第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制

小練·素養(yǎng)達(dá)成1．通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)

A

B

C

D

【答案】C【解析】A為防止鐵門生銹，B為防止橡膠老化；D為防止木頭腐爛，三者均為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率。2．下列說(shuō)法正確的是(

)A．對(duì)于反應(yīng)：2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低溫度都能加快O2的生成速率B．由于固體濃度為一常數(shù)，所以塊狀CaCO3和粉狀CaCO3與等濃度的鹽酸反應(yīng)速率一樣快C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變不相同D．使用催化劑均能加快反應(yīng)速率【答案】C3．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO＋2CO===N2＋2CO2。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是(

)A．使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率B．壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快D．無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響【答案】C4．兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為A＋B===C＋D，反應(yīng)溫度為T1；另一只燒杯中反應(yīng)為M＋N===P＋Q，反應(yīng)溫度為T2，T1>T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為(

)A．前者快 B．后者快C．一樣快 D．無(wú)法確定【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，兩只燒杯中反應(yīng)物不同，所以無(wú)法判斷反應(yīng)速率的快慢。5．(2019·河南平頂山檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是(

)A．0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硫酸與2mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)的速率相同B．大理石塊和大理石粉與0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率相同C．等量的Mg粉、Al粉和0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率相同D．0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同【答案】D【解析】硫酸的H＋濃度是鹽酸的2倍，所以速率不同，A錯(cuò)誤；大理石塊與鹽酸接觸面小，反應(yīng)慢，B錯(cuò)誤；Mg比Al活潑，反應(yīng)速率快，C錯(cuò)誤。6．某化學(xué)興趣小組為了研究在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)A＋B―→C＋D的反應(yīng)速率，他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此，請(qǐng)完成以下問(wèn)題：(1)在0～t1min、t1～t2min、t2～t3min各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是__________，生成C的量最多的時(shí)間段是________。(2)從反應(yīng)速率的變化可看出該反應(yīng)可能是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)?！敬鸢浮?1)t1～t2min

t1～t2min

(2)放熱【解析】(1)分析圖象可知：t1～t2min時(shí)間段里，C的物質(zhì)的量濃度的變化值最大，因此該時(shí)間段里，生成C的物質(zhì)的量最大，其反應(yīng)速率最大。(2)分析圖象可知：0～t1min時(shí)間段C的濃度增加較慢，t1