaOH，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的制備及檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?82分）圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖（X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子），下列說法正確的是()A．圖a說明氯化鈉固體含有Na+和Cl﹣,接通電源后能導(dǎo)電B．圖b說明只有在通電后，才能發(fā)生NaCl＝Na++Cl﹣C．圖c能證明在某些條件下，氯化鈉溶液也可以是電解質(zhì)D．圖c可判斷水合離子中，H和O原子的朝向受離子所帶電荷種類的影響【分析】A．氯化鈉固體含有Na+和Cl﹣,但Na+和Cl﹣不能自由移動(dòng)；B．電離不需要通電；C．氯化鈉溶液是混合物；D．根據(jù)異性相吸的原則由圖c可判斷水合離子中H和O原子的朝向受到離子所帶電荷種類的影響。【解答】解：A．氯化鈉固體含有Na+和Cl﹣,但Na+和Cl﹣不能自由移動(dòng)，接通電源后不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．電離不需要通電，熔融NaCl中含有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，通電后，離子定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)異性相吸的原則由圖c可判斷水合離子中H和O原子的朝向受到離子所帶電荷種類的影響，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生電離和溶液導(dǎo)電性的掌握情況，試題比較簡單。192分）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為﹣1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是()A．NaH屬于酸式鹽B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．H2O中的氫元素被還原D．每生成1個(gè)氫氣分子，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子【分析】反應(yīng)NaH+H2O＝NaOH+H2↑是NaH中﹣1價(jià)H元素與H2O中+1價(jià)H元素的歸中反應(yīng)，NaH被氧化，做還原劑，H2O被還原，做氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1mol氫氣，據(jù)此分析。【解答】解：A．NaH中陰離子不是酸根離子，不屬于酸式鹽，屬于正鹽，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是：化合物+化合物→化合物+單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)H2O中的氫元素化合價(jià)從﹣1價(jià)升高到H2中的0價(jià)，即氫元素被氧化，故C正確；D．每生成1個(gè)氫氣分子，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)中概念的判斷以及電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用。202分）某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)三者的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是()A．pH減小的主要原因是光照引起Cl2逸出，溶液中H+濃度減小B．新制氯水中沒有Cl﹣,光照過程中生成Cl﹣使其濃度不斷增大C．隨著對氯水光照時(shí)間的延長，氯水的漂白性將增強(qiáng)D．光照過程中，氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大的原因是HClO分解生成氧氣【分析】氯水中溶解氯氣為黃綠色，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O=HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子，次氯酸不穩(wěn)定見光分解生成氯化氫和氧氣，結(jié)合圖象判斷解答?！窘獯稹拷猓篈．pH減小的主要原因是次氯酸分解為鹽酸和氧氣，溶液中H+濃度增大，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，新制氯水中有Cl﹣,光照過程中生成Cl﹣濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸在光照條件下分解為鹽酸和氧氣，隨著對氯水光照時(shí)間的延長，次氯酸分解完全，氯水的漂白性將減弱，故C錯(cuò)誤；D．光照過程中，次氯酸在光照條件下分解為鹽酸和氧氣，所以氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查了氯氣的性質(zhì)，明確氯水成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。213分）把少量Ba（OH）2固體分別加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()【分析】溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子濃度成正比，溶液中導(dǎo)電能力變化最小，說明溶液中離子濃度變化最小，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．自來水自由移動(dòng)離子濃度較小，Ba（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出自由移動(dòng)陰陽離子而導(dǎo)致自來水中離子濃度變化較大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故A錯(cuò)誤；B．加入少量Ba（OH）2固體后，氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，離子濃度變化不大，故B正確；C．依題意，投入后Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)硫酸鋇和弱電解質(zhì)水，離子濃度變化大，即溶液導(dǎo)電能力變化大，故C錯(cuò)誤；D．食鹽水中NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，加入Ba（OH）2固體后，溶液中含有兩種強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導(dǎo)電性變化較大，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查溶液導(dǎo)電能力，明確溶液導(dǎo)電能力與離子濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，與離子濃度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。223分）如果用亞硫酸鈉溶液恰好能將強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]2+還原到較低價(jià)態(tài)。若亞硫酸鈉和[RO（OH）2]2+的反應(yīng)比例為3：2，則反應(yīng)后R的價(jià)態(tài)為()【分析】還原劑失去的電子＝氧化劑得到的電子，據(jù)此解答。【解答】解：硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，反應(yīng)前R元素的化合價(jià)為+6，設(shè)反應(yīng)后R元素化合價(jià)降低為x，亞硫酸鈉和[RO（OH）2]2+的反應(yīng)比例為3：2，根據(jù)得失電子守恒3×（6﹣4）＝2×（6﹣x），x=+3，故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，把握”還原劑失去的電子＝氧化劑得到的電子“是解題的關(guān)鍵。233分）下列離子方程式中，書寫正確的是()A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B．石灰石與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)：+2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：2H+++2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2OD．鈉與FeCl3溶液反應(yīng)，有黑色固體析出：3Na+Fe3+═Fe+3Na+【分析】A．弱酸不能與強(qiáng)酸的鹽溶液反應(yīng)；B．石灰石與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳；C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；D．鈉與FeCl3溶液反應(yīng)，首先鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與FeCl3溶液反應(yīng)。【解答】解：A．弱酸不能與強(qiáng)酸的鹽溶液反應(yīng)，則CaCl2溶液與CO2不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為：D．鈉與FeCl3溶液反應(yīng)，首先鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與FeCl3溶液反應(yīng)，不會(huì)置換出故選：C。【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。243分）侯氏制堿法生產(chǎn)純堿的主要流程如圖所示，請結(jié)合流程圖判斷下列說法不正確的是()A．該流程中步驟①和②不可以調(diào)整順序B．該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2C．該流程中產(chǎn)生碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為：CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4ClD．該流程中步驟③用離子方程式表示為：2+CO2↑+H2O【分析】侯氏制堿法原理：氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣到飽和、繼續(xù)通過量二氧化碳則生成大量碳酸氫根，由于碳酸氫鈉溶解度小，故形成碳酸氫鈉的過飽和溶液、則析出碳酸氫鈉晶體，CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，過2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所得二氧化碳可以循環(huán)利用。【解答】解：A．氨氣極易溶于水、二氧化碳能溶于水，為生成大量碳酸氫根，該流程中步驟①和②不可以調(diào)整順序，故A正確；B．據(jù)分析，該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2，故B正確；C．由分析可知，該流程中產(chǎn)生碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為：CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，故C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解制得純堿，故該流程中步驟③不能用離子方程式表示，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查侯氏制堿法，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識(shí)的掌握情況，試題難度中253分）“價(jià)類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。氯元素的“價(jià)類二維圖”如圖所示，a、b、c、d、e、f為含氯元素的物質(zhì)。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d強(qiáng)B．物質(zhì)b、c均能用于自來水消毒，f可以用作環(huán)境消毒C．物質(zhì)d是漂白粉的有效成分D．實(shí)驗(yàn)室可用物質(zhì)e為原料制備O2【分析】分析氯元素的“價(jià)類二維圖”可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO4，e為HClO3，f屬于次氯酸鹽?！窘獯稹拷猓篈．分析可知，a為HCl，是強(qiáng)酸，d為HClO4，是弱酸，則a的酸性比d強(qiáng)，故A正確；B．b為Cl2，溶于水產(chǎn)生HClO，具有消毒的作用，c為ClO2，具有強(qiáng)氧化性，則物質(zhì)b、c均能用于自來水消毒，f屬于次氯酸鹽，次氯酸鈉可用于環(huán)境消毒，故B正確；C．物質(zhì)d為HClO4，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室制備氧氣是氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解產(chǎn)生氧氣，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查含氯物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生元素化合物知識(shí)的掌握情況，試題比較簡單。二、非選擇題：本題共3小題，共45分。2614分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列問題Ⅰ.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③稀鹽酸④液氨⑤高錳酸鉀粉末⑥CO2⑦CuSO4晶體⑧乙醇⑨飽和FeCl3溶液⑩銅絲（1）上述狀態(tài)下物質(zhì)中可導(dǎo)電的是②③⑨⑩（填序號(hào)，下同）；（2）上述狀態(tài)下物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是⑤⑦;（3）寫出用物質(zhì)⑨制備膠體的離子方程式：，設(shè)計(jì)簡單的方法判斷膠體已制備成功將制備好的膠體溶液放在遮光的暗處，用激光筆照射溶液，從入射光的垂直方向可以觀察到溶液中出現(xiàn)一道光亮的“通路”，據(jù)此現(xiàn)象判斷膠體已制備成功。Ⅱ.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）。碘酸鉀和氫碘酸溶液能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O（4）請用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：.（5）該反應(yīng)的還原劑是HI（填化學(xué)式），還原產(chǎn)物是I2（填化學(xué)式）。Ⅲ.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，可以用次氯酸鈉溶液和鐵鹽溶液進(jìn)行制備，其制備原理如下：□ClO﹣+□Fe3++□═□+□Cl﹣+……【分析】（1）②熔融NaCl中，陰陽離子可以自由移動(dòng)，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③稀鹽酸中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨飽和FeCl3溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩銅絲導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）⑤高錳酸鉀粉末不導(dǎo)電，高錳酸鉀屬于電解質(zhì)；⑦CuSO4晶體不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；（3）飽和FeCl3溶液制備膠體的離子方程式為；可借助丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)z體；（4）碘酸鉀和氫碘酸溶液發(fā)生反應(yīng)，KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O，碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)降低，碘化氫中碘元素的化合價(jià)升高；（5）還原劑中所含元素化合價(jià)升高，氧化劑中所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；（6）次氯酸鈉溶液和鐵鹽溶液反應(yīng)生成（Na2FeO4）?！窘獯稹拷?）②熔融NaCl中，陰陽離子可以自由移動(dòng)，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③稀鹽酸中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨飽和FeCl3溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩銅絲導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：②③⑨⑩;（2）以上物質(zhì)不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的為：⑤高錳酸鉀粉末不導(dǎo)電，高錳酸鉀屬于電解質(zhì)；⑦CuSO4晶體不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故答案為：⑤⑦;（3）飽和FeCl3溶液制備膠體的離子方程式為；將制備好的膠體溶液放在遮光的暗處，用激光筆照射溶液，從入射光的垂直方向可以觀察到溶液中出現(xiàn)一道光亮的“通路”，據(jù)此現(xiàn)象判斷膠體已制備成功，;將制備好的膠體溶液放在遮光的暗處，用激光筆照射溶液，從入射光的垂直方向可以觀察到溶液中出現(xiàn)一道光亮的“通路”，據(jù)此現(xiàn)象判斷膠體已制備成功；（4）碘酸鉀和氫碘酸溶液發(fā)生反應(yīng)，KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O，用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故答案為（5）KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O，該反應(yīng)的還原劑是HI，還原產(chǎn)物是I2，故答案為：HI；I2；（6）次氯酸鈉溶液和鐵鹽溶液反應(yīng)生成（Na2FeO4離,故答案為：【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的分類和氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生氧化還原配平的掌握情況，試題難度中等。2715分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：已知：3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O（1）以上裝置中，制備氯氣的離子方程式為 MnO2+4HClMn2++2H2O+Cl2↑為飽和食鹽水。（2）b中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為5：1。c中采用冰水浴冷卻的目的是防止生成NaClO3，c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。（3）d的作用是吸收多余的氯氣，可選用最恰當(dāng)?shù)脑噭〤（填字母）。A．HCl溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水（4）少量KClO3和NaClO溶液分別滴加到1號(hào)和2號(hào)淀粉KI試紙上。1號(hào)試紙顏色不變，2號(hào)試紙變?yōu)樗{(lán)色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力小于（填“大于”或“小于”）NaClO。（5）用制得的氯氣做如圖1的實(shí)驗(yàn)，向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，先振蕩，再利用注射器滴加NaOH溶液，最后利用注射器滴加稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。下列說法正確的是BCD。A．階段①說明氯氣溶于水，溶于水的氯氣全部與水反應(yīng)B．階段②的壓強(qiáng)變小，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．階段③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2OD．若將Cl2換成CO2，所得的壓強(qiáng)變化趨勢與圖2相似【分析】濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制備氯氣，經(jīng)過a裝置后可除去氯氣中混有的HCl，a中盛放飽和食鹽水，b裝置中氯氣和氫氧化鉀在加熱的條件下反應(yīng)制備氯酸鉀，c中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制備次氯酸鈉，冷水浴的目的是防止生成氯酸鈉，d裝置的目的是吸收尾氣氯氣，盛放氫氧化鈉溶液，據(jù)此解答（1）～（3）小題；（4）少量KClO3和NaClO溶液分別滴加到1號(hào)和2號(hào)淀粉試紙上，1號(hào)試紙顏色不變，說明KClO3不能氧化碘離子為碘單質(zhì)，2號(hào)試紙變藍(lán)色，說明NaClO能氧化碘離子為碘單質(zhì)，故該條件下KClO3的氧化能力小于NaClO的氧化能力；（5）A．階段①說明氯氣溶于水，但溶于水的氯氣只能部分和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；B．階段②的壓強(qiáng)變小，該過程氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和次氯酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；C．階段③壓強(qiáng)又逐漸增大，說明有氣體生成，該氣體為氯氣；D．若將Cl2換成CO2，CO2能溶于水但溶解度不大，加入氫氧化鈉溶液后和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，再加入鹽酸后又產(chǎn)生CO2，所得的壓強(qiáng)變化趨勢與圖2相似?！窘獯稹拷?）濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，則離子方程式為MnO2+4HClMn2++2H2O+Cl2↑;a中盛放飽和食鹽水，除去氯氣中混有的HCl；故答案為：MnO2+4HClMn2++2H2O+Cl2↑;飽和食鹽水；（2）b中在加熱條件下氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀：3Cl2+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2O，方程式中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，既為氧化劑又為還原劑，有5個(gè)氯原子化合價(jià)降低，作氧化劑，1個(gè)氯原子化