專題01質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1．能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，初步嘗試從定量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)；2．能從元素、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律，形成宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)聯(lián)系的認(rèn)識(shí)思路。一、利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。在該反應(yīng)中，蠟燭減少的質(zhì)量和參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量。涉及到氣體參與的反應(yīng)或生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量也要包含在內(nèi)。二、定性推斷物質(zhì)的元素組成推斷元素組成或化學(xué)式的依據(jù)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都不變，各原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前各原子的數(shù)目之和等于反應(yīng)后各原子的數(shù)目之和，這是解該類題的關(guān)鍵。三、微觀反應(yīng)示意圖此類型題目要仔細(xì)閱讀題目信息，根據(jù)微觀示意圖分析出物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出書寫正確的化學(xué)方程式并各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比或質(zhì)量比。【易錯(cuò)提醒】注意反應(yīng)前后是否有物質(zhì)剩余。四、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算質(zhì)量利用總質(zhì)量守恒計(jì)算反應(yīng)中消耗或生成的物質(zhì)質(zhì)量（如A+B→C+D中，已知質(zhì)量比可求具體數(shù)值）。五、密閉容器中反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析?未知數(shù)值的確定：根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和，計(jì)算帶測量的值。反應(yīng)物、生成物、催化劑或未參加反應(yīng)的物質(zhì)的確定：反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減小的是反應(yīng)物；反應(yīng)后質(zhì)量不變的是催化劑或雜質(zhì)。題型01利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象【典例】（2025·四川成都·一模）下列說法正確的是A．紙燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B．蠟燭燃燒后減小的質(zhì)量等于生成的水和二氧化碳的質(zhì)量C．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，這個(gè)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律D．一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后質(zhì)量不變，能夠用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【答案】C【詳解】A、紙?jiān)诳諝庵腥紵癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，是因?yàn)樯傻亩趸己退魵庖萆⒌娇諝庵腥チ耍腺|(zhì)量守恒定律，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、蠟燭燃燒是蠟燭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，蠟燭燃燒后減小的質(zhì)量是石蠟的質(zhì)量，而生成的水和二氧化碳的質(zhì)量包括石蠟的質(zhì)量和參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此，蠟燭燃燒后減小的質(zhì)量（石蠟的質(zhì)量）并不等于生成的水和二氧化碳的總質(zhì)量，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比鐵絲質(zhì)量大，是因?yàn)殍F絲與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了四氧化三鐵，這個(gè)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此選項(xiàng)正確；D、一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C?！咀兪健浚?4-25八年級下·山東泰安·期中）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱B．100g干冰完全汽化成100g氣體C．10gNaCl溶解在90g水中，成為100gNaCl溶液D．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小【答案】D【詳解】A、吸熱、放熱現(xiàn)象不屬于質(zhì)量方面的問題，不能用質(zhì)量守恒定律解釋．不符合題意；B、干冰汽化屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋．不符合題意；C、氯化鈉溶于水屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋．不符合題意；D、紙燃燒是化學(xué)反應(yīng)（與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣等），灰燼質(zhì)量減少是因?yàn)椴糠之a(chǎn)物逸散到空氣中，但反應(yīng)前后總質(zhì)量守恒。符合題意；故選D。題型02微觀反應(yīng)示意圖【典例】（2025·湖北武漢·模擬預(yù)測）一定質(zhì)量的R與甲物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成乙、丙、丁，反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)中乙與丙的分子數(shù)目比為B．反應(yīng)物和生成物中共有4種含氧化合物C．若甲的質(zhì)量充足，則生成乙的質(zhì)量為17.6gD．R由碳、氫、氧三種元素組成【答案】A【分析】由圖可知，甲為O2、乙為CO2、丙為CO、丁為H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知消耗的R的質(zhì)量為8.8g+2.8g+7.2g-14.4g=4.4g?！驹斀狻緼、根據(jù)分子個(gè)數(shù)比=之比，可知反應(yīng)中乙與丙的分子數(shù)目比為，該選項(xiàng)說法正確；B、由于8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，2.8g一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，7.2g水中氫元素的質(zhì)量為，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則R中含有2.4g+1.2g=3.6g碳元素、0.8g氫元素，由于3.6g+0.8g=4.4g，則R中不含氧元素，所以反應(yīng)物和生成物中共有3種含氧化合物，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、若甲的質(zhì)量充足，則R完全燃燒生成二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒，則生成乙的質(zhì)量為，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、由選項(xiàng)B可知，R由碳、氫兩種元素組成，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選：A?！咀兪健浚?025·山西長治·二模）山西老陳醋有3000多年的歷史，釀醋過程中涉及以下微觀示意圖所示的變化，下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)物為和 B．生成物為C．反應(yīng)中原子的數(shù)目減少 D．反應(yīng)中元素的種類增多【答案】B【詳解】A、由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為和，說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的生成物為，說法正確，符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，說法錯(cuò)誤，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，說法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：B。題型03密閉容器中反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析【典例】（2025·山東·一模）質(zhì)量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一，在一個(gè)密閉容器內(nèi)放有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．B．丁可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3:2D．丙不一定是化合物，可能是單質(zhì)【答案】D【分析】各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加起來等于100%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X=1-12%-70%-10%=8%；反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的物質(zhì)是生成物；由圖中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化可知，甲和乙質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加是生成物，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)。【詳解】A、由分析可知，X=8%，正確；B、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，正確；C、參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為（48%-12%）：（32%-8%）=3：2，正確；D、該反應(yīng)為：甲+乙→丙，丙含甲和乙中的元素，一定是化合物，錯(cuò)誤。故選：D?！咀兪健吭谝粋€(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g461114反應(yīng)后質(zhì)量/g待測15084A．該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于分解反應(yīng)B．物質(zhì)A作為反應(yīng)物C．該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為26：15：111：80D．反應(yīng)后密閉容器中A的待測質(zhì)量為22g【答案】A【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后B的質(zhì)量增加了15g?6g=9g，故B是生成物，生成的B的質(zhì)量為9g；同理可以確定C是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為111g?0g=111g；D是生成物，生成的D的質(zhì)量為84g?4g=80g；由質(zhì)量守恒定律，A應(yīng)是生成物，且生成的A的質(zhì)量為111g?9g?80g=22g，故待測的數(shù)值為22g+4g=26g?！驹斀狻緼、根據(jù)分析可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為C，生成物是A、B、D，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；B、根據(jù)分析可知，物質(zhì)A為生成物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)分析可知，該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)(參加反應(yīng)或生成)的質(zhì)量比為22:9:111:80，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知，生成的A的質(zhì)量為111g?9g?80g=22g，故待測的數(shù)值為22g+4g=26g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。題型04利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算質(zhì)量【典例】（2025·河南駐馬店·三模）一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不充足的條件下燃燒，可生成一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量為7.2g，同時(shí)生成水的質(zhì)量為5.4g，則生成一氧化碳的質(zhì)量是A．0.7g B．1.4g C．2.8g D．5.6g【答案】C【詳解】一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不充足的條件下燃燒，可生成一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量為7.2g，同時(shí)生成水的質(zhì)量為5.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則乙醇中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，則參與反應(yīng)的乙醇質(zhì)量為，設(shè)生成一氧化碳的質(zhì)量為x，則生成二氧化碳的質(zhì)量為7.2g-x，乙醇中碳元素的質(zhì)量等于一氧化碳、二氧化碳中碳元素的質(zhì)量之和，則，解得，故生成一氧化碳的質(zhì)量是2.8g，故選：C?！咀兪健浚?025·河南駐馬店·二模）為了保護(hù)環(huán)境，我國的城市燃?xì)庖呀?jīng)廣泛使用較為清潔的天然氣，天然氣的主要成分為甲烷。一定質(zhì)量的甲烷與32g氧氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成CO和H2O的質(zhì)量比為14：27，則甲烷的質(zhì)量為A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g【答案】D【詳解】設(shè)生成一氧化碳的質(zhì)量為14x，因?yàn)樯蒀O和H2O的質(zhì)量比為14：27，所以生成水的質(zhì)量為27x，水中氫元素質(zhì)量m(H)=，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，甲烷(CH4)中氫元素的質(zhì)量等于生成水中氫元素的質(zhì)量，甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：4=3：1，所以甲烷中碳元素的質(zhì)量m(C)=3x×3=9x，一氧化碳中碳元素質(zhì)量=；因?yàn)榧淄橹刑荚刭|(zhì)量為9x，一氧化碳中碳元素質(zhì)量為6x，所以生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=9x-6x=3x；二氧化碳(CO2)中碳、氧元素的質(zhì)量比為3：8，所以二氧化碳中氧元素的質(zhì)量=；一氧化碳中氧元素質(zhì)量=，水中氧元素質(zhì)量=；根據(jù)反應(yīng)前后氧元素質(zhì)量守恒，氧氣的質(zhì)量為32g，則有8x+8x+24x=32g，x=0.8g，甲烷中碳元素質(zhì)量為9x，氫元素質(zhì)量為3x，所以甲烷的質(zhì)量m(CH4)=9x+3x=12x，將x=0.8g代入，可得m(CH4)=12×0.8g=9.6g；故選：D。題型05定性推斷物質(zhì)的元素組成【典例】已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列關(guān)于該純凈物的說法不正確的是A．該純凈物為氧化物B．該純凈物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比是4：1C．一定含有碳、氫元素、氧元素D．該純凈物中各元素的原子個(gè)數(shù)比C：H：O=2：6：1【答案】A【分析】該物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可知該物質(zhì)中一定含有碳?xì)湓兀姨荚刭|(zhì)量等于二氧化碳中碳元素質(zhì)量=；氫元素質(zhì)量等于水中氫元素質(zhì)量=；碳元素與氫元素質(zhì)量之和為：1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，所以該化合物中一定含有氧元素，含有氧元素的質(zhì)量為2.3g﹣1.5g＝0.8g?！驹斀狻緼、由分析可知，該純凈物中含有碳?xì)溲跞N元素，不屬于氧化物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該純凈物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為=1.2g：0.3g＝4:1，選項(xiàng)正確；C、一定含有碳、氫元素、氧元素，選項(xiàng)正確；D、設(shè)該純凈物中各元素的原子個(gè)數(shù)比C：H：O=x:y:z，則12x：y：16z=1.2g：0.3g：0.8g，x：y：z=2：6：1，選項(xiàng)正確；故選A?！咀兪健磕臣儍舻挠袡C(jī)化合物，在8克純氧中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，該物質(zhì)組成中A．一定含有C、H、O三種元素 B．該有機(jī)物可能是C2H2C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．燃燒過程中消耗了有機(jī)物1.6克【答案】B【分析】參加反應(yīng)的化合物的質(zhì)量為8.8g+1.8g-8g=2.6g，8.8gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為，1.8g水中含有氫元素的質(zhì)量為，2.4g+0.2g=2.6g，則該化合物中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素?！驹斀狻緼.由分析可知，該化合物中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素，故不符合題意；B.根據(jù)化合物原子的個(gè)數(shù)比＝元素的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量之比得，則該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為，該有機(jī)物可能是C2H2，故符合題意；C.由分析可知，該化合物中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素，故不符合題意；D.由分析可知，參加反應(yīng)的化合物的質(zhì)量為2.6g，故不符合題意，故選B?！眷柟逃?xùn)練】一、選擇題1．（24-25八年級下·黑龍江哈爾濱·期中）如圖表示一定質(zhì)量的高錳酸鉀受熱過程中，某變量y隨加熱時(shí)間的變化趨勢，其中符合如圖變化趨勢的是A．固體中錳元素的質(zhì)量 B．容器中固體的質(zhì)量C．生成O2的質(zhì)量 D．固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則反應(yīng)前后錳元素的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B、高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于有氣體的生成，則容器中固體的質(zhì)量逐漸減小，反應(yīng)停止后不變，故B正確；C、生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前后固體中鉀元素的質(zhì)量不變，但固體的質(zhì)量不斷減小，所以從開始反應(yīng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不斷增大，反應(yīng)停止后不變，故D錯(cuò)誤。故選B。2．現(xiàn)有8gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成22gC和18gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是A．4：11 B．1：2 C．1：4 D．11:9【答案】C【詳解】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；反應(yīng)的B質(zhì)量：22g+18g-8g=32g，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是：8g：32g=1：4。故選C。3．（24-25八年級下·山東濟(jì)寧·期中）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變B．水杯內(nèi)飲用水敞口放置質(zhì)量減少C．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，混合前后總質(zhì)量不變【答案】D【詳解】A、蔗糖溶于水，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量減少是由于水蒸發(fā)（物理變化），不涉及化學(xué)反應(yīng)，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，B錯(cuò)誤；C、這是溶液的組成問題（物理混合），未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，C錯(cuò)誤；D、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會(huì)反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，溶液質(zhì)量減小，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用質(zhì)量守恒定律來解釋，D正確。故選D。4．（2025·河南信陽·模擬預(yù)測）北宋王希孟創(chuàng)作《千里江山圖》時(shí)用到的一種顏料是石青，其主要成分的化學(xué)式為，受熱分解生成三種氧化物。下列屬于其分解產(chǎn)物的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】石青主要成分的化學(xué)式為，受熱分解生成三種氧化物。根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可知，生成的三種氧化物分別為：CuO、CO2、H2O（由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物），故選D。5．（24-25九年級上·陜西商洛·期末）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及時(shí)刻各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．丙在該反應(yīng)中一定作催化劑C．甲與乙可恰好反應(yīng)D．參加反應(yīng)的乙和丁的質(zhì)量比為【答案】C【詳解】A、由圖可知：甲和乙的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知：丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后容器中的甲質(zhì)量是24g-4g=20g，乙的質(zhì)量是16g-8g=8g，甲和乙的質(zhì)量比20g:8g=5:2，甲與乙可恰好反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；D、該反應(yīng)中乙由16g減少到8g，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為8g，丁的質(zhì)量由4g增加到32g，生成了28g丁，乙和丁的質(zhì)量變化之比為8g:28g=2:7，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。6．（2025·天津河西·二模）將純凈物在足量氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水。下列判斷正確的是A．R含氧元素 B．消耗氧氣32gC．R屬于化合物 D．中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%【答案】C【詳解】A、純凈物在足量氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于R中碳元素的質(zhì)量，即，水中氫元素的質(zhì)量等于R中氫元素的質(zhì)量，即，則R中碳元素、氫元素的質(zhì)量之和為，說明R中不含氧元素，說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則消耗氧氣的質(zhì)量為，說法錯(cuò)誤，不符合題意；C、由A選項(xiàng)分析可知，R中含有碳元素和氧元素，即R是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，說法正確，符合題意；D、由A選項(xiàng)分析可知，R中碳元素的質(zhì)量為12g，則中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：C。7．（2025·云南昆明·一模）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

A．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為14∶3B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑D．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)【答案】A【分析】由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1?42%?10%?40%=8%；反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了70%-42%=28%，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了14%-8%=6%，則乙也是反應(yīng)物；反應(yīng)后丙質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了40%-6%=34%，則丙是生成物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的雜質(zhì)；該反應(yīng)是甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)?！驹斀狻緼、參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為28%：6%=14：3，故選項(xiàng)說法正確；B、該反應(yīng)是甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，丙是化合反應(yīng)的生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，則丙一定是化合物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選：A。8．（2025·云南昭通·二模）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成，一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列說法不正確的是物質(zhì)R氧氣水二氧化碳一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/gab000反應(yīng)后質(zhì)量/g00cdeA．若，則R中一定有氫元素B．若，則R中一定含有碳元素，可能含有氧元素C．若，則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．若，則R中一定含有碳元素、氧元素和氫元素【答案】D【詳解】A、若，說明一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒生成水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，生成物水中含有氫元素和氧元素，反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，由此可知R中一定有氫元素，說法正確，不符合題意；B、若，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，說明一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒生成二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，由此可知R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，說法正確，不符合題意；C、若，說明一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒生成水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，生成物水、二氧化碳中含有氫元素、氧元素和碳元素，反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，由此可知R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，說法正確，不符合題意；D、若，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，說明一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒生成一氧化碳和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，生成物一氧化碳、二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，由此可知R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，一定不含有氫元素，說法錯(cuò)誤，符合題意。故選：D。9．（23-24九年級上·甘肅天水·期末）將3.0g某物質(zhì)在空氣中充分燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推斷該物質(zhì)的組成中A．一定含有碳、氫、氧三元素 B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．只含有碳、氫元素 D．一定含有碳、氧元素，一定不含氫元素【答案】C【詳解】將3.0g某物質(zhì)在空氣中充分燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含C、H、O，反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，則該物質(zhì)中一定含C、H元素，碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，2.4g+0.6g=3.0g，則該物質(zhì)中一定不含氧元素。故選C。10．將草酸亞鐵（化學(xué)式為）放在一個(gè)可稱重的敞口容器中焙燒，500～600℃時(shí)，容器中的固體質(zhì)量保持在不變，該固體的化學(xué)式為A． B． C． D．【答案】C【詳解】0.72g草酸亞鐵中，鐵元素的質(zhì)量為，反應(yīng)前后元素種類不變，則反應(yīng)后固體中鐵元素質(zhì)量為0.28g，則其中氧元素質(zhì)量為0.4g-0.28g=0.12g，則其中鐵、氧原子個(gè)數(shù)比為，則化學(xué)式為Fe2O3，故選C。11．（2025·江西新余·三模）《齊民要術(shù)》記載“粟長曲作酢”“酢”即醋酸。我國研人員研究出制取醋酸的新方法，反應(yīng)微觀示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．古法釀醋是用糧食發(fā)酵而成，發(fā)酵屬于緩慢氧化B．催化劑的作用是增加生成物的質(zhì)量C．反應(yīng)前后原子的種類不變D．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1：1【答案】B【分析】在催化劑催化作用下，二氧化碳和甲烷反應(yīng)生成醋酸，化學(xué)方程式為CO2+CH4CH3COOH?！驹斀狻緼、古法釀醋是用糧食發(fā)酵而成，是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的緩慢不易察覺的氧化反應(yīng)，屬于緩慢氧化，該選項(xiàng)正確；B、催化劑的作用是改變反應(yīng)速率，不能增加生成物的質(zhì)量，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類不變，該選項(xiàng)正確；D、根據(jù)分析，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1：1，該選項(xiàng)不正確。故選B。二、填空與簡答12．質(zhì)量守恒定律是一條重要定律，請利用該定律的相關(guān)知識(shí)回答下列問題。(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是______（填字母序號）。①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類④物質(zhì)種類

⑤原子種類

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤(2)要使鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應(yīng)），若固體質(zhì)量變化用如圖表示，則與之差表示的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)B(2)參加反應(yīng)的氧氣【詳解】（1）質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變，則物質(zhì)總質(zhì)量不變；化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)生成，物質(zhì)的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變；故選B；（2）鎂條和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，則與之差表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。13．質(zhì)量守恒定律是自然界的基本定律之一、請你回答下列問題：(1)小銘同學(xué)將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是。(2)植物的光合作用可表示為二氧化碳+水光照→淀粉+氧氣，則有關(guān)淀粉組成的說法正確的是____(填字母序號)。A．只含碳、氫元素B．只含碳、氧元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素(3)鐵絲在足量氧氣中點(diǎn)燃后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大，原因是；紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比反應(yīng)前紙片的質(zhì)量小，原因是?！敬鸢浮?1)5∶1(2)C(3)生成物的質(zhì)量為鐵絲與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8g+4g-10g=2g，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是10g：2g=5：1；（2）反應(yīng)前的二氧化碳中含有碳元素與氧元素，水中含有氫元素與氧元素，反應(yīng)后生成的氧氣中只有氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的淀粉中一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素，故填C；（3）鐵絲在氧氣中燃燒，是鐵絲與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大，是因?yàn)樯晌锏馁|(zhì)量為鐵絲與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和；紙片燃燒產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)(如二氧化碳和水蒸氣)逸散，導(dǎo)致殘留的灰燼質(zhì)量減小。【強(qiáng)化訓(xùn)練】1．（24-25八年級下·山東泰安·期中）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中不符合質(zhì)量守恒定律的是A．水杯內(nèi)飲用水敞口放置質(zhì)量減少B．煤燃燒后，留下煤渣的質(zhì)量比煤的質(zhì)量減少了C．鎂燃燒后，生成的氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂的質(zhì)量D．鐵絲在氧氣中燃燒，生成的固體質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量【答案】A【詳解】A、水杯內(nèi)飲用水敞口放置質(zhì)量減少，是因?yàn)樗舭l(fā)了，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項(xiàng)正確。B、煤燃燒后，留下煤渣的質(zhì)量比煤的質(zhì)量減少了，是因?yàn)榉磻?yīng)后生成的氣體逸出，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、得到的氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿嘶瘜W(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、鐵絲在氧氣中燃燒，是鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，鐵燃燒后，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。2．（2025·河南商丘·二模）某不純的甲烷充分燃燒后，測得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22:9，則混入的氣體雜質(zhì)可能是A． B． C． D．【答案】A【詳解】假設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為22g，則生成水的質(zhì)量為9g；22g二氧化碳中C元素質(zhì)量=，9g水中H元素的質(zhì)量=；則可燃物中C、H原子個(gè)數(shù)比=；A、CH4中C、H原子個(gè)數(shù)比=1：4<1：2，中C、H原子個(gè)數(shù)比1：1>1：2，兩者混合后C、H原子個(gè)數(shù)比，可能為1：2，符合題意；B、CH4中C、H原子個(gè)數(shù)比=1：4<1：2，中C、H原子個(gè)數(shù)比=1：2，兩者混合后C、H原子個(gè)數(shù)比，不可能為1：2，不符合題意；C、CH4中C、H原子個(gè)數(shù)比=1：4<1：2，中C、H原子個(gè)數(shù)比1：3<1：2，兩者混合后C、H原子個(gè)數(shù)比，不可能為1：2，不符合題意；D、CH4中C、H原子個(gè)數(shù)比=1：4<1：2，中C、H原子個(gè)數(shù)比3：8<1：2，兩者混合后C、H原子個(gè)數(shù)比，不可能為1：2，不符合題意。故選A。3．（2025·廣西賀州·三模）在空氣中煅燒草酸亞鈷生成鈷的一種氧化物和氣體。取一定草酸亞鈷充分煅燒后，測得固體質(zhì)量為，生成的質(zhì)量為。則產(chǎn)物中氧化物的化學(xué)式是A．CoO B． C． D．【答案】D【詳解】二氧化碳中碳元素質(zhì)量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=草酸亞鈷中碳元素的質(zhì)量，則草酸亞鈷的質(zhì)量為，則鈷的氧化物中鈷元素質(zhì)量為，氧元素質(zhì)量為，鈷的氧化物中鈷原子和氧原子個(gè)數(shù)比為，因此鈷的氧化物的化學(xué)式是Co3O4，故選D。4．（24-25九年級下·河南信陽·期末）一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水。若生成水的質(zhì)量是5.4g，則生成一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量可能為A．2g B．4g C．8g D．12g【答案】C【詳解】生成水的質(zhì)量是5.4g，水中氫元素的質(zhì)量為，根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，乙醇中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，則乙醇的質(zhì)量為，乙醇中碳元素的質(zhì)量為，若乙醇燃燒生成二氧化碳，則生成的二氧化碳的質(zhì)量為，若乙醇燃燒生成一氧化碳，則生成的一氧化碳的質(zhì)量為，故一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水。若生成水的質(zhì)量是5.4g，則生成一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量在5.6g和8.8g之間，C符合題意。故選C。5．（24-25九年級下·山東菏澤·期中）化學(xué)中經(jīng)常用燃燒法測定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取3.2g某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成和，則下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是A．一定含有C、H、O三種元素 B．消耗氧氣的質(zhì)量為4.8gC．化學(xué)式可能為 D．有機(jī)物中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.1%【答案】D【詳解】A、4.4g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為，3.6g水中氫元素質(zhì)量為，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則該有機(jī)物中含有1.2g碳元素和0.4g氫元素，則其中還含有3.2g-1.2g-0.4g=1.6g氧元素，該選項(xiàng)說法正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，消耗氧氣的質(zhì)量為4.4g+3.6g-3.2g=4.8g，該選項(xiàng)說法正確；C、結(jié)合有機(jī)物中各元素的質(zhì)量，可知其中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為，則化學(xué)式可能為CH4O，該選項(xiàng)說法正確；D、3.6g水中氫元素質(zhì)量為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律水中氫元素的質(zhì)量=有機(jī)物中氫元素的質(zhì)量，則有機(jī)物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選D。6．（24-25九年級下·江蘇鹽城·期中）現(xiàn)有2.3g乙醇C2H5OH和一定量O2混合于密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，待容器恢復(fù)至室溫，測得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為A．4.8g B．3.2g C．4.4g D．4.0g【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則乙醇中碳元素的質(zhì)量與生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的質(zhì)量相等，碳元素的質(zhì)量為：，則生成二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量和為：，乙醇中氫元素的質(zhì)量與生成水中氫元素的質(zhì)量相等，則氫元素的質(zhì)量為：，則生成水的質(zhì)量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：2.7g+4g-2.3g=4.4g。故選C。7．（2025·內(nèi)蒙古鄂爾多斯·二模）2025年中國人工智能技術(shù)邁向新臺(tái)階，尤其是國產(chǎn)DeepSeek走紅全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工業(yè)上制取芯片基材高純硅(Si)的某一步反應(yīng)微觀示意圖如圖(相同小球表示同種原子)。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．反應(yīng)前后原子種類不變C．生成的丙和丁微粒個(gè)數(shù)比是 D．反應(yīng)中各物質(zhì)均由分子構(gòu)成【答案】D【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，SiCl4和H2在一定條件下反應(yīng)生成Si和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【詳解】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，故該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；B、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，故選項(xiàng)說法正確；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成的丙和丁微粒個(gè)數(shù)比是1：4，故選項(xiàng)說法正確；D、反應(yīng)中生成物Si是有硅原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選：D。8．（24-25八年級下·山東泰安·期中）將純凈物在足量氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水。下列判斷不正確的是A．消耗氧氣B．中含有碳元素的質(zhì)量是C．中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為D．中含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素【答案】D【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則消耗氧氣的質(zhì)量為：44g+36g-16g=64g，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中含C、H、O，反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，故M中一定含C、H元素，M中碳元素的質(zhì)量與生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量相等，則M中含有碳元素的質(zhì)量為：，不符合題意；C、由B的分析可知，M中含有碳元素的質(zhì)量為12g，M中氫元素的質(zhì)量與生成水中氫元素的質(zhì)量相等，則氫元素的質(zhì)量為：，則M中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為：，不符合題意；D、由以上分析可知，M中碳元素的質(zhì)量為12g，氫元素的質(zhì)量為4g，12g+4g=16g，則M中含碳、氫元素，不含氧元素，符合題意。故選D。9．（24-25八年級下·山東淄博·期中）目前我縣大多數(shù)用戶已經(jīng)用上了天然氣，天然氣的主要成分是甲烷(CH4)。已知16g甲烷不充分燃燒生成CO2、CO、H2O，其中生成CO的質(zhì)量是14g。下列判斷正確的是A．生成水的質(zhì)量是18gB．生成CO2的質(zhì)量是44gC．消耗氧氣的質(zhì)量是56gD．為節(jié)約燃料，減少空氣污染，應(yīng)調(diào)小家用燃?xì)庠畹倪M(jìn)風(fēng)口【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，甲烷中氫元素的質(zhì)量與生成水中氫元素的質(zhì)量相等，則氫元素的質(zhì)量為：，則生成水的質(zhì)量是：，不符合題意；B、甲烷中碳元素的質(zhì)量與生成二氧化碳與一氧化碳中碳元素的質(zhì)量和相等，甲烷中碳元素的質(zhì)量為：16g-4g=12g，生成一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：，則生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：12g-6g=6g，則生成二氧化碳的質(zhì)量為：，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則消耗氧氣的質(zhì)量為：14g+22g+36g-16g=56g，符合題意；D、甲烷不充分燃燒會(huì)生成一氧化碳，為節(jié)約燃料，減少空氣污染，應(yīng)調(diào)大家用燃?xì)庠畹倪M(jìn)風(fēng)口，促進(jìn)燃料燃燒，不符合題意。故選C。10．（24-25九年級下·安徽蕪湖·期中）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 B．丁是生成物C．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為化合反應(yīng) D．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則17g+8g+25g+ag=21g+8g+40g+30g，a=49，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加21g-17g=4g，則甲是生成物，反應(yīng)前乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)對的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加40g-25g=15g，則丙是生成物，反應(yīng)前后丁的質(zhì)量減小49g-30g=19g，則丁是反應(yīng)物，該反應(yīng)為丁在一定條件下反應(yīng)生成甲和丙?！驹斀狻緼、由分析可知，應(yīng)前乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)對的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、由分析可知，反應(yīng)前后丁的質(zhì)量減小49g-30g=19g，則丁是反應(yīng)物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、由分析可知，該反應(yīng)為丁在一定條件下反應(yīng)生成甲和丙，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、由分析可知，a=49，故選項(xiàng)說法正確；故選D。11．（2025·河南洛陽·一模）我國首個(gè)城鎮(zhèn)天然氣摻氫綜合科技實(shí)驗(yàn)平臺(tái)在深圳投用，能有效降低碳排放。某摻氫天然氣（假設(shè)該混合氣體中僅含和），混合氣體充分燃燒后生成和的質(zhì)量比為；則混合氣體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留整數(shù)）。A．40％ B．30％ C．20％ D．10％【答案】A【詳解】CH4和H2的混合氣體充分燃燒后生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為11﹕18，設(shè)二氧化碳和水的質(zhì)量分別為11m、18m，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反