12022-2023學(xué)年廣東省深圳市南山外國語學(xué)校（集團(tuán)）高級(jí)中學(xué)高一（一、選擇題（每小題2分，每題只有一個(gè)正確答案，共30分）12分）下列各組物質(zhì)的分類正確的是()A．氯水、冰水混合物、氨水均屬于混合物B．火堿、純堿、熟石灰均屬于堿C．CO2、CO、SO2均屬于酸性氧化物D．Na2O、Fe2O3、CuO均屬于堿性氧化物22分）某同學(xué)把氫溴酸（HBr溶于水形成的溶液）與鹽酸劃為一類物質(zhì)，其理由是它們的化學(xué)性質(zhì)十分相似．據(jù)此判斷下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是()A．2HBr+Na2CO3═2NaBr+H2O+CO2↑B．HBr+AgNO3═AgBr↓+HNO3C．HBr+NaOH═NaBr+H2OD．2HBr+2Ag═2AgBr↓+H2↑32分）膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是()A．外觀澄清透明B．有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．較穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子直徑的大小42分）下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是()A．熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)均能導(dǎo)電B．CO2溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)C．AgCl在水中的溶解度很小，所以其不是電解質(zhì)D．電解質(zhì)一定是純凈物，不可能是混合物52分）下列離子方程式正確的是()A．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OD．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣262分）下列敘述正確的是()A．摩爾是基本物理量之一B．1molCO2的質(zhì)量為44g?mol﹣1C．SO42﹣的摩爾質(zhì)量為96g?mol﹣1D．2molAl的摩爾質(zhì)量為54g72分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．11.2LCO2含有的分子數(shù)為0.5NAB．1mol/LNaCl中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下．22.4LH2O中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NAD．1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為2NA82分）某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)Da和圖b連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)Dc連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．H2O是非電解質(zhì)B．NaCl固體是非電解質(zhì)C．NaCl溶液中的水電離出大量的離子D．NaCl溶液中存在大量的可自由移動(dòng)的離子92分）生活中很多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)。下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．石膏溶液點(diǎn)豆腐B．月餅盒內(nèi)放脫氧劑C．含F(xiàn)e2+的補(bǔ)血藥片采用糖衣包裹D．食物的腐敗3102分）下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O═4HF+O2C．Na2O+H2O═2NaOHD．3NO2+H2O═2HNO3+NO112分）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()A．NaClO＝Na++Cl++O2﹣B．Ba（OH）2＝Ba2++（OH）22﹣C．CH3COONH4＝NH4++CH3COO﹣D．NaHSO4＝Na++HSO4﹣122分）實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．NaNO2是還原劑B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化劑又是還原劑132分）下列物質(zhì)中的氮元素只能體現(xiàn)氧化性的是()A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3142分）從元素化合價(jià)變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OB．2FeCl3+Fe＝3FeCl2C．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑152分）下列離子在水溶液中能大量共存的是()A．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣B．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D．NH4+、K+、NO3﹣、OH﹣4二、選擇題（每小題3分，每題只有一個(gè)正確答案，共30分）163分）下列有關(guān)膠體的說法正確的是()①血液透析利用了膠體粒子帶電的性質(zhì)②向稀氨水中滴加適量飽和FeCl3溶液并不斷加熱，即可制得氫氧化鐵膠體③氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)④在制備Fe（OH）3膠體實(shí)驗(yàn)中，不斷攪拌可使反應(yīng)更充分⑤向Fe（OH）3膠體中加入過量稀硝酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解173分）如圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)，符合該圖的是()A．Cu（OH）2懸濁液中滴加HNO3溶液B．NaOH溶液中滴加稀HClC．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D．Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4183分）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()B.193分）能用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．澄清石灰水中通入二氧化碳B．氯化鈣與碳酸鉀溶液反應(yīng)C．澄清石灰水與碳酸銨溶液反應(yīng)D．澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)5203分）中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制得納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物，該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，以下說法不正確的是()A．反應(yīng)過程中CCl4是被還原B．該反應(yīng)不能在空氣中進(jìn)行C．金剛石和石墨為同素異形體D．納米級(jí)金剛石粉末為膠體213分）下列離子在透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是()A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ca2+、Cl﹣、HSO3﹣D．NH4+、K+、SO42﹣、CH3COO﹣223分）根據(jù)氧化還原反應(yīng)及其規(guī)律，下列判斷正確的是()A．KClO3+6HCl＝3Cl2↑+KCl+3H2O，每生成3個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子B．根據(jù)反應(yīng)I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI，說明還原性SO2＜HIC．反應(yīng)8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2中，氧化劑和還原劑分子個(gè)數(shù)之比為3：8D．反應(yīng)H2SO4（濃）+3H2S＝4S↓+4H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為3：1233分）聯(lián)氨（N2H4）可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述不正確的是()A.①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑B.③轉(zhuǎn)化中Cu（NH3）42+是氧化產(chǎn)物C．2分子N2H4可處理2分子O2D．上述三個(gè)轉(zhuǎn)化過程①②③均為氧化還原反應(yīng)6243分）某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來。下列實(shí)驗(yàn)操作的操作順序中，正確的是()①滴加Mg（NO3）2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液253分）某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種粒子。其中N2、ClO﹣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是()A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO﹣B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．該離子方程式為3ClO﹣+2NH4+═2H++N2↑+3Cl﹣+3H2O三、非選擇題：本題共4道小題，共40分。2612分）有如下物質(zhì)：①鐵絲；②NaOH溶液；③NaHSO4固體；④CO2；⑤酒精；⑥蒸餾水；⑦CCl4；⑧熔融的KNO3（1）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是。（2）已知蒸餾水有非常微弱的導(dǎo)電性，上述物質(zhì)除⑥外，能導(dǎo)電的是。（4）利用物質(zhì)⑥可以制備氫氧化鐵膠體，其化學(xué)方程式為。（5）向氫氧化鋇溶液中加入物質(zhì)③的溶液至恰好沉淀完全，其離子方程式為。27．回答下列問題：（1）0.5molNH3的質(zhì)量是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。（2）7.8gNa2X中含有Na+0.2mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為，X的相對(duì)原子質(zhì)量7（3）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為。（4）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，0.2molCH4中含有的電子數(shù)是個(gè)。2810分）某小組同學(xué)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)后，欲探究H2O2的性質(zhì)：【預(yù)測(cè)】【實(shí)驗(yàn)和觀察】（2）實(shí)驗(yàn)①利用了酸性高錳酸鉀的性，該實(shí)驗(yàn)中，證明KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液紫色褪去外，還有。（3）實(shí)驗(yàn)②是為了驗(yàn)證H2O2的性，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，（已知：淀粉溶液遇I2會(huì)變藍(lán)）?！窘Y(jié)論】以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是：H2O2既具有氧化性，也具有還原性。2912分）電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度越大，溶液導(dǎo)電能力就越大?，F(xiàn)用如圖裝置向兩份相同的滴有酚酞溶液的Ba（OH）2溶液中，分別滴入導(dǎo)電能力相等的H2SO4、NaHSO4溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液的體積變化曲線如圖所示。（1）表示滴加H2SO4溶液的導(dǎo)電能力變化為曲線。8（2）曲線①s→a反應(yīng)的現(xiàn)象為。（3）曲線②s→b反應(yīng)的離子方程式為。（4）溶液中Ba2+沉淀完全的有點(diǎn)（填a、b、c、d）。（5）若往兩曲線的交點(diǎn)c溶液分別滴加NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式分別為：曲線②。92022-2023學(xué)年廣東省深圳市南山外國語學(xué)校（集團(tuán)）高級(jí)中學(xué)高一（一、選擇題（每小題2分，每題只有一個(gè)正確答案，共30分）12分）下列各組物質(zhì)的分類正確的是()A．氯水、冰水混合物、氨水均屬于混合物B．火堿、純堿、熟石灰均屬于堿C．CO2、CO、SO2均屬于酸性氧化物D．Na2O、Fe2O3、CuO均屬于堿性氧化物【分析】A．冰和水的組成均為H2O；B．純堿為碳酸鈉，屬于鹽；C．CO為不成鹽氧化物；D．能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物?！窘獯稹拷猓篈．冰水混合物中只含有水分子，為純凈物，故A錯(cuò)誤；B．純堿為碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故B錯(cuò)誤；C．CO不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．Na2O、Fe2O3、CuO均能與酸反應(yīng)，只生成鹽和水，為堿性氧化物，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分類，熟悉常見物質(zhì)的組成為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。22分）某同學(xué)把氫溴酸（HBr溶于水形成的溶液）與鹽酸劃為一類物質(zhì)，其理由是它們的化學(xué)性質(zhì)十分相似．據(jù)此判斷下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是()A．2HBr+Na2CO3═2NaBr+H2O+CO2↑B．HBr+AgNO3═AgBr↓+HNO3C．HBr+NaOH═NaBr+H2OD．2HBr+2Ag═2AgBr↓+H2↑【分析】A．鹽酸和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氫溴酸也有此性質(zhì)；B．鹽酸和硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氫溴酸也有此性質(zhì)；C．氫溴酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；D．由金屬活動(dòng)性順序表可知，銀和鹽酸不反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．鹽酸和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)為：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑,氫溴酸和碳酸鈉反應(yīng)生成溴化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)為：2HBr+Na2CO3═2NaBr+H2O+CO2↑,故A正確；B．鹽酸和硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)為2HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，氫溴酸和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀和硝酸，反應(yīng)為：HBr+AgNO3═AgBr↓+HNO3，故B正確；C．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，氫溴酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和水，反應(yīng)為：HBr+NaOH═NaBr+H2O，故C正確；D．由金屬活動(dòng)性順序表可知，銀排在氫的后面，所以鹽酸和銀不反應(yīng)，氫溴酸和銀也不反應(yīng)，故D錯(cuò)故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律的靈活運(yùn)用，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)遷移能力，明確元素化合物的性質(zhì)、性質(zhì)的相似性是解本題關(guān)鍵，類比HCl的性質(zhì)分析判斷即可。32分）膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是()A．外觀澄清透明B．有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．較穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子直徑的大小【分析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同.【解答】解：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1﹣100nm之間。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生教材基本知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單.42分）下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是()A．熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)均能導(dǎo)電B．CO2溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)C．AgCl在水中的溶解度很小，所以其不是電解質(zhì)D．電解質(zhì)一定是純凈物，不可能是混合物【分析】A．氯化氫為電解質(zhì)，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；B．電解質(zhì)必須是自身在水溶液或者熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的化合物；C．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；D．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?！窘獯稹拷猓篈．熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)不都能導(dǎo)電，如氯化氫，故A錯(cuò)誤；B．CO2溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，但是二氧化碳在水中，自身不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯化銀熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是化合物，為電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)電解質(zhì)概念可知，電解質(zhì)必須是化合物，所以電解質(zhì)一定是純凈物，不可能是混合物，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。52分）下列離子方程式正確的是()A．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OD．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣【分析】A．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸；B．漏掉銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)；C．用稀鹽酸除鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水；D．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式。【解答】解：A．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律可知，向CaCl2溶液中通入少量CO2，不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，離子方程式為：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2C．用稀鹽酸除鐵銹，離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故C正確；D．Cl2與水反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。62分）下列敘述正確的是()A．摩爾是基本物理量之一B．1molCO2的質(zhì)量為44g?mol﹣1C．SO42﹣的摩爾質(zhì)量為96g?mol﹣1D．2molAl的摩爾質(zhì)量為54g【分析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量；B．質(zhì)量單位為g；C．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量；D．摩爾質(zhì)量單位為g/mol?！窘獯稹拷猓篈．物質(zhì)的量是基本物理量，摩爾是其單位，故A錯(cuò)誤；B．1molCO2的質(zhì)量為44g，故B錯(cuò)誤；C．硫酸根離子化學(xué)式式量為96，SO42﹣的摩爾質(zhì)量為96g?mol﹣1，故C正確；D．摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量多數(shù)無關(guān)，鋁的摩爾質(zhì)量為27g/mol，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的使用，明確基本概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。72分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．11.2LCO2含有的分子數(shù)為0.5NAB．1mol/LNaCl中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下．22.4LH2O中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NAD．1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為2NA【分析】A．氣體狀況未知；B．溶液體積未知；C．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；D．二氧化碳和二氧化氮分子中都含兩個(gè)氧原子。【解答】解：A．氣體狀況未知，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無法計(jì)算鈉離子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積及其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳和二氧化氮分子中都含兩個(gè)氧原子，則1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為2NA，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象。82分）某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)Da和圖b連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)Dc連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．H2O是非電解質(zhì)B．NaCl固體是非電解質(zhì)C．NaCl溶液中的水電離出大量的離子D．NaCl溶液中存在大量的可自由移動(dòng)的離子【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．圖b中水為弱電解質(zhì)，極弱電離，導(dǎo)電性極差，所以連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，故A錯(cuò)誤；B．圖a中NaCl固體是電解質(zhì)，但固態(tài)時(shí)，離子不移動(dòng)，所以連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，故B錯(cuò)誤；C．圖c中NaCl固體是電解質(zhì)，NaCl溶于水電離出自由移動(dòng)的離子，所以連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，而不是水電離出大量的離子，故C錯(cuò)誤；D．NaCl固體是電解質(zhì)，NaCl溶于水電離出自由移動(dòng)的離子，所以連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，為高頻考點(diǎn)，掌握反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。92分）生活中很多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)。下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．石膏溶液點(diǎn)豆腐B．月餅盒內(nèi)放脫氧劑C．含F(xiàn)e2+的補(bǔ)血藥片采用糖衣包裹D．食物的腐敗【分析】A．電解質(zhì)溶液可以使膠體聚沉得到豆腐；B．月餅盒內(nèi)放脫氧劑，可以防止月餅被氧化；C．含F(xiàn)e2+的補(bǔ)血藥片采用糖衣包裹，就是防止Fe2+被氧化為Fe3+；D．食物的腐敗的過程就是食物被氧化的過程?！窘獯稹拷猓篈．石膏溶液屬于電解質(zhì)溶液，豆?jié){屬于膠體，電解質(zhì)溶液可以使膠體聚沉得到豆腐，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A正確；B．月餅盒內(nèi)放脫氧劑，可以防止月餅被氧化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．含F(xiàn)e2+的補(bǔ)血藥片采用糖衣包裹，就是防止Fe2+被氧化為Fe3+，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．食物的腐敗的過程就是食物被氧化的過程，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。102分）下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O═4HF+O2C．Na2O+H2O═2NaOHD．3NO2+H2O═2HNO3+NO【分析】氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得到電子化合價(jià)降低被還原，水作氧化劑說明水分子H元素化合價(jià)降低被還原生成氫氣，以此進(jìn)行判斷。【解答】解：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中H元素化合價(jià)降低被還原，水作氧化劑，故A正確；B.2F2+2H2O═4HF+O2中O元素化合價(jià)升高被氧化，水作還原劑，故B錯(cuò)誤；C.Na2O+H2O═2NaOH中不存在元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.3NO2+H2O═2HNO3+NO中只有N元素化合價(jià)發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化劑與還原劑的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的特征，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度不大。112分）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()A．NaClO＝Na++Cl++O2﹣B．Ba（OH）2＝Ba2++（OH）22﹣C．CH3COONH4＝NH4++CH3COO﹣D．NaHSO4＝Na++HSO4﹣【分析】A．NaClO在水溶液中完全電離為Na+和ClO﹣;B．Ba（OH）2在水溶液中完全電離為Ba2+和2個(gè)OH﹣;C．CH3COONH4在水溶液中完全電離為NH4+和CH3COO﹣;D．NaHSO4在水溶液中完全電離為Na+、H+和SO42﹣?！窘獯稹拷猓篈．NaClO在水溶液中完全電離為Na+和ClO﹣,電離方程式為NaClO＝Na++ClO﹣,故A錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2在水溶液中完全電離為Ba2+和2個(gè)OH﹣,電離方程式為Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣,故B錯(cuò)誤；C．CH3COONH4在水溶液中完全電離為NH4+和CH3COO﹣,電離方程式為CH3COONH4＝NH4++CH3COOD．NaHSO4在水溶液中完全電離為Na+、H+和SO42﹣,電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42﹣,故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫，難度不大，應(yīng)注意離子符號(hào)的正確書寫以及離子個(gè)數(shù)的正確的表示方法。122分）實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．NaNO2是還原劑B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化劑又是還原劑【分析】NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0，以此來解答.【解答】解：A．NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．由N元素的化合價(jià)變化可知，生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故B錯(cuò)誤；C．NH4Cl中的N元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故C正確；D．只有N元素的化合價(jià)變化，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，而氧化劑、還原劑均為反應(yīng)物，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大。132分）下列物質(zhì)中的氮元素只能體現(xiàn)氧化性的是()A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3【分析】元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，而處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性.【解答】解：A．氨氣中氮元素處于最低價(jià)，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．NO中氮元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C．NO2中氮元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；D．HNO3氮元素處于最高價(jià)，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的氧化性，注意元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，而處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性，題目難度不大。142分）從元素化合價(jià)變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OB．2FeCl3+Fe＝3FeCl2C．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑【分析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)中元素的化合價(jià)的沒有發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中鐵元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，鐵被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．該反應(yīng)二氧化錳中錳元素化合價(jià)降低，二氧化錳發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)HCl中的H元素化合價(jià)降低，HCl發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題比較簡(jiǎn)單。152分）下列離子在水溶液中能大量共存的是()A．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣B．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D．NH4+、K+、NO3﹣、OH﹣【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存，以此進(jìn)行判斷。【解答】解：A．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B．H+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ba2+、SO42﹣之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．NH4+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。二、選擇題（每小題3分，每題只有一個(gè)正確答案，共30分）163分）下列有關(guān)膠體的說法正確的是()①血液透析利用了膠體粒子帶電的性質(zhì)②向稀氨水中滴加適量飽和FeCl3溶液并不斷加熱，即可制得氫氧化鐵膠體③氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)④在制備Fe（OH）3膠體實(shí)驗(yàn)中，不斷攪拌可使反應(yīng)更充分⑤向Fe（OH）3膠體中加入過量稀硝酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解【分析】①.血液是膠體不能通過半透膜；②Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可；③分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小；④不斷攪拌會(huì)促進(jìn)膠體發(fā)生聚沉；⑤加入稀硝酸，膠體先發(fā)生Fe（OH）3膠體的聚沉形成氫氧化鐵沉淀，沉淀溶解于稀硝酸。【解答】解：①血液是膠體，血液透析利用了膠體粒子不能透過半透膜，故①錯(cuò)誤；②Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，向稀氨水中滴加適量飽和FeCl3溶液并不斷加熱得到氫氧化鐵沉淀，故②錯(cuò)誤；③氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于是分散質(zhì)微粒直徑大小，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④在制備Fe（OH）3膠體實(shí)驗(yàn)中，不斷攪拌可使生成的膠體發(fā)生聚沉，故④錯(cuò)誤；⑤先發(fā)生Fe（OH）3膠體的聚沉，硝酸過量時(shí)，F(xiàn)e（OH）3溶解，得到硝酸鐵黃色溶液，故⑤正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查膠體性質(zhì)、膠體制備等，涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用方面的知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用在解題中的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。173分）如圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)，符合該圖的是()A．Cu（OH）2懸濁液中滴加HNO3溶液B．NaOH溶液中滴加稀HClC．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D．Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4【分析】根據(jù)圖示：隨著溶液加入量的增加，導(dǎo)電能力逐漸減小為0，在加入溶液，溶液的導(dǎo)電能力又會(huì)會(huì)逐漸增大，根據(jù)選項(xiàng)中物質(zhì)間的反應(yīng)情況來回答?！窘獯稹拷猓篈．氫氧化銅懸濁液中加硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅和水，導(dǎo)電能力開始是逐漸增大的，不符合圖示內(nèi)容，故A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，不會(huì)出現(xiàn)導(dǎo)電能力是0的狀態(tài)，不符合圖示內(nèi)容，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反應(yīng)生成醋酸鉀，開始階段導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，不符合圖示內(nèi)容，故C錯(cuò)誤；D．Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子濃度逐漸減小，直至導(dǎo)電能力為0，再加硫酸，導(dǎo)電的是硫酸，會(huì)逐漸增強(qiáng)，符合圖示內(nèi)容，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生溶液的導(dǎo)電能力的變化知識(shí)，導(dǎo)電能力和自由移動(dòng)離子的濃度大小有關(guān)，題目難度不大。183分）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A.B.D.【分析】A．SiO2→Si，硅元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，C→CO，碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)；B．反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子；C．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低得電子，氧元素升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)該為12；D．Na→NaOH，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，H2O→H2，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)?！窘獯稹拷猓篈．SiO2→Si，硅元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，得電子，C→CO，碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子，用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為，故A錯(cuò)誤；B．KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C．2KClO32KCl+3O2↑中Cl元素化合價(jià)降低得電子，氧元素升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，則雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．Na→NaOH，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，失電子，H2O→H2，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，得電子，用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大。193分）能用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．澄清石灰水中通入二氧化碳B．氯化鈣與碳酸鉀溶液反應(yīng)C．澄清石灰水與碳酸銨溶液反應(yīng)D．澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)【分析】離子方程式Ca2++CO32﹣═CaCO3↓表示可溶性鈣鹽（或澄清石灰水）與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的一類反應(yīng)，以此進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓篈．Ca（OH）2溶液與CO2氣體的反應(yīng)中，二氧化碳過量時(shí)的離子方程式為CO2+OH﹣═HCO3﹣,二氧化碳不足時(shí)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O，不能用Ca2++CO32﹣═CaCO3↓表示，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈣與碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓,故B正確；C．澄清石灰水與碳酸銨溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和一水合氨，離子方程式為：Ca2++2OH﹣+2NH4++CO32﹣=CaCO3↓+2NH3?H2O，不能用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓表示，故C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，NaHCO3足量時(shí)的離子方程式為：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，NaHCO3不足時(shí)的離子方程式為：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，不能用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓表示，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。203分）中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制得納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物，該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，以下說法不正確的是()A．反應(yīng)過程中CCl4是被還原B．該反應(yīng)不能在空氣中進(jìn)行C．金剛石和石墨為同素異形體D．納米級(jí)金剛石粉末為膠體【分析】CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末同時(shí)生成氯化鈉，反應(yīng)的方程式為4Na+CCl4C+4NaCl，反應(yīng)中C、Na元素化合價(jià)發(fā)生變化，鈉為還原劑，CCl4為氧化劑，該反應(yīng)單質(zhì)和化合物生成新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應(yīng)，以此解答。【解答】解：A．CCl4和金屬鈉反應(yīng)4Na+CCl4C+4NaCl，C元素化合價(jià)降低，被還原，故A正確；B．鈉能與空氣中與氧氣反應(yīng)，故該反應(yīng)不能在空氣中進(jìn)行，故B正確；C．金剛石和石墨都是由C元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．納米級(jí)金剛石粉末不是分散系，而膠體是一種分散系，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)、單質(zhì)的分類、元素守恒的應(yīng)用等，題目難度不大，解題時(shí)注意守恒思想的應(yīng)用，題目難度不大。213分）下列離子在透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是()A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ca2+、Cl﹣、HSO3﹣D．NH4+、K+、SO42﹣、CH3COO﹣【分析】強(qiáng)酸性溶液中存在較多氫離子，離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存，以此進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓篈．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、H+之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B．H+、HSO3﹣之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+、Fe2+、MnO4﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+、CH3COO﹣之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。223分）根據(jù)氧化還原反應(yīng)及其規(guī)律，下列判斷正確的是()A．KClO3+6HCl＝3Cl2↑+KCl+3H2O，每生成3個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子B．根據(jù)反應(yīng)I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI，說明還原性SO2＜HIC．反應(yīng)8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2中，氧化劑和還原劑分子個(gè)數(shù)之比為3：8D．反應(yīng)H2SO4（濃）+3H2S＝4S↓+4H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為3：1【分析】A．反應(yīng)KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、﹣1價(jià)變化為0價(jià)，據(jù)此解答；B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性判斷；C．根據(jù)化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，化合價(jià)升高生成氧化的反應(yīng)物為還原劑判斷；D．H2SO4（濃）+3H2S＝4S↓+4H2O中，S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0，S元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為0，S為氧化產(chǎn)物也為還原產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、﹣1價(jià)變化為0價(jià)，當(dāng)有3個(gè)Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，說明還原性SO2＞HI，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；D．H2SO4（濃）+3H2S＝4S↓+4H2O中，生成4molS時(shí)，由S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0，失去電子被氧化，對(duì)應(yīng)生成氧化產(chǎn)物S為3mol，S元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為0，得到電子被還原，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物S為1mol，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握電子守恒及反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大。233分）聯(lián)氨（N2H4）可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述不正確的是()A.①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑B.③轉(zhuǎn)化中Cu（NH3）42+是氧化產(chǎn)物C．2分子N2H4可處理2分子O2D．上述三個(gè)轉(zhuǎn)化過程①②③均為氧化還原反應(yīng)【分析】A.①轉(zhuǎn)化中N2H4與CuO反應(yīng)生成氮?dú)猓氐幕蟽r(jià)升高；B.③轉(zhuǎn)化中Cu（NH3）2+與氧氣反應(yīng)生成Cu（NH3）42+，Cu（NH3）2+中銅元素化合價(jià)升高，失去電子；C．根據(jù)得失電子守恒分析解答；D．反應(yīng)②中，Cu2O與一水合氨反應(yīng)生成Cu（NH3）2+，反應(yīng)前后銅元素的化合價(jià)均為﹣1價(jià)?！窘獯稹拷猓篈.①轉(zhuǎn)化中N2H4與CuO反應(yīng)生成氮?dú)猓氐幕蟽r(jià)升高，則①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑，故A正確；B.③轉(zhuǎn)化中Cu（NH3）2+與氧氣反應(yīng)生成Cu（NH3）42+，Cu（NH3）2+中銅元素化合價(jià)升高，失去電子，故Cu（NH3）42+是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．1分子N2H4失去電子生成氮?dú)猓D(zhuǎn)移4個(gè)電子，而1個(gè)O2得到4個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可知：2分子N2H4可處理水中2分子O2，故C正確；D．反應(yīng)②中，Cu2O與一水合氨反應(yīng)生成Cu（NH3）2+，反應(yīng)前后銅元素的化合價(jià)均為﹣1價(jià)，反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，涉及到氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大。243分）某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來。下列實(shí)驗(yàn)操作的操作順序中，正確的是()①滴加Mg（NO3）2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液【分析】檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，AgNO3能與、OH﹣反應(yīng)，Mg（NO3）2能與、OH﹣反應(yīng)，Ba（NO3）2只能與反應(yīng)，據(jù)此選擇加入試劑順序及操作步驟。【解答】解：檢驗(yàn)Cl﹣選擇③AgNO3溶液，檢驗(yàn)用④Ba（NO3）2溶液，檢驗(yàn)OH﹣用①M(fèi)g（NO3）2溶液，因?yàn)锳gNO3溶液與Cl﹣、、OH﹣都生成白色沉淀，所以不能先檢驗(yàn)氯離子；Mg（NO3）2能與、OH﹣反應(yīng)生成白色沉淀，所以可先滴加過量Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)，過濾，再滴加過量Mg（NO3）2溶液檢驗(yàn)OH﹣,過濾，最后滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl﹣,所以實(shí)驗(yàn)順序?yàn)棰堍冖佗冖? 故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，明確離子間的干擾、檢驗(yàn)順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?53分）某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種粒子。其中N2、ClO﹣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是()A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO﹣B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．該離子方程式為3ClO﹣+2NH4+═2H++N2↑+3Cl﹣+3H2O【分析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO﹣為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO﹣+2NH4+＝N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，以此解答該題?！窘獯稹拷猓河汕€變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO﹣物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO﹣+2NH4+＝N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是ClO﹣,故A正確；B．N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；D．由上分析該離子方程式為3ClO﹣+2NH4+＝N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。三、非選擇題：本題共4道小題，共40分。2612分）有如下物質(zhì)：①鐵絲；②NaOH溶液；③NaHSO4固體；④CO2；⑤酒精；⑥蒸餾水；⑦CCl4；⑧熔融的KNO3（1）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是③⑥⑧（填序號(hào)，下同屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦。（2）已知蒸餾水有非常微弱的導(dǎo)電性，上述物質(zhì)除⑥外，能導(dǎo)電的是①②⑧。（3）向②中持續(xù)通入④至過量，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O、CO32﹣+CO2+H2O＝2HCO3﹣。（4）利用物質(zhì)⑥可以制備氫氧化鐵膠體，其化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl。（5）向氫氧化鋇溶液中加入物質(zhì)③的溶液至恰好沉淀完全，其離子方程式為Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O?！痉治觥浚?）電解質(zhì)指的是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，常見電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物；非電解質(zhì)指的是在水中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、石墨、電解質(zhì)溶液和熔融的電解質(zhì)；（3）NaOH溶液中通少量CO2反應(yīng)輸出碳酸鈉和水；繼續(xù)通CO2生成的碳酸鈉和CO2進(jìn)一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉；（4）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；（5）向氫氧化鋇溶液中加入NaHSO4至恰好沉淀完全生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水?！窘獯稹拷?）①是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③⑧是鹽，屬于電解質(zhì)；⑥屬于電解質(zhì)；④⑤⑦屬于非電解質(zhì)，故答案為：③⑥⑧;④⑤⑦;（2）①是金屬能導(dǎo)電；②是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電；⑧是熔融的電解質(zhì)，能導(dǎo)電，故答案為：①②⑧;（3）NaOH溶液中通少量CO2反應(yīng)輸出碳酸鈉和水，離子方程式為CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；繼續(xù)通CO2生成的碳酸鈉和CO2進(jìn)一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO32﹣+CO2+H2O＝2HCO3﹣,故答案為：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；CO32﹣+CO2+H2O＝2HCO3﹣;（4）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；（5）向氫氧化鋇溶液中加入NaHSO4至恰好沉淀完全生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ba2++OH+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，故答案為：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，題目難度中等，掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念和常見電解質(zhì)、非電解質(zhì)是解題的關(guān)鍵。27．回答下列問題：（1）0.5molNH3的質(zhì)量是8.5g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。（2）7.8gNa2X中含有Na+0.2mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為78g/mol，X的相對(duì)原子質(zhì)量為32。（3）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為NA。（4）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，0.2molCH4中含有的電子數(shù)是2NA個(gè)?！痉治觥浚?）依據(jù)n計(jì)算；（2）根據(jù)化學(xué)式可知Na2R中n（Na+）＝2n（Na2R），據(jù)此計(jì)算含有0.2molNa+的Na2R的物質(zhì)的量，根據(jù)M＝計(jì)算Na2R的摩爾質(zhì)量；當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量；（3）依據(jù)M=ρ標(biāo)Vm計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量，結(jié)合依據(jù)n計(jì)算；（4）1個(gè)甲烷含有10個(gè)電子。【解答】解1）0.5molNH3的質(zhì)量是：0.5mol×17g/mol＝8.5g；標(biāo)況下體積為：0.5mol×22.4L/mol=故答案為：8.5g；11.2L；（2）根據(jù)化學(xué)式可知Na2R中n（Na+2n（Na2R所以含有0.2molNa+的Na2R的物質(zhì)的量為：=0.1mol，所以Na2R的摩爾質(zhì)量為＝78g/mol；當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，即Na2R的相對(duì)分子質(zhì)量為78，所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為78﹣23×2＝32，故答案為：78g/mol；32；（3）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，該氣體的摩爾質(zhì)量為：M＝Vmρ標(biāo)＝1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，28g該氣體的物質(zhì)的量為：＝1mol，所以28g該氣體所含有的分子數(shù)為NA，故答案為：NA；（4）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，0.2molCH4中含有的電子數(shù)是：0.2mol×10×NAmol﹣1＝2NA，故答案為：2NA?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答，注意掌握摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的關(guān)系，試題計(jì)算量較大，充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。2810分）某小組同學(xué)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)后，欲探究H2O2的性質(zhì)：【預(yù)測(cè)】（1）聚焦H2O2中的核心元素O，預(yù)測(cè)H2O2既具有氧化性，也具有還原性，理由是O的化合價(jià)為﹣1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高，也可以降低?！緦?shí)驗(yàn)和觀察】（2）實(shí)驗(yàn)①利用了酸性高錳酸鉀的氧化性，該實(shí)驗(yàn)中，證明KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液紫色褪去外，還有有氣泡產(chǎn)生。（3）實(shí)驗(yàn)②是為了驗(yàn)證H2O2的氧化性，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，寫出該反