專題01物質(zhì)的構(gòu)成與化學(xué)用語1．初步形成基于元素和分子、原子認識物質(zhì)及其變化的視角，建立認識物質(zhì)的宏觀和微觀視角之間的關(guān)聯(lián);知道物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的；2．認識原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的;知道原子可以結(jié)合成分子，也可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子；3．認識物質(zhì)是由元素組成的,初步認識元素周期表。4．知道可以用符號表示物質(zhì)的組成，認識表示分子、原子、離子的符號，學(xué)習(xí)用化學(xué)式表示常見物質(zhì)組成的方法，認識相對原子質(zhì)量的含義及其應(yīng)用。一、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種：分子、原子和離子。如水是由分子構(gòu)成的，金屬鐵、銅等是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由離子(氯離子和鈉離子)構(gòu)成的。探究分子的運動現(xiàn)象（1）裝置A中溶液顏色無明顯變化，說明蒸餾水不能使酚酞變紅；（2）裝置B中溶液顏色變紅，說明濃氨水能使酚酞變紅；（3）裝置C中溶液顏色變紅，說明分子在不斷運動；原理是濃氨水揮發(fā)出來的氨分子進入空氣中，并逐漸運動到燒杯A中，與蒸餾水結(jié)合又形成了氨水；二、分子和原子1．分子和原子的比較分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是化學(xué)變化中的最小粒子相同點質(zhì)量和體積都很小總是在不斷運動著，溫度升高，能量增大，運動速率加快微粒之間都有一定的間隔，一般溫度越高，間隔越大，分子和原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中分子可分在化學(xué)變化中原子不能再分聯(lián)系分子能分成原子，原子能構(gòu)成分子2．用分子和原子的觀點解釋變化和性質(zhì)（1）物理變化：分子本身大小沒有改變，改變的只是分子間的間隔（2）化學(xué)變化：分子種類發(fā)生改變，原來的分子變成新的分子結(jié)論：①物理變化中，分子種類不會改變。②化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子可以重新組合成新的分子。③化學(xué)變化中，分子會變成其他分子，原子不會再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。④分子種類一定改變，原子種類和數(shù)目一定不變可能3．化學(xué)變化的微觀實質(zhì)是分子分裂為原子，原子重新組合的過程三、原子結(jié)構(gòu)原子核（帶正電）質(zhì)子（帶正電）1.原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（帶負電）2.在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)不帶電的微粒：分子、原子、中子；帶負電荷的微粒：電子；帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子?！疽族e歸納】原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等不是所有原子都有中子，例如氫原子不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同（不同種類原子間的本質(zhì)區(qū)別）原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。3.相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）?！跋鄬υ淤|(zhì)量”是一個比值，單位為“1”。近似公式：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)四、原子核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律第1層最多容納2個電子，第2層最多容納8個電子。最外層電子數(shù)不超過8個（只有1層的，電子不超過2個）2.原子結(jié)構(gòu)示意圖3.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子=8(He為2)相對穩(wěn)定，不易得失電子金屬原子一般<4易失去電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬原子一般≥4易得到電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)一般相似。五、離子的形成1.定義：帶電的原子（或原子團）叫離子。2.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性帶正電帶負電符號用元素符號表示如：O、H、Fe用陽離子符號表示如：Na+、Mg2+用陰離子符號表示如：Cl-、O2-原子與離子相互轉(zhuǎn)化關(guān)系失電子失電子失電子失電子得電子得電子陽離子原子陰離子3.原子、離子、分子的關(guān)系質(zhì)子質(zhì)子中子原子核核外電子原子物質(zhì)原子分子六、物質(zhì)的組成1.元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2.元素周期表

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)3.物質(zhì)的組成與構(gòu)成的描述

（1）物質(zhì)由元素組成：如氧氣由氧元素組成；水由氫元素和氧元素組成。

（2）物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成：如氧氣由氧分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。

（3）分子由原子構(gòu)成：如一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)，例如：金、鐵；非金屬固體單質(zhì)，例如：碳、紅磷、硫磺、硅稀有氣體單質(zhì)，例如：氦氣、氖氣、氬氣七、化學(xué)用語1.元素符號

（1）書寫原則：“一大二小”一個字母的大寫，二個字母的第一個大寫，第二個小寫。宏觀：一種元素。（2）意義：微觀：一個原子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)：其元素符號還表示一種物質(zhì)。=4\*GB3④元素符號前出現(xiàn)數(shù)字：只表示微觀意義。2.化學(xué)式（1）定義：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。（2）書寫：單質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)：用元素符號表示化學(xué)式。由分子構(gòu)成的物質(zhì)：用元素符號和右下角的數(shù)字表示?；衔铮撼Ｒ姷幕瘜W(xué)式，熟記。根據(jù)化合價書寫化學(xué)式。（3）化學(xué)式的意義：Ⅰ.由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式：宏觀：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)由什么元素組成。微觀：表示一個分子；表示一個分子由什么原子構(gòu)成。Ⅱ.由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式：微觀：表示一個原子。宏觀：表示一種物質(zhì)；表示物質(zhì)由什么元素組成；表示一種元素。Ⅲ.化學(xué)式前面出現(xiàn)數(shù)字，只表示微觀意義，例如2H2O。3.離子符號離子符號寫法：在元素符號或原子團右上角標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)及電性，數(shù)字在前，符號在后。Mg2+:前2表示兩個鎂離子；右上2表示每個離子帶兩個單位正電荷

4.元素符號周圍數(shù)字的意義：x：表示有x個粒子(原子、分子或離子)n：表示一個粒子中含有n個某原子m±：表示一個R離子帶m個單位的正(或負)電荷±m(xù)：表示(化合物中)R的化合價為＋m(或－m)題型01構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子【典例】構(gòu)成下列物質(zhì)的粒子與構(gòu)成C60的粒子類型相同的是A．氮氣 B．金 C．礦泉水 D．氯化鈉【答案】A【分析】C60由C60分子構(gòu)成?！驹斀狻緼、氮氣是由氮分子構(gòu)成，符合題意；B、金是由金原子構(gòu)成，不符合題意；C、礦泉水是由水和礦物質(zhì)組成，其中含有水分子、離子，不符合題意；D、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不符合題意。故選A?！咀兪健吭谙铝锌崭窭铮谩霸?、原子、分子或離子”填空：(1)水是由氧、氫兩種組成的。(2)在氧化汞受熱分解的反應(yīng)中，最小粒子是。(3)氯化鈉是由構(gòu)成的。(4)氧氣是由氧構(gòu)成的?！敬鸢浮?1)元素(2)原子(3)離子(4)分子【詳解】（1）物質(zhì)由元素組成，水是由氫、氧兩種元素組成的，故填：元素；（2）化學(xué)變化中，分子可以再分為原子，原子不再分，只是重新組合成新的分子，所以原子是化學(xué)變化中最小的粒子，則在氧化汞受熱分解的反應(yīng)中，最小粒子是汞原子和氧原子，故填：原子；（3）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故填：離子；（4）氧氣是由氧分子構(gòu)成的，故填：分子。題型02用分子的觀點解釋現(xiàn)象【典例】（2025·安徽滁州·三模）人造滑冰場的制造核心是通過鋪設(shè)冷凍系統(tǒng)逐層冷凝水分子形成冰面。下列有關(guān)說法正確的是A．液態(tài)水變成固態(tài)冰后，水分子就停止了運動B．人造冰中水分子與普通水分子的化學(xué)性質(zhì)不同C．滑冰場造冰過程中水分子的體積變大D．人造冰中水分子的間隔比液態(tài)水的大【答案】D【詳解】A、分子在永不停息運動，液態(tài)水變成固態(tài)冰后，水分子仍在不斷運動，選項A不正確；B、人造冰與普通水中的水分子結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，選項B不正確；C、水結(jié)冰體積變大是水分子之間間隔增大造成，造冰過程中水分子的體積不變，選項C不正確；D、水凝固為冰時，水分子之間的間隔增大，導(dǎo)致體積膨脹，因此人造冰中水分子的間隔比液態(tài)水的大，選項D正確。故選D?！咀兪健浚?025·山東臨沂·二模）下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是選項宏觀事實微觀解釋A過氧化氫溶液是混合物含有不同種分子B汽油置于敞口容器中逐漸減少分子在不斷運動C氣體壓縮儲存于鋼瓶中壓強增大，氣體分子變小D氧氣和臭氧化學(xué)性質(zhì)不同分子結(jié)構(gòu)不同A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、過氧化氫溶液由過氧化氫和水組成，過氧化氫由過氧化氫分子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，因此過氧化氫溶液中含有兩種不同的分子，屬于混合物，故A正確；B、汽油置于敞口容器中逐漸減少，是因為汽油中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，故B正確；C、氣體壓縮儲存于鋼瓶中，因為壓強增大，氣體分子間隔變小，氣體分子本身大小不變，故C錯誤；D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，臭氧是由臭氧分子構(gòu)成的，氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同，是因為二者的分子構(gòu)成不同，故D正確；故選：C。題型03分子和原子【典例】下列關(guān)于原子或分子的說法正確的是A．只有分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子B．原子是化學(xué)變化中的最小粒子C．在化學(xué)變化中，分子和原子的種類都會發(fā)生改變D．在物理變化中，構(gòu)成物質(zhì)的微粒大小會發(fā)生改變【答案】B【詳解】A、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子不一定是分子，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是構(gòu)成它的原子，由離子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是構(gòu)成它的陽離子和陰離子，錯誤；B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，正確；C、在化學(xué)變化中，分子的種類會發(fā)生改變，原子的種類不會改變，錯誤；D、在物理變化中，構(gòu)成物質(zhì)的微粒大小不會發(fā)生改變，改變的是微粒間隙、運動速率等，錯誤。故選B?！咀兪健浚?4-25九年級上·湖南岳陽·期中）水分子分解的微觀示意圖中獲得的信息中，不正確的是A．水是由氫氣和氧氣組成 B．一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成C．化學(xué)反應(yīng)的前后元素種類不變 D．在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分【答案】A【詳解】A、由圖可知水是由氫元素和氧元素組成，是純凈物，水中不含氫氣和氧氣，故A錯誤；B、根據(jù)圖示可知，1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，故B正確；C、元素是同類原子的總稱，原子種類不變，則元素種類也不變，故C正確；D、反應(yīng)前后分子種類改變，原子種類不變，即化學(xué)變化中分子可分，原子不可分，故D正確。故選A。題型04原子結(jié)構(gòu)【典例】下列有關(guān)原子構(gòu)成的敘述不正確的是A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B．相對于原子的體積來說，原子核的體積小到幾乎可以忽略不計C．原子核是不可分割的實心球體D．原子中原子核與核外電子的電量相等、電性相反，因而原子不顯電性【答案】C【詳解】A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量很小，故選項說法正確；B、相對于原子來說，原子核的體積小到幾乎可以忽略不計，故選項說法正確；C、原子核可以分為質(zhì)子和中子，故選項說法錯誤；D、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，核外電子帶負電，且質(zhì)子與核外電子所帶的電荷數(shù)相同，故原子不顯電性，故選項說法正確；故選：C。【變式】化學(xué)是從微觀的角度研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的科學(xué)。對下列圖示理解不正確的是A．乙的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．甲和乙為同種元素C．原子不同中子數(shù)可能相同D．三種微粒質(zhì)量最大的是甲【答案】B【詳解】A、由圖可知，乙的質(zhì)子數(shù)為1，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故乙的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，說法正確，不符合題意；B、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，由圖可知，甲、乙的質(zhì)子數(shù)不相同，則甲、乙為不同種元素，說法錯誤，符合題意；C、不同的原子，其質(zhì)子數(shù)一定不同，但中子數(shù)可能相同，說法正確，不符合題意；D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故三種微粒質(zhì)量最大的是甲，說法正確，不符合題意。故選：B。題型05元素周期表【典例】丹青是我國古代繪畫中常用的顏料。其中的“丹”指朱砂(主要成分是硫化汞)，汞元素在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法正確的是A．汞元素是非金屬元素 B．汞的元素符號是hgC．汞的原子序數(shù)是80 D．汞的相對原子質(zhì)量是200.6g【答案】C【詳解】A、汞屬于金屬元素，故A錯誤；B、根據(jù)元素周期表一格可知，元素名稱右上角的符號表示汞的元素符號，即汞的元素符號為Hg，故B錯誤；C、根據(jù)元素周期表一格可知，元素名稱左上角的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，即汞的原子序數(shù)為80，故C正確；D、根據(jù)元素周期表一格可知，汞元素名稱的正下方的數(shù)字表示汞元素的相對原子質(zhì)量，即汞元素的相對原子質(zhì)量為200.6，相對原子質(zhì)量單位是“1”，省略不寫，不是“g”，故D錯誤。故選C?！咀兪健繐?jù)圖回答下列問題。(1)鈉的相對原子質(zhì)量為。(2)兩種元素中屬于非金屬元素的是不同。(3)鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別是不同。(4)用化學(xué)符號表示三個鈉原子：?！敬鸢浮?1)22.99(2)氯(3)質(zhì)子數(shù)(4)3Na【詳解】（1）元素信息圖最下方的數(shù)字是元素的相對原子質(zhì)量，由圖可知，鈉的相對原子質(zhì)量為22.99，故填22.99。（2）由圖可知，鈉元素的名稱帶有金字旁，屬于金屬元素，氯元素的名稱帶有氣字頭，屬于非金屬元素，故填氯。（3）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，所以鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故填質(zhì)子數(shù)。（4）元素符號從微觀上表示1個原子，表示多個原子時，在相應(yīng)的元素符號前面寫出原子數(shù)目即可，故3個鈉原子的符號寫為3Na。題型06原子結(jié)構(gòu)示意圖【典例】（24-25九年級上·廣東珠?！て谥校┤鐖D是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列由圖中獲取的信息錯誤的是A．硫原子的質(zhì)子數(shù)為16B．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中的x等于8D．硫原子所形成離子的符號為【答案】B【詳解】A、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，選項正確，不符合題意；B、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意可知，最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，選項錯誤，符合題意；C、由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，等于核外電子總數(shù)，即：2+x+6=16，則x=8，選項正確，不符合題意；D、硫原子的最外層得2個電子，容易失去2個電子變成帶兩個單位負電荷的硫離子，根據(jù)離子符號的書寫，將數(shù)字和正負號標(biāo)在元素符號的右上角，先寫數(shù)字，后標(biāo)正負號，數(shù)值為1，省略不寫。離子符號是S2-，選項正確，不符合題意。故選：B。【變式】圖中所示的是三種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是A．②是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，③不是 B．③表示的微粒符號為Mg+C．①在形成離子時，容易失去電子 D．①可用來表示氧原子【答案】D【詳解】A.最外層電子數(shù)是8為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如圖②③都屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B.③圓圈里是12，是12號元素鎂元素，核外有10個電子，所以該粒子是帶2個單位正電荷的鎂離子，表示為，故B錯誤；C.①最外層電子數(shù)是6，大于4，在形成離子時，容易得到電子，故C錯誤；D.①核內(nèi)8個質(zhì)子，核外8個電子，因此表示氧原子，故D正確。故選：D。題型07物質(zhì)的組成與構(gòu)成【典例】學(xué)生體育測試后，常會感到肌肉酸痛，這是因為運動后產(chǎn)生了乳酸的原因。乳酸的化學(xué)式為C3H6O3，下列有關(guān)乳酸說法正確的是A．一個乳酸分子中含有3個H2分子B．乳酸由碳、氫、氧三種元素組成C．乳酸是由3個碳元素、6個氫元素和3個氧元素組成D．乳酸由3個碳原子、6個氫原子、3個氧原子構(gòu)成【答案】B【詳解】A、由化學(xué)式可知，一個乳酸分子中含6個氫原子，不含氫分子，不符合題意；B、由化學(xué)式可知，乳酸由C、H、O三種元素組成，符合題意；C、乳酸是由C、H、O三種元素組成的，元素是宏觀概念，只能論種類，不能論個數(shù)，不符合題意；D、乳酸由乳酸分子構(gòu)成，每個乳酸分子由3個碳原子、6個氫原子、3個氧原子構(gòu)成，不符合題意。故選B?！咀兪健浚?4-25九年級上·四川成都·期中）蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的極為復(fù)雜的物質(zhì)，甘氨酸是構(gòu)成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，如圖是甘氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖，下列對甘氨酸的敘述正確的是A．甘氨酸由四種元素構(gòu)成B．每個甘氨酸分子中含有10個原子核C．甘氨酸是由碳、氫、氧、氮四種原子構(gòu)成的D．甘氨酸是一種氧化物【答案】B【詳解】A、甘氨酸由碳、氫、氧、氮四種元素組成的，甘氨酸是由甘氨酸分子構(gòu)成的，故選項說法錯誤；B、1個甘氨酸分子是2個碳原子、5個氫原子、2個氧原子和1個氮原子構(gòu)成的，則每個甘氨酸分子含有10個原子核，故選項說法正確；C、甘氨酸是由甘氨酸分子構(gòu)成的，甘氨酸分子是由碳、氫、氧、氮四種原子構(gòu)成的，故選項說法錯誤；D、甘氨酸是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤；故選：B。題型08化學(xué)用語【典例】用相應(yīng)的化學(xué)符號填空。(1)1個氨分子；(2)3個亞鐵離子；(3)地殼中含量最高的金屬元素；(4)若用“”表示一個氮原子，則“”表示的化學(xué)符號是?！敬鸢浮?1)NH3(2)3Fe2+(3)Al(4)2N2【詳解】（1）分子用化學(xué)式表示，多個分子就是在化學(xué)式前面加上相應(yīng)的數(shù)字，故1個氨分子表示為：NH3；（2）離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故3個亞鐵離子表示為：3Fe2+；（3）地殼中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，故填：Al；（4）若用“

”表示一個氮原子，則“”表示1個氮分子，則“

”表示2個氮分子，分子用化學(xué)式表示，多個分子就是在化學(xué)式前面加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個氮分子表示為：2N2。【變式】根據(jù)以下信息回答數(shù)字“2”的意義（填寫字母）：a.H2

b.2H

c.2NH3

d.H2SO4

e.Cu2+

f.2Fe3+(1)“2”表示分子中原子個數(shù)的是。(2)“2”表示分子個數(shù)的是。(3)“2”表示離子中所帶電荷數(shù)的是。(4)“2”表示離子個數(shù)的是?！敬鸢浮?1)ad(2)c(3)e(4)f【詳解】（1）元素符號右下角的數(shù)字表示分子中所含該元素所對應(yīng)的原子的個數(shù)，故選ad，H2表示1個氫分子中有2個氫原子；H2SO4表示1個硫酸分子中有2個氫原子；（2）化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，故選c，2NH3表示2個氨分子；（3）元素符號右上角的數(shù)字表示該元素所對應(yīng)的離子所帶的電荷數(shù)，故選e，Cu2+表示一個銅離子帶2個單位的正電荷；（4）離子符號前的數(shù)字表示離子的個數(shù)，故選f，2Fe3+表示2個鐵離子。題型09物質(zhì)的構(gòu)成與化學(xué)用語綜合題【典例】（24-25九年級上·甘肅隴南·期末）如圖中A是錫元素在元素周期表中的信息，B、C分別為兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，D為元素周期表中的部分信息，請根據(jù)圖中信息回答下列問題。(1)錫元素的質(zhì)子數(shù)是。(2)B表示的原子其核外電子數(shù)是。若C表示氯離子，則。(3)元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，D中乙的原子序數(shù)（選填“大于”或“小于”）甲的原子序數(shù)，乙所表示的元素屬于（選填“金屬”或“非金屬”或“稀有氣體”）元素。【答案】(1)50(2)68(3)大于稀有氣體【詳解】（1）元素周期表信息示意圖中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因此根據(jù)圖A所示，錫元素的質(zhì)子數(shù)是50。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，各電子層上的數(shù)字之和就是該原子的核外電子數(shù)，因此B表示的原子其核外電子數(shù)是：2+4=6。離子一般具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)為8，若C表示氯離子，則X=8。（3）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，同一周期，從左到右原子序數(shù)依次遞增，因此D中乙的原子序數(shù)大于甲的原子序數(shù)。圖中和乙處于同一族的兩種元素分別是氦、氖，分別處于第一周期和第二周期的結(jié)尾，屬于稀有氣體元素。乙元素也處于圖中該周期（即第三周期）的結(jié)尾，其原子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也屬于稀有氣體元素。【鞏固訓(xùn)練】1．（2025·黑龍江哈爾濱·三模）下圖中與甲粒子化學(xué)性質(zhì)相似的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】甲粒子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，且甲粒子的最外層電子數(shù)為8，達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B粒子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，B粒子最外層電子數(shù)為2，且只有一個電子層，達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故甲粒子與B粒子化學(xué)性質(zhì)相似，D粒子的最外層電子數(shù)為8，但是D粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示離子，甲粒子與D粒子化學(xué)性質(zhì)不相似。故選B。2．如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是A．反應(yīng)后的物質(zhì)是混合物B．該反應(yīng)說明化學(xué)變化中分子可分C．該反應(yīng)前后原子的種類不變D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)【答案】D【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)后的物質(zhì)中含有兩種分子，屬于混合物，故A不符合題意；B、由微粒的變化可知，分子在化學(xué)變化中可再分，故B不符合題意；C、由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，故C不符合題意；D、根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物有2種，生成物只有1種，反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，故D符合題意。故選D。3．圖1是探究分子運動的實驗裝置，圖2是改進后的實驗裝置圖。下列說法錯誤的是A．圖1裝置，a燒杯中的溶液會變紅B．圖2裝置中，下方的棉花團先變紅C．與圖1裝置相比，圖2裝置可節(jié)約藥品且環(huán)保D．該實驗可證明氨分子在不斷運動【答案】B【詳解】A、圖1中，b燒杯的濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨分子不斷運動，運動到a燒杯中，與水分子結(jié)合形成氨水，氨水呈堿性，能使酚酞變紅，故圖1裝置，a燒杯中的溶液會由無色變?yōu)榧t色，故A說法正確；B、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨分子不斷運動，運動到蘸有酚酞溶液的棉花團，與水分子結(jié)合形成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅，由于氨氣的密度比空氣小，因此圖2裝置中，上方的棉花團比下方的棉花團先變紅，故B說法錯誤；C、與圖1裝置相比，圖2裝置藥品用量少且裝置密閉，可節(jié)約藥品且環(huán)保，故C說法正確；D、圖1中，b燒杯的濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨分子不斷運動，運動到a燒杯中，與水分子結(jié)合形成氨水，氨水呈堿性，能使酚酞變紅，由此可證明氨分子在不斷運動，圖2中，濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨分子不斷運動，運動到蘸有酚酞溶液的棉花團，與水分子結(jié)合形成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅，由于氨氣的密度比空氣小，因此圖2裝置中，上方的棉花團比下方的棉花團先變紅，可證明氨分子在不斷運動，故D說法正確；故選：B。4．鋁是一種輕質(zhì)、柔軟、銀白色的金屬。它在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，如航空航天、汽車制造、包裝材料等。鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，下列說法錯誤的是A．鋁原子容易失去電子 B．鋁原子的核外電子帶負電C．鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13 D．圖中x為8【答案】D【詳解】A、在原子中，原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=13-2-8=3，鋁原子最外層電子數(shù)小于4，在化學(xué)變化中易失去電子，該選項說法正確；B、原子中的核外電子帶負電，該選項說法正確；C、原子結(jié)果示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，則鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13，該選項說法正確；D、在原子中，原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=13-2-8=3，該選項說法錯誤；故選：D。5．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列描述錯誤的是A．若該粒子表示原子，則 B．當(dāng)時，該粒子一定是陽離子C．當(dāng)時，該粒子為陽離子 D．當(dāng)時，該粒子一定是陰離子【答案】B【詳解】A、若該粒子表示原子，原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，，該選項描述正確；B、當(dāng)時，該粒子不一定是陽離子，也可能是原子或陰離子，該選項描述錯誤；C、當(dāng)時，該粒子帶1個單位正電荷，為陽離子，該選項描述正確；D、當(dāng)時，該粒子帶負電荷，一定是陰離子，該選項描述正確。故選B。6．對于Mg、Mg2+兩種微粒，下列判斷正確的是①核電荷數(shù)相同

②核外電子數(shù)相同③電子層結(jié)構(gòu)完全相同

④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的微粒所含的質(zhì)子數(shù)相同A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④【答案】C【詳解】①Mg的核電荷數(shù)為12，Mg2+的核電荷數(shù)也為12，正確；②Mg的核外電子數(shù)為12，Mg2+的核外電子數(shù)為10，錯誤；③Mg電子層數(shù)為3，Mg2+電子層數(shù)為2，錯誤；④原子的質(zhì)量集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，電子的質(zhì)量很小可忽略，Mg、Mg2+兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，故質(zhì)量幾乎相等，正確；⑤Mg、Mg2+兩種微粒的質(zhì)子數(shù)，故等質(zhì)量的微粒所含的質(zhì)子數(shù)相同，正確；故正確的是①④⑤。故選C。7．下列關(guān)于原子、分子、離子的認識不正確的是A．原子、分子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B．原子中原子核與核外電子的電荷數(shù)相等、電性相反，因而原子不顯電性C．鈉原子變成鈉離子的過程中一定發(fā)生變化的是質(zhì)子數(shù)D．兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比【答案】C【詳解】A、原子、分子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，例如二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，故A說法正確；B、原子有原子核和核外電子構(gòu)成，原子中原子核與核外電子的電荷數(shù)相等、電性相反，因而原子不顯電性，故B說法正確；C、鈉原子失去最外層的電子變成鈉離子，此過程中一定發(fā)生變化的是電子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)不變，故C說法錯誤；D、相對原子質(zhì)量是以一種碳原子（即碳-12原子）質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量（實際質(zhì)量）跟它相比較所得的值，因此，兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比，故D說法正確；故選：C。8．（24-25九年級上·山西運城·期中）木炭是一種常見的燒烤燃料，它燃燒起來比較穩(wěn)定，火力強勁，可以快速加熱烤肉，如圖為木炭中的主要成分碳在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是A．二氧化碳和氧氣化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子的構(gòu)成不同B．碳是分子構(gòu)成的物質(zhì)C．該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的氧化反應(yīng)D．分子是化學(xué)變化中的最小粒子【答案】A【詳解】A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，二氧化碳和氧氣化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子的構(gòu)成不同，不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同，故說法正確；B、碳是原子構(gòu)成的物質(zhì)，故說法錯誤；C、該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的化合反應(yīng)，而氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，故說法錯誤；D、化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，則原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故說法錯誤；故選：A。9．（24-25九年級上·河南·期中）鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”，鈦合金廣泛應(yīng)用于航空、航天等領(lǐng)域。如圖是鈦的原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的信息，下列有關(guān)鈦的說法錯誤的是A．n的值為10 B．Ti在第四周期C．Ti是一種金屬元素 D．Ti的相對原子質(zhì)量為47.87【答案】A【詳解】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則，故A符合題意；B、鈦原子核外有4個電子層，則鈦位于元素周期表第四周期，故B不符合題意；C、鈦帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故C不符合題意；D、元素周期表單元格中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則鈦的相對原子質(zhì)量為47.87，故D不符合題意。故選A。10．（24-25九年級上·河南·期中）下列各組物質(zhì)中，都是由分子構(gòu)成的一組是A．鐵、金剛石 B．二氧化硫、氨氣C．氯化鈉、氯化氫 D．硫酸銅、碳酸鈣【答案】B【詳解】A、鐵是由鐵原子構(gòu)成的，金剛石是由碳原子構(gòu)成的，A不符合題意；B、二氧化硫是有二氧化硫分子構(gòu)成的，氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的，B符合題意；C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，氯化氫是由氯化氫分子構(gòu)成的，C不符合題意；D、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的，D不符合題意。故選B。11．（2025·陜西商洛·二模）如圖為元素周期表的一部分（X的信息不全），下列說法正確的是A．碳原子的核外電子數(shù)為12 B．X表示N2C．氧原子的最外層電子數(shù)一定是8 D．三種元素原子的核外電子層數(shù)相同【答案】D【詳解】A、根據(jù)碳元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則碳原子序數(shù)為6，在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則碳原子的核外電子數(shù)為6，故選項說法錯誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則X原子序數(shù)為7，則X是7號元素的元素符號，為氮元素的元素符號，符號為N，故選項說法錯誤；C、根據(jù)氧元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則氧原子序數(shù)為8，在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則氧原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，氧原子核外電子排布為2、6，則氧原子最外層電子數(shù)為6，故選項說法錯誤；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則碳原子序數(shù)為6、氮原子序數(shù)為7，氧原子序數(shù)為8，在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則碳原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=6，碳原子核外電子排布為2、4，氮原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=7，氮原子核外電子排布為2、5，氧原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，氧原子核外電子排布為2、6，則三種元素原子的核外電子層數(shù)相同均為2，故選項說法正確；故選：D。12．（24-25九年級上·廣東廣州·期中）日本福島核廢水中含有大量的氚，氚會對人體產(chǎn)生一定的輻射損害。氫原子和氚原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．氚原子與氫原子的核外電子數(shù)不相同 B．氚原子與氫原子的核電荷數(shù)不同C．氚與氫元素屬于同種元素 D．氚原子與氫原子的質(zhì)量相同【答案】C【詳解】A、氚原子與氫原子的核外電子數(shù)均為1，核外電子數(shù)相同，故選項說法錯誤；B、氚原子與氫原子的核電荷數(shù)數(shù)均為1，核電荷數(shù)相同，故選項說法錯誤；C、氚與氫元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故選項說法正確；D、氚原子與氫原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，其原子的質(zhì)量不同，故選項說法錯誤；故選：C。二、填空與簡答13．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。圖甲是元素周期表的部分內(nèi)容，圖乙是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)圖回答下列問題。(1)圖甲中，與氧元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素符號是。(2)圖甲中，X元素名稱為；硫元素與氫元素最本質(zhì)的區(qū)別是(填“質(zhì)子數(shù)”、“相對原子質(zhì)量”或“核外電子數(shù)”)不同。(3)圖乙所示，B表示的粒子符號為。(4)圖乙對應(yīng)的四種粒子中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填字母序號)。【答案】(1)S(2)氯質(zhì)子數(shù)(3)O2-(4)BD/DB【詳解】（1）圖甲中，硫元素與氧元素位于同主族，同主族元素的最外層電子數(shù)相同，故與氧元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是S；（2）在元素周期表中，同一周期從左到右原子序數(shù)依次遞增，所以X的原子序數(shù)為17，是氯元素；元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，所以硫元素與氫元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；（3）圖乙B中質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)為2+8=10，表示的是氧離子，表示為O2-；（4）最外層電子數(shù)為8（若只有一個電子層，最外層電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；圖乙中B、D粒子最外層電子數(shù)為8屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。14．（24-25九年級上·廣東廣州·期中）如圖A~D是某些原子的結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)為元素周期表中的一部分，請回答下列問題。(1)A~D粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（填字母）。(2)若E中x=13，則該粒子的符號為。(3)X、Y、Z代表三種不同元素，其中X、Y屬于同一（填“周期”或“族”）。Y、Z兩種原子具有相同的數(shù)。(4)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫作等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組微粒中，屬于等電子體的是____(填字母)。A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．和【答案】(1)AC/CA(2)Al3+(3)族電子層(4)BD【詳解】（1）元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的是最外層電子數(shù)大于4的，則觀察圖示，A、C的原子最外層電子數(shù)大于4；故填A(yù)C；（2）若x=13，則該粒子質(zhì)子數(shù)為13，是鋁元素，核外電子數(shù)為2+8=10，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，為陽離子，失去了3個電子，該粒子的符號為Al3+；（3）根據(jù)周期表中同一列是族，則X、Y屬于同一族；周期表中同一橫行是同一周期，同一周期的元素的原子的電子層數(shù)相等；（4）A、NO和O2原子數(shù)相同，均是2，NO的電子數(shù)為:7+8=15，O2的電子數(shù)為:8×2=16，電子數(shù)不同，不屬于等電子體，不符合題意;B、CO和N2原子數(shù)相同，均是2，CO的電子數(shù)為:6+8=14，N2的電子數(shù)為:7×2=14，電子數(shù)相同，屬于等電子體，符合題意;C、SO2和CO2的原子數(shù)相同，均是3，SO2的電子數(shù)為:16+8×2=32;CO2的電子數(shù)為:8×2+6=22，電子數(shù)不同，不屬于等電子體，不符合題意;D、和的原子數(shù)相同，均是5，的電子數(shù)為:8×4+15+3=50，的電子數(shù)為:16+8×4+2=50，電子數(shù)相同屬于等電子體，符合題意。故選BD。15．（24-25八年級下·上海金山·期中）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。(1)宏觀與微觀粒子之間的部分關(guān)系如圖所示。圖中丙為，丁為。（填微觀粒子名稱）(2)根據(jù)下圖，回答問題。在上述示意圖表示的微觀粒子中，屬于原子的有（填序號，下同），屬于正離子的有，屬于負離子的有，屬于同種元素的為?！敬鸢浮?1)原子離子(2)ACDBEAE【詳解】（1）分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)，根據(jù)圖1可知，鐵、汞等金屬是原子構(gòu)成的，氯化鈉、硫酸銅是由離子構(gòu)成的，故丙為原子，丁為離子；（2）原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故屬于原子的有：A、C、D；正離子（陽離子）中質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，故屬于正離子（陽離子）的是B；負離子（陰離子）中質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，故屬于負離子（陰離子）的是E；元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，A和E的質(zhì)子數(shù)相同屬于同種元素。16．小明學(xué)習(xí)了分子的性質(zhì)后做了如圖實驗：(1)教材實驗(如圖1)：該實驗可以觀察到，說明分子是不斷運動的。(2)改進實驗(如圖2)：先在一支試管中裝一半紅墨水，再在液面上緩緩注入注滿酒精，加蓋密封后靜置，30日后再觀察，現(xiàn)象如圖2所示。此實驗既能說明分子是不斷運動的，又可以說明分子。(3)如果繼續(xù)完成圖3實驗操作，對比實驗2可以得出的結(jié)論。【答案】(1)B燒杯溶液變紅，A燒杯無明顯現(xiàn)象(2)分子之間有間隔(3)溫度越高，分子運動越劇烈【詳解】（1）濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子在不斷運動，運動到B燒杯中能形成氨水，氨水具有堿性，能使酚酞溶液變紅，故該實驗可以觀察到B燒杯溶液變紅，A燒杯無明顯現(xiàn)象，可說明分子是不斷運動的；（2）圖2中30日后溶液顏色均勻，說明分子在不斷運動；混合后體積變小，還可以說明分子之間有間隔，不同分子相互進入彼此的間隔之中，從而導(dǎo)致混合后總體積小于兩者單獨體積之和；（3）根據(jù)圖3，溫度變大，則溶液混勻更快，說明溫度越高，分子運動越劇烈?！緩娀?xùn)練】1．（2025·山東青島·二模）給密封注射器中的空氣加熱，氣體體積變大的原因是A．注射器內(nèi)氣體分子數(shù)目增多 B．注射器內(nèi)單個氣體分子質(zhì)量變大C．注射器內(nèi)氣體分子間的間隔變大 D．注射器內(nèi)氣體分子的種類變多【答案】C【詳解】給密封注射器中的空氣加熱，包裝袋內(nèi)的氣體分子間隔會變大，造成氣體體積變大，故包裝袋鼓起，而袋中分子的種類、體積、質(zhì)量和個數(shù)都不發(fā)生變化。故選C。2．（2025·山東濟南·一模）如圖是裝有濃氨水和蘸有酚酞溶液的棉花團的裝置，有關(guān)說法不正確的是A．一段時間后蘸有酚酞溶液的棉花團變紅，說明氨氣的水溶液呈堿性B．一段時間后蘸有酚酞溶液的棉花團變紅，說明分子在不斷運動C．已知氨氣密度比空氣密度小，所以①比③更快變紅D．若用浸泡過冰水的毛巾捂住裝有濃氨水的部分，棉花不會變紅【答案】D【詳解】A、堿性溶液能使酚酞溶液變紅，濃氨水有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨分子，氨分子溶于酚酞溶液中的水生成氨水，氨水能使酚酞溶液變紅，故一段時間后蘸有酚酞溶液的棉花團變紅，說明氨氣的水溶液呈堿性，故A正確；B、濃氨水和酚酞溶液沒有直接接觸，一段時間后蘸有酚酞溶液的棉花團變紅，說明分子在不斷運動，當(dāng)氨分子運動到酚酞溶液處時，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故B正確；C、若氨氣密度比空氣密度小，氨氣運動到②處后將向上運動，則①處棉花團比③處棉花團更早接觸到氨氣，①比③更快變紅，故C正確；D、溫度越高，分子運動速率越快；若用浸泡過冰水的毛巾捂住裝有濃氨水部分裝置，則濃氨水揮發(fā)速度變慢，但仍會揮發(fā)，棉花仍會變紅，故D錯誤。故選：D。3．（24-25八年級上·山東煙臺·期中）某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如圖所示，從圖中獲得的有關(guān)信息錯誤的是A．該反應(yīng)結(jié)束有兩種生成物B．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變C．在化學(xué)反應(yīng)中分子改變，原子不改變D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【答案】A【詳解】A、由微粒的微觀模擬示意圖可知，生成的物質(zhì)中含1種分子，即該反應(yīng)結(jié)束有1種生成物，故A不正確；B、由微粒的微觀模擬示意圖可知，反應(yīng)前后的原子種類和個數(shù)都沒變，故B正確；C、由微粒的變化可知，該反應(yīng)的本質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，即在化學(xué)反應(yīng)中分子改變，原子不改變，故C正確；D、該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確；故選：A。4．（24-25九年級上·山西運城·期中）中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所研發(fā)出一種新型分子篩ZSM-5，在一定條件下實現(xiàn)了由甲烷向重要化工原料甲醇的高效轉(zhuǎn)化。其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是“○”B．生成物為混合物C．化學(xué)反應(yīng)分子、原子都可再分D．甲烷中含有4個碳原子【答案】B【詳解】A.由微觀示意圖可知，表示一個水分子，構(gòu)成宏觀物質(zhì)水，根據(jù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)由分子保持可知，保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子，而不是氫原子，故選項說法錯誤，不符合題意；B.由微觀示意圖可知，表示一個水分子，表示一個乙醇分子，由不同分子構(gòu)成的物質(zhì)為混合物，故選項說法正確，符合題意；C.由微觀示意圖可知，反應(yīng)中發(fā)生了破裂，而原子沒有再分，因此，化學(xué)反應(yīng)分子可分、原子不可分，故選項說法錯誤，不符合題意；D.由微觀示意圖可知，甲烷是由甲烷分子構(gòu)成，甲烷分子是由一個碳原子和四個氫原子構(gòu)成，故選項說法錯誤，不符合題意，故選B。5．（2025·陜西西安·模擬預(yù)測）“原子”一詞源自希臘形容詞atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、數(shù)量無限、大小各異、形狀完美、堅固，且無內(nèi)部間隙；除了自身所處位置的變化，它們本身是不變的，不可再生，也不可摧毀的”。下列有關(guān)原子的說法正確的是A．分子由原子構(gòu)成，故分子一定都比原子大B．原子中一定都含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D．同種原子只能構(gòu)成同種分子【答案】C【詳解】A、分子由原子構(gòu)成，但分子不一定比原子大。例如氫分子相對分子質(zhì)量較小，而一些金屬原子（如鐵原子等）質(zhì)量和體積都比氫分子大，應(yīng)該說分子比構(gòu)成它的原子大，該選項錯誤；B、原子一般由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，但有一種氫原子（氕）中沒有中子，只有質(zhì)子和電子，所以原子中不一定都含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子，該選項錯誤；C、電子質(zhì)量很小，約為質(zhì)子質(zhì)量的，可忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在由質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子核上，該選項正確；D、同種原子可以構(gòu)成不同種分子，例如氧原子可以構(gòu)成氧氣分子（O2），也可以構(gòu)成臭氧分子（O3），該選項錯誤。故選C。6．（24-25八年級下·黑龍江哈爾濱·開學(xué)考試）星載原子鐘是導(dǎo)航衛(wèi)星的關(guān)鍵技術(shù)，通常導(dǎo)航衛(wèi)星上應(yīng)用的原子鐘有銣原子、鐘原子、銫原子、氫原子鐘。下列說法正確的是A．銣的相對原子質(zhì)量為37 B．銫離子的符號為C．銣原子和銫原子的電子層數(shù)相同 D．銣和銫的化學(xué)性質(zhì)相似【答案】D【詳解】A、由銣原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，銣原子的質(zhì)子數(shù)為37，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，則銣原子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=37，無法獲取其相對原子質(zhì)量的有關(guān)信息，故A錯誤；B、由銫原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，銫原子的最外層有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的1個電子而形成帶有1個單位正電荷的銫離子，其離子符號為Cs+，故B錯誤；C、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，銣原子的核外有五個電子層，銫原子核外有六個電子層，故C錯誤；D、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，銣原子與銫原子的最外層電子數(shù)相同，所以銣和銫的化學(xué)性質(zhì)相似，故D正確；故選：D。7．（24-25九年級上·四川成都·期末）宏微結(jié)合是重要的化學(xué)學(xué)科思想，下列宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是選項宏觀現(xiàn)象微觀解釋A盛有少量酒精的密封塑料袋微微受熱，塑料袋鼓起來酒精分子受熱間隔變大BMg與Mg2+化學(xué)性質(zhì)不同兩微粒的最外層電子不同CCO與CO2化學(xué)性質(zhì)不同兩種分子的構(gòu)成不同D金剛石與石墨物理性質(zhì)差異很大碳原子的結(jié)構(gòu)不同A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、盛有少量酒精的密封塑料袋微微受熱，塑料袋鼓起來，是因為酒精分子受熱間隔變大，故選項解釋正確；B、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，Mg與Mg2+化學(xué)性質(zhì)不同，是因為兩微粒的最外層數(shù)電子不同，故選項解釋正確；C、CO是由一氧化碳分子構(gòu)成，CO2是由二氧化碳分子構(gòu)成，CO與CO2化學(xué)性質(zhì)不同，是因為它們分子的構(gòu)成不同，故選項解釋正確；D、金剛石與石墨物理性質(zhì)差異很大，是因為碳原子的排列方式不同，故選項解釋不正確。故選D。8．（24-25九年級上·山西大同·期中）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖Ⅰ所示，圖Ⅱ是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是A．圖中①表示的是原子，②表示的是分子B．氧元素和硫元素的化學(xué)性質(zhì)相似C．當(dāng)時，⑤表示氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖D．當(dāng)時，⑤所表示的粒子符號為【答案】D【詳解】A、汞由原子構(gòu)成，原子可直接構(gòu)成物質(zhì)，也可通過得或失電子形成離子，原子也可以結(jié)合成分子，分子再構(gòu)成物質(zhì)，故①表示的是原子，水由分子構(gòu)成，故②表示的是分子，故選項說法正確；B、原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似，氧原子和硫原子的最外層電子數(shù)均為6，所以氧元素和硫元素的化學(xué)性質(zhì)相似，故選項說法正確；C、當(dāng)時，該粒子為原子，則⑤表示氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故選項說法正確；D、當(dāng)時，該粒子為氯離子，則⑤所表示的粒子符號為Cl-，故選項說法錯誤；故選：D。9．（24-25九年級上·江蘇南通·期中）“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。某冶煉廠處理尾氣時有下列轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是A．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成 B．乙的化學(xué)式為C．丙、丁均可參與大氣循環(huán) D．轉(zhuǎn)化①屬于氧化反應(yīng)【答案】B【詳解】A、甲為一氧化氮（一氧化氮是由一氧化氮分子構(gòu)成的），乙為二氧化氮（二氧化氮是由二氧化氮分子構(gòu)成的）、丙為氮氣（氮氣是由氮分子構(gòu)成的）、丁為水（水是由水分子構(gòu)成的）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，故選項說法正確；B、乙的一個分子是由2個氧原子和1個氮原子構(gòu)成的，化學(xué)式為NO2，故選項說法錯誤；C、丙為氮氣、丁為水，均屬于空氣成分，可參與大氣循環(huán)，故選項說法正確；D、轉(zhuǎn)化①為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，屬于氧化反應(yīng)，故選項說法正確；故選B。10．（24-25九年級上·廣西桂林·期中）某同學(xué)對一些化學(xué)符號中數(shù)字的含義有如下理解，其中不正確的是A．：可表示1個氧氣分子由2個氧原子構(gòu)成B．：可表示2個碳原子C．：可表示每個硫離子帶2個單位負電荷D．：可判斷出該物質(zhì)中、元素的個數(shù)比為【答案】D【詳解】A、O2?：表示氧氣，也表示一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成，正確；B、2C可以表示2個碳原子?。在化學(xué)符號中，元素符號前的數(shù)字表示該元素原子的數(shù)量。因此，2C表示有兩個碳原子?，正確；C、在化學(xué)符號中，元素符號右上角的數(shù)字通常表示離子所帶的電荷數(shù)。因此，S2-中的“2”表示一個硫離子帶有兩個單位的負電荷?，正確；D、元素右下角數(shù)字表示原子個數(shù)，元素只講種類不講個數(shù)，不正確；故選D。11．（24-25八年級上·黑龍江綏化·期中）對于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列各種說法中正確的是A．一定是同種原子 B．可能是原子和分子C．一定具有相同的電子數(shù) D．一定都是離子【答案】B【詳解】A、1個水分子中含有10個質(zhì)子，1個氖原子中含有10個質(zhì)子，具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定是同種原子，故選項說法錯誤；B、1個水分子中含有10個質(zhì)子，1個氖原子中含有10個質(zhì)子，具有相同質(zhì)子數(shù)的微?？赡苁欠肿雍驮?，故選項說法正確；C、1個鈉離子中含有10個電子，1個鈉原子中11個電子，具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒，不一定具有相同的電子數(shù)，故選項說法錯誤；D、1個水分子中含有10個質(zhì)子，1個氖原子中含有10個質(zhì)子，具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定都是離子，故選項說法錯誤；故選：B。12．（24-25九年級上·廣東汕頭·期中）甲圖表示鎵在元素周期表中的部分信息和核外電子排布情況，乙圖A、B、C表示部分原子核外電子排布情況，據(jù)圖所得信息描述正確的是A．鎵原子的中子數(shù)是31 B．鎵原子的相對原子質(zhì)量為69.72gC．圖C表示的是一種陽離子 D．鎵屬于金屬元素且和B元素的化學(xué)性質(zhì)相似【答案】D【詳解】A、鎵原子中原子序數(shù)為31，在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，不是中子數(shù)為31，故A錯誤；B、由鎵元素的元素信息示意圖可知，鎵的相對原子質(zhì)量為69.72，相對原子質(zhì)量單位為單位“1”，不是g，故B錯誤；C、圖C中質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，為陰離子，故C錯誤；D、鎵的中文名稱偏旁為“钅”字旁，鎵為金屬元素，與B元素的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故D正確。故選D。13．（2025·山東聊城·模擬預(yù)測）如圖是小明建立的思維導(dǎo)圖，下列描述正確的是A．X代表原子B．原子核內(nèi)中子數(shù)相同的原子，總稱為元素C．X得電子形成陽離子D．微觀粒子構(gòu)成的物質(zhì)只能是金屬【答案】A【詳解】A、原子可以結(jié)合成分子，原子得失電子形成離子，原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，所以X代表原子，故選項說法正確；B、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定元素的種類，故原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同的原子，總稱為元素，而不是原子核內(nèi)中子數(shù)相同，故選項說法錯誤；C、原子X得電子后，電子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，會形成陰離子，而陽離子是原子失去電子形成的，故選項說法錯誤；D、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)除了金屬，還有稀有氣體（如氦氣、氖氣等）和部分固態(tài)非金屬（如金剛石、硅等），故選項說法錯誤；故選A。二、填空與簡答14．（2025·甘肅武威·三模）如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：(1)A、B、C、D中表示氟原子結(jié)構(gòu)示意圖的是，它在化學(xué)變化中容易電子從而形成氟離子；(2)鈣的相對原子質(zhì)量是，D圖中；(3)A、B、C、D四種粒子中屬于同一種元素，化學(xué)性質(zhì)相似的原子是?！敬鸢浮?1)A得到(2)40.088(3)BCAB【詳解】（1）氟元素的原子序數(shù)為9，原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，故A表示氟原子；其最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)變化中容易得到電子；（2）元素周期表中每一小格中最下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故鈣的相對原子質(zhì)量為40.08；原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則18=2+8+