金屬的化學(xué)性質(zhì)1金屬通常情況下都為

，其中

為

；金屬一般有

；金屬都具有

性，

性，

性。密度較大熔沸點較高2最早使用的金屬是

，使用最廣泛的金屬是

，人體中含量最多的金屬元素是

，地殼中含量最多的金屬是

，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬是

，熔點最高的金屬是

，熔點最低的金屬

，3

合金都是

物(填混合還是純凈）4形成合金的過程是

變化5合金中全部是金屬元素,是否正確嗎？

。

6合金中各成分都以

形式存在7鐵的合金中生鐵的含碳量為

.鋼的含碳量為

.

固體汞液體金屬光澤導(dǎo)熱導(dǎo)電延展CuFeCaAlAgwHg混合物理錯單質(zhì)2%-4.3%0.03%-2%8生鐵和鋼的性能不一樣的原因

.9一般情況下，合金比純金屬的優(yōu)點

、

、

。1021世紀最重要的金屬為

.11鋁合金的優(yōu)點

。12COCO2化學(xué)性質(zhì)不同的原因

.13金剛石石墨物理性質(zhì)差別很大的原因

.14元素種類不同的原因

.15碳元素氧元素化學(xué)性質(zhì)不同的原因

.

含碳量不同鈦和鈦合金密度小，硬度大，抗腐蝕性強分子構(gòu)成不同碳原子排列方式不同質(zhì)子數(shù)不同最外層電子數(shù)不同硬度較大

，熔點較低，抗腐蝕性強1鎂和鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。4Al+3O2==2Al2O32．銅加熱才和氧氣反應(yīng)。3．分析“真金不怕火煉”蘊含的化學(xué)原理。2Cu+O2==2CuOΔ紅色物質(zhì)變黑

鎂、鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)

鐵、銅在加熱時與氧氣反應(yīng)

金在加熱時也不與氧氣反應(yīng)

總結(jié)：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金不最活潑。活動與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)很快Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑較多氣泡，反應(yīng)較快Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑無現(xiàn)象無總結(jié)：

活潑性

鎂>鋅>鐵>銅溶液的顏色由金屬離子決定的Cu2+

藍色Fe2+

淺綠色Fe3+

黃色CuSO4溶液

FeSO4溶液

Fe2(SO4)3

溶液

活動與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)很快Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑較多氣泡，反應(yīng)較快Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑無現(xiàn)象無總結(jié)：

活潑性

鎂>鋅>鐵>銅鹽酸GodSaveme?。o所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物置換反應(yīng)：單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和

另一種化合物

形如：A+BC=B+AC1在金屬活動性順序表中，越靠前越活潑。2位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。請寫出

鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑實驗室制氫氣的化學(xué)方程式Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑鋅前的金屬反應(yīng)太快，鋅后的金屬反應(yīng)太慢，鋅反應(yīng)速率適中鹽酸揮發(fā)，收集的氫氣不純注意

金屬和酸反應(yīng)放熱1．廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是（

）A.Mg、Al

B.Cu、Ag C.Al、Cu

D.Mg、Ag2下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()AZnCl2BCuSO4CFeCl2DAl2(SO4)3BB3下列物質(zhì)能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()AKClBCuCl2CFeCl3DAl2(SO4)3D4推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的思維方法。下列推理正確的是()A金剛石和石墨的碳原子排列方式不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同B物質(zhì)燃燒都發(fā)光放熱，所以發(fā)光放熱的變化一定是燃燒C置換反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，所有有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D化合物是由多種元素組成的，所以由兩種元素組成的純凈物一定是化合物5下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去CO2氣體中混有的少量的CO將混合氣體點燃B除去N2中混有的O2通過灼熱的銅網(wǎng)C．鑒別黃銅片和銅片相互刻劃D鑒別CO2和CO將氣體分別通入紫色石蕊溶液DA2把一根鐵釘放入足量稀鹽酸中,你將看到的現(xiàn)象是,,化學(xué)方程式為.屬于

反應(yīng).反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)試管里有黑色固體,你認為黑色固體是

.請設(shè)計實驗驗證你的猜想少量氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑置換碳操作現(xiàn)象結(jié)論把黑色固體過濾、洗滌、干燥后，充分燃燒后把氣體通入澄清的石灰水中若變渾濁則為碳若不變渾濁則不是碳4等量的金屬與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與

成正比（即

金屬的化合價相同時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與金屬相對原子質(zhì)量成反比）例1把相同質(zhì)量的鐵（56）鎂（24）鋅（65）放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最多的為

。 2將等質(zhì)量的甲（鐵：56）.乙（鋅：65）兩金屬（化合價都為+2價）分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，請畫出

氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系

圖。金屬的化合價金屬的相對原子質(zhì)量

鎂5足量的金屬與等量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

。例2把足量相同質(zhì)量的鐵

、鎂、鋅

放入等量的稀鹽酸中充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系

為

。 6將等質(zhì)量的甲.乙兩金屬（化合價都為+2價）分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。你可以得到的信息是：（2點）相同Zn=Fe=Mg活潑性：乙＞甲相對原子質(zhì)量：乙＞甲．7相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)M、N在生成物中均為+2價），生成H質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()8下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是()A．鎂在氧氣中燃燒B．電解水C．用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣D．分別向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁A金屬活動性：N>M B生成H2的質(zhì)量相等C相對原子質(zhì)量：N>M D消耗鹽酸的質(zhì)量：N>MCC9稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至質(zhì)量不再減少為止，此時用去49.0g稀硫酸。剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.8g。(Zn-65H-1)（1）該混合物粉末中鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少?（2）若求得的質(zhì)量分數(shù)比實際值偏大的原因是

。？氫氣逸出時帶出水蒸氣10（2025·甘肅省金昌市）“金粉”(Cu-Zn合金)是一種金屬顏料，可用于文物修復(fù)。某化學(xué)興趣小組為測定“金粉”中銅的含量，進行了下圖所示的實驗。請根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計算：(1)生成氫氣的質(zhì)量為

。(2)該“金粉”中銅的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。11（1）小柯用放置很久的鋁箔（充足）與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示．在0～t1時間段內(nèi)，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是．（2）在t1～t2時間段產(chǎn)生氣泡的速度逐漸加快的原因，（3）．t2～t3時間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是

。鋁在空氣中被氧氣氧化，生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁與稀鹽酸反應(yīng)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在反應(yīng)中逐漸降低．反應(yīng)放熱，溫度高反應(yīng)速度快．1鋁制品的優(yōu)點

。2鋁耐腐蝕的原因

方程式

。3銅和氧氣反應(yīng)的方程式

。4金屬活動性順序表（用元素符號）

。5鎂和稀鹽酸反應(yīng)的方程式

?，F(xiàn)象

。6鐵和稀鹽酸反應(yīng)的方程式

?，F(xiàn)象

。7鋁和稀鹽酸反應(yīng)的方程式

。反應(yīng)類

型

。8實驗室制氫氣的反應(yīng)的方程式

。9實驗室制氫氣為什么用鋅？

。10實驗室制氫氣為什么不用鹽酸

。11鋁和稀硫酸反應(yīng)的方程式

。12溶液的顏色由金屬離子決定的Fe2+

色.

Fe3+

色.Cu2+

色.

13金屬和酸反應(yīng)是

熱反應(yīng)14